【期中真题】辽宁省大连市二十四中2021-2022学年高一上学期期中化学试题.zip

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一、选择题(每题3分，共45分)
1. 下列对化学史的描述不正确的是
A. 侯德榜联合制碱法中制得的碱是纯碱B. 舍勒首先制备出了氯气并加以命名
C. 阿伏加德罗提出了分子学说D. 拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说
【答案】B
【解析】
【详解】A．侯德榜联合制碱法中制得的碱是纯碱碳酸钠，故A正确；
B．瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气，英国化学家戴维确认了氯气的名称，故B错误；
C．阿伏加德罗提出原子-分子学说，奠定了近代化学的基础，此后化学才成为一门真正的学科，故C正确；
D．1774年，拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说，故D正确；
故选B。
2. 下列说法正确的是
A. 钠在空气中燃烧产生苍白色火焰B. 复方氢氧化铝片可以做抗酸药
C. 氢气在氯气中燃烧产生白烟D. 可以排饱和小苏打溶液收集氯气
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠在空气中燃烧产生黄色火焰，A错误；
B．氢氧化铝能与盐酸反应，所以复方氢氧化铝片可以做抗酸药，B正确；
C．氢气在氯气中燃烧产生白雾，烟是固体小颗粒，C错误；
D．应该用排饱和食盐水法收集氯气，D错误；
答案选B。
3. 下列叙述正确的是
A. 任何电解质熔化时均能导电
B. 溶于水能电离产生的电解质一定属于酸
C. 氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含离子
D. 在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．属于共价化合物的电解质熔融状态下不导电，A错误；
B．溶于水能电离产生H+的电解质不一定属于酸，如硫酸氢钠，B错误；
C．氯化钠晶体由阴、阳离子构成，不能导电是因为离子不能自由移动，C错误；
D．离子反应是电解质在水溶液或熔融状态下的反应，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在电解质，D正确；
故选D。
4. 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是
A. 溶液含有个
B. 含NA个的溶解于水配制成1L溶液，其为
C. 将0.1ml氯化铁滴入沸水中可制成含有胶粒的胶体
D. 溶液中的物质的量浓度比溶液中的大
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液的体积不确定，不一定含有NA个，A错误；
B．含NA个的的物质的量是0.5ml，溶解于水生成1ml氢氧化钠，配制成1L溶液，其为，B正确；
C．胶体是大分子的集合体，将0.1ml氯化铁滴入沸水中所得胶体的胶粒数小于个，C错误；
D．溶液中的物质的量浓度和溶液中氯离子浓度相等，均是0.45ml/L，D错误；
答案选B。
5. 在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作及误差分析正确的是
A. 将NaOH固体放在托盘天平左盘的称量纸上，称量后放入烧杯中溶解，待冷却后注入容量瓶中
B. 将量取的浓硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，待冷却后再定容至刻度线即可配得的稀硫酸
C. 定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低
D. 往容量瓶转移溶液时，不小心有洒落，适当补充即可
【答案】C
【解析】
【详解】A．应该将NaOH固体放在烧杯中快速称量，不能放在托盘天平左盘的称量纸上称量，故A错误；
B．容量瓶不能用来稀释浓硫酸，故B错误；
C．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C正确；
D．往容量瓶转移溶液时，不小心有洒落，溶质的物质的量减少，实验失败，需要重新配制，故D错误；
故选C。
6. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A. 在pH=1的溶液中：NH、K+、CO、Cl-
B. 有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br-
C. 透明溶液中：K+、Na+、MnO、SO
D. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl-、SO、HCO
【答案】C
【解析】
【详解】A．pH=1的溶液，显酸性，不能大量存在CO， A不符合题意；
B．Ba2+、SO结合生成沉淀，不能共存，B不符合题意；
C．该组离子之间不反应，可大量共存， C符合题意；
D．酚酞溶液变红说明溶液显碱性，HCO与OH-反应，不能共存，D不符合题意；
故选C。
【点睛】本题要注意C选项，MnO为紫色，但是溶液是透明的，因此是符合题意的。
7. 下列离子方程式正确的是
A. 向硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液：
B. 工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：
C. 向氯化钡溶液中加入少量二氧化碳气体：
D. 硫酸氢钠溶液中加入少量的铁粉：
【答案】D
【解析】
【详解】A．向硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀：，A错误；
B．工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：，B错误；
C．二氧化碳和氯化钡溶液不反应，C错误；
D．硫酸氢钠溶液中加入少量的铁粉，发生置换反应：，D正确；
答案选D。
8. 下列图示对应操作规范的是
A. 称量B. 溶解
C. 转移溶液D. 定容
【答案】B
【解析】
【详解】A．称量时应满足左物右码，A错误；
B．在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，操作正确，B正确；
C．向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；
D．定容时应该用胶头滴管，D错误；
答案选B。
9. 已知：①2BrO+Cl2=Br2+2ClO；②5Cl2+I2+6H2O =2HIO3+10HCl；③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为
A. ClO>BrO>IO>Cl2B. BrO>ClO>Cl2>IO
C. BrO>Cl2>ClO>IOD. Cl2>BrO>ClO>IO
【答案】B
【解析】
【分析】根据氧化还原反应的规律可知，有元素化合价降低的物质参与反应，作氧化剂；有元素化合价升高的物质得到的对应产物为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断即可。
【详解】①中BrO是氧化剂，ClO是氧化产物，所以氧化性BrO>ClO；②中Cl2是氧化剂，IO是氧化产物，所以氧化性Cl2>IO；③中ClO是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO>Cl2，则氧化能力强弱顺序为BrO>ClO>Cl2>IO，故B正确；
故选B。
10. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①过量投入到溶液中
②饱和碳酸钠溶液通入
③少量投入过量溶液中
④氨化的饱和食盐水中通
A. ①②③④B. ①③C. ①②③D. ①③④
【答案】A
【解析】
【详解】①过量投入到溶液中生成碳酸钙，有白色沉淀生成；
②饱和碳酸钠溶液通入生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以有白色沉淀生成；
③少量投入过量溶液中生成碳酸钙、碳酸钠和水，有白色沉淀生成；
④氨化的饱和食盐水中通生成碳酸氢钠沉淀；
答案选A。
11. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A. 从煤油中取用钠只需小刀、滤纸和玻璃片
B. 上述含钠的化合物溶于水加入少量酚酞溶液，最终都会变成红色
C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，常温下产生，转移4ml电子
D. 向碳酸钠粉末和碳酸氢钠晶体中加入少量水，前者温度升高，后者温度下降
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠质软，保存在煤油中，从煤油中取用钠只需小刀、滤纸和玻璃片，A正确；
B．钠、氧化钠、过氧化钠溶于水均产生氢氧化钠，碳酸钠和碳酸氢钠溶于水均显碱性，因此上述含钠的化合物溶于水加入少量酚酞溶液，最终都会变成红色，B正确；
C．过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，因此反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，常温下的物质的量不是1ml，无法计算转移电子数，C错误；
D．Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，Na2CO3粉末溶解放热，NaHCO3晶体溶解吸热，所以前者温度升高，后者温度下降，D正确；
答案选C。
12. 取一定质量的某物质在a L氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有b L氧气，测得。下列物质中满足上述结果的是
A. B.
C. HCOOHD. CO和体积比为1：2的混合气体
【答案】B
【解析】
【详解】烃及烃的含氧衍生物与在O2中充分燃烧后生成CO2、H2O，通过足量的Na2O2，发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，对生成物变式：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，可知过氧化钠增重=与CO2同物质的量的CO质量+与H2O同物质的量的H2质量，组成增重质量的组成可以表示为nCO·mH2，即化学式可以改写成nCO·mH2完全燃烧后过氧化钠增重等于该物质的质量，反应后容器内氧气质量小于原氧气质量，有机物应为nCO·mH2·xC形式；
A．可以改写为2CO·2H2，故A不符合；
B．可以改写为CO·3H2·C，故B符合；
C．HCOOH可以改写为CO·H2·O2形式，故C不符合；
D．CO和体积比为1：2的混合气体可以改写为CO·2H2形式，故D不符合，
故选B。
13. 已知ag气体XY3含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为NA，气体摩尔体积为Vm，则该条件下11.2L该气体的质量为（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】ag气体XY3含有b个原子，则其物质的量为，；
答案选A。
14. 有一混合溶液中含有以下离子的若干种：、、、、、、，现有两份体积相同各为100mL的该溶液进行如下实验：①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热后，收集到0.224L的气体(标准状况下测定)，并产生0.58g白色沉淀；②向第二份溶液中加入足量的溶液，产生6.99g白色沉淀。根据上述实验，以下推测错误的是
A. 可能存在
B. 一定不存在
C. 不可能存在
D. 100mL该溶液中若含有，则的物质的量浓度一定为
【答案】A
【解析】
【详解】①第一份溶液中滴加足量的NaOH溶液并加热，有气体生成，说明含有NH，生成气体为NH3，根据氮原子守恒铵根离子的物质的量=0.224L÷22.4L/ml=0.01ml，同时生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则一定不含CO，白色沉淀为Mg(OH)2，根据Mg原子守恒可知镁离子的物质的量=0.58g÷58g/ml=0.01ml；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO，则一定不含Ba2+，硫酸根离子的物质的量=6.99g÷233g/ml=0.03ml，根据电荷守恒，溶液中一定含有阳离子K+，可能含有Cl－。
A．由上述分析可知，溶液中一定含有K+，故A错误；
B．由上述分析可知，溶液中一定不存在Ba2+，故B正确；
C．由上述分析可知，溶液中一定不含CO，故C正确；
D．若100mL该溶液中若含有0.01ml Cl－，根据电荷关系可知钾离子的物质的量=0.04ml，则钾离子浓度=0.04ml÷0.1L=0.4ml/L，故D正确；
故选A。
15. Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH−外，还有Cl−、ClO−、ClO3−，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为（ ）
A. 2：5B. 3：1C. 5：2D. 1：1
【答案】C
【解析】
【详解】Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为2:1，则可设ClO-为2ml，ClO3-为1ml，则氯离子的物质的量时9ml，被氧化的Cl共为3ml，失去电子的总物质的量为2ml×（1－0）＋1ml×（5－0）＝7ml。氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为7ml，即被还原的Cl的物质的量为7ml，则参加反应的氯气是（7ml＋3ml）÷2＝5ml。由氯气生成的氯离子是7ml，所以根据氯化氢与氢氧化钠反应的离子方程式HCl＋NaOH=NaCl＋H2O可知，氯化氢生成的氯离子的物质的量是9ml－7ml＝2ml，则氯化氢的物质的量也是2ml，所以原混合气体中Cl2与HCl体积比为5:2，答案选C。
二、填空题
16. 现有下列物质：①晶体②铜③硫酸溶液④⑤熔融⑥固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧盐酸⑨⑩固体。
（1）上述物质中既能导电又属于电解质是_______。(填编号)写出⑩在水溶液中的电离方程式_______
（2）仅用上述物质之间的反应
写出能证明④是酸性氧化物的离子方程式______;上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，写出该离子反应对应的其中一个化学方程式_______。
（3）制取⑦的化学方程式_______。
（4），其中水作用是_______。(填“氧化剂”或“还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”)
（5）②物质灼烧时，焰色试验为_______色。
【答案】（1） ①. ⑤ ②.
（2） ①. ②.
（3）
（4）氧化剂 （5）绿
【解析】
【小问1详解】
①晶体不导电，溶于水可以导电，属于电解质；
②铜是金属单质，能导电，不是电解质也不是非电解质；
③硫酸溶液可以导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；
④不导电，不能电离，是非电解质；
⑤熔融含有自由移动的离子，可导电，属于电解质；
⑥固体不导电，溶于水可以导电，属于电解质；
⑦红褐色的氢氧化铁胶体可以导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑧盐酸可以导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑨不导电，溶于水可以导电，属于电解质；
⑩固体不导电，溶于水可以导电，属于电解质；
则上述物质中既能导电又属于电解质的是⑤。硫酸铝在水溶液中的电离方程式为；
【小问2详解】
能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，则能证明二氧化碳是酸性氧化物的离子方程式为；上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，符合该离子反应对应的一个化学方程式可以为。
【小问3详解】
实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式。
【小问4详解】
，水中氢元素化合价降低，得到电子被还原，其作用是氧化剂。
【小问5详解】
铜灼烧时，焰色试验为绿色。
17. 回答下列问题：
（1）分子中所含氢原子数与_______个分子中所含氢原子数相等。
（2）在25℃、101KPa的条件下，同质量的和A气体的体积之比是15：8则A的摩尔质量为_______
（3）阿伏伽德罗曾做过这样一个实验：一个抽空的密闭容器中Mg，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和的混合气体后，称量为，把混合气体排尽，再充满气体，为使天平平衡，应在托盘天平的_______边托盘上放置_______g的砝码
（4）将1ml的晶体溶于_______g水中，可使10个分子中溶有1个
（5）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中的信息，回答下列问题：
①表中硫酸的质量分数为_______(不写单位，用含、的代数式表示)。
②物质的量浓度为的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_______。
③物质的量浓度为的氨水与水等质量混合，所得溶液的密度_______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。所得溶液的物质的量浓度_______(混合后溶液体积变化忽略不计)
【答案】（1）
（2）30g/ml （3） ①. 右 ②. 或3Q
（4）180 （5） ① ②. ③. 大于 ④. 大于
【解析】
【小问1详解】
分子中所含氢原子的物质的量是0.6ml，含有0.6ml氢原子的水的物质的量是0.3ml，水分子个数＝0.3ml×6.02×1023/ml＝。
【小问2详解】
在25℃、101KPa的条件下，同质量的和A气体的体积之比是15：8，则，解得M＝30，所以A的摩尔质量为30g/ml；
【小问3详解】
相同物质的量混合的NO和的混合气体的平均相对分子质量是，依据阿伏加德罗定律可知混合气体的物质的量和二氧化硫的物质的量相等，质量之比是16:64=1:4，所以为使天平平衡，应在托盘天平的右边托盘上放置3Q g的砝码。
【小问4详解】
1ml晶体中含有2ml钠离子，使10个分子中溶有1个，则水分子的物质的量的是20ml，晶体中水分子的物质的量是10ml，所以还需要再加入10ml水，质量是180g；
【小问5详解】
①根据c=1000ρω/M可知，硫酸的质量分数ω1=；
②令硫酸与水的体积为VL，则混合后溶液的总体积为2VL，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为；
③氨水的密度小于水的密度，因此物质的量浓度为的氨水与水等质量混合，所得溶液的密度大于，所得溶液的体积小于原来的2倍，所以物质的量浓度大于(混合后溶液体积变化忽略不计)。
18. 某化学兴趣小组利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，并探究氯水的性质
（1）若要制备纯净干燥的，按气流方向连接各仪器接口，顺序为_______。
a→_______→_______→_______→_______→_______→_______→d
（2）写出装置A中反应的化学方程式_______，该反应中盐酸起的作用是_______。
（3）若将A、B、C相连，制得后加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分装在两个试管中，进行甲、乙两个实验。
实验甲：甲同学用强光照射其中的一个试管中的氯水，同时使用数据采集器采集数据如下：
甲同学采集的数据是_______(填字母)。
a.氯水的pH随时间的变化
b.溶液中氯离子浓度随时间的变化
c.液面上方氧气体积分数随时间的变化
实验乙：乙同学在另一试管的氯水中加入碳酸氢钠粉末，有无色气泡产生，乙指出氯气与水反应的产物具有酸性，甲同学认为不合理，原因是_______。
（4）由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯()。我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠()的柱内制得和另一种漂白物质，表示这一反应的化学方程式是_______。为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是的_______倍。
（5）在处理含有废水时，可将废水中的转化为而除去，本身还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
【答案】（1）ghefcb
（2） ①. ②. 还原性和酸性
（3） ①. bc ②. 新制的氯气中含有HCl气体也能和碳酸钠反应生成气泡
（4） ①. ②. 2.63
（5）2∶5
【解析】
【分析】装置A制备氯气，装置B收集氯气，装置C是尾气处理，装置D和E是净化除杂装置，据此解答。
【小问1详解】
新制取氯气中含HCl气体和水蒸气，若要制备纯净干燥的Cl2，必须除去氯化氢和水，先通过饱和氯化钠溶液除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水，最后通过长进短出收集气体，所以若要制备纯净干燥的Cl2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为aghefcb；
【小问2详解】
装置A中制备氯气，反应的化学方程式，氯元素化合价升高，同时还有盐酸盐生成，则该反应中盐酸起的作用是还原性和酸性。
【小问3详解】
实验甲：在光照条件下次氯酸分解生成氧气和氯化氢，因此溶液的酸性增强（pH减小），漂白性减弱，所以纵坐标可以表示溶液中氯离子浓度随时间的变化或液面上方氧气体积分数随时间的变化，答案选bc；
实验乙：由于新制的氯气中含有HCl气体也能和碳酸钠反应生成气泡，所以甲同学认为不合理。
【小问4详解】
将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠()的柱内制得和另一种漂白物质，另一种漂白物质应该是次氯酸钠，因此表示这一反应的化学方程式是。为高效低毒的消毒剂，根据电子得失守恒可知其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是的≈2.63倍。
【小问5详解】
在处理含有废水时，可将废水中的转化为而除去，本身还原为，氯元素化合价从+4价降低到－1价，得到5个电子，锰元素化合价从+2价升高到+4价失去2个电子，根据电子得失守恒可知该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5。
19. 往100mL的NaOH溶液中通入充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M，通入的体积(标准状况)与M的质量W的关系如图所示。试回答下列问题：
（1）b点时，白色固体M的组成(成分及其物质的量)为_______。
（2）若使b点生成的盐的质量变为8.4g，应继续向溶液中通入二氧化碳_______L(标准状况下)。
（3）若向生成的7.16g盐的溶液中加入一定量的NaOH，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体(无结晶水)8.4g。
①若只加入0.03ml某物质，则加入的物质可以是_______或_______
②若只加入0.06ml某物质，则加入的物质可以是_______或_______
【答案】（1）和
（2）0.448 （3） ①. ②. Na2O2 ③. Na ④. NaOH
【解析】
【小问1详解】
由图知NaOH质量为4 g，物质的量为0.1 ml，完全转化为Na2CO3时，Na2CO3质量为0.1ml×0.5×106g/ml=5.3 g，完全转化为NaHCO3时，NaHCO3质量为0.1ml×84g/ml=8.4 g，故a点白色固体M为Na2CO3，c点白色固体M为NaHCO3。
图b点时M的质量为7.16 g，5.3＜7.16＜8.4，知M由Na2CO3和NaHCO3组成，设在b点时Na2CO3物质的量为x，NaHCO3物质的量为y，则：2x+y=0.1，106x+84y=7.16，解得x=0.02，y=0.06；，故答案为：0.02ml Na2CO3、0.06ml NaHCO3；
【小问2详解】
若要使b点生成的盐的质量变为8.4g，则应继续向溶液中通入二氧化碳，将碳酸钠转化为碳酸氢钠，故V（CO2）=0.02 ml×22.4L•ml-1=0.448L，故答案为：0.448；
【小问3详解】
7.16 g盐为Na2CO3为0.02 ml，NaHCO3为0.06 ml，要得到纯净的8.4gNa2CO3固体，即要将0.06ml NaHCO3变为0.03 ml Na2CO3，“某种物质”需满足3个条件：a.显碱性或能生成碱，b.需加入Na元素，c.不能带来其它杂质。
①中根据Na原子守恒，0.03 ml物质中需有0.06ml Na原子，故符合条件的只有Na2O或Na2O2，故答案为：Na2O；Na2O2；
②中根据Na原子守恒0.06ml物质中需有0.06ml Na，故符合条件的可有Na、NaOH等，故答案为：Na；NaOH。溶质的物质的量浓度/
溶液的密度/
硫酸
氨水