【期中真题】北京市第四中学2022-2023高二上学期期中考试化学试题.zip

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北京四中2022~2023学年度第一学期期中试卷高二化学(试卷满分为100分，考试时间为90分钟)一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确)1. 下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是ABCD风力发电水果电池燃料燃烧手机充电 A. A B. B C. C D. D2. 化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是A. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B. 国家大剧院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”，即让玻璃穿上一层纳米级二氧化钛(TiO2)外套。TiO2可利用TiCl4的水解反应制得。C. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释D. 明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同3. 关于强、弱电解质的叙述不正确的是A. 强电解质在固态或液态时，可能不导电B. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡C. 某弱电解质溶液，升温后，导电能力不同D. 氯化钠溶液的导电性很强，所以氯化钠溶液为强电解质4. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A. 钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e- =Fe3+B. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e- =Cu C. 牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq) Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq) D.  Na2CO3溶液能去油污的原理：+H2O+OH-5. 下列化学反应中可以设计为原电池的是A.  B. C.  D. 6. 常温下，下列混合溶液的pH一定小于7的A. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合D. 0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合7. 分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A. ①中Mg做正极B. ②中Mg做负极，电极反应式为Mg-2e- =Mg2+C. ③中Cu做负极时，电极反应式为Cu-2e- =Cu2+D. ④中Cu做正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑8. 常温下，某溶液中由水电离产生c(OH－)水＝1×10－13 mol·L－1，下列一定能大量共存的离子组是（  ）A. Na＋、Fe2＋、、Cl－ B. K＋、Na＋、Cl－、C. K＋、Na＋、Cl－、 D. CH3COO－、、、9. 甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是  A. a极为正极B. K+从a极经溶液流向b极C. 工作一段时间后，b极附近的pH会减小D. a极的电极反应为CH4+6OH--8e-=+5H2O10. 把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是A. 0.5 mol·L-1 MgSO4溶液 B. 0.5 mol·L-1盐酸C. 0.5 mol·L-1的醋酸溶液 D. 0.5 mol·L-1NH4Cl溶液11. 测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表。实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（      ）时刻①②③④温度25304025pH9.669.529.379.25A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-B. ④产生的白色沉淀是BaSO4C. ①→③的过程中，c(SO32-)在降低D. ①→③过程中，温度与c(SO32-)相比，前者对水解平衡的影响更大12. 下列实验方案不能达到相应目的的是目的A.验证Fe是否被氧化B.研究浓度对FeCl3水解平衡的影响实验方案  目的C.比较CH3COOH和H3BO3(硼酸，一元弱酸)酸性的强弱D.比较AgCl和AgI溶解度的大小实验方案 A. A B. B C. C D. D13. 如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是(　　) A. 装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气B. 该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C. 装置中发生反应的离子方程式为Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑D. 该装置是将电能转化为化学能14. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是A. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C. 0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH=3D. 等体积等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多15. 工业上利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH<0；其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A. 状态X时，v消耗(CO)=v生成(CO)B. 一定压强下，升高温度，CO的平衡转化率降低C. 相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率D. 状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率16. 实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是A. 盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2-3次B. 选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所刻度D. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低17. 常温下，用0.1000 mol∙L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol∙L−1 CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A. 点①所示溶液中：c(CH3COO–)＜c(CH3COOH)B. 点①所示溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO–)+2c(OH–)C. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO–)D 点③所示溶液，加水稀释，变小18. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸电离平衡常数下列选项正确的是A. B. C. D. 19. 常温下，用NaOH溶液调节H3PO4溶液的pH，溶液中含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示：下列说法正确的是A.  H3PO4的电离方程式为：B. M点时，溶液中C. pH=5时，溶液中D. pH=10时，溶液中水的电离程度比纯水小20. 下图是“海水河水”浓差电池装置示意图(不考虑溶解氧的影响)，其中a、b均为复合电极，b的电极反应式为。下列说法正确的是A. a的电极反应式为B. 内电路中，由b极区向a极区迁移C. 工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小D. 电路中转移时，理论上a极区模拟海水的质量减少23g二、非选择题(本大题共5小题，共60分)21. （1）1780年，意大利解剖学家伽伐尼在用银质手术刀触碰放在铁盘上的青蛙时，无意间发现青蛙腿部肌肉抽搐了一下，仿佛受到电流的刺激。伽伐尼认为出现这种现象的原因是动物体内存在“生物电”。结合你所学的知识模拟该过程，下列哪种材质的手术刀触碰铁盘上的青蛙腿不会产生触动_________（填字母）。a、铝    b、玻璃    c、银    d、铁（2）1799年，伏打仔细研究了伽伐尼的发现，以含食盐水的湿抹布，夹在银和锌的圆形版中间，堆积成圆柱状，制造出世界上最早的电池－伏打电池。将洁净的金属片A、B、D、E分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下： 金属电子流动方向电压（V）AA→Cu+0.78BCu→B-0.15DD→Cu+1.35EE→Cu+0.30已知：构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断：_______金属可能是最强的还原剂；______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。（3）1836年，英国科学家丹尼尔对伏打电池进行改进，获得了世界上第一个具有稳定电流的电池，下图是丹尼尔电池的简易装置：该电池的正极反应是_____________，负极反应 __________。（4）随着社会的发展和科技的进步，越来越多的电池被制造出来。请选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，使它的正极反应为：Fe3++e-=Fe2+以“”代表反应容器，“”代表导线，“”代表电极，“”代表小灯泡，在下图方框内画出装置图并指出电极材料和电解质溶液，标出电源的正负极________。 22. 在室温下，下列五种溶液，请根据要求填写下列空白：①0.1mol∙L-1NH4Cl溶液；②0.1mol∙L-1CH3COONH4溶液；③0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液；④0.1mol∙L-1 NH3∙H2O和0.1mol∙L-1NH4Cl混合液；⑤0.1mol∙L-1氨水（1）溶液①呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是_______(用离子方程式表示)。（2）室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度_______(填“＞”、“＜”或“=”，下同)的水解程度，CH3COO-与浓度的大小关系是c(CH3COO-)_______c()。（3）在溶液④中_______(填离子符号)的浓度为0.1mol∙L-1；NH3∙H2O和_______(填离子符号)的浓度之和为0.2mol∙L-1。（4）溶液①至⑤中，c()从大到小的顺序是_______。（5）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。①写出酸H2A的电离方程式：_______。②若溶液M由10mL2mol∙L-1NaHA溶液与10mL2mol∙L-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH_______(填“＞”、“＜”或“=”)7。23. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属化学平衡。I.填空。（1）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_______。(已知)（2）某温度下，水的离子积常数KW=1×10-12。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的bLH2SO4溶液混合，若所得混合液pH=2，则a:b=_______II.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-A2-+H+。（3）常温下溶液的pH_______(填序号)，仅用化学用语解释原因_______。A．大于7   　　 B．小于7 　　   C．等于7  　　  D．无法确定（4）已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：   。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有_______。A. 升高温度 B. 降低温度 C. 加入NH4Cl晶体 D. 加入Na2A固体III.（5）某工业废水中主要含有Fe3+与Cr3+，毒性较大，若使用调节溶液pH的方法处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol∙L-1，则残留的Cr3+的浓度为_______(已知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]= 6.0×10-31)。24. 氯化钴(CoCl2)在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。（1）某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、Fe2O3和SiO2。由该矿石制CoCl2∙6H2O固体的方法如图(部分分离操作省略)： 资料：Mn2+生成Mn(OH)2，开始沉淀时pH=8.2，完全沉淀时pH=10.2。①上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有_______(写出一条即可)。②CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括H+、Mn2+和_______。③调节溶液的pH至2.8时，得到的沉淀2是_______。④溶液2中含有Co2+和Mn2+。i.已知：25℃时，当c(Co2+)≤1×10-5 mol∙L-1时可认为Co2+完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当pH=_______时Co2+完全沉淀。由此可知，通过调节pH无法将Mn2+和Co2+完全分离。ii.溶液2中加入氨水和H2O2溶液，发生的反应为：________________。(完成离子方程式)（2）可用如下方法测定产品中CoCl2∙6H2O的质量分数(其他杂质不干扰测定)：资料：iii.iv.Co2+与SCN-反应生成蓝色的；Co2+与EDTA以物质的量比1:1反应，得到红色溶液；后者的反应限度大于前者。取mg产品溶于水，向其中滴加几滴KSCN溶液作指示剂。再用cmol∙L-1EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液的体积为VmL。滴定终点时的现象是_____，产品中CoCl2∙6H2O的质量分数为_____(结果用m、v、c表示)。25. 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到________。（2）iii是ii对比试验，目的是排除有ii中________造成的影响。（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因：______。（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I-）降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用下图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。 ①K闭合时，指针向右偏转，b作______极。②当指针归零（反应达到平衡）后，向U形管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是________。（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因，①转化原因是_______。②与（4）实验对比，不同的操作是______。（6）实验I中，还原性：I->Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+>I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是_________。