【期中真题】河北省石家庄市第二中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题.zip

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石家庄二中21-22学年高三年级期中考试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.本卷命题范围：高考范围。3.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Co59 Cu64 In115一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题列出的四个选项中，，只有一项符合题目要求。1. 中国古文化源远流长，留下不少脍炙人口的古诗词，不少古诗词清晰的描绘了我国古代人民的生活、生产场景，对下面的“诗”情“化”意，分析不正确的是A. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”中涉及化学变化B. “绿蚁新醅酒”中“新醅酒”即新酿的酒，葡萄糖发生水解反应生成乙醇C. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说明金以单质的形式存在于自然界中D. “日照澄州江雾开”，雾是一种气溶胶，受阳光照射时会产生丁达尔现象2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A. 0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NAB. 常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数为NAC. 25°C时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的OH-的数目为0.1NAD. 46 g钠与氧气反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为2NA3. 下列反应的离子方程式的书写正确的是A. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OB. 铜和稀硝酸反应：Cu+4H++2=Cu2++2H2O+2NO2↑C. 向1 L0.1 mol·L-1FeI2溶液中通入标准状况下2.24LCl2：2Fe2++2I-+2Cl2=I2+4Cl-+2Fe3+D. 等体积、等浓度的NaOH稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：OH-+=+H2O4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂B. C2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂C. Ca(ClO)2具有还原性，可用于消毒杀菌D. CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的6倍。p、q、r分别为W、X、Z的单质，s、t、u为W、X、Z三种元素形成的二元化合物，上述物质的转化关系如图所示(反应条件略去)，下列说法不正确的是 A. 原子半径：Y>Z>W>XB. 反应①可用于工业上制备Z的单质C. s、t、u均能与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应D. X、Y、Z三种元素形成的一种化合物的水溶液可做木材防火剂6. 锡酸钠(Na2SnO3)是重要的化工产品，主要用于电镀行业，以及锡合金、锌锡合金、铝合金等。用铅锡锑冶炼浮渣(主要是铅、锡、锑的氧化物及相应的盐构成)制备Na2SnO3产品的工艺流程如下图所示： 已知：①“浸出液”中含有有大量Na2PbO2、Na3AsO4等，“净化液”中含有少量Na2PbO7、Na3AsO4等；②Na2SnO3的溶解度随温度升高而减小，Na2PbO2、Na3AsO4的溶解度随温度升高而增大。下列叙述正确的是A. 露天堆存铅锡锑冶炼浮渣对环境无任何影响B. “碱浸”时，H2O2可用浓硝酸代替C. “除铅”时的离子方程式为Pb2++S2-=PbS↓D. 分离出Na2SnO3的操作为浓缩结晶、趁热过滤、洗涤、干燥7. 查阅资料可知：碳化铝(Al4C3)与水反应可制得CH4，银氨溶液{含[Ag(NH3)2]+}与CO反应产生银镜。某学习小组对CH4还原CuO的反应产物进行实验探究，下列说法不正确的是A. 按照甲→乙→丙→丁的顺序连接好装置，并检查装置的气密性B. 先打开甲中分液漏斗的活塞，通一段时间气体并验纯，再点燃丙中的酒精灯C. 丁中a为足量银氨溶液，b为足量澄清石灰水D. 该实验的不足之处是缺少尾气处理装置，可用气囊收集后再进行处理8. 我国科学家已成功将CO2催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化CO2氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物2与H2O反应生成化合物3，化合物3与HCO3-的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是A. 化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氧键的形成B 该历程中最大能垒(活化能)E正=16.87kcal·mol-1C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能。最终提高CO2的转化率D. 从平衡移动的角度看，升高温度，可促进化合物2与H2O反应生成化合物3与HCOO-9 已知：①C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)＋2CO2(g)      ΔH1② 6CO2(g)＋6H2O(g)=C6H12O6(s)＋6O2(g)     ΔH2③ 2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)         ΔH3④ 2CO2(g)＋6H2(g) = C2H5OH(l)＋3H2O(g)    ΔH4下列有关说法正确的是A. H2的燃烧热为B. 反应①使用催化剂，ΔH1将减小C. 标准状况下，反应②生成1.12 L O2，转移的电子数为0.1×6.02×1023D. 2ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－6ΔH3二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有1~2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。10. 某兴趣小组查阅资料得知：保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2：CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液及量气装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。下列说法不正确的是 A. 采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和COB. 保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2OC. 反应结束，恢复至室温，调整水准管内液面与量气管液面齐平，可观察到量气管液面下降D. 其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代11. 下列有关说法正确的是A. 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 至少由15个原子共平面C. 甲苯苯环上的一个氢原子被一C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种。D. 经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此化合物中碳的质量分数为84% 12. 2019年诺贝尔化学奖颁给在锂离子电池发展方面作出突出贡献的三位科学家，颁奖词中说：他们创造了一个可再充电的世界。下面是最近研发的Ca-LiFePO4可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许Li+通过，电池反应为：xCa2+＋2LiFePO4xCa＋2Li1-xFePO4＋2xLi+。下列说法错误的是  A. LiPF6-LiAsF6为非水电解质，其与Li2SO4溶液的主要作用都是传递离子B. 放电时，负极反应：LiFePO4−xe−===Li1-xFePO4＋xLi+C. 充电时，Li1-xFePO4/LiFePO4电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入D. 充电时，当转移0.2 mol电子时，左室中电解质的质量减轻2.6 g13. 配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如[Ag(NH3)2]+的在一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3⇌Ag(NH3)2]+。溶液中pNH3与δ(X)的关系如图所示，其中pNH3=-lg[c(NH3)]、{X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+}。下列说法正确的是A. 图中δ1代表的是δ{[Ag(NH3)2]+}B. 向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)增大C. 该溶液中c()+c(H+)=c(OH-)D. 该温度时，K不稳{[Ag(NH3)2]+}=107.3二、非选择题：本大题包括必考题和选考题两部分。第14题~第16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17题~第18题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题14. 已知：是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色的固体，178~187℃熔化并分解，可用氨气与反应制得。某同学利用下图装置制取，然后制取。已知：为红棕色液体，有刺激性臭味，熔点：，沸点：60℃，易水解。反应步骤：①反应时先向三颈烧瓶中通入干燥的氯气，使硫粉与氯气在50℃下反应生成。②待三颈烧瓶中的硫粉全部反应后，关闭B、C之间的止水夹，撤掉A、B装置。③连接制氨气的装置，通入氨气，反应制得。试回答下列问题。（1）仪器a的名称为_______，a中三氧化铬(还原产物中铬为+3价)可与浓盐酸快速反应制得氯气，写出反应的离子方程式_______。（2）B装置中应选择的试剂为_______。制取过程中，b导管末端应连接下图中的_______(填序号)。（3）向制得中通入，生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，写出反应的化学方程式_______。所得产物分离后，检验所得盐中阳离子的具体操作步骤和现象_______。（4）在碱性条件下发生水解反应氮元素转化为氨气，用硼酸吸收，滴定氨气释放量可进一步测定的纯度。称取样品，加入NaOH溶液，并加热，释放出的氨气用足量硼酸溶液吸收[反应方程式为，假定反应过程中溶液体积不变]。反应后的硼酸溶滚，以甲基红-亚甲蓝为指示剂，再用的盐酸[滴定反应方程式为]进行滴定，重复三次实验。实验数据记录如下表所示：实验序号初始读数最终读数I0.1020.14II0.5024.75III1.0020.96则制得的的纯度为_______。15. 钯在尖端科学和石化、电子电气、环境保护、生物制药、国防等现代工业中起着关键和核心作用，由于钯资源非常有限，因此废旧催化剂等二次资源中钯再生回收价值很高。废钯催化剂的杂质主要含碳、有机物及少量Fe、Zn等元素。废催化剂中钯的分离与提纯工艺流程如下：已知：①钯常见的化合价有+2价和+4价。钯容易形成配位化合物，如[Pd(NH3)4]Cl2、[Pb(NH3)2]Cl2、[H2Pd(NO3)4]。②当有硝酸存在时，钯易与硝酸形成稳定的配位体。回答下列问题：（1）“焙烧”的目的是___________。（2）得到粗钯后，用王水在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸(H2PdCl4)溶液，钯的浸出率与反应的温度、时间的关系如图所示。最佳的浸取时间和温度为___________。（3）将氯亚钯酸溶液进行充分“浓缩赶硝”的原因是___________。（4）氯亚钯酸溶液经“氨水络合”后；生成二氯四氨络亚钯{[Pd(NH3)4]Cl2}的化学方程式为___________。（5）“氨水络合”时需要控制好溶液的pH，已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16，要使得溶液中的杂质金属离子沉淀完全，pH至少调节为___________(保留三位有效数字)。(lg2=0.3)（6）往二氯四氨络亚钯{[Pd(NH3)4]Cl2}溶液中搅拌滴加盐酸，调节pH析出黄色的二氯二氨络亚钯{[Pb(NH3)2]Cl2}用化学用语解释实现该转化的原因_________。（7）二氯二氨络亚钯经水合肼(N2H4·H2O)处理后得到纯钯，同时还产生对环境无污染的气体，则该反应的化学方程式为___________。16. 铁及其化合物在工业上有许多用途。回答下列有关问题：（1）铁系氧化物材料在五金器材的抛光、光学仪器和玉石的磨光材料、吸波材料、半导体材料等方面得以广泛应用。在空气中加热FeCO3可制得铁系氧化物材料。已知：①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ·mol-1；②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393 kJ·mol-1；③2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480 kJ·mol-1；则在空气中加热FeCO3生成铁系氧化物Fe2O3的热化学方程式为___________。（2）已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应：CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g) ΔH＜0。一定温度下和压强条件下，把1 mol CO和3 mol H2加入到压强为p0的恒压密闭容器中，测得不同时间CO的体积分数φ(CO)如下表：t/min01020304050φ(CO)0.2500.2300.2140.2020.2000.200①当___________不再发生变化时(写出一条即可)，则表明反应CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)达到平衡。②达到平衡时CO的转化率为___________；若用平衡分压代替平衡浓度，则该温度下的平衡常数K=___________(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。③若下图表示该反应中CO的平衡转化率与温度、压强的关系。图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是___________。（3）甲醇在催化剂条件下可以直接被氧化成甲酸。常温下，甲酸的电离常数Ka=1.0×10-4，20.00 mL0.1000 mol∙L-1NaOH溶液与等体积一定浓度的甲酸溶液混合，所得溶液中c(HCOOH)=c(HCOO-)，则c(OH-)=___________，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。[选修3：物质结构与性质]17. 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题：（1）LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为___，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为___；该能层能量最高的电子云在空间有___个伸展方向，原子轨道呈___形。（2）[Co(NO3－)4]2－中Co2+的配位数为4，配体中N的杂化方式为__，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为___(填元素符号)，1mol该配离子中含σ键数目为___NA。（3）LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示： 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___(用n代表P原子数)。（4）钴蓝晶体结构如图，该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，晶体中Al3+占据O2－形成的___(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏伽德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___g·cm－3(列计算式)。[选修5：有机化学基础]18. 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒2019-nCoV感染，其中一种以芳香化合物A和乙酰乙酸乙酯( )为原料合成磷酸氯喹的合成路线如下：已知：①具有酸性；②；③R1NH2+R2XR1NHR2+HX(X表示卤原子)。请回答下列问题：（1）C中含氧官能团的名称是________，G→H的反应类型是_______。（2）F的结构简式是___________。（3）写出C与NaOH反应的化学方程式___________。（4）M是H的同分异构体，符合下列条件的M的同分异构体共有___________种；写出其中一种核磁共振氢谱显示环上只有3组峰，且峰面积之比为4：4：1的结构简式___________。①含有基团、一N(C2H5)2；②酸性水解产物中含有乙酸；③能与金属钠反应生成H2（5）参照上述信息和合成路线，请设计以苯和1，4-丁二醇为原料合成的合成路线(无机试剂任选)_____。