【期中真题】内蒙古乌兰察布市部分学校2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题.zip

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高二年级11月份联考化学试题一、单选题(共16题，每题3分)1. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键H- HH-O键能/(kJ·mol-1)436463热化学方程式2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g)  ΔH= -482kJ·mol-1则2O(g)=O2(g)的ΔH为A. 428 kJ·mol-1 B. -428 kJ·mol-1 C. 498 kJ·mol-1 D. -498 kJ·mol-12. 下列实验现象或图像信息不能说明相应的化学反应是放热反应的是A. 反应物总能量大于生成物总能量 B. 反应开始后，甲处液面低于乙处液面C. 反应开始后，针筒活塞向右移动 D. 反应开始后，饱和石灰水变浑浊3. 下列我国科技创新的产品设备在工作时,由化学能转变成电能的是A.长征三号乙运载火箭用偏二甲肼为燃料B.嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板C.和谐号动车以350km/h飞驰D.世界首部可折叠柔屛手机通话     A. A B. B C. C D. D4. 下列变化过程，属于放热反应的是（ ）①工业合成氨        ②酸碱中和反应   ③水蒸气变成液态水  ④固体NaOH溶于水  ⑤Na在Cl2中燃烧    ⑥食物腐败  ⑦浓H2SO4稀释A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ②③④⑤C. ①②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥⑦5. 由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是①CO(g) + 2H2(g) ⇌CH3OH(g) ②2CH3OH(g) ⇌CH3OCH3(g) + H2O(g)③CO(g) + H2O(g) ⇌CO2(g) + H2(g)A. 反应3H2(g) + 3CO(g) ⇌CH3OCH3(g) + CO2(g)的=-246.1B. 将1molCO(g)和2molH2(g)充分反应，反应会放出能量小于90.7kJC. 反应CO(g) + 2H2(g) ⇌CH3OH(l)D. 反应③使用催化剂，减小6. 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应 I2(g)+H2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是A. 单位时间内生成 n mol I2 的同时生成 n mol H2B. 容器中气体的压强不再改变C. I2、H2、HI 的分子数之比为 1：1：2D. 单位时间内断裂 n mol H﹣H 键的同时断裂 2n mol H﹣I 键8. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是                                      A. 反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1B. 反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1C. 反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g)9. 下列实验事实能用平衡移动原理解释的是A. 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出B. 铁粉与硫酸溶液反应生成氢气C. 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰有利于氧气的生成D. 加入少量CuSO4可增大锌与稀硫酸反应的速率10. 为防止病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于弱电解质的是ABCD84消毒液高锰酸钾75%酒精醋酸 A. A B. B C. C D. D11. 在四个相同的容器中，在不同的温度下(其他条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是A.  B. C.  D. 12. 同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述正确的是A. HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B. HCl、HNO3中放出H2的量相等C. HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D. H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等13. 已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表：物质一级电离常数二级电离常数—下列说法正确的是A. 相同条件下，同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强B. 向氯水中分别加入等浓度的和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度C. 向NaClO溶液中通入少量D. 向溶液中通入少量14. 下列说法正确的是A. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强C. 将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH- 浓度 均减小到原来的 D. 物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO量相同15. 已知A转化为C和D分步进行：①A(g)⇌B(g)+2D(g)；②B(g)⇌C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是A. 1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B B(g)⇌C(g)+D(g) ΔH=(Ea4-Ea3)kJ/molC. 断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量D 反应过程中，由于Ea3＜Ea1，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累16. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。  下列说法不正确的是A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C—C键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率二、填空题17. 回答下列问题：（1）理论上稀的强酸、强碱反应生成1 mol H2O(l)时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式___________。（2）如果将(1)中反应的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量将___________ (填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)中反应放出的热量。（3）如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是___________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是___________。（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的体积都是50 mL，密度都是1 g/cm3，物质的量浓度都为0.50 mol/L，又知中和后生成溶液的比热容。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填字母)___________。A．反应前盐酸的温度　   B．反应前盐酸的质量　     C．反应前氢氧化钠溶液的温度D．反应前氢氧化钠溶液的质量　 E．反应后混合溶液的最高温度  　F．反应后混合溶液的质量（5）中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是___________ (填字母)。A. 用滴定管取所用药品B. NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C. 大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D. 测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度18. 有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该学生的操作___________(填“正确”或“错误”)，其理由是___________；（2）该操作是否一定有误差？为什么？___________；___________；（3）若用此方法分别测定相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是___________，原因是___________。19. 回答下列问题：（1）在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2ΔH>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/s物质n/mol020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60①计算20~40s内用N2O4表示的平均反应速率为___mol·L-1·s-1。②反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___(填“变浅”“变深”或“不变”)。③要增大该反应的K值，可采取的措施有___(填序号)。A.增大N2O4起始浓度B.向混合气体中通入NO2C.使用高效催化剂D.升高温度（2）已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L-1，放出热量bkJ。①a___(填“>”“=”或“<”)b②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将___(填“增大”“减小”或“不变”)。③若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达到平衡后，C的浓度___(填“>”“=”或“<”)wmol·L-1.④能说明该反应已经达到平衡状态的是___。a.v(C)=2v(B2)b.容器内压强保持不变c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器内气体的密度保持不变⑤使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___。a.及时分离出C气体b.适当升高温度c.增大B2的浓度d.选择高效的催化剂20. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：化学式CH3COOHH2C2O4H2S电离平衡常数1.8×10-5Ka1=5.4×10-2Ka2=5.4×10-5Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15 请回答下列问题：(1) H2S的一级电离平衡常数表达式为Ka1=________。(2) CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序为_________。(3) H2C2O4与少量KOH溶液反应的化学方程式为_________。(4)NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式为_________。21. 在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。 （1）若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质________mol。（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示。则T1(填“＞”、“＜”或“＝”)______T2，该反应正反应方向的ΔH(填“＞”、“＜”或“＝”)______0。（3）一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)__________。②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)__________。