【期中真题】河南省实验中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题.zip

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河南省实验中学2021—2022学年高三上学期期中试卷化学试题(时间：90分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Cl-35.5  Cu-64  Fe-56 一、选择题：(每小题3分，16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1. 中国古代文化中蕴含了丰富的化学知识，下列说法不正确的是A. “日照香炉生紫烟”的“烟”是瀑布的细小水珠形成的水雾，云、雾属于气溶胶B. 唐·李商隐：“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”。文中涉及的珍珠、玉石的主要成分都是硅酸盐C. 《客中行》：“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。但使主人能醉客，不知何处是他乡。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离D. 宋·王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分为一种有机高分子2. 下列化学用语对事实的表述正确的是A. H2O2的电子式：B. 对硝基甲苯的结构简式：C. 最近合成117号元素反应为：，该反应不属于化学变化D. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O 3. 设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 将1 mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH数目为NAB. C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-390kJ·mol-1，则1mol[C(石墨，s)+ O2(g)]完全燃烧放热130kJC. 电解硫酸铜t秒后在阴极析出铜mg，通过溶液的电流为I安培，则NA可表示为(每个电子的电量为1.6×10-19库仑)D. 1 mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有S—S的数目是2NA4. 在给定条件下，下列选项正确的是①NaHCO3Na2CO3NaOH   ②CaCO3CaOCaSiO3③NH3  NO HNO3④⑤SSO3H2SO4 ⑥A. 有2项能实现 B. 有3项能实现C. 有4项能实现 D. 以上转化均不能实现5. 某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是A. 铁和稀硝酸反应：B. 分散系的分类：C. 平衡常数与转化率关系：D. 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：6. 用下列实验装置，能达到实验目的的是选项ABCD实验过程  实验目的验证钢铁的析氢腐蚀将乙二醇(HOCH2CH2OH)转化为乙二酸制备少量氧气检验氯化铵受热分解生成的两种气体 A. A B. B C. C D. D7. 三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N—二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是A. 步骤①表示DMF分子和H原子吸附在铜催化剂表面的过程，而步骤③则表明形成了N—H键B. 该历程中决速步骤能垒(活化能)为1.19 eVC. 升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率D. 由图可知，该条件下，DMF完全转化为三甲胺的热化学方程式为：(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)=N(CH3)3(g)＋H2O(g) △H=-1.02 eV/mol8. 某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是 A. 四种元素对应的最简单氢化物的热稳定性：Y＜W＜Z＜XB. W、Y、Z三种元素均存在含氧酸，其中H3PO3为三元弱酸C. W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟D. X的一种单质和化合物ZX2均可用于自来水消毒9. 下列实验操作及现象和结论均正确的是 实验操作及现象结论A加热滴加有酚酞的醋酸钠溶液，溶液的颜色变深溶液中c(H+)减小，c(OH－)增大，Kw不变B向两份相同的银氨溶液中分别滴加几滴等浓度的氯化钠和碘化钠溶液，一份产生黄色沉淀，另一份无明显现象Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)C将SO2气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色SO2气体溶于水呈酸性，且SO2具有漂白性D常温下，用pH计分别测定1 mol∙L−1和0.1 mol∙L−1CH3COONH4溶液的pH，测得pH都等于7同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中，水的电离程度相同 A. A B. B C. C D. D10. 最近科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A. 吸附层a发生的电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2OB. NaClO4的作用是传导离子并参与电极反应C. Na+在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动D. “全氢电池”工作时，将酸碱中和反应的热效应转化为电能11. 如图表示室温下用砂纸打磨过的镁条与水反应的探究实验，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁。下列说法错误的是A. 实验1现象不明显，可能与 Mg 表面生成了难溶的有关B. 实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失C. 由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论D. 实验3中破坏了在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积12. 下列各组离子能大量共存，且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组加入试剂现象或离子方程式ANH、Fe2+、SO少量Ba(OH)2溶液2NH+SO+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2NH3·H2OBK＋、Cr2O(橙色)、CrO (黄色)滴加少量浓H2SO4溶液橙色加深，Cr2O (橙色)+2OH－2CrO (黄色)+H2OCK＋、CO、(酸性：碳酸＞苯酚＞HCO)通入少量CO2+H2O+CO2→+HCODMg2+、HCO、Cl－(物质的量比1：1：1)过量NaOH溶液Mg2+＋HCO＋3OH－=H2O＋Mg(OH)2↓＋CO A. A B. B C. C D. D13. 一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。②加入V1 mL c1 mol∙L−1AgNO3溶液(过量)，充分摇匀。③用c2 mol∙L−1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL 。已知：Ksp(AgBr)=7.7×10−13，Ag++SCN－= AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10−12，下列说法不正确的是A. 滴定终点时，溶液变为红色B. 该水样中溴离子浓度为：c(Br－)= mol∙L−1C. AgBr(s)+SCN－(aq) AgSCN(s)+Br－(aq)的平衡常数K=0.77D. 该实验需要严格控制水样pH，若pH过高则测定结果将偏高14. 利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1mol CO和2 molH2，向乙中加入2 molCO和4molH2， 测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示。下列说法不正确的是A. 该反应的的ΔH＜0； P1＞P2＞P3B. 反应速率B点大于D点C. A、B、D三点的平衡常数关系为：KA＞KB=KDD. 由图综合判断：M、L两点中，CH3OH的体积分数相同，且压强关系为p(M)=2p(L)15. 硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图：已知：H3BO3解离反应：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，Ka=5.81×10-10。下列说法不正确的是A. “溶浸"硼镁矿粉过程中产生的气体经“吸收”转变为(NH4)2CO3B. “滤渣1”的主要成分有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3C. 在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是转化得到硼酸，促进硼酸析出D. 母液可经浓缩处理后可用于“溶浸”环节处循环使用16. 常温下，向20 mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1 mol·L-1氨水，溶液中水电离出的H+浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是A. 稀硫酸的浓度为0.1 mol·L-1B. B点时溶液的pH=7C. D点时所加氨水的体积为20 mLD. 从滴加氨水开始到滴入V3 mL氨水的过程中，可能出现的离子浓度排序为：c()＞2c()＞c(OH-)＞c(H+)二、非选择题(5个小题，共52分)17. A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如图的反应关系： （1）若A为一种常见金属，反应②、⑤均用到同一种黄绿色气体单质，反应④用到A，写出A与水高温下反应的化学方程式___________。（2）若A是一种非金属单质，B常用于制作高档光学器材、光导纤维，C、D为钠盐，其中C可用作粘合剂，反应⑤用到B，条件为高温，则反应⑤的化学方程式为___________。（3）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：___________。（4）若D物质具有两性，反应②、③均要用强碱溶液，反应④需通入过量的一种引起温室效应的气体。反应④离子方程式___________。 18. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的漂白剂。某兴趣小组使用工业Na2CO3(含杂质Fe3+)制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下： 查阅资料可知：①主反应：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH＜0②50℃时2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解（1）图1中仪器A的名称是___________。（2）步骤①的关键除了控制反应温度外，还需要加入少量特殊稳定剂与原料中含有的Fe3+杂质生成稳定的配合物，加入稳定剂目的是___________。（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，也均可析出少量过碳酸钠，则加入上述物质的作用是___________。（4）步骤③中选用乙醇洗涤产品的目的是___________。（5）H2O2浓度对反应速率有影响。通过如图所示装置将少量20%H2O2溶液浓缩至30%，B处应增加一个设备。该设备的作用是___________。19. 将硫铁矿(主要成分为FeS2，含有少量碳)焙烧所得尾气主要含SO2、CO2。为了检验尾气的主要成分并验证尾气的部分性质，设计了以下实验。实验用到的装置和药品如图所示：(部分实验装置可重复使用)请回答下列问题：（1）为达到实验目的，请把装置按气流方向进行连接(用小写字母填写)：i →___________ →___________  →___________→___________  →___________  →___________→a→b→___________→___________。___________（2）酸性高锰酸钾溶液的作用有二：其一___________；其二___________。（3）装置E中被氧化的元素是___________ (写元素符号)。能证明尾气中含CO2的实验现象是___________。（4）在该实验中，SO2通入FeCl3溶液中反应的离子方程式为___________。取反应后的该溶液于一洁净的试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红；再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，请分析产生这种现象的原因___________。20. 钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，在电子行业有可能取代石墨烯，其化合物钼酸钠晶体(Na2MoO4·10H2O)可制造金属缓蚀剂。由钼精矿(主要成分MoS2，含有少量不反应杂质)制备钼及钼酸钠晶体的工艺流程如下： （1）焙烧时，下列措施有利于使钼精矿充分反应的是___________。(填序号)a．适当增大空气的用量b．增大钼精矿的量c．将矿石粉碎（2）“碱浸”过程中反应的离子方程式为___________。（3）已知钼酸钠的溶解度曲线如图所示，要获得钼酸钠晶体Na2MoO4·10H2O的操作2为___________、___________、过滤，洗涤烘干。（4）在碱性条件下，将钼精矿加入到足量的NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，可观察到钼精矿逐渐溶解至固体消失。该反应的离子方程式为___________。空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入物质是___________。(填字母)A．通适量的N2B．油脂C．NaNO2D．盐酸（5）在实际生产中会有少量SO生成，用固体Ba(OH)2除去。在除SO前测定碱浸液中c(MoO)=0.80mol/L，c(SO)=0.02mol/L，当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率为___________%。(保留整数)[已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8溶液体积变化可忽略不计]。21. CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与CO2制备“合成气”(CO、H2)，还可制备甲醇、二甲醚、碳基燃料等产品。Ⅰ.CO2催化加氢合成CH3OCH3是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应1：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH=＋412kJ·mol-1反应2：2CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·mol-1（1）CO和H2也能合成CH3OCH3，请写出热化学方程式___________。（2）在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH3的选择性=则温度高于300℃，温度对CO2平衡转化率影响较大的是反应___________(填“1”或“2”)；通常情况下，为提高生产效益(单位时间内的生产效率)，提高产品选择性，除了采取调节体系的压强外，还可以采取的措施是___________、___________。Ⅱ.在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)。调整CO2和H2初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应CO2的平衡转化率如图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。（3）经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，结合数据说明判断理由___________。（4）已知反应速率v=v正-v逆=k正x(CO2)x(H2)-k逆x(CO)x(H2O)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。C、D、E三点中k正-k逆最大的是___________，计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当CO2转化率达到50%时， =___________。Ⅲ.制备碳基燃料利用铜基配合物1，10—phenanthroline—Cu催化剂电催化CO2还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。 （5）电路中每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加___________g。