【期中真题】云南省昆明市第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.zip

昆明第一中学2O22-2O23学年度上学期期中考试

高二化学

相对原子质量：H1 C12 O16 S32 C135.5

一、选择题(每小题2分，共48分，每小题只有1个选项符合题意)

1. 中华民族为人类文明进步作出了巨大贡献，下列分析不合理的是

A. 《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生了氧化还原反应

B. 《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3

C. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”，这种方法是蒸馏

D. 《梦溪笔谈》中：“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石的主要成分是Fe3O4

2. 已知反应X＋Y=M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

3. 下列说法不正确的是

A. 苯酚和苯甲醇互为同系物

B. 和互为同位素

C. 和互为同素异形体

D. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体

4. 下列对有机物的分类错误的是

A. ①属于烃类 B. ②属于醇类 C. ③属于酯类 D. ④属于酚类

5. 随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是

A. 李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式

B. 质谱仪能根据质荷比最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量

C. 红外光谱能测出有机物分子中的基团种类

D. 对有机物进行核磁共振分析，能得到4组峰，且峰面积之比为1：1：3：3

6. 下列表示正确的是

A. MgH2的电子式 B. 2，2—二甲基戊烷的键线式：

C. 中子数为18的氯原子：Cl D. 的实验式：C5H9

7. 已知苯与一卤代烷在催化剂作用下发生反应生成苯的同系物+ CH3X  +HX。在催化剂存在的条件下，应选择苯和下列哪组物质为原料合成乙苯

A. CH3—CH3和Cl2 B. CH2=CH2和Cl2

C. CH2=CH2和HCl D. CH3—CH3和HCl

8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B. 铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

C. 向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓

D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH—CH3COO-+NH+NH3↑+ Ag↓+H2O

9. 下列实验操作正确的是

A. 为除去苯中少量的苯酚，可加入足量浓溴水后过滤

B. 用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别甲醇和乙醛

C. 卤代烃与氢氧化钠溶液共热后，再滴入硝酸银溶液，可检验卤原子的种类

D. 配制银氨溶液时，向2%的稀氨水中滴加2%的硝酸银溶液，边滴边振荡，直到生成的沉淀溶解为止

10. 如图是铅蓄电池构造示意图，电池的总反应式：，下列说法不正确的是（    ）

A. 铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能

B. 电池工作时，电子由板通过导线流向板

C. 电池工作时，负极反应为

D. 电池工作时，移向板

11. 某实验小组利用传感器探究和的性质。已知：PH越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是

A. ①与②的实验数据基本相同，说明②中的未参与该反应

B. 加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更强

C. a点反应的离子方程式为：

D. 和的稀溶液可利用澄清石灰水鉴别

12. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是

A. 该物质的分子式为

B 该物质遇溶液不发生显色反应

C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol

D. 与足量发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

13. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，旧法合成的反应是：

①

②

新法合成的反应是：

下列说法错误的是

A. 反应②中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 反应③符合绿色化学思想

C. 甲基丙烯酸甲酯有两种官能团

D. 反应①是加成反应

14. 某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH，下列有关说法正确的是(　　)

A. 能与乙醇发生酯化反应

B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 能与溴四氯化碳溶液发生取代反应

D. 1 mol M与足量Na完全反应能生成1 mol H2

15. 下列除去杂质的方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入，气液分离

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入饱和碳酸钠溶液，分液

③除去中少量的：将气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③

16. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A. 由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇

B. 由苯硝化制硝基苯；由甲烷与氯气反应制氯仿

C. 由氯代环己烷制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷

D. 氯乙烷与NaOH水溶液共热；氯乙烷与NaOH醇溶液共热

17. 乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为CH2=C=O+H-A→CH3-CA=O。在一定条件下，乙烯酮与下列试剂反应，其产物不正确的是

A. 与H2O加成生成CH3COOH

B. 与HCl加成生成CH3COCl

C. 与CH3COOH加成生成CH3COOOCCH3

D. 与CH3OH加成生成CH3COCH2OH

18. 一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：下列叙述正确的是

A. 化合物1分子中的所有原子共平面 B. 化合物1与乙醇互为同系物

C. 化合物2分子中含有羟基和酯基 D. 化合物2可在碱性条件下水解

19. 2022年北京冬奥会的场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料，是以某双环烯酯为原料制得的，其结构为：。下列有关该双环烯酯的说法正确的是

A. 分子式为

B. 1mol该物质能与3mol发生加成反应

C. 1mol该物质发生水解反应时能消耗2molNaOH

D. 与完全加成后产物的一氯代物有9种(不含立体异构)

20. 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：

下列说法不正确的是

A. 反应③的化学方程式为：

B. 反应①属于取代反应

C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用溶液鉴别

D. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有5种

21. 2021年诺贝尔化学奖授予Benjamin List、David W.C.MacMillan，以奖励他们“对于有机小分子不对称催化的重要贡献”。脯氨酸()催化分子内的羟醛缩合反应：

下列说法不正确的是

A. 脯氨酸能与Y发生取代反应

B. X和Y互为同分异构体，且Y能发生消去反应

C. X中所有碳原子处于同一平面

D. 1mol脯氨酸与足量NaHCO3反应，生成44gCO2

二、非选择题(5个题，共52分)

22. Ⅰ．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）B为______(填元素名称)，D的最高价氧化物对应的水化物是______ (填化学式)，简单离子半径大小B______(“＞”或“＜”“＝”)C。

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：______。

（3）A、B两元素形成的化合物属于______ (填“离子”或“共价”)化合物。

Ⅱ．随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

回答下列问题：

（4）A、B均为以上某两种元素组成的分子，A中有四个原子核和10个电子，B中有6个原子核和18个电子，则A的化学式为______，B的化学式为______。

（5）非金属性g______ (填“强于”或“弱于”)h，用一个化学方程式证明你的判断______。

23. 如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。

试回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为______。

（2）内气体B平均反应速率为______。

（3）()s时，B的物质的量分数为______，此时______(填“＞”“＜”或“＝”)。

（4）下列关于该反应的说法正确的是______(填序号)。

a．到达时刻该反应已停止

b．在时刻之前，气体B的消耗速率大于它的生成速率

c．在时刻，气体C的正反应速率等于逆反应速率

（5）容器中()s时的压强与起始时的压强之比为______。

24. 回答下列问题

（1）有机物A为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简式如下：

①A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。

②两个氨基乙酸分子NH2—CH2—COOH，在一定条件下反应可以生成。两个A分子在一定条件下生成的有机化合物结构简式为___________。

（2）有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示。

③A~D中互为同分异构体的是___________。

④由A生成B的化学方程式是___________。

⑤C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是___________。

（3）以下是乙醇、乙酸、乙酸乙酯、二甲醚的核磁共振氢谱图。

⑥写出图④的结构简式___________。

25. 苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备苯甲酸乙酯的流程如图1所示：

部分物质的相关性质如表所示：

回答下列问题：

（1）步骤①中反应的装置如图2所示(加热和夹持装置已略)。将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂放入仪器B中，在仪器C中加入12.2g苯甲酸晶体、30mL无水乙醇(约0.5mol)和3mL浓硫酸，加入几粒沸石，加热至液体微沸，回流反应1.5~2h。仪器A的作用是_______。

（2）设置仪器B的作用为_______。

（3）反应结束后，对仪器C中的混合液进行分离提纯，操作Ⅰ是_______；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外，还有_______。

（4）反应结束后，步骤③中向混合液2中倒入冷水的目的除溶解浓硫酸外，还有_______；加入的试剂X为_______(填化学式)。

（5）最终得到苯甲酸乙酯12.0g，则产率为_______%(结果保留三位有效数字)

26. 有机物K()是合成某种药物的重要中间体。该化合物的合成路线如图。

回答下列问题：

（1）B物质含氧官能团有______(填官能团名称)。

（2）F→G、G→H的反应类型分别是______、______。

（3）A与新制的银氨溶液反应的化学方程式为______。

（4）有机物M属于芳香族化合物，且与A互为同分异构体，则符合下列条件的物质M的结构有______种(不考虑立体异构)。

①既能发生银镜反应又能发生水解反应；

②能与溶液发生显色反应；

③苯环上仅有两个取代基

（5）已知连接4个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，则物质G中的手性碳原子个数为______。

（6）参照上述合成路线，设计了如图所示的路线，则有机物N的结构简式为______。