【期中真题】辽宁省本溪市高级中学2022-2023学年高三上学期期中测试化学试题.zip

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2022年高三年级期中II考试化学科试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23
客观卷I(共45分)
一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意)
1. 2022年6月5日神舟十四号成功出征，三名航天员正式开启6个月的太空之旅。下列说法中正确的是。
A. 神舟十四号飞船的燃料是偏二甲肼，偏二甲肼属于烃类
B. 火箭发动机中使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温等特点
C. 实验舱中使用的碳纤维属于有机高分子材料
D. 飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃；偏二甲肼含有氮元素，不属于烃类，A错误；
B．火箭发动机环境决定了使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温等特点，B正确；
C．碳纤维是由碳元素组成的一种特殊产品，其含碳量一般在90%以上，是一种带有高强度、高模具的材料，不属于有机高分子材料，C错误；
D．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，D错误；
故选B。
2. 下列有关化学用语中错误的是
A. 的结构示意图：
B. 乙醇的空间填充模型：
C. 用电子式表示的形成过程：
D. 镍的基态原子的价电子排布式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．的核外电子数是18，结构示意图：，A正确；
B．空间填充模型表示每个原子的容积和分子实际形状的致密的分子模型，乙醇的空间填充模型为，B正确；
C．氯化钙是离子化合物，用电子式表示的形成过程为，C正确；
D．镍的基态原子的价电子排布式为3d84s2，D错误；
答案选D。
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为0.5NA
B. 0.1molNa218O2与足量H216O反应，生成的氧气中含有0.9NA个中子
C. 标准状况下，2.24L甲醛含有的原子数目为0.4NA
D. 高温高压、催化剂条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温常压下，20g氖气的物质的量为1mol，所含有的原子数目为1NA，A错误；
B．0.1mol Na218O2与足量H216O反应，Na218O2既是氧化剂又是还原剂，故生成0.05mol18O2，生成的氧气中含有0.05mol×(18-8)×2×NA =NA个中子，B错误；
C．标准状况下，甲醛是气体，其物质的量为0.1mol，甲醛分子式为HCHO，原子数目为0.4NA，C正确；
D．高温高压、催化剂条件下，28gN2和6gH2反应生成NH3为可逆反应反应生成NH3，N2+3H22NH3，故NH3分子数小于2NA，D错误；
故选C。
4. 下列有关离子方程式正确的是
A. 用烧碱溶液除去铁粉中的铝粉：Al＋2OH-=＋H2↑
B. FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得FeCO3：Fe2＋+2=FeCO3↓+CO2↑+H2O
C. 苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+
D. 向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-＋H2O＋SO2=Cl-＋+2H+
【答案】B
【解析】
【详解】A．铝能与氢氧化钠溶液反应而溶解，可用用烧碱溶液除去铁粉中的铝粉，发生的反应为：，A错误；
B．电离出碳酸根与亚铁离子形成碳酸亚铁，同时生成二氧化碳，B正确；
C．酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根，无论二氧化碳多少均生成碳酸氢根，离子反应方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，C错误；
D．溶液中有过量的次氯酸根，生成的氢离子会与次氯酸跟继续反应生成次氯酸，3ClO-＋H2O＋SO2=Cl-＋+2HClO，D错误；
故选B。
5. 由多个单原子组成的“超级原子”具有单个原子不具有的化学性质，如和，可与呈链形的碘分子发生反应，“超级原子”会取代碘分子中的一个碘原子的位置，其他碘原子也“悬挂”在“超级原子”上，这种新的碘铝化合物既有金属铝的性质，又有非金属碘的性质，通常“超级原子”易形成最外层电子数之和为40的相对稳定状态。下列说法错误的是
A. 具有氧化性，具有还原性 B. Al的第一电离能比Mg小
C. 可与Mg形成 D. 中的Al原子间通过离子键结合
【答案】D
【解析】
【详解】A．“超级原子”易形成最外层电子数之和为40的相对稳定状态；的价电子数为13×3=39，容易得到电子发生还原反应，具有氧化性；的价电子数为13×4=42，易失去电子发生氧化反应，具有还原性，A正确；
B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，故Al的第一电离能比Mg小，B正确；
C．由A分析可知，易得到一个电子形成相对稳定结构，故可与Mg形成，C正确；
D．“超级原子”中的Al原子间通过共用电子对成键结合，D错误；
故选D。
6. 已知∆G=∆H-T∆S(忽略∆H、∆S随温度的变化)，若∆GX
B. W、Y可形成原子个数比为1∶1、2∶1和3∶1的化合物
C. 由X和Z形成的陶瓷是一种新型无机非金属材料
D. 化合物MYZ的水溶液显碱性
【答案】A
【解析】
【分析】化合物中W、X、Y、Z、M都是短周期主族元素且原子序数依次增大，由A的阴离子的结构可知，W、X、Y、Z形成的共价键数目分别为1、4、4、3，结合阴离子中所有原子都达到2电子或8电子稳定结构可知，W、X、Y、Z分别为H元素、B元素、C元素、N元素，由化合价代数和为0可知，M离子为+1价阳离子，则M为Na元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞B，故A错误；
B．氢元素和碳元素形成的乙炔、烯烃或环烷烃、乙烷分子中原子个数比为1∶1、2∶1和3∶1，故B正确；
C．硼元素和氮元素形成的氮化硼陶瓷是一种性能优良的新型无机非金属材料，故C正确；
D．NaCN是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故D正确；
故选A。
11. MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为：
+CH3OH
为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为a，反应过程中液体体积变化忽略不计。

下列说法正确的是
A. X、Y两点温度不同，MTP的物质的量浓度不相等
B. X、Z两点的瞬时速率大小为
C. 若Z点处于化学平衡，则210时反应的平衡常数
D. 190时，0~150min之间的MTP的平均反应速率为
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．X、Y两点TOME的转化率相同，TOME的初始浓度也相同，所以MTP的物质的量浓度相同，A不正确；
B．X点时反应还在进行当中，Z点时反应已接近平衡状态，所以两点的瞬时速率大小为，B不正确；
C．由于不断从反应体系中移出CH3OH，混合气中的CH3OH浓度无法确定，所以210时反应的平衡常数无法计算，C不正确；
D．190时，0~150min之间TOME的转化率为67%，则150min时产物MTP的浓度为0.67amol/L，所以MTP的平均反应速率为，D正确；
故选D。
12. 实验小组用双指示剂法准确测定样品(杂质为)的纯度。步骤如下：
①称取m g样品，配制成100mL溶液；
②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为和)，消耗盐酸体积为；
③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。
下列说法正确的是
A. ①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水
B. ②中溶液恰好褪色时：
C. 样品纯度为
D. 配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高
【答案】C
【解析】
【详解】A．①中配制溶液时，在容量瓶中定容时溶液总体积为100mL，A错误；
B．②中溶液恰好褪色时溶质为和，由电荷守恒可知，，此时溶液显碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故，；B错误；
C．第1次滴定反应为OH-+H+=H2O、+H+= ，第2次滴定反应为HCO+H+=H2O+CO2↑，则通过第2次滴定可知，n()=n(HCO)=cV2×10-3mol，第1次滴定中氢氧化钠消耗HCl的物质的量的为n(HCl) = cV1×10-3mol -cV2×10-3mol= c (V1 -V2)×10-3mol=n(NaOH)，故样品纯度为，C正确；
D．配制溶液时放置时间过长，氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，会导致最终测定结果偏低，D错误；
故选C。
13. 一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a＜b＜c)中分别投入2molNOCl，发生反应：2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是

A. A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率
B. A、B两点的压强之比为25∶28
C. 容积为cL的容器NOCl的平衡转化率小于80%
D. 容积为aL的容器达到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移动
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．A点为平衡状态，延长时间可能平衡不移动，如使用负催化剂，则NOCl的转化率不变，故A错误；
B．A点时转化率为50%，消耗NOCl的物质的量是1mol，平衡时物质的量之和为1mol+1mol+0.5mol=2.5mol，B点转化率为80%，消耗NOCl的物质的量是1.6mol，平衡时物质的量之和为0.4mol+1.6mol+0.8mol=2.8mol，容器体积：a＜b，则容器内压强：A＞B，则A、B两点的压强之比大于25：28，故B错误；
C．由B点转化率为80%，体积增大时压强减小，减小压强平衡正向移动，转化率增大，则容积为cL的容器NOCl的平衡转化率大于80%，故C错误；
D．A点对应K=，容积为aL的容器达到平衡后再投入1mol NOCl、1mol NO，Qc==K，平衡不移动，故D正确；
故选D。
14. 我国科学家采用光热催化技术实现绿色高效回收聚酯。下列说法错误的是

A. 甲醇是乙二醇的同系物，两者分子间均可形成氢键
B. 1molPET最多消耗2nmolNaOH
C. BHET中所有碳原子均可共平面
D. 乙二醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2
【答案】A
【解析】
【详解】A．结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的有机化合物互为同系物，甲醇含有一个羟基，乙二醇含有两个羟基，两者结构不相似，不互为同系物，故A错误；
B．1molPET水解生成2nmol羧基，则1molPET最多消耗2nmolNaOH，故B正确；
C．BHET中苯环为平面结构，苯环和与之直接相连的原子在一个平面上，碳氧双键为平面结构，单键可旋转，则BHET中所有碳原子均可共平面，故C正确；
D．乙二醇能被酸性高锰酸钾氧化生成CO2，故D正确；
故答案选A。
15. 双极膜电渗析法固碳技术是将捕集的CO2转化为CaCO3而矿化封存，其工作原理如图所示。双极膜中间层中的H2O解离成H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法不正确的是

A. 两个双极膜中间层中的H+均向左侧迁移
B. 若碱室中比值增大，则有利于CO2的矿化封存
C. 电解一段时间后，酸室中盐酸浓度增大
D. 该技术中电解固碳总反应的离子方程式为：2Ca2++2CO2+4H2O2CaCO3↓+2H2↑+O2↑+4H+
【答案】B
【解析】
【分析】左侧双极膜中的H+向左移动进入左侧硝酸钠溶液中发生反应，OH-向右移动进入“碱室”与二氧化碳反应生成CO，CO通过阴离子交换膜进入CaCl2溶液生成CaCO3；CaCl2溶液中的Cl-通过阴离子交换膜进入“酸室”，右侧双极膜中的H+向左移动进入“酸室”，OH-向右移动进入进入右侧硝酸钠溶液中发生反应。
【详解】A．左侧双极膜中的H+向左移动进入左侧硝酸钠溶液中，右侧双极膜中的H+向左移动进入“酸室”，故A正确；
B．若碱室中比值增大，碳酸氢根离子可能进入“酸室”，所以不利于CO2的矿化封存，故B错误；
C．CaCl2溶液中Cl-通过阴离子交换膜进入“酸室”，右侧双极膜中的H+向左移动进入“酸室”，所以电解一段时间后，酸室中盐酸的浓度增大，故C正确；
D．根据以上分析，该技术中电解固碳总反应的离子方程式为：2Ca2++2CO2+4H2O2CaCO3↓+2H2↑+O2↑+4H+，故D正确；
选B。
主观卷II(共55分)
二、非选择题(包含4小题，共55分)
16. 氮及其化合物的利用是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。
（1）已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+181kJ·mol-1
若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：_______。
（2）汽车尾气中的NO和CO在一定条件下可发生反应生成无毒的N2和CO2。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(cat1、cat2)进行反应，相同时间内测得的脱氮率(脱氮率即NO的转化率)如图所示。M点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，理由是_______。

（3）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图。

①Pt电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极上的电极反应式：_______。
（4）某温度下，在一密闭容器中充入一定量NO(g)发生反应4NO(g)⇌N2(g)+2NO2(g) ΔH