【期中真题】陕西省宝鸡市、汉中市部分校联考2022-2023学年高三上学期11月月考化学试题.zip

宝鸡中学等2020级高三11月月考试题

化学

说明：试题分I、II卷，全卷共25个题，满分100分，100分钟完卷。

可能用到的原子量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Co59 Ni59 La139

I卷 (共48分)

一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共24分)：

1. 化学与生产、生活和社会发展息息相关。下列说法错误的是

A. 注射新冠疫苗后产生的抗体的主要成分是蛋白质

B. 中国航天“探月工程”中嫦娥五号带回的“快递”——“月壤”中富含“完美能源”3He，3He与4He互为同位素

C. 白居易的《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，优质红泥明亮且橙中略带红光是因为红泥中含有较多的四氧化三铁

D. 明代宋应星所著的《天工开物》之《燔石·青矾》卷中记载“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”，运用了过滤的操作方法

2. 国画《牧牛图》的颜料有“石色”、“水色”，“石色”从矿物中提取，如石绿[化学式]，“水色”从植物中提取，如花青(分子式C15H11O6)。下列说法错误的是

A. 属于纯净物 B. “石色”耐酸、耐碱

C. 从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取 D. 保存不善的国画，“水色”容易变色

3. 下列化学用语表示正确的是

A. H2O2的电子式 B. Ca2+的结构示意图：

C. 乙酸的键线式: D. 羟基的电子式

4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 11gK2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA

B. 标准状况下，4.48LCCl4所含的分子数为0.2NA

C. 一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NA

D. 0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA

5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 7.8g苯中含碳碳双键的数目为3NA

B. 16.25gFeCl3水解形成的氢氧化铁胶体粒子数为0.1NA

C. 1molCH4与1molCl2在光照下充分反应，生成CH3Cl的分子数为NA

D. 3g3He含有的中子数为NA

6. 下列反应离子方程式书写正确的是

A. 溶液与过量溶液反应：

B. 金属Na与溶液反应：

C. 少量与KClO溶液反应：

D. 草酸与酸性溶液反应：

7. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、、Cl-

B. 0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN-、I-

C. 0.1mol·L-1的NaAlO2溶液中：K+、H+、、

D. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、、ClO-

8. 高氯酸铵(NH4ClO4)是火箭发射常用的固体燃料，发射时发生反应：2NH4ClO4N2↑+ Cl2↑+2O2↑+4H2O↑。下列有关该反应的说法正确的是

A. 由上述反应可推知，分解反应一定是氧化还原反应

B. NH4ClO4分解所得混合气体的平均相对分子质量约为15

C. 高氯酸铵在分解过程中，化学能主要转化为热能

D. 在反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1

9. 化学与生活、生产密切相关。下列物质的应用和性质及对应关系均正确的是

A. A B. B C. C D. D

10. 某小组利用废弃的FeBr3溶液获取溴的苯溶液和无水FeCl3.如图所示，下列设计合理的是

A. 用装置Ⅰ蒸发结晶可获得无水FeCl3

B. 待装置Ⅱ中的反应结束后，应立即向Ⅱ中鼓入空气，将有毒气体赶进V中

C. 用装置Ⅲ可制备氯气

D. 用装置Ⅳ分液时，应先从下口放出水层，再从上口倒出有机层

11. 如图是某元素的价类二维图。其中 A 为酸式盐，E 的相对分子质量比 D 大 16.下列说法正确的是

A. E 与水反应一定能生成一种强酸

B. 若 X 为强酸，则物质 D 可使石蕊溶液先变红后褪色

C. 若 X 为强酸，则 D→E 的反应可用于检验 D

D. 若 X 为强碱，则物质 A ~ E 中均含有硫元素

12. 奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质，相连的环(物质)间在一定条件下能发生常见反应，不相连的环(物质)间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组物质是

A. A B. B C. C D. D

二、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共24分)：

13. 下列有关图像的说法正确的是

A. 图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系

B. 图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系

C. 图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系

D. 除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法

14. 由下列实验操作及现象所得结论错误的是

A. A B. B C. C D. D

15. 硫酸盐(含、)气溶胶是 PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：

下列说法不正确的是（   ）

A. 该过程有 H2O 参与 B. NO2是生成硫酸盐的还原剂

C 硫酸盐气溶胶呈酸性 D. 该过程中有硫氧键生成

16. 下列操作能达到相应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

17. 某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。

已知：氢化钙遇水剧烈反应。

下列说法正确的是

A. 相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢

B. 酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸

C. 装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气

D. 实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K

18. 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。

下列说法不正确的是

A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：＋H2O ⇌＋OH-

B. 对比I、III，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜

C. 加热和H2逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的

D. 推测出现白色浑浊原因：＋＋H2O=Al(OH)3↓＋

19. 探究 SO2与NaNO3溶液反应的实验装置如图所示，下列说法错误的是

A. 实验开始时先通入CO2排除装置中的空气

B. 装置①中生成SO2的反应属于氧化还原反应

C. 向装置③中注入O2，产生红棕色气体，说明装置②中产生了NO

D. 装置④可以防止空气进入装置③干扰实验

20. 某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：

下列说法正确的是

A. 步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuS

B. 步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应

C. 步骤③涉及的离子反应可能为CuS＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋S＋2H2O

D. 步骤②和④，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体

II卷(共52分)

21. X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有如下图转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：

(1)Y的电子式是____________________。

(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是__________________________________________。

(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是_________________________________________________，装置Ⅱ中反应的化学方程式是________________________________________________。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是___________，所需仪器装置是_______________。 (从上图选择必要装置，填写编号)。

(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是__________________________________________________。

22. 工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量SiO2、FeO和Fe2O3等杂质)和含SO2的烟气为主要原料，制备无水碳酸锰的工艺流程如图所示。

已知：①MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解，在空气中高温加热所得固体产物为Mn2O3。

②不同金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

③Ksp(CaCO3)=8.7×10-9，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11。

回答下列问题：

（1）下列说法正确的是___________(填序号)。

A. 最好使用粉状软锰矿进行“溶浸” B. 废渣1的主要成分和“芯片”相同

C. 溶浸时不会发生氧化还原反应 D. 废液经处理可用于灌溉农作物

（2）调节溶液的pH前，加入软锰矿发生“氧化”作用的离子方程式是___________。

（3）调节pH的方法是加入适量的熟石灰，调节pH=5.充分反应后生成的沉淀有___________。如果没有“氧化”过程的进行，pH就需要调节到更大的数值，这样会造成___________的不良后果。

（4）“沉锰”过程中加入氨水的目的是___________(从化学平衡移动的角度解释)。“沉锰”过程宜在较低温度下进行，可能原因是___________(写1条即可)。“沉锰”时通过控制合理的pH，就可以控制CO的浓度，达到不产生CaCO3的目的。原因是___________。

（5）工业上可用石墨为电极电解硫酸锰和稀硫酸的混合溶液制备二氧化锰，其阳极的电极反应式是___________。Al还原Mn2O3制备Mn的化学方程式是___________。

23. 氯化钴(CoCl2)可用于分析试剂、氨吸收剂等，易潮解，熔点为724 ℃。化学小组在实验室中对CoCl2进行如下探究。回答下列问题：

（1）已知：Co与Fe同族，可以说明Co2+的还原性弱于Fe2+的离子方程式为_______。

（2）CoCl2的制备

①仪器a的名称为_______，其中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

②试剂X适合选用_______，其作用为_______。

③上述装置的不足之处为_______，改进措施为_______。

（3）测定产品纯度

用改进后的装置进行实验，实验后准确称取m g产品溶于水配成溶液；滴加Na2CrO4溶液作为指示剂(Ag2CrO4为红色沉淀)，用c mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定(杂质不参加反应)；达到滴定终点时消耗标准液的体积为V mL。

①达到滴定终点的现象为_______。

②产品中CoCl2的质量分数为_______。

[化学——选修3：物质结构与性质]

24. 深入认识物质的结构有助于进一步开发物质的用途。

(1)钾或钾的化合物焰色反应为紫色。下列对其原理的分析中，正确的是___________(填字母)。

A．电子从基态跃迁到较高的激发态   B．电子从较高的激发态跃迁到基态

C．焰色反应的光谱属于吸收光谱  D．焰色反应的光谱属于发射光谱

(2)镓(Ga)价层电子排布式为___________。与Ga元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的过渡元素是___________(填元素符号)。

(3)空间构型为___________，中心原子S的杂化方式为___________。[Ag(S2O3)2]3-中不存在的化学键是___________(填字母序号)

A．离子键  B．极性键  C．非极性键  D．配位键

(4)近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是___________。

A．Be—H……H—O   B．O—H……H—N

C．Si—H……H—Al    D．B—H……H—N

(5)从结构的角度解释：MgCO3热分解温度低于CaCO3热分解温度的原因是___________。

(6)镍合金储氢的研究已取得很大进展。

①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1molLa(镧)的合金可吸附H2的质量为___________g。

②Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg处于乙图八个小立方体的体心。若晶体的密度为ρg/cm3，NA是阿伏加德罗常数，则Mg原子与Ni原子的最短距离为___________cm。(用含ρ、NA的代数式表示)

[化学——选修5：有机化学基础]

25. 某新型药物H()是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示：

已知：(1)E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色

(2) （R为烃基）

(3)

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为_____；D的官能团的名称为_____。

(2)①的反应类型是_____；④的反应条件是_____。

(3)写出B→C的化学方程式_____。

(4)写出F+G→H的化学方程式_____。

(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有_____种。

ⅰ.能发生银镜反应 ⅱ.能发生水解反应 ⅲ.分子中含的环只有苯环