【期中真题】黑龙江省哈尔滨市第三中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题.zip

黑龙江省哈尔滨市第三中学2022-2023学年高三上学期期中考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Fe-56

Ⅰ卷   (共60分)

一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)

1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B. 和生成HI的反应达平衡后加压，颜色变深

C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率

2. 下列说法正确是

A. 目前人类直接利用的能源都来源于太阳能

B. 合成氨工业中采用高温以提高平衡转化率

C. 反应在室温下可自发进行，则该反应的

D. 选择不同的催化剂会改变反应△H的数值

3. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

A. A B. B C. C D. D

4. 以表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A. 常温常压下，11.2L的甲烷气体含有分子数为0.5

B. 14g乙烯和环丙烷的混合物中总原子数为3

C. 0.2mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.2

D. 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3

5. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡。能判断该反应已经达到化学平衡的是

①

②密闭容器中氨气的物质的量浓度不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变

⑥形成6mol N-H键同时消耗44g

A. ②③⑤⑥ B. ①②⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. 全部

6. 合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：。已知下列键能数据：

则该反应的反应热△H为

A. -162kJ/mol B. ＋162kJ/mol C. ＋965kJ/mol D. ＋1470kJ/mol

7. 向一容积固定的容器中充入2mol (g)发生反应：    。达到平衡后，保持温度不变，继续向该容器中充入1mol (g)则达到新平衡时(g)的体积分数率将

A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法判断

8. 下列离子方程式中，书写正确的是

A. 向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

B. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

C. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

D. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

9. 已知：与反应生成1mol的kJ·mol-1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热kJ·mol-1.则在水溶液中电离的等于

A. +45.2kJ·mol-1 B. -45.2kJ·mol-1 C. +69.4kJ·mol-1 D. -69.4kJ·mol-1

10. 用铂电极进行电解，下列说法中正确的是

A. 电解NaCl溶液时，溶液的pH减小

B. 电解溶液时，在阳极和阴极析出产物的物质的量之比为2:1

C. 电解HCl溶液时，溶液浓度将减小

D. 电解饱和溶液时，溶液浓度将增大，pH不变

11. 碳中和是我国的生态文明建设目标。某科研小组在一定温度下2L的密闭容器中，研究反应：，若0～10s内消耗了2mol ，下列说法正确的是

A. 升高体系温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

B. 0～10s内用CO表示的平均反应速率为

C. 通过调控和初始投料比，可以改变该反应进行的程度

D. 当、、CO与物质的量之比为1:1:2:2，反应达到平衡

12. 我国在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是

A. 该制氢工艺中光能最终全部转化为电能

B. 该装置工作时，由b极区流向a极区

C. 理论上a极区不需补充含和的溶液

D. a极上发生的电极反应为：

13. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是

A. 由图a可知，T1＞T2，该反应的逆反应为吸热反应

B. 由图b可知，△H＞0

C. 图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热

D. 图d中，曲线a一定增加了催化剂

14. 将一定量硫化氢气体加入密闭容器中，发生反应：。该反应的平衡常数的负对数()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A. 该反应的 B. 30℃时，B点对应状态的：

C. 反应速率： D. C点对应状态的平衡常数

15. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化，*表示吸附在催化剂表面的物质。下列有关说法正确的是

A. 1mol丙烷中的总键能小于1mol丙烯及1mol氢气的总键能之和

B. 在该条件下，所得丙烯中可能含其它有机物

C. 该过程中发生了碳碳键的断裂与形成

D. 相同条件下在该催化剂表面，比脱氢更困难

16. 为了研究一定浓度的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是

A. pH越小，氧化率越小

B. 温度越高，氧化率越小

C. 的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D. 实验说明降低pH、升高温度有利于提高的氧化率

17. 一定条件下，反应：6H2(g)＋2CO2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)的数据如图所示。

下列说法正确的是

A. 该反应的ΔH>0

B. 达平衡时，3v正(H2)=v逆(CO2)

C. b点对应的平衡常数K大于c点

D. a点对应的H2的平衡转化率为90%

18. 催化加氢合成二甲醚是一种资源化利用的方法，其过程中主要发生如下两个反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示。

已知：选择性

下列说法不正确的是

A. 反应的焓变为

B. 根据图象推测

C. 其他条件不变时，温度越高，主要还原产物中碳元素的价态越低

D. 其他条件不变时，增大体系压强可以提升A点的选择性

19. 一定温度下，在的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：

下列说法正确的是

A. 600～1200s，生成的平均速率为

B. 反应2220s时，放出的体积为11.8L

C. 反应达到平衡时，v正()=2v逆()

D. 推测上表中的x为3930

20. 以红土镍矿(主要含有、FeO、NiO、等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[]和纳米镍粉的部分工艺流程如图：

已知：在pH约为3.4时可完全转化为，在pH约为9时可完全转化为。下列说法不正确的是

A. “滤渣”的主要成分是

B. 为提高酸浸速率可将矿石粉碎或者适当提高硫酸浓度

C. “氧化”过程发生的离子方程式为

D. “沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，应将pH控制在3.4～9

Ⅱ卷    (共40分)

二、填空题(本题包括3个小题，共40分)

21. 某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。

（1）硫代硫酸钠()俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：

①从硫元素的价态分析，硫代硫酸钠()具有_______(填标号)。

A.氧化性                B.还原性                C.氧化性和还原性        D.无法判断

②硫代硫酸钠与稀硫酸反应会生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的化学方程式_______。

③该实验1和3可探究_______对反应速率的影响，因此_______mL。实验1和2可探究温度对反应速率的影响，因此_______mL。

（2）为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如表：

实验结果如图所示：

①实验Ⅰ对应图中曲线_______(填字母)。

②随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，主要原因是_______。

③如果用2mL 1.0mol/L HCl代替实验Ⅰ中的硫酸，与实验Ⅱ相比较，二者的反应速率_______(填“相同”、“不相同”或“无法比较”)。请说明原因_______。

22. 海洋的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。

（1）“氯碱工业”电解饱和食盐水的化学方程式为：_______。制取的氯气是实验室和工业上的常用气体，科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如下图)。充电时，电极a的反应为：。

①放电时：正极反应式为_______，NaCl溶液的浓度_______。

②充电时：电极b是_______极；每生成1mol ，电极a质量理论上增加_______g。

（2）沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如下图所示)，通入一定的电流。

①阴极的电极反应式为：_______，会使海水中的沉淀积垢，需定期清理。

②阳极区生成的在管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO的离子方程式为：_______。

（3）海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂—海水一次电池构造示意图如下(玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能)。

①M电极发生_______(填反应类型)。

②N电极反应为和_______。

（4）近年来科学家研究了一种光照充电电池(如下图所示)。光照时，光催化电极产生电子(和空穴()，驱动阴极反应()和阳极反应()对电池进行充电。

放电时，从_______电极穿过离子交换膜向_______电极迁移，总反应为：_______。

23. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，反应为：        。请回答下列问题：

（1）常温下，合成氨反应_______(填“能”或“不能”)自发进行，其平衡常数表达式K=_______

（2）_______温(填“高”或“低”)有利于提高反应速率，_______温(填“高”或“低”)有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用400～500℃。

（3）针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了解决方案：双温—双控—双催化剂。使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而的温度为415℃)。

该方案的优势：①_______；②_______。

（4）一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol 通入3L的密闭容器中进行分解为和的反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用的浓度变化表示0～时间内的反应速率_______。(用含的代数式表示)

②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是_______(用图中a、b、c、d表示)。

（5）合成尿素的反应为：      △H。

①其他条件相同，在不同温度(T)及不同压强(y)值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示，则△H_______(填“>”“＜”或“=”，下同)0，_______。

②T℃、2L的恒容密闭容器，加入3mol 和1mol ，达平衡时压强为开始时的，其平衡常数K=_______。若保持条件不变，再向该容器中加入0.5mol 和1mol (g)，的平衡转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。