【期中真题】山西省太原市2022-2023学年高三上学期期中质量监测化学试卷.zip

这是一份【期中真题】山西省太原市2022-2023学年高三上学期期中质量监测化学试卷.zip，文件包含期中真题山西省太原市2022-2023学年高三上学期期中质量监测化学试卷原卷版docx、期中真题山西省太原市2022-2023学年高三上学期期中质量监测化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
2022~2023学年第一学期高三年级期中质量监测化学试卷(考试时间：90分钟)说明：本试卷为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，答题时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  O 16  Na 23  S 32  Fe 56第I卷(选择题  共43分)一、选择题(本题包括18小题，第1~11小题每小题2分，第12~18小题每小题3分，共43分。每小题只有一个选项符合题目要求，请将正确选项的序号填入答案栏内)1. 生活中处处有化学，下列叙述不正确的是A. 硝酸铵是一种高效氮肥，但过量施用会造成水体富营养化B. 抗酸药能中和胃里过多的胃酸，缓解胃部不适C. 味精是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠D. 在食盐中添加的碘酸钾是防腐剂2. 下列物质的化学式和分类均正确的是选项物质化学式分类A过氧化锂碱性氧化物B重铬酸钾强氧化剂C氢化钙共价晶体D亚氯酸钠强电解质 A. A B. B C. C D. D3. 下列化学用语表示正确的是A. 乙醛的结构简式： B. 甲烷的空间填充模型：C. 的结构示意图： D. 过氧化钠的电子式：4. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A. 在氨水中：B. 在氯化钠溶液中：C. 在醋酸溶液中：D. 在硝酸银溶液中：5. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A. 金(Au)：“虽被火亦未熟"B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”6. 化学是材料科学基础，下列说法不正确的是A. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B. 制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料C. 氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D. 制造5G芯片的氮化铝属于无机非金属材料7. 下列除去杂质的操作中，所用试剂、方法能达到目的的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂、方法A粉加入稀硝酸，溶解、过滤、洗涤、干燥B依次通入饱和溶液、浓硫酸C溶液加入过量粉，过滤D乙醇蒸气依次通入酸性高锰酸钾溶液、无水 A. A B. B C. C D. D8. 下列物质的转化在给定条件下均能一步完成的一组是A. B. C. D. 9. 下列实验装置能达到相应实验目的的是A. 装置甲稀释浓硫酸B. 装置乙制备并检验SO2气体的性质C. 装置丙检查装置气密性D. 装置丁收集NO10. 对下列现象或事实的解释错误的是选项现象或事实解释A明矾可用于生活用水的净化胶体具有杀菌消毒的作用B用铁罐贮存浓硝酸常温下铁在浓硝酸中钝化C用氯化铁溶液蚀刻覆铜线路板的氧化性比的强D漂白粉在空气中久置变质与、反应，生成的分解 A. A B. B C. C D. D11. 下列说法不正确的是A. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于制作动物浸制标本B. 油脂属于天然有机高分子，可用于制造肥皂和人造奶油C. 因误服船、汞等重金属盐中毒的患者在急救时可口服牛奶、蛋清或豆浆D. 中国科学家在世界上首次人工合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素12. 崖柏素具有天然活性，有酚的通性，结构如图。下列关于崖柏素的说法错误的是A 可使酸性溶液褪色 B. 可与溶液反应C. 分子中无手性碳原子 D. 分子中的碳原子可能全部共平面13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NAB. 标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3NAC. 1L 0.1mol·L-1 K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O的数目为0.1NAD. 11.2L CH4和22.4L Cl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5NA14. 下列实验对应的离子方程式不正确的是A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB. 将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2OC. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClOD. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O15. 中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表而活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成乙醇和，合成过程如图所示。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，中所含质子的数目为B. 端发生的电极反应可能为：C. 能溶于水，其分子的空间结构为V形D. 电催化过程中，若只生成，转移电子的数目为16. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中W和X原子的最外层电子数之差等于Z与Y原子的最外层电子数之差。它们形成的单质和化合物之间转化的关系如图，常温下d是无色液体，液态f可用作制冷剂。下列说法不正确的是A. 简单离子半径：B. 第一电离能：C. 电负性：D. X、Z形成的化合物中可能含有非极性键和极性键17. 科学家合成出一种用于分离镧系金属的化合物A(如下图所示)，在化合物A中，X、Y、Z原子的最外层都达到8电子稳定结构。X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，其中Z位于第三周期，Z的单质是一种淡黄色固体。下列关于X、Y、乙的叙述中，正确的是 A. 简单氢化物的热稳定性：B. 简单氢化物的还原性：C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：D. 化合物，分子中所有原子均达到8电子稳定结构18. 在碱性条件下，硫砷铁矿主要采取氧压浸出的方法脱砷，有关反应的离子方程式为(未配平，中、S的化合价与中相同)。下列说法错误的是A. 该反应中氧化剂是被氧化B. 中的杂化轨道类型为的空间结构为正四面体形C. 参加反应的D. 基态原子核外未成对电子数为3，属于周期表的副族元素第II卷(非选择题  共57分)二、非选择题(本题包括5小题，共57分)19. 利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中物质甲~辛中均含有氯元素。回答下列问题：（1）物质戊、己、庚、辛中，属于弱电解质的是_______(填化学名称)，其电子式为_______。（2）气体丙是国际上公认的绿色消毒剂。在工业上可由辛和甲的浓溶液制取，同时生成乙，有关反应的离子方程式为_______，该方法的缺点是_______。（3）在实验室由二氧化锰和甲的浓溶液为原料制取乙，写出该反应的化学方程式：_______。 实验操作试剂B产物I取固液混合物A于试管中，加入试剂B，加热较浓有氯气IIa有氯气III无氯气①当气体乙不再逸出时，固液混合物A中仍存在甲和二氧化锰的原因可能是：i.随降低或升高，氧化性减弱。ii.随降低，_______。②经补充实验证实了①中的分析，则b是_______。（4）①已知卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色气体Y，则X为___(填化学式)。②实验证实与的氢碘酸混合，可以发生置换反应，该反应的离子方程式为_______。20. 过二硫酸钠(，其中S化合价为)是白色品状粉末，易溶于水，加热至较高温度时发生分解，常用作漂白剂、金属表面处理剂等。某化学小组在实验室对过二硫酸钠的制备和成品含量测定进行探究。已知：。回答下列问题：（1）中含有的过氧键(键)数目为_______。（2）①在下，以过二硫酸铵溶液和溶液为原料采用“复分解法”制备过二硫酸钠，装置如图所示(部分夹持仪器已略去)。有关反应的化学方程式为_______，装置A的适宜加热方式为_______。②装置B的作用是_______，反应过程中需要持续通入的主要原因是_______。（3）由过二硫酸钠溶液经过减压蒸发浓缩、冷却结晶、干燥等操作即可得到过二硫酸纳晶体，采用“减压蒸发浓缩”的原因是_______。（4）过二硫酸钠成品的含量可用“碘量法”测得。称取试样，置于碘量瓶中，移取足量的溶液于其中，并加入少量乙酸溶液，密闭，在暗处放置，生成的用硫代硫酸钠标准溶液滴定，有关反应为。达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为，则滴定中选用的指示剂为_______，成品中过二硫酸钠的含量为_______(用含m、V的代数式表示，需化简)。21. 二草酸根合铜(II)酸钾可用于无机合成、功能材料制备。回答下列有关问题：（1）基态氧原子的电子排布式为_______，以下氧原子的激发态中能量最高的是_______(填字母)。a.     b.    c.（2）二草酸根合铜(II)酸钾是一种配合物。①其中配位体的化学式是_______，配位原子是氧而不是碳的原因是_______。②草酸分子的结构为，其中碳原子的杂化轨道类型为_______，草酸分子中含有的键数目为_______(阿伏加德罗常数的值为)，键能大于键能的判断依据是_______。22. 金属锂有“白色石油”之称，是新时代重要的资源，“盐湖提锂”越来越受到重视。（1）与具有相同的电子构型，小于，原因是_______。是有机合成中常用的还原剂，离子的空间结构是_______，其中心原子的杂化轨道类型为_______。（2）晶胞如图所示，已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______(列出计算式)。（3）某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有和少量)，并设计了以下列程通过制备碳酸锂来提取锂。时相关物质的参数如下：①的溶解度：②：化合物回答下列问题：①“沉淀1”为_______。②向“滤液1”中加入适量固体发生反应：。通过计算解释可用于转化的原因：_______。③为提高，析出量和纯度，“操作A”依次为_______、_______、洗涤。④有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备。查阅资料后，发现文献对常温下的有不同的描述：i.是白色固体：ii.尚未从溶液中分离出来。为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下_______(填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为_______。23. 2022年2月4日，第24届“冬奥会”在北京鸟巢盛大开幕。由于胡椒属于食源性兴奋剂，所以不会出现在冬奥会运动员的菜单上。胡椒的风味主要来源于其所含有的胡椒碱，胡椒碱的结构为，科学家经研究后对其进行分子结构修饰，得到一种治疗癬痫病的药物一抗癫灵，其在医药工业中的一种合成方法如下：已知：i. ii. iii.回答以下问题：（1）A的化学名称是_______，胡椒碱的分子式是_______，新泽茉莉醛中含有的官能团是_______(填名称)。（2）X的结构简式为_______。（3）反应②的反应类型为_______，写出反应④的化学方程式：_______。（4）新泽茉莉醛有多种同分异构体，其中符合下列条件的是__(写出两种即可，要求写结构简式)。①属于芳香族化合物，分子内除了苯环，不含其他环状结构；②1H核磁共振显示有4组吸收峰；③能发生醛基；