【期中真题】山东省青岛第二中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题.zip

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青岛二中2022～2023学年第一学期期中考试高三化学试题可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 V51第I卷(共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 下列说法错误的是A. 首钢单板滑雪大跳台主体结构采用的高强钢和耐火耐候钢，属于合金材料B. 核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核苷酸缩合聚合可以得到核酸C. 国产C919飞机用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于有机高分子2. 医用外科一次性口罩的结构如图所示，下列说法不正确的是A. 外层具有阻隔飞沫进入口鼻的作用，中间层具有阻隔部分病毒和细菌的作用B. 聚丙烯(PP)与聚对苯二甲酸乙二酯(PE)属于有机高分子材料，都是通过加聚反应合成的C. 镀锌铁丝不易腐蚀，因为除在金属表面覆盖了聚丙烯塑料保护层外，还用了电化学保护法——牺性阳极法D. 医疗机构、发热门诊等场所使用过的口罩须投入专用垃圾桶；健康人群使用过的口罩投入干垃圾桶中，不可回收使用3. 如图是合成某种药物的中间类似物。下列有关说法错误的是 A. 该物质含有4种官能团并存在顺反异构，不存在对映异构B. 该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应C. 该物质与足量H2加成后所得有机物分子中手性碳原了数目为7个D. 1mol该物质在一定条件下最多与7molH2反应、3molNaOH反应4. 下列反应的离子方程式正确的是A. 中投入固体：B. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：C. 二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加少量的NaOH溶液：D. 溶液中滴加足量溶液：5. 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期。由X、Y、Z组成的某有机物常用于合成高分子化合物，其结构如下图所示。W原子的最外层电子数比Z多。相关说法正确的是 A. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 电负性：W一定比Z强C. Z的氢化物熔点一定高于Y的氢化物D. Y、Z、W可以组成各原子均满足8电子稳定结构的某种微粒6. 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lgK1、lgK2与温度的关系如图1所示；固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图2所示。下列说法正确的是A. a＞0B. 600 K后升高温度，CH3COOCH3的物质的量分数降低原因是反应Ⅱ平衡右移C. 测得X点CH3CH2OH物质的量分数是10%，则X点反应Ⅱ有：v正＞v逆D. 曲线B表示H2的物质的量分数随温度的变化7. 以钒化合物作催化剂制备高纯度次氯酸的机理如图，已知钒元素最高化合价为＋5价，、为氨基酸，下列说法错误的是A. 在该催化循环过程中，中心原子V的化合价和VSEPR模型发生了改变B. 反应过程中，钒化合物甲是催化剂，乙、丙、丁、戊是中间产物C. 反应①④中，都形成配位键，都有氢氧键的断裂和形成D. 此图钒化合物每一次循环使无机物发生的净反应：8. 为完成下列实验，所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和试剂均准确、完整的是 实验目的玻璃仪器试剂A粗盐(、Mg2+、Ca2+)的精制烧杯、玻璃棒、普通漏斗粗盐、BaCl2、Na2CO3、NaOH稀盐酸B除去CuSO4溶液Fe2+试管、烧杯、玻璃棒双氧水、Cu2(OH)2CO3、稀硫酸测定稀硫酸浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、碱式滴定管待测稀硫酸、已知浓度的NaOH溶液、甲基橙试剂D石油分馏蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、牛角管经脱水、脱盐处理的原油、沸石 A. A B. B C. C D. D9. 将浓硫酸、NaBr固体、1—丁醇混合加热回流后，再经洗涤→干燥→蒸馏获得1—溴丁烷，实验中涉及如图装置(部分夹持和加热装置省略)。下列说法错误的是 A. 两处冷凝管冷凝时都利用了气液流向相反，增强冷凝效果的原理B. 气体吸收装置作用是吸收HBr等有毒气体C. 经水洗→碱洗→水洗可除去大部分杂质D. 1—溴丁烷从分液漏斗的下口放出10. 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。均无明显现象铝片表面产生细小气泡加热后出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2)下列说法错误的是A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO+H2OHCO+OH-B. 对比I、III说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C. H2逸出有利于CO水解平衡向正反应方向移动D. 推测出现白色浑浊的原因：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分11. 某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为、、、)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示，已知：“酸溶”时Pt、Au分别转化为和，下列判断错误的是 A. “焙烧”时，转化为的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2B. “酸浸氧化”时，的作用之一是防止排放到空气中污染环境C. “酸溶”时，金溶解的离子方程式为D. 有机层中回收的金属元素是，萃取分液用到的玻璃仪器是漏斗和烧杯12. 下列实验现象和结论正确的是选项实验目的实验操作实验现象、结论A探究盐类水解程度常温下，用pH计测得0.1mol•L-1弱酸盐NaHA、NaB、Na2A溶液pH值为a、b、c若c＞b＞a，则水解程度：A2-＞B-＞HA-B实现沉淀的转化向1mL0.1mol•L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol•L-1MgCl2溶液，再滴入2滴0.1mol•L-1CuSO4溶液若白色沉淀→蓝色沉淀，则Ksp：Cu(OH)2＜Mg(OH)2C验证乙炔化学性质将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性KMnO4溶液中若紫红色褪去，则证明乙炔能使KMnO4溶液褪色D卤代烃中卤原子的检验有机物A加入到NaOH乙醇溶液中，充分加热：冷却后，取混合液加足量硝酸酸化后滴加AgNO3溶液若不产生浅黄色沉淀，则有机物A也可能为溴代烃 A. A B. B C. C D. D13. 有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构如图所示。下列说法正确的是A. 充电时有机电极发生了氧化反应B. 将由换成，电池的比能量会下降C 充电时每转移，右室离子数目减少D. 放电时负极电极反应为：14. 生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。电解时：如图1原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用Fe2+将PO43-转化为Fe3(PO4)2沉淀。下列说法正确的是A. 图2中0~20min脱除的元素是氮元素，此时石墨作阴极B. 溶液pH越小有效氯浓度越大，氮的去除率越高C. 图2中20~40min脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑D. 电解法除氮有效氯ClO—氧化NH3的离子方程式为3ClO—+2NH3=3Cl—+N2↑+3H2O15. 室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A. 的数量级为B. 水溶液显碱性C. 等物质的量的和混合溶液中D. 在水溶液中，第II卷(共60分)三、填空题16. 锂离子电池让电动汽车飞速发展，有利于实现节能减排。LiCoO2、LiFePO4、Li4Ti5O12常用作电池的电极材料，LiPF6、LiAsF6常用作锂离子聚合物电池的载体材料。（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______，LiCoO2中基态Co原子核外电子的空间运动状态有_______种。（2）含氧酸的通式可写为，，根据含氧酸的结构规律，下列酸中酸性与H3PO4相近的有_______(填字母)。A. HClO B. H2SO4 C. HNO2 D. HNO3（3）电池工作时，Li＋计可在电解质LiPF6或LiAsF6中发生迁移，相同条件下，Li＋在_______(填“LiPF6”或“LiAsF6”)中迁移较快，原因是_______。（4）LiFePO4中P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成键。LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示，这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用n代表P原子数)。 （5）Li4Ti5O12中Ti元素的化合物TiO2是一种重要的瓷器釉料。研究表明，在TiO2中通过氮掺杂反应可生成TiO2-aNb，能使TiO2对可见光具有活性，掺杂过程如图所示。则TiO2-aNb晶体中a=_______，b=_______。17. 氧钒碱式碳酸铵晶体可用于制备热敏材料。以含钒废料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、有机物等)来制备氧钒碱式碳酸铵晶体的一种工艺流程如下： 已知：含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：pH4～66～88～10主要离子 （1）“焙烧”过程中除了、、、中的某些物质参加反应外，“焙烧”的另一个作用是_______。（2）写出“焙烧”过程中生成的化学方程式：_______。（3）“调”的作用除了沉淀某些金属阳离子外，还有的作用是_______。（4）若“净化Ⅱ”加入过量的，可能导致的后果为_______。（5）称量产品于锥形瓶中，先用蒸馏水与稀硫酸溶解后，再加入溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的溶液至稍过量，再用尿素除去过量，最后用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。(已知滴定反应为)①溶液的作用是_______。②粗产品中钒的质量分数表达式为_______(以计)。18. 叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。查阅资料：I.氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸II.2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。回答下列问题：（1）制备NaN3①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为____(填仪器接口字母)。②D的作用为____。③实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，反应的化学方程式为____。④C处充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为____，其目的为____。（2）用如图所示装置测定产品纯度①仪器F的名称为____；其中反应的离子方程式为____。②管q的作用为____。③若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL，本实验条件下气体摩尔体积为VmL·mol-1，则产品中NaN3的质量分数为____。19. 磷酸氯喹治疗新冠肺炎具有一定的疗效。磷酸氯喹可由氯喹与磷酸制备，下面是合成氯喹的一种合成路线：已知：①② 和苯酚相似，具有酸性③④（1）下列说法正确是_______(填字母)。A. 中所有原子可能处于同一平面上B. lmol化合物G一定条件下最多可消耗3molNaOHC. 由H生成氯喹的反应类型是取代反应D. 氯喹的分子式为（2）C的名称是_______，F的结构简式为_______。（3）C→D反应的化学方程式是_______。（4）G脱羧后得产物M(C9H6ONCl)写出满足下列条件的M的结构简式：_______(写两种)①包含 ，不含和-O-Cl；②分子中有3种不同环境的H。（5）根据已学知识并结合题中相关信息，设计由苯和2-丙醇为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。20. 以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题：（1）反应I、II的1nK(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。据图判断，升高温度时，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，若在恒温恒压下充入氦气，反应Ⅱ的平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动；若将反应体系体积压缩至原来一半，重新达到平衡时两反应所需时间tI___________tII(填“＞”“＜”或“=”)。（3）恒压条件下，将CO2和H2按体积比1：3混合，初始压强为P0，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。
 已知：CH3OH的选择性=①在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________。A．210℃            B．230℃        C．催化剂CZT        D．催化剂CZ(Zr—1)T②在230℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是___________。③已知反应Ⅱ的速率方程可表示为，，其中分别为正、逆反应的速率常数，1gk与的关系如图所示，①、②、③、④四条斜线中，表示1gk正的是___________；230℃下，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为，达到平衡时，测得体系中，以物质的分压表示的反应I的平衡常数___________。(已知：10-0.48=0.33，10-0.52=0.30)