【期中真题】重庆市育才中学校2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题.zip

重庆市育才中学校高2023届高三(上)半期考试

化学试题

本试卷共100分，考试时间75分钟。

可能会用到的相对原子质量：B-11  Cl-35.5  As-75  V-51

第I卷

一、选择题(每题只有一个选项正确，每题3分，共42分)

1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

B. 通过核磁共振氢谱可检测出有机物中存在的化学键和官能团类型

C. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

D. 纤维素、油脂均属于天然有机高分子化合物

2. 下列有关说法正确的是

A. 明矾既可作净水剂，又可起到杀菌消毒的作用

B. 利用溶液或均可以鉴别和溴蒸气

C. 能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

D. 硬度大，可用作光导纤维

3. 下列化学用语的表述正确的是

A. 的电子式为

B. 的模型：

C. 空间填充模型：

D. 乙酸与乙醇的酯化反应：

4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 中含有的碳氢键数目不一定为

B. 标准状况下，中含有电子数为

C. 水溶液中含有的氧原子数为

D. 一定条件下，足量的与充分反应，转移电子的数目为

5. 下列离子方程式正确的是

A. 和稀盐酸反应：

B. 溶液与稀硫酸的反应：

C. 溶液吸收少量：

D. 固体与水反应：

6. 2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。研究表明，火星夏普山矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素、、、。已知、同主族，且的原子序数是的2倍，的氢化物可用于蚀刻玻璃，与最外层电子数之和等于8.下列说法正确的是

A. 单质着火可用泡沫灭火器扑灭 B. 简单离子半径：

C. 简单氢化物的沸点： D. 、两元素易形成共价化合物

7. 下列实验方案能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

8. 在800℃下B12与As4单质可发生化学反应制备具有超高热导率半导体材料——晶体。下列说法错误的是

A. 图(a)表示结构，分子中成键电子对数与孤对电子数之比为

B. 图(b)表示单质硼晶体的基本结构单元，该基本单元为正二十面体

C. 图(b)所示单质硼晶体的熔点为，它属于共价晶体

D. 图(c)表示的晶胞结构，若晶胞参数为，则晶体密度为

9. 2022年10月诺贝尔化学奖授予三位在“咔嚓”(click)化学和生物正交化学有突出研究的化学家。下图是首个click化学反应。下列说法错误的是

A. 化合物能与发生中和反应 B. 化合物的分子式为，属于芳香烃

C. 化合物中所有碳原子不可能共平面 D. 化合物、能被氧化为羧酸

10. H2O2被称为“最清洁的消毒剂”。一种用H2制备H2O2的工艺简单、能耗低的方法，原理如图所示。下列说法正确的是

A. 该制备反应的催化剂是

B. 是一种绿色消毒剂，在消毒过程中消耗时转移电子

C. 该过程中微粒含电子数为的粒子有2种

D. 图中的配位数为4

11. 下列操纵、现象和结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

12. 某固体混合物中可能含有Na+、K+、SO、Cl-、CO等离子，取两份该固体溶液进行如下实验：第一份加入过量的 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清；向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。第二份取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。下列关于该混合物的组成说法正确的是

A. 可能是K2SO4和NaCl B. 可能是NaCl和K2CO3

C. 可能是Na2SO4和KCl D. 一定是Na2CO3和NaCl

13. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 上述合成氨的过程属于氮的固定 B. 该过程中，LDH降低了反应的活化能

C. 该过程有极性键、非极性键的断裂和生成 D. 高温高压的条件有利于提高氨的产率

14. 在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：

催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测转化率和生成选择性［选择性=×100%］随温度变化的影响如图所示。下列有关说法正确的是

A. 在260℃-320℃间，以为催化剂，升高温度相同时间内的产率不变

B. 延长W点的反应时间，一定能提高的转化率

C.   

D. 高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高转化率上升的原因是催化剂活性增大，反应速率加快

第II卷(非选择题，共58分)

15. 某化学小组模拟湿法技术，利用废旧印刷电路板，探究回收铜和制取胆矾的实验，设计流程简图如图。

请按要求回答下列问题：

（1）的价电子排布式为_______。

（2）①已知反应I中转化为，则反应的化学方程式为：_______；在其中加入的作用是_______。

②中杂化类型为_______杂化，形成后，相比中的键角变_______。(填“大”或“小”)

（3）操作②用到的实验仪器除烧杯外，还有_______，操作②的目的是_______。

（4）操作④主要步骤：_______过滤、洗涤、干燥。

16. 二氯化钒()有强还原性，吸湿性强，遇水易分解，熔点为425℃、沸点为900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。某学习小组在实验室制备并进行相关探究。回答下列问题：

（1）小组同学通过分解制备。

①按气流方向，图中装置合理的连接顺序为_______(用小写字母填空)。

②A中盛放的仪器名称为_______，其中发生反应的离子方程式为_______。

（2）实验过程中需持续通入，其作用为_______。

（3）D中碱石灰的作用是_______。

（4）测定产品纯度：实验后产品中混有少量杂质。称量样品，溶于水充分水解，调后滴加作指示剂(已知：优先与形成沉淀，当沉淀完全后，再与形成沉淀，且沉淀为砖红色)，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液体积为。

①滴定终点的现象为_______。

②产品中与的物质的量之比为_______。

17. 一种新型含硅阻燃剂的合成路线如下。请回答：

（1）化合物A转化为B的化学方程式为_______，B的官能团名称是_______。

（2）G的结构简式为_______，H的系统命名为_______。

（3）H→I的反应类型是_______。

（4）D的分子式为_______，反应B+I→D中的作用是_______。

（5）D的逆合成分析中有一种前体分子，符合下列条件的该前体分子的同分异构体有_______种。

①核磁共振氢谱有4组峰；②能发生银镜反应；③与发生显色反应。

18. 乙醇是一种重要的工业原料，广泛应用于能源、化工、食品等领域。

I.工业上乙烯水化制乙醇过程中能量变化如图所示：

（1）图中所示活化能最大的步骤是第_______步。

（2）写出该反应过程中速率最快的基元反应方程式：_______。

II.研究显示乙酸甲酯催化加氢也可以制取乙醇，主要反应如下：

① 

② 

（3）已知反应的，则_______。

（4）在体积一定的密闭容器中进行以上反应时发现，流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，其原因可能是_______。

III.乙醇的一种重要用途是与乙酸合成乙酸乙酯。已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表所示：

（5）实际生产中，一般控制乙酸过量。若，则控制乙酸过量的作用有_______；一定温度下该反应的平衡常数，若按乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率为_______(保留两位有效数字)。

（6）一种新的乙醇催化合成乙酸乙酯的方法如下：，在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示；关于该方法，下列推测不合理的是_______。

A. 该反应的最适宜温度为325℃

B. 适当减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率

C. 在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物

D. 提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚等副产物是工艺的关键