【期中真题】海南省琼海市嘉积中学2022-2023学年高三上学期期中检测化学试题.zip

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海南省琼海市嘉积中学2022-2023学年高三上学期第三次月考化学科试题(时间：90分钟    满分：100分)欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  S：32  V：51  Co：59第Ⅰ卷     (共40分)一、单项选择题：(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1. 下列化学用语错误的是A. 的结构示意图为B. 二氧化硅的分子式为C. 中子数为8的氮原子可表示为D. HClO的结构式为H-O-Cl2. 关于反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列说法正确的是A. 反应物KNO3中N被氧化B. NaN3中氮元素为-3价C. 标准状况下，若有6.5g NaN3参加反应，则生成3.584L N2D. 若1mol KNO3参加反应，转移电子的物质的量为10mol3. 氯元素有多种化合价，可形成、 、、、、等微粒。下列说法错误的是A. 、、中Cl原子的杂化方式相同B. 基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种C. 键角：D. 的空间构型为V形4. 打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，以下说法错误的是A. 试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性B. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明生成了BaSO3C. 试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性D. 球形干燥管中放有碱石灰，防止污染5. 类比法是学习化学的重要方法。下列“类比”结果正确的是A. 若，则B. 常温下，铝与NaOH溶液反应生成，镁与NaOH溶液反应也生成C. Na在空气中燃烧生成，则Li在空气中燃烧生成D. 钠能在中燃烧，镁也可以在中燃烧6. 在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是A. Na2O2Na2SO3FeSO4B. Cu2SSO2H2SO4C. AlNaAlO2Al(OH)3D. Fe(s)Fe3O4(s)Fe(NO3)3(aq)7. 下列说法不正确的是A. 同种原子的原子轨道能量：1s＜2s＜3s＜4sB. 在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子C. 原子中，电子从的状态跃迁到的状态时，将释放能量D. 和的VSEPR模型相同8. 工业上通常利用反应来获得单质铝，反应时还需要向(熔点2050℃)中添加以降低熔化温度。下列有关说法不正确的是A. 和熔化时会破坏离子键B. 制得的Al是金属晶体，由“自由电子”和之间强的相互作用而形成C. 的中心离子是，其配位数为6D. 可将该反应中的换成(熔点194℃)进行电解获得单质铝二、不定项选择题(本小题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分)9. 依据元素周期律，下列判断错误是A. 第一电离能： B. 原子半径：C. 电负性： D. 酸性：10. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A. 向新制氯化银中滴入浓氨水：B. 溶液与少量溶液反应：C. 向溶液中通入少量：D 通入酸性溶液中：11. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 25℃，101kPa下，28L氢气中的质子的数目为2.5B. 1L 0.1磷酸钠溶液含有的数目为0.1C. 3mol的与完全反应时转移的电子数为2D. 32g环状()分子中含有的S-S简数为12. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是A. 过程Ⅰ中发生氧化反应B. a和b中转移的数目相等C. 过程Ⅱ中参与反应的D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为13. 某废催化剂含 、ZnS、CuS及少量的。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图： 下列说法正确的是A. 滤渣2的主要成分B. 检验滤液1中是否含有可以选用KSCN溶液C. 步骤②操作中，应先加6%，然后不断搅拌下缓慢加入D. 步骤③、④操作是蒸发浓缩至出现晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤14. 下列实验操作、实验现象正确，且和实验结论对应关系正确的是 实验操作及现象实验结论A向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到蓝色透明溶液沉淀溶于氨水生成D向某溶液中加入几滴新制氯水，再向溶液中加入2滴KSCN浓液，浓液变红色该浓液中一定含有C向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液，溶液变红的氧化性比的强D向酸性溶液中滴加溶液，紫色消失具有还原性 A. A B. B C. C D. D第Ⅱ卷  (非选择题共60分)三、填空题15. 三氯化六氨合钴(III)([Co(NH3)6]Cl3，钴为+3价)在钴化合物的合成中是重要原料。实验室以CoCl2为原料制备[Co(NH3)6]Cl3，步骤如下：I.CoCl2的制备。CoCl2可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净CoCl2可用如图实验装置实现(已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoCl2易潮解)。（1）仪器X的名称为_______。（2）X中发生反应的离子方程式为_______。（3）装置的连接顺序为A→_______→B。II.[Co(NH3)6]Cl3的制备。在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的二氯化钴CoCl2，3gNH4Cl和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂，冷却后，通入足量NH3，混合均匀；控制温度在10℃以下，缓慢加入10mL10%的H2O2，然后加热至60℃左右，恒温20分钟，适当摇动锥形瓶：在冰水中冷却所得溶液，即有晶体析出(粗产品)。回答下列问题：（4）该过程中控制温度为60℃的方法是_______。（5）制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应化学方程式为_______。III.测定[Co(NH3)6]Cl3中钴的含量。（6）原理：利用Co3+将KI氧化成I2，Co3+被还原后的产物为Co2+。然后用0.015mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，Na2S2O3所得产物为S4O。若称取样品的质量为0.27g，滴定I2时，达到终点消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为54.00mL。则该氧化还原滴定指示剂为_______，该样品中钴元素的质量分数为_______。16. 含有实验装置类的试题，常常是围绕某一实验目的所进行的系统操作，解答时重在依据实验中各物质的性质与转化、装置的结构与功能、反应条件的控制等。（1）某学习小组设计实验制备。实验装置如图1所示(夹持装置已略去)。已知：；。①向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的，目的是_______。②B中盛放的试剂是_______。（2）硫代硫酸钠()可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。实验室模拟工业上制备硫代硫酸钠：的装置如图2。①a、b中试剂分别为溶液和固体，c中试剂为_______，d中的试剂为_______。②为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是_______。（3）实验室用图3装置测定FeO和固体混合物中的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和的混合物。装置B的作用是_______；装置C中装的液体是_______；F所起的作用是_______。17. 部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回答下列问题：（1）h的电子式为_______。（2）下列有关a和g的叙述中，能说明N的非金属性比S强的是_______(填序号)。A.物质a水溶液为酸性，而物质g的水溶液为碱性B.物质a在300℃左右分解生成b，而物质g分解生成h的温度高于300℃C.物质a液化温度为-60℃，而物质g液化的温度为-34℃（3）将的物质k的稀溶液倒入物质f的溶液中，会生成物质e，该反应的离子方程式是_______。（4）(S是＋2价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质g通入的浓液中，可制得该物质：(已知是硫单质中最稳定的)。①上述制备反应中被氧化的元素是_______(填元素符号)，物质g体现的性质有_______。②在常温下较稳定，但撞击或加热时会引起爆炸，生成非常稳定的单质产物，该爆炸反应的化学方程式是_______。18. 钒(V)是一种重要的金属，有金属“维生素”之称，用途涵盖了航空航天、电池、光学、医药等众多领域，主要由五氧化二钒冶炼得到。某种由钒精矿(含及少量MgO、等杂质)提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示。 【资料】+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：PH4~66~88~1010~12主要离子 （1）钒精矿磨细的目的是_______，浸出液中含有钒酸钠(Na3VO4)。与的空间构型相同，键角的大小为_______。（2）用硫酸缓慢调节浸出液的pH为7，得到净化液中主要的阴离子是_______。（3）氨化沉钒：将净化液中的钒转化为固体，其流程如下。 向溶液中加入溶液的目的：_______。（4）煅烧2.340g偏钒酸铵(，摩尔质量为117g/mol)时，其固体质量的减少量随温度变化的曲线如图所示：100~200℃时产生的一种气体的化学式为_______，300~350℃时发生反应的化学方程式为_______。19. 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）氟原子激发态的电子排布式有_______(填标号)。A.B.C.（2）O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_______；分子的空间构型为_______；的熔、沸点低于，原因是_______。（3）(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为_______。（4）萤石()是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为_______pm。（5）NiO晶体与NaCl晶体结构相似。①设阿伏加德罗常数的值为，距离最近的两个间距为a pm，NiO的摩尔质量为M g/mol，则NiO晶体的密度为_______(列出计算式)。②晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如图所示的缺陷：当一个空缺，会有两个被两个所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中与的离子数之比为6：91。若该晶体的化学式为，则x=_______。