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【期中真题】重庆市巴蜀中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题.zip
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高2025届高一(上)期中考试
化学试卷
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
一、单项选择题(共计 14 小题，每小题 3 分，共 42 分)
1. 有关胶体的说法，下列叙述正确的是
A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C. 向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量的 NaOH 溶液可以制备 Fe(OH)3 胶体
D. 胶体微粒可以透过半透膜而不能透过滤纸
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体的本质特征是分散质粒子的直径大小在1nm—100nm之间，故A错误；
B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，故B正确；
C．向饱和氯化铁溶液中滴加过量氢氧化钠溶液制得氢氧化铁沉淀，不可能制得氢氧化铁胶体，故C错误；
D．胶体的本质特征是分散质粒子的直径大小在1nm—100nm之间，所以胶体微粒不能透过半透膜而能透过滤纸，故D错误；
故选B。
2. 下列氧化物属于酸性氧化物的是
A. CO B. Na2O C. H2O2 D. CO2
【答案】D
【解析】
【详解】酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，，所以为酸性氧化物，故选D。
3. 下列关于钠的说法中不正确的是
A. 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中
B. 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠
C. 金属钠着火时，可以用泡沫灭火器灭火
D. 将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠易与空气中氧气和水蒸气反应，实验后剩余钠粒不能随便丢弃，应放回原试剂瓶中，故A正确；
B．钠长期放置在空气中，钠与空气中氧气反应先生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，则钠长期放置在空气中最终将变成碳酸钠，故B正确；
C．金属钠性质很活泼，能与空气中氧气、二氧化碳和水蒸气反应，所以金属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，应用细沙覆盖灭火，故C错误；
D．将一小块钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠再和硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则将一小块钠投入硫酸铜溶液中，既能产生气体又会出现蓝色沉淀，故D正确；
故选C。
4. 下列离子既有氧化性，又有还原性的是
A. Fe2+ B. K+ C. Cl- D. S2−
【答案】A
【解析】
【详解】A．为中间价态，既可以被氧化生成又可以被还原成，既有氧化性，又有还原性，A正确；
B．为最高价态，只有弱氧化性，B错误；
C．最低价态，只有还原性，C错误；
D．为最低价态，只能被氧化，只有还原性，D错误；
故选A。
5. 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存是
A. 滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、
B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、
C. 含有大量 Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl—
D. 新制氯水中： K+、Fe2+、Cl—、
【答案】A
【解析】
【详解】A．滴加酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，一定可以大量共存，故A正确；
B．铜离子在溶液中呈淡蓝色，无色透明的溶液中一定不存在铜离子，故B错误；
C．含有大量硝酸钡的溶液中，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，一定不能大量共存，故C错误；
D．新制氯水中，氯气会与亚铁离子发生氧化还原反应，一定不能大量共存，故D错误；
故选A。
6. 实验室制备 Cl2 可用下列反应：。利用上述反应制备 Cl2时，下列说法正确的是
A. 制备 Cl2可以采用图1装置
B. 除去 Cl2中含有的少量 HCl 可以通过饱和的 NaHCO3溶液
C 干燥 Cl2可以选用浓硫酸或碱石灰等干燥剂
D. 收集 Cl2 使用图2装置能防止 Cl2逸出，减少污染：
【答案】A
【解析】
【详解】A．，反应为固液不加热可以可以采用图1装置，A正确；
B．HCl会和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，引入杂质，B错误；
C．氯气会和碱石灰反应，不能使碱石灰干燥，C错误；
D．图2装置为密闭装置，氯气不能进入装置，D错误；
故选A。
7. 下列离子反应方程式正确的是
A. 氯气和水反应：
B. 硫酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好沉淀完全：
C. 碳酸钙与醋酸反应：
D. 小苏打与足量澄清石灰水混合：
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气和水反应生成的次氯酸为弱酸，不能拆，＋，A错误；
B．使硫酸氢钠恰好生成沉淀，需要硫酸氢钠和氢氧化钡的物质的量之比为1：1，，B正确；
C．醋酸为弱酸，不能拆，，C错误；
D．小苏打与足量澄清石灰水混合， ，D错误；
故答案为：B。
8. 下面关于药品保存和实验安全方面的说法正确的是
A. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用烧碱溶液冲洗中和
B. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水或纯碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
C. 新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
D. NaOH 固体可以不密封保存
【答案】B
【解析】
【详解】A．烧碱碱性过强，易腐蚀皮肤，如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用小苏打溶液冲洗中和，A错误；
B．肥皂水或纯碱显碱性，可以吸收氯气，B正确；
C．氯水见光时其中的次氯酸会分解，并且属于液体，所以盛放在棕色细口瓶中，C错误；
D．NaOH 固体易吸收空气中的水和二氧化碳，需要密封保存，D错误；
故答案为：B。
9. 某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应:
下列说法不正确的是
A. ②中的大量气泡的主要成分是氧气
B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C. ④中现象可能是溶液中生成的强酸性物质造成的
D. ⑤中MnO2 的主要作用是起催化效果
【答案】C
【解析】
【详解】A. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，A正确；B. 过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，B正确；C. 过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C错误；D. 生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，D正确；答案选C.
10. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：
下列说法正确的是
A. 推测可发生：
B. 氧化性强弱顺序为：
C. 反应 3 的离子方程式为：
D. 反应 2 的氧化剂为 Mn3+，还原产物为 Fe3+
【答案】AC
【解析】
【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应1为Ce4+和Mn2+反应生成Ce3+和Mn3+，氧化剂为Ce4+，氧化产物为Mn3+，故氧化性Ce4+> Mn3+，同理可得Mn3+> Fe3+，Fe3+>I2，故氧化性Ce4+> Mn3+> Fe3+>I2，氧化性强的物质可以制得氧化性弱的物质，故反应，可以发生，故A正确；
B．由A可知，氧化性Ce4+> Mn3+> Fe3+>I2，故B错误；
C．由图可知，反应3的离子方程式为：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，故C正确；
D．反应2为Mn3+和Fe2+反应生成Mn2+Fe3+，锰元素化合价降低，被还原，氧化剂为Mn3+，还原产物为Mn2+，故D错误；
故选：AC。
11. 某溶液可能含有 Ca2+、Na+、Cu2+、K+、、、Cl-、中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量溶液于试管中，观察为无色透明溶液；
②在①溶液中，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
③在②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
④取原溶液进行焰色实验，火焰为黄色。
下列对原溶液中的所含离子的说法正确的是
A. 一定有 Na+、和 ，可能有 K+、Cl-、Ca2+
B. 一定有 K+、和 ，、Cl-两种离子中至少有一种
C. 一定有 K+、和 ，不含 Cu2+和 Cl-，可能有 Na+和 Ca2+
D. 一定有 Na+、和 ，不含 Cu2+和 Ca2+，可能有 K+、Cl-和
【答案】D
【解析】
【详解】①取少量溶液于试管中，观察为无色，则说明溶液中一定没有Cu2+；
②加入氯化钡有白色沉淀，且加入盐酸后沉淀部分溶解，说明溶液中一定有，因为和Ca2+不共存，原溶液中一定没有Ca2+；
③在②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，沉淀为AgCl，说明溶液中有Cl-，因为②中有盐酸加入，无法确定与原溶液中是否有Cl-；
④焰色反应是黄色，说明溶液中有Na+；
综上，一定有：Na+，，一定不含Cu2+，Ca2+；可能含 K+，Cl-，；
故答案为：D。
12. 纯碱和小苏打都是白色固体，下列有关这两种物质的说法中正确的是
A. 相同温度下，纯碱在水中的溶解度小于小苏打
B. 将两样品配成溶液，滴加石蕊试液，变红呈酸性的是小苏打
C. 取两只试管，分别加入少量两种样品，再加入等量的盐酸，产生气泡快的是小苏打
D. 将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
【答案】C
【解析】
【详解】A．相同温度下，纯碱在水中的溶解度大于小苏打，故A错误；
B．纯碱和小苏打的溶液都显碱性，滴加石蕊试液，都变蓝色，故B错误；
C．取两只试管，分别加入少量两种样品，再加入等量盐酸，产生气泡快的是小苏打，故C正确；
D．将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，都会生成碳酸钙白色沉淀，故D错误；
故选C。
13. ClO2 具有很强的氧化性，是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
①实验室可通过以下反应制得 ClO2：(①、②两步反应方程式有物质未填及未配平)
；
②KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄色的易爆物 ClO2：
；
下列说法不正确的是
A. KClO3 在反应①、②中均是作氧化剂，并且 1 个 KClO3 得到 1 个电子
B. 反应①中，a = d = f = g，物质 M 是 H2O，CO2 是氧化产物
C. 反应②中，氧化剂和还原剂的个数比为 5：1，且浓盐酸体现了还原性和酸性
D. ClO2 的消毒能力(以单个分子得到的电子数表示)是 Cl2 的 2.63 倍(保留小数点后 2 位)
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应①中Cl元素化合价由+5价下降到+4价，KClO3 作氧化剂，并且 1 个 KClO3 得到 1 个电子；反应②中Cl元素化合价由+5价下降到+4价，KClO3 作氧化剂，并且 1 个 KClO3 得到 1 个电子；故A正确；
B．反应①中，Cl元素化合价由+5价下降到+4价，C元素由+1价上升到+4价，CO2 氧化产物，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：，故B正确；
C．反应②中Cl元素化合价由+5价下降到+4价，又由-1价上升到0价，配平方程式为：2KClO3+4HCl═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，氧化剂和还原剂的个数比为 1：1，且浓盐酸体现了还原性和酸性，故C错误；
D．Cl2和ClO2的还原产物都是Cl-，设质量都是71g，氯气得到的电子数为：×1=2mol，ClO2得到的电子数为：×1×5=mol，则ClO2消毒的效率是Cl2的倍数为：mol：2mol≈2.63，故D正确；
故选C。
14. 图形分析是化学中常用的分析方法。下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是
A. CO2通入到一定量澄清石灰水中(横坐标是一定状态下 CO2的体积，纵坐标为沉淀质量)
B. 稀硫酸滴加到 Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
C. 稀醋酸滴加到稀氨水中(横坐标是稀醋酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D. NaOH 溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是 NaOH 溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO2 通入到一定量澄清石灰水中先生成碳酸钙沉淀，沉淀质量增加，随着的增加，生成的碳酸钙达到最大量后又溶于碳酸，最后沉淀全部转化为碳酸氢钙，沉淀的质量又回到0，选项A错误；
B．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，生成硫酸钡和水，导电能力降低至接近于0，随着继续加入硫酸，溶液导电能力增强，选项B正确；
C．稀醋酸滴加到稀氨水中生成醋酸铵和水，故导电能力先增大，后醋酸过量，导电能逐渐减小，选项C错误；
D．氢氧化钠溶液中加碳酸氢钡，沉淀从0增加到最大值后不变，选项D错误；
答案选B。
二、填空题(共 58 分)
15. A、B、C、D 均为常见化合物，灼烧时均有黄色火焰，D 是日常生活中的一种调味品。A、B、C、D 的转化关系如图所示(图中 A、B、C、D 均为溶液状态，且部分产物已省略)
请回答下列问题：
（1）B的化学式为_______，C是_______电解质(填“强”或“弱”)。
（2）下列试剂可鉴别B和C的是_______(填编号)。
①CaCl2 ②Ba(OH)2 ③盐酸 ④KOH
（3）写出A→C的化学反应方程式：_______。
（4）写出B→C的化学反应方程式：_______。
（5）写出检验D中阴离子的操作和现象是_______。
（6）写出检验钠元素的实验用品有：试样、烧杯、酒精灯、_______、_______。
【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 强
（2）①③ （3）NaOH+CO2=NaHCO3
（4）
（5）加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀
（6） ①. 铁丝或铂丝 ②. 稀盐酸
【解析】
【分析】进行焰色反应时，火焰颜色都为黄色，说明A、B、C、D均含有Na元素，D 是日常生活中的一种调味品，则D为NaCl，且为A和过量CO2和少量CO2都能反应，则A应为NaOH，由转化关系可知B为Na2CO3，C为NaHCO3。
【小问1详解】
由分析可知，B为Na2CO3，C为NaHCO3；NaHCO3在水溶液中完全电离，属于强电解质。
【小问2详解】
①碳酸钠与CaCl2反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不能，现象不同可鉴别；②Ba(OH)2和碳酸钠、碳酸氢钠反应，均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别；③盐酸与Na2CO3、NaHCO3两种溶液反应均生成无色气体，但加少量盐酸时Na2CO3不生成气体，能鉴别；④KOH和Na2CO3、NaHCO3都能反应，但是没有现象，不能鉴别；故选①③。
【小问3详解】
NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3。
【小问4详解】
Na2CO3和CO2反应生成NaHCO3，方程式为：。
【小问5详解】
D中阴离子是氯离子，检验氯离子的方法是：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。
【小问6详解】
检验钠元素要用焰色试验，实验用品有：试样、烧杯、酒精灯、铁丝或铂丝、稀盐酸。
16. 海水中存在大量的氯元素，通过对海水中氯元素的提取，可制取单质氯气，也可制取氯的多种氧化物。回答下列问题：
（1）氯气可溶于水形成氯水，溶液中含氯元素的微粒有_______种。氯水中属于弱电解质的是_______(除水外，写化学式)，写出该物质的电离方程式_______。
（2）常温时，氯气可与 NaOH 溶液反应制取漂白液(俗称 84 消毒液)，漂白液的有效成分是_______。84 消毒液可作家庭消毒剂，但不能与洁厕精(主要成分是盐酸)混合使用，原因是_______(用离子反应方程式表示)。
（3）一定条件下，氯气与 NaOH 溶液充分反应后溶液中的 ClO3-和 ClO-的个数比为 1：2，则溶液中 ClO-和 Cl-的个数比为_______。
（4）Cl2O 是一种酸性氧化物，常温时是一种棕黄色气体，有毒。制备原理如下：，请用双线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目_______。制备过程中可用NaOH溶液除去剩余Cl2O，写出该反应的化学反应方程式_______。
【答案】（1） ①. 4 ②. HClO ③.
（2） ①. NaClO ②.
（3）2：7 （4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
氯气可溶于水发生反应，所以溶液中含氯元素的微粒有、、和4种。氯水中属于弱电解质的是，该物质的电离方程式：，故答案为：4；HClO；。
【小问2详解】
常温时，氯气可与 NaOH 溶液反应，其中漂白液的有效成分是NaClO 。84 消毒液可作家庭消毒剂，但不能与洁厕精(主要成分是盐酸)混合使用，原因是。故答案为：NaClO；。
【小问3详解】
氯气与 NaOH 溶液发生氯元素的歧化反应，设反应后溶液中的 ClO3-和 ClO-的个数分别是1和2，则化合价升高总数为：5´1+1´2=7，利用化合价升降总数相等可得，溶液中Cl-的个数为7，则溶液中 ClO-和 Cl-的个数比为：2：7，故答案为：2：7。
【小问4详解】
根据制备原理如下：，用双线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目：；制备过程中可用NaOH溶液除去剩余Cl2O，该反应的化学反应方程式：，故答案为：；。
17. 氯化铁(FeCl3)是一种易潮解、易升华的无机化工产品。某同学在实验室通过制备氯气(Cl2)，并用干燥纯净的氯气与 Fe 反应制备 FeCl3，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)：
回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称是_______。
（2）写出三颈烧瓶中反应的化学方程式_______。
（3）实验开始前需要通入一段时间 N2，其目的是_______。
（4）装置 B、C 盛放的试剂依次是_______、_______。
（5）选择下面合适的试剂_______(填字母)放入装置 F 中。去掉装置 F，会造成的后果是_______。
A.浓硫酸 B.CaCl2 C.无水硫酸铜 D.碱石灰
（6）FeCl3可做净水剂，其原理是：_______(用离子反应方程式表示)。
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）排尽装置内的空气，避免反应开始时Fe被氧化并防止产物FeCl3潮解
（4） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸
（5） ①. D ②. 不能除去尾气(氯气)，FeC13会潮解
（6）
【解析】
【分析】装置A为生成氯气的装置，浓硫酸、NaCl、MnO2加热条件下反应生成氯气，浓硫酸与NaCl可生成HCl气体，故B中为饱和食盐水用于除去氯气中的HCl，C为浓硫酸，用于干燥氯气，干燥的氯气与D中的Fe反应生成FeCl3，E为FeCl3收集装置，F为尾气处理装置用于吸收多余的氯气，此外也可起到干燥的作用防止空气中的水进入E中。
【小问1详解】
根据图示可知，a为分液漏斗。
【小问2详解】
三颈烧瓶中浓硫酸、NaCl、MnO2加热条件下反应生成氯气，化学方程式为。
【小问3详解】
实验开始前需通入一段时间N2，目的是除去装置中原有的空气，防止Fe加热时与O2反应，也可避免装置中原有的水与FeCl3反应致使FeCl3潮解。
【小问4详解】
根据分析可知，装置B中为饱和食盐水、装置C中为浓硫酸。
【小问5详解】
装置F的作用为吸收多余的氯气以及防止空气中的水进入E中。
A．浓硫酸无法吸收氯气，且F中应该盛放固体，A错误；
B．CaCl2无法吸收氯气，B错误；
C．无水硫酸铜无法吸收氯气，C错误；
D．碱石灰可吸收多余的氯气和外界空气中的H2O，D正确；
故答案选D。
如去掉装置F，则无法除去多余的氯气，同时空气中的水也会进入装置，造成氯化铁的潮解。
【小问6详解】
FeCl3可制备氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可用作净水剂，原理为。
18. 钠长石是地表岩石最重要的造岩矿物，也是工业生产的重要原料。钠长石富含钠元素，同时还有少量的钙和铁元素，铁元素在矿石中既有+2 价 Fe(II)也有+3 价 Fe(III)。钠长石的化学式为：NaxFe4CaO7，以该矿石为原料制备金属钠的工艺流程如下：
已知：
Ca2+
Fe2+
Fe3+
Mn+完全沉淀时的pH
12.0
5.8
4.0
请回答下列问题：
（1）“粉碎研磨”的作用是_______。
（2）写出 NaClO 与溶液 A 反应的离子方程式_______。下面物质中可以替换 NaClO 的是_______(填字母)。
A.H2O2 B.NaCl C.KMnO4 D.Na2O2
（3）“难溶物 1”的成份是_______。(写化学式)
（4）写出制备金属钠的反应方程式_______。
（5）溶液 C 中有 Na+还有少量 Ca2+，可用试剂_______(写化学式)除去 Ca2+。
（6）钠长石中铁元素的化合价有+2 和+3，且 Fe(II)和 Fe(III)的个数比为 3：1，则钠长石的化学式中 x=_______。
【答案】（1）增加反应物的接触面积，加快反应
（2） ①. ②. AD
（3）Fe(OH)3 （4）
（5）Na2CO3 （6）3
【解析】
【小问1详解】
将矿石粉碎，是为了增大接触面，加快反应速率。
【小问2详解】
向溶液中加入，将氧化成，反应的离子方程式为：；可以。用其他氧化剂代替，但是不能引入新的杂质，故选AD。
【小问3详解】
根据表中数据可知，溶液B中加入溶液调节，产生的沉淀为：。
【小问4详解】
工业上冶炼金属钠用电解熔融的，反应为：。
【小问5详解】
溶液 C 中含有少量，加入形成沉淀而除去。
【小问6详解】
根据化学式，正负化合价的代数和为0，则，
高2025届高一(上)期中考试
化学试卷
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
一、单项选择题(共计 14 小题，每小题 3 分，共 42 分)
1. 有关胶体的说法，下列叙述正确的是
A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C. 向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量的 NaOH 溶液可以制备 Fe(OH)3 胶体
D. 胶体微粒可以透过半透膜而不能透过滤纸
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体的本质特征是分散质粒子的直径大小在1nm—100nm之间，故A错误；
B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，故B正确；
C．向饱和氯化铁溶液中滴加过量氢氧化钠溶液制得氢氧化铁沉淀，不可能制得氢氧化铁胶体，故C错误；
D．胶体的本质特征是分散质粒子的直径大小在1nm—100nm之间，所以胶体微粒不能透过半透膜而能透过滤纸，故D错误；
故选B。
2. 下列氧化物属于酸性氧化物的是
A. CO B. Na2O C. H2O2 D. CO2
【答案】D
【解析】
【详解】酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，，所以为酸性氧化物，故选D。
3. 下列关于钠的说法中不正确的是
A. 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中
B. 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠
C. 金属钠着火时，可以用泡沫灭火器灭火
D. 将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠易与空气中氧气和水蒸气反应，实验后剩余钠粒不能随便丢弃，应放回原试剂瓶中，故A正确；
B．钠长期放置在空气中，钠与空气中氧气反应先生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，则钠长期放置在空气中最终将变成碳酸钠，故B正确；
C．金属钠性质很活泼，能与空气中氧气、二氧化碳和水蒸气反应，所以金属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，应用细沙覆盖灭火，故C错误；
D．将一小块钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠再和硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则将一小块钠投入硫酸铜溶液中，既能产生气体又会出现蓝色沉淀，故D正确；
故选C。
4. 下列离子既有氧化性，又有还原性的是
A. Fe2+ B. K+ C. Cl- D. S2−
【答案】A
【解析】
【详解】A．为中间价态，既可以被氧化生成又可以被还原成，既有氧化性，又有还原性，A正确；
B．为最高价态，只有弱氧化性，B错误；
C．最低价态，只有还原性，C错误；
D．为最低价态，只能被氧化，只有还原性，D错误；
故选A。
5. 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存是
A. 滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、
B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、
C. 含有大量 Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl—
D. 新制氯水中： K+、Fe2+、Cl—、
【答案】A
【解析】
【详解】A．滴加酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，一定可以大量共存，故A正确；
B．铜离子在溶液中呈淡蓝色，无色透明的溶液中一定不存在铜离子，故B错误；
C．含有大量硝酸钡的溶液中，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，一定不能大量共存，故C错误；
D．新制氯水中，氯气会与亚铁离子发生氧化还原反应，一定不能大量共存，故D错误；
故选A。
6. 实验室制备 Cl2 可用下列反应：。利用上述反应制备 Cl2时，下列说法正确的是
A. 制备 Cl2可以采用图1装置
B. 除去 Cl2中含有的少量 HCl 可以通过饱和的 NaHCO3溶液
C 干燥 Cl2可以选用浓硫酸或碱石灰等干燥剂
D. 收集 Cl2 使用图2装置能防止 Cl2逸出，减少污染：
【答案】A
【解析】
【详解】A．，反应为固液不加热可以可以采用图1装置，A正确；
B．HCl会和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，引入杂质，B错误；
C．氯气会和碱石灰反应，不能使碱石灰干燥，C错误；
D．图2装置为密闭装置，氯气不能进入装置，D错误；
故选A。
7. 下列离子反应方程式正确的是
A. 氯气和水反应：
B. 硫酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好沉淀完全：
C. 碳酸钙与醋酸反应：
D. 小苏打与足量澄清石灰水混合：
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气和水反应生成的次氯酸为弱酸，不能拆，＋，A错误；
B．使硫酸氢钠恰好生成沉淀，需要硫酸氢钠和氢氧化钡的物质的量之比为1：1，，B正确；
C．醋酸为弱酸，不能拆，，C错误；
D．小苏打与足量澄清石灰水混合， ，D错误；
故答案为：B。
8. 下面关于药品保存和实验安全方面的说法正确的是
A. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用烧碱溶液冲洗中和
B. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水或纯碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
C. 新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
D. NaOH 固体可以不密封保存
【答案】B
【解析】
【详解】A．烧碱碱性过强，易腐蚀皮肤，如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用小苏打溶液冲洗中和，A错误；
B．肥皂水或纯碱显碱性，可以吸收氯气，B正确；
C．氯水见光时其中的次氯酸会分解，并且属于液体，所以盛放在棕色细口瓶中，C错误；
D．NaOH 固体易吸收空气中的水和二氧化碳，需要密封保存，D错误；
故答案为：B。
9. 某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应:
下列说法不正确的是
A. ②中的大量气泡的主要成分是氧气
B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C. ④中现象可能是溶液中生成的强酸性物质造成的
D. ⑤中MnO2 的主要作用是起催化效果
【答案】C
【解析】
【详解】A. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，A正确；B. 过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，B正确；C. 过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C错误；D. 生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，D正确；答案选C.
10. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：
下列说法正确的是
A. 推测可发生：
B. 氧化性强弱顺序为：
C. 反应 3 的离子方程式为：
D. 反应 2 的氧化剂为 Mn3+，还原产物为 Fe3+
【答案】AC
【解析】
【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应1为Ce4+和Mn2+反应生成Ce3+和Mn3+，氧化剂为Ce4+，氧化产物为Mn3+，故氧化性Ce4+> Mn3+，同理可得Mn3+> Fe3+，Fe3+>I2，故氧化性Ce4+> Mn3+> Fe3+>I2，氧化性强的物质可以制得氧化性弱的物质，故反应，可以发生，故A正确；
B．由A可知，氧化性Ce4+> Mn3+> Fe3+>I2，故B错误；
C．由图可知，反应3的离子方程式为：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，故C正确；
D．反应2为Mn3+和Fe2+反应生成Mn2+Fe3+，锰元素化合价降低，被还原，氧化剂为Mn3+，还原产物为Mn2+，故D错误；
故选：AC。
11. 某溶液可能含有 Ca2+、Na+、Cu2+、K+、、、Cl-、中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量溶液于试管中，观察为无色透明溶液；
②在①溶液中，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
③在②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
④取原溶液进行焰色实验，火焰为黄色。
下列对原溶液中的所含离子的说法正确的是
A. 一定有 Na+、和 ，可能有 K+、Cl-、Ca2+
B. 一定有 K+、和 ，、Cl-两种离子中至少有一种
C. 一定有 K+、和 ，不含 Cu2+和 Cl-，可能有 Na+和 Ca2+
D. 一定有 Na+、和 ，不含 Cu2+和 Ca2+，可能有 K+、Cl-和
【答案】D
【解析】
【详解】①取少量溶液于试管中，观察为无色，则说明溶液中一定没有Cu2+；
②加入氯化钡有白色沉淀，且加入盐酸后沉淀部分溶解，说明溶液中一定有，因为和Ca2+不共存，原溶液中一定没有Ca2+；
③在②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，沉淀为AgCl，说明溶液中有Cl-，因为②中有盐酸加入，无法确定与原溶液中是否有Cl-；
④焰色反应是黄色，说明溶液中有Na+；
综上，一定有：Na+，，一定不含Cu2+，Ca2+；可能含 K+，Cl-，；
故答案为：D。
12. 纯碱和小苏打都是白色固体，下列有关这两种物质的说法中正确的是
A. 相同温度下，纯碱在水中的溶解度小于小苏打
B. 将两样品配成溶液，滴加石蕊试液，变红呈酸性的是小苏打
C. 取两只试管，分别加入少量两种样品，再加入等量的盐酸，产生气泡快的是小苏打
D. 将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
【答案】C
【解析】
【详解】A．相同温度下，纯碱在水中的溶解度大于小苏打，故A错误；
B．纯碱和小苏打的溶液都显碱性，滴加石蕊试液，都变蓝色，故B错误；
C．取两只试管，分别加入少量两种样品，再加入等量盐酸，产生气泡快的是小苏打，故C正确；
D．将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，都会生成碳酸钙白色沉淀，故D错误；
故选C。
13. ClO2 具有很强的氧化性，是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
①实验室可通过以下反应制得 ClO2：(①、②两步反应方程式有物质未填及未配平)
；
②KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄色的易爆物 ClO2：
；
下列说法不正确的是
A. KClO3 在反应①、②中均是作氧化剂，并且 1 个 KClO3 得到 1 个电子
B. 反应①中，a = d = f = g，物质 M 是 H2O，CO2 是氧化产物
C. 反应②中，氧化剂和还原剂的个数比为 5：1，且浓盐酸体现了还原性和酸性
D. ClO2 的消毒能力(以单个分子得到的电子数表示)是 Cl2 的 2.63 倍(保留小数点后 2 位)
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应①中Cl元素化合价由+5价下降到+4价，KClO3 作氧化剂，并且 1 个 KClO3 得到 1 个电子；反应②中Cl元素化合价由+5价下降到+4价，KClO3 作氧化剂，并且 1 个 KClO3 得到 1 个电子；故A正确；
B．反应①中，Cl元素化合价由+5价下降到+4价，C元素由+1价上升到+4价，CO2 氧化产物，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：，故B正确；
C．反应②中Cl元素化合价由+5价下降到+4价，又由-1价上升到0价，配平方程式为：2KClO3+4HCl═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，氧化剂和还原剂的个数比为 1：1，且浓盐酸体现了还原性和酸性，故C错误；
D．Cl2和ClO2的还原产物都是Cl-，设质量都是71g，氯气得到的电子数为：×1=2mol，ClO2得到的电子数为：×1×5=mol，则ClO2消毒的效率是Cl2的倍数为：mol：2mol≈2.63，故D正确；
故选C。
14. 图形分析是化学中常用的分析方法。下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是
A. CO2通入到一定量澄清石灰水中(横坐标是一定状态下 CO2的体积，纵坐标为沉淀质量)
B. 稀硫酸滴加到 Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
C. 稀醋酸滴加到稀氨水中(横坐标是稀醋酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D. NaOH 溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是 NaOH 溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO2 通入到一定量澄清石灰水中先生成碳酸钙沉淀，沉淀质量增加，随着的增加，生成的碳酸钙达到最大量后又溶于碳酸，最后沉淀全部转化为碳酸氢钙，沉淀的质量又回到0，选项A错误；
B．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，生成硫酸钡和水，导电能力降低至接近于0，随着继续加入硫酸，溶液导电能力增强，选项B正确；
C．稀醋酸滴加到稀氨水中生成醋酸铵和水，故导电能力先增大，后醋酸过量，导电能逐渐减小，选项C错误；
D．氢氧化钠溶液中加碳酸氢钡，沉淀从0增加到最大值后不变，选项D错误；
答案选B。
二、填空题(共 58 分)
15. A、B、C、D 均为常见化合物，灼烧时均有黄色火焰，D 是日常生活中的一种调味品。A、B、C、D 的转化关系如图所示(图中 A、B、C、D 均为溶液状态，且部分产物已省略)
请回答下列问题：
（1）B的化学式为_______，C是_______电解质(填“强”或“弱”)。
（2）下列试剂可鉴别B和C的是_______(填编号)。
①CaCl2 ②Ba(OH)2 ③盐酸 ④KOH
（3）写出A→C的化学反应方程式：_______。
（4）写出B→C的化学反应方程式：_______。
（5）写出检验D中阴离子的操作和现象是_______。
（6）写出检验钠元素的实验用品有：试样、烧杯、酒精灯、_______、_______。
【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 强
（2）①③ （3）NaOH+CO2=NaHCO3
（4）
（5）加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀
（6） ①. 铁丝或铂丝 ②. 稀盐酸
【解析】
【分析】进行焰色反应时，火焰颜色都为黄色，说明A、B、C、D均含有Na元素，D 是日常生活中的一种调味品，则D为NaCl，且为A和过量CO2和少量CO2都能反应，则A应为NaOH，由转化关系可知B为Na2CO3，C为NaHCO3。
【小问1详解】
由分析可知，B为Na2CO3，C为NaHCO3；NaHCO3在水溶液中完全电离，属于强电解质。
【小问2详解】
①碳酸钠与CaCl2反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不能，现象不同可鉴别；②Ba(OH)2和碳酸钠、碳酸氢钠反应，均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别；③盐酸与Na2CO3、NaHCO3两种溶液反应均生成无色气体，但加少量盐酸时Na2CO3不生成气体，能鉴别；④KOH和Na2CO3、NaHCO3都能反应，但是没有现象，不能鉴别；故选①③。
【小问3详解】
NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3。
【小问4详解】
Na2CO3和CO2反应生成NaHCO3，方程式为：。
【小问5详解】
D中阴离子是氯离子，检验氯离子的方法是：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。
【小问6详解】
检验钠元素要用焰色试验，实验用品有：试样、烧杯、酒精灯、铁丝或铂丝、稀盐酸。
16. 海水中存在大量的氯元素，通过对海水中氯元素的提取，可制取单质氯气，也可制取氯的多种氧化物。回答下列问题：
（1）氯气可溶于水形成氯水，溶液中含氯元素的微粒有_______种。氯水中属于弱电解质的是_______(除水外，写化学式)，写出该物质的电离方程式_______。
（2）常温时，氯气可与 NaOH 溶液反应制取漂白液(俗称 84 消毒液)，漂白液的有效成分是_______。84 消毒液可作家庭消毒剂，但不能与洁厕精(主要成分是盐酸)混合使用，原因是_______(用离子反应方程式表示)。
（3）一定条件下，氯气与 NaOH 溶液充分反应后溶液中的 ClO3-和 ClO-的个数比为 1：2，则溶液中 ClO-和 Cl-的个数比为_______。
（4）Cl2O 是一种酸性氧化物，常温时是一种棕黄色气体，有毒。制备原理如下：，请用双线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目_______。制备过程中可用NaOH溶液除去剩余Cl2O，写出该反应的化学反应方程式_______。
【答案】（1） ①. 4 ②. HClO ③.
（2） ①. NaClO ②.
（3）2：7 （4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
氯气可溶于水发生反应，所以溶液中含氯元素的微粒有、、和4种。氯水中属于弱电解质的是，该物质的电离方程式：，故答案为：4；HClO；。
【小问2详解】
常温时，氯气可与 NaOH 溶液反应，其中漂白液的有效成分是NaClO 。84 消毒液可作家庭消毒剂，但不能与洁厕精(主要成分是盐酸)混合使用，原因是。故答案为：NaClO；。
【小问3详解】
氯气与 NaOH 溶液发生氯元素的歧化反应，设反应后溶液中的 ClO3-和 ClO-的个数分别是1和2，则化合价升高总数为：5´1+1´2=7，利用化合价升降总数相等可得，溶液中Cl-的个数为7，则溶液中 ClO-和 Cl-的个数比为：2：7，故答案为：2：7。
【小问4详解】
根据制备原理如下：，用双线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目：；制备过程中可用NaOH溶液除去剩余Cl2O，该反应的化学反应方程式：，故答案为：；。
17. 氯化铁(FeCl3)是一种易潮解、易升华的无机化工产品。某同学在实验室通过制备氯气(Cl2)，并用干燥纯净的氯气与 Fe 反应制备 FeCl3，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)：
回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称是_______。
（2）写出三颈烧瓶中反应的化学方程式_______。
（3）实验开始前需要通入一段时间 N2，其目的是_______。
（4）装置 B、C 盛放的试剂依次是_______、_______。
（5）选择下面合适的试剂_______(填字母)放入装置 F 中。去掉装置 F，会造成的后果是_______。
A.浓硫酸 B.CaCl2 C.无水硫酸铜 D.碱石灰
（6）FeCl3可做净水剂，其原理是：_______(用离子反应方程式表示)。
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）排尽装置内的空气，避免反应开始时Fe被氧化并防止产物FeCl3潮解
（4） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸
（5） ①. D ②. 不能除去尾气(氯气)，FeC13会潮解
（6）
【解析】
【分析】装置A为生成氯气的装置，浓硫酸、NaCl、MnO2加热条件下反应生成氯气，浓硫酸与NaCl可生成HCl气体，故B中为饱和食盐水用于除去氯气中的HCl，C为浓硫酸，用于干燥氯气，干燥的氯气与D中的Fe反应生成FeCl3，E为FeCl3收集装置，F为尾气处理装置用于吸收多余的氯气，此外也可起到干燥的作用防止空气中的水进入E中。
【小问1详解】
根据图示可知，a为分液漏斗。
【小问2详解】
三颈烧瓶中浓硫酸、NaCl、MnO2加热条件下反应生成氯气，化学方程式为。
【小问3详解】
实验开始前需通入一段时间N2，目的是除去装置中原有的空气，防止Fe加热时与O2反应，也可避免装置中原有的水与FeCl3反应致使FeCl3潮解。
【小问4详解】
根据分析可知，装置B中为饱和食盐水、装置C中为浓硫酸。
【小问5详解】
装置F的作用为吸收多余的氯气以及防止空气中的水进入E中。
A．浓硫酸无法吸收氯气，且F中应该盛放固体，A错误；
B．CaCl2无法吸收氯气，B错误；
C．无水硫酸铜无法吸收氯气，C错误；
D．碱石灰可吸收多余的氯气和外界空气中的H2O，D正确；
故答案选D。
如去掉装置F，则无法除去多余的氯气，同时空气中的水也会进入装置，造成氯化铁的潮解。
【小问6详解】
FeCl3可制备氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可用作净水剂，原理为。
18. 钠长石是地表岩石最重要的造岩矿物，也是工业生产的重要原料。钠长石富含钠元素，同时还有少量的钙和铁元素，铁元素在矿石中既有+2 价 Fe(II)也有+3 价 Fe(III)。钠长石的化学式为：NaxFe4CaO7，以该矿石为原料制备金属钠的工艺流程如下：
已知：
Ca2+
Fe2+
Fe3+
Mn+完全沉淀时的pH
12.0
5.8
4.0
请回答下列问题：
（1）“粉碎研磨”的作用是_______。
（2）写出 NaClO 与溶液 A 反应的离子方程式_______。下面物质中可以替换 NaClO 的是_______(填字母)。
A.H2O2 B.NaCl C.KMnO4 D.Na2O2
（3）“难溶物 1”的成份是_______。(写化学式)
（4）写出制备金属钠的反应方程式_______。
（5）溶液 C 中有 Na+还有少量 Ca2+，可用试剂_______(写化学式)除去 Ca2+。
（6）钠长石中铁元素的化合价有+2 和+3，且 Fe(II)和 Fe(III)的个数比为 3：1，则钠长石的化学式中 x=_______。
【答案】（1）增加反应物的接触面积，加快反应
（2） ①. ②. AD
（3）Fe(OH)3 （4）
（5）Na2CO3 （6）3
【解析】
【小问1详解】
将矿石粉碎，是为了增大接触面，加快反应速率。
【小问2详解】
向溶液中加入，将氧化成，反应的离子方程式为：；可以。用其他氧化剂代替，但是不能引入新的杂质，故选AD。
【小问3详解】
根据表中数据可知，溶液B中加入溶液调节，产生的沉淀为：。
【小问4详解】
工业上冶炼金属钠用电解熔融的，反应为：。
【小问5详解】
溶液 C 中含有少量，加入形成沉淀而除去。
【小问6详解】
根据化学式，正负化合价的代数和为0，则，
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