【期中真题】辽宁省沈阳市重点高中联盟2022-2023学年高三上学期期中检测化学试题.zip

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化学
(满分：100分 考试时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
第I卷(选择题，共45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 化学从古至今都对人类生活产生重大影响。下列说法不正确的是
A. “奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用了钛合金，钛合金属于金属材料
B. 《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应
C. 速滑馆采用二氧化碳跨临界直接制冰，实现二氧化碳的循环利用和零排放，干冰属于分子晶体
D. 中国天眼用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．钛合金属于合金，合金属于金属材料，A正确；
B．“曾青涂铁，铁赤如铜”为与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜，属于置换反应，B正确；
C．由分子构成的晶体为分子晶体，干冰是由分子构成的晶体，属于分子晶体，C正确；
D．中国天眼用到的碳化硅中C原子与原子之间以共价键结合形成立体网状结构，因此碳化硅是一种新型的无机非金属材料，D不正确；
故选D。
2. 下列符号表征或说法正确的是
A.
B. 的电子式为
C. O位于元素周期表s区
D. 磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为，立体构型为直线形
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应的电荷不守恒，A错误；
B．是由钠离子和次氯酸根离子构成的，电子式为，B正确；
C．O位于元素周期表p区，C错误；
D．磷酰三叠氮分子含有三个键及一个双键，则立体构型为四面体构型，D错误；
故选B。
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中所含键的数目为
B. 标准状况下，中含有的中子数为
C. 与少量氯气反应转移电子数一定为
D. 中所含离子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键；中含键，故中含键的数目为，A正确；
B．标准状况下，水不是气体，不能计算其物质的量，B错误；
C．少量氯气的量未知，因此不能求转移的电子数，C错误；
D．为，中含有的和的，所以所含离子数为，D错误；
故选A。
4. 下列各种气体的制备方法不能用如图所示装置的是

A. 用浓氨水和碱石灰制氨气 B. 用固体和浓硫酸制
C. 用和浓盐酸制 D. 用和制
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钠溶于水放出大量的热量，而氨气易挥发，则浓氨水滴入碱石灰里可制得氨气，选项A正确；
B．用固体和浓硫酸不需要加热则反应生成硫酸钠、和水，可制得，选项B正确；
C． 和浓盐酸共热生成氯化锰、和水，图中无加热装置，无法用于制备氯气，选项C错误；
D．用催化使用分解生成水和氧气，可制，选项D正确；
答案选C。
5. 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是
A. 通入漂白粉溶液中：
B. 与反应，离子方程式为：
C. 向溶液中滴入溶液至恰好显中性：
D 用铁作电极电解硫酸钠溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．会氧化、生成，此离子方程式错误，A错误；
B．与反应的离子方程式为：，B正确；
C．向溶液中滴入溶液至恰好显中性，则硫酸根离子过量、氢离子完全反应，离子方程式为：，C错误；
D．用铁作电极电解硫酸钠溶液阳极是铁失去电子，不生成，D错误；
故选B。
6. 下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是
A. 恒压下充入，化学反应速率不变
B. 已知，则该反应能在高温下自发进行
C. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量，发生反应，一段时间后达到平衡，再加入一定量，达新平衡后的物质的量分数增大
D. 对于反应达平衡后，缩小容器体积，的浓度增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．恒压下充入，体积增大，反应体系浓度减小，则反应速率减小，A错误；
B．由反应可知，正反应方向气体分子数减小，，，反应放热，△H亚硫酸>硅酸
将硝酸与混合产生的气体，除去硝酸后通入溶液
C
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
D
探究氢离子浓度对相互转化的影响
向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．滴加溶液之前应该先加入稀硝酸酸化除去过量氢氧化钠，A错误；
B．硝酸具有强氧化性，能把氧化为硫酸钠，产生的气体是氮的氧化物，因此不能证明酸性：硝酸>亚硫酸>硅酸，B错误；
C．亚铁离子、浓盐酸均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，不能证明铁锈中含有二价铁，C错误；
D．中存在平衡：，缓慢滴加硫酸，浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，D正确；
故选D。
第II卷(主观题，共55分)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 碳酸锰在工业上常用作脱硫的催化剂、瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是，还含有等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示。

已知：还原焙烧的主反应为。可能用到的数据如表所示：
氢氧化物




开始沉淀
1.5
6.5
4.2
8.3
沉淀完全
3.7
9.7
7.4
9.8
根据要求回答下列问题：
（1）在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器的名称：_______。
（2）步骤B中为提高浸取的速率采取的方法有_______(写两种方法)。
（3）步骤D发生反应的离子方程式为_______。
（4）步骤E中调节的范围为_______。
（5）步骤G发生反应的化学方程式为_______。
（6）已知溶液能将氧化为。证明步骤G中已完全反应的方法为___。
【答案】（1）铁坩埚 （2）搅拌、适当升高反应混合物的温度(合理即可)
（3）
（4）
（5）
（6）取少量上层清液于试管中，向其中滴入溶液，溶液不变为紫红色，可证明已经沉淀完全
【解析】
【分析】软锰矿(主要成分是，还含有等杂质)加入C还原焙烧，根据信息可知还原焙烧可以得到MnO，焙烧生成CaO，、CuO被还原生成Fe和Cu，加入硫酸浸取，得到Mn2+、Fe2+、Ca2+，Cu不溶于硫酸，过滤除去Cu，步骤D中加入可以将氧化为，价氢氧化钠调使生成沉淀除去，在步骤G中与反应生成沉淀，分离烘干得到碳酸锰；
【小问1详解】
焙烧时碳酸钙会和瓷坩埚中的二氧化硅反应，所以应选用铁坩埚。
【小问2详解】
步骤B中为提高浸取的速率采取的方法可以是搅拌、适当升高反应混合物的温度等。
【小问3详解】
步骤D中加入可以将氧化为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可得该反应的离子方程式为：。
【小问4详解】
沉淀完全时的和开始沉淀时的，所以为完全除去，又不减小的含量的范围为。
【小问5详解】
在步骤G中与反应生成沉淀、和，反应的化学方程式为：。
【小问6详解】
若步骤G中已完全反应，则取少量上层清液于试管中，向其中滴入溶液，溶液不变为紫红色，可证明已经沉淀完全。
17. 肼是一种重要的工业产品，实验室用与合成肼并探究肼的性质。实验装置如图所示：

相关物质的性质如下：

性状
熔点/℃
沸点/℃
性质

无色液体
1.4
113
与水混溶、强还原性

无色晶体
254
/
微溶于冷水，易溶于热水
回答下列问题：
（1）装置A试管中的试剂为_______(填化学式)。
（2）C装置中制备氯气的化学方程式为_______。
（3）装置B中制备肼的离子方程式为_______，该装置中a仪器的作用是_______。
（4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。
（5）①探究的性质。反应结束后取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，然后置于冰水浴中冷却，试管底部出现无色晶体。写出反应的化学方程式：_______。(水合肼为二元弱碱，电离方式与一水合氨类似)
②测定胼的质量分数。取装置B中的溶液，调节溶液为6.5左右，加水配成溶液，移取于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液，产品中肼的质量分数为_______。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②. 防止倒吸
（4）在B、C之间加装盛有饱和食盐水的装置
（5） ①. ②. 50c
【解析】
【分析】装置A生成氨气，装置C生成氯气，氨气和氯气在B中生成肼，尾气通过烧杯中溶液吸收；
【小问1详解】
实验室用氨气和次氯酸钠反应制备肼，装置A为生成氨气的装置，且反应为固体加热反应，则试管中的试剂为和；
【小问2详解】
装置C中制备氯气的反应的化学方程式为；
【小问3详解】
装置B中氨气和氢氧化钠反应生成肼的离子方程式为，该装置中a仪器的作用是防止倒吸；
【小问4详解】
装置C反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，导致氯气不纯，氯化氢会和装置B中氢氧化钠溶液反应，导致肼的产率降低，改进方法是在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体；
【小问5详解】
①结合提示，硫酸肼微溶于冷水，易溶于热水，故取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到结晶，对应结晶为硫酸肼，肼可以理解为二元碱，反应的化学方程式为：；
②碘溶液能使淀粉变蓝色，故滴定过程中指示剂可选用淀粉溶液，滴定过程中有无色无味无毒气体产生，碘具有氧化性，则碘和肼发生氧化还原反应生成碘离子和氮气，根据得失电子守恒可知，，则产品中的质量为，质量分数为。
18. 氢气是一种理想的二次能源，在石油化工、冶金工业、治疗疾病、航空航天等方面有着广泛的应用。以甲醇、甲酸为原料制取高纯度的是清洁能源的重要研究方向。回答下列问题：
（1）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。
主反应：
副反应：
①甲醇在催化剂作用下裂解可得到和，反应的热化学方程式为_______；既能加快主反应的反应速率又能提高平衡转化率的一种措施是_______。
②某温度下，将的原料气分别充入密闭容器中(忽略副反应)，设恒容条件下甲醇平衡时的转化率为，恒压条件下甲醇平衡时的转化率为，则_______(填“>”“”“ ②. 48
（3） ①. ②. 是强电解质，是弱电解质，替代后浓度增大
【解析】
【小问1详解】
①已知主反应：，副反应：，根据盖斯定律，将两式相加，整理可得甲醇在催化剂作用下裂解的热化学方程式为：。主反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，根据外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响，可知：既能加快反应速率又能提高平衡转化率的一种措施是升高温度或增大水蒸气浓度。
②某温度下，将的原料气分别充入密闭容器中(忽略副反应)，设恒容下甲醇的平衡时转化率为，由于主反应的正反应是气体体积增大的反应，当在恒容下达到平衡时气体压强比反应开始时压强大。而恒压条件下甲醇的平衡转化率为，相当于反应在恒容下达到平衡后，扩大容器的容积，使气体的压强减小。减小压强，化学平衡向气体体积增大的正反应方向移动，因此反应在恒压下达到平衡时甲醇的转化率比恒容条件下大，则。
【小问2详解】
根据图示可知：压强为时，N点未达到该温度下化学平衡状态，反应正向进行，所以；反应在密闭容器中进行，反应开始时，则开始时，由图可知，N点对应温度下达到平衡时的体积分数为。假设的平衡转化浓度为a，则平衡时，，，，解得，所以反应的化学平衡常。
【小问3详解】
①H、D是氢元素的同位素，分解生成和推断催化释氢生成和。
②是弱电解质，是强电解质，用部分代替，导致浓度增大，因此其他条件不变时，替代一部分，催化释氢的速率增大。
19. 2022年北京冬奥会的“冰立方”是由2008年北京奥运会的“水立方”改造而来，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯与四氟乙烯的共聚物制成。回答下列问题：
（1）基态F原子的价电子排布图为_______。
（2）固态氟化氢中存在形式，画出的链状结构_______。
（3）属于_______(填“极性”或“非极性”)分子，分子中C的杂化轨道类型为_______；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因：_______。
（4）萤石是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______；若该立方晶胞参数为，正负离子的核间距最小为_______。

【答案】（1） （2）
（3） ①. 非极性 ②. ③. 键的键能大于聚乙烯中键的键能，键能越大，化学性质越稳定
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
F为第9号元素其电子排布为，则其价电子排布图为。
【小问2详解】
固体中存在氢键，则的链状结构为。
【小问3详解】
是平面结构，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子。共聚物中C原子存在4对共用电子对，所以杂化轨道类型为。由于F元素的电负性较大，因此与C原子的结合而形成的键的键能大于聚乙烯中键的键能，键能的强弱决定物质的化学性质，键能越大，化学性质越稳定。
【小问4详解】
根据萤石晶胞结构，X离子分布在晶胞的顶点和面心上，则1个晶胞中X离子共有个，Y离子分布在晶胞内部，则1个晶胞中共有8个Y离子，因此该晶胞的化学式应为，结合萤石的化学式可知，X为根据晶胞，将晶胞分成8个相等的小正方体，仔细观察的晶胞结构不难发现F位于晶胞中8个小立方体的体心，小立方体边长为，体对角线为，与之间的距离就是小晶胞体对角线的一半，因此晶体中正负离子核间距的最小距离为。