【期中真题】吉林省长春市朝阳区长春外国语学校2022-2023学年高二上学期11月期中化学试题.zip

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长春外国语学校2022-2023学年第一学期期中考试高二年级化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。第Ⅰ卷一、选择题：本题共18小题，前1~10小题，每小题2分，11~18小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列说法中正确的是A. 和的稀溶液反应生成的反应热，则和的稀溶液反应生成的反应热B. 甲烷的摩尔燃烧焓，则C. 已知：、下，     ；将和过量的在此条件下充分反应，放出热量D. 的摩尔燃烧焓，则反应的2. 1868年狄青和洪特发现了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。化学反应与能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应△H>0B. 若H2O为液态，则生成物总能量将增大C. 4HCl(g)和O2(g)总能量低于2Cl2(g)+2H2O(g)的总能量，反应时从环境吸收能量D. 断开旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键所释放的总能量3. 某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物与砷反应的微观机理，对于所研究的三个反应，下列说法错误的是反应活化能/kJ·mol-1As＋NO→AsO＋N155.85As＋N2O→AsO＋N278.45As＋NO2→AsO＋NO2.58 A. 相同条件下的氧化性：NO2>NOB. 仅改变温度不能显著改变As与NO的反应速率C. 相同条件下，As与NO的反应速率最慢D. 升高温度不能降低As与N2O反应的活化能4. 下列图示与对应的叙述相符的是A. (a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中能量变化B. 通过(b)图可知金刚石比石墨稳定C. 由(c)图可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)　△H=(a-b)kJ·mol-1D. (d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中△H=E1-E45. 某可逆反应：mA(气)+nB(气)pC(气)(焓变为ΔH)，其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1，2所示，下列结论正确的是A. ， B. ，C. ， D. ，6. 一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　△H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO)：n(CO)=2：1的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时一定达到平衡状态的是A.  B. C.  D. 7. 某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是A. 黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子B. 过程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH变大C. 蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使I2和H2O的反应进行完全D. 向滤液2中先加入足量HCl，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝8. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A. 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)为放热反应B. 图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4mol/L，NO平衡转化率为50％，则平衡常数K<20009. 100mL3mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A. 碳酸钠溶液 B. 醋酸钠溶液C. NaNO3溶液 D. 1mol/L的硫酸溶液10. NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是A. 0.01mol/LNaClO溶液中，c(ClO-)=0.01mol/LB. 长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱C. 通入过量SO2，反应的离子方程式为 D. 25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)11. 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是A. pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH<5B. pH=2的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的C. 将的H2SO4溶液稀释为2L，pH=1.3D. pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，其pH=512. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几项A 无色溶液中：K＋、、、Al3+B. 水电离出的c(H+)=1×10−13mol/L的溶液中：、、、C. 无色溶液中：K＋、、、D. pH=10的溶液中：、Na＋、、13. 在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是A. d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl-B. b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、C. c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、D. a点对应的溶液中大量存在：、Na+、I-、Fe3+14. 实验室利用度弃旧电池的铜帽(主要成分为锌铜合金)回收Cu并制备ZnCl2的部分实验过程如图所示。下列说法正确的是 A. “溶解"时Cu发生反应的离子方程式为Cu+H2O2+2HCl=Cu2++2H2O+2Cl—B. 因升高温度可以加快反应速率，所以“溶解”时适宜使用高温C. 将ZnCl2溶液加热蒸干即可获得无水ZnCl2D. “调节pH=2”后，溶液中大量存在的离子有Cu2+、Zn2+、H+、Na+、Cl—15. 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表。下列有关说法中正确的是弱酸HCN电离常数   A. 等浓度的、、、中，结合质子能力最强的是B. 将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是：C. 向稀醋酸中加水稀释的过程中，增大D. 0.1 mol/L稀醋酸溶液中，pH>316. 下列实验操作可达到预期目的的是选项目的操作A配制0.1mol/LNa2CO3溶液称取5.3gNa2CO3·10H2O(M(Na2CO3)=106g/mol)固体于烧杯中加入少量蒸馏水溶解，冷却后，转移至500mL容量瓶中定容B配制FeCl3溶液先将FeCl3固体溶在浓盐酸中，然后稀释至所需浓度C模拟侯氏制碱法和在饱和食盐水中先通入过量CO2再通入NH3析出沉淀后过滤，加热固体D验证淀粉是否完全水解向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热、搅拌、冷却后加过量氢氧化钠溶液中和稀硫酸，再滴加几滴碘水 A. A B. B C. C D. D17. 根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，结合质子的是碱，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是A.  B. C.  D. 18. 已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)A. T1＞T2B. 加入AgNO3固体，可从a点变到c点C. a点和b点的Ksp相等D. c点时，在T1、T2两个温度条件下均有固体析出第Ⅱ卷二、填空题：本题共4小题，共56分。19. 某学生用0.1000mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cmE．用标准溶液润洗滴定管2～3次F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)A→_____→F；（2）若无上述E步骤操作，则测定结果会_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；（3）上述A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_____；（4）判断到达滴定终点的现象是_____；（5）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.60ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_____mL；（6）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为_____；保留四位有效数字实验序号待测HCl溶液的体积0.1000mol·L-1的KOH溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度125.3320.0030.00325.67 （7）KMnO4常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入_____滴定管中(填“酸式”或“碱式”)；在规格为25毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数是2毫升，此时滴定管中溶液的实际体积为_____毫升。A2    B．23    C．大于23    D．小于2320. 回答下列问题：（1）对反应：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)　ΔH2=−254kJ·mol−1，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2_____p1(填“>”或“<”)，得出该结论的理由是_____。（2）已知：生物脱H2S的原理：H2S＋Fe2(SO4)3=S↓＋2FeSO4＋H2SO44FeSO4＋O2＋2H2SO42Fe2(SO4)3＋2H2O由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_____。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_____。（3）在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH都是3，那么硫酸中水电离出的c(H＋)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)的_____倍（4）常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度前者_____后者(填“大于”、“等于”、“小于”)。21. 请根据有关知识，填写下列空白：（1）一种难溶的废弃矿渣杂卤石，其主要成分可表示为K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O，已知它在水溶液中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2K＋(aq)＋4(aq)＋Mg2＋(aq)＋2Ca2＋(aq)＋2H2O(l)。用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解出杂卤石中K＋的原因：_____。（2）向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L−1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp=1.8×10−10，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____mol·L−1.（3）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。写出N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水热化学方程式_____。（4）硫酸亚铁溶液常压蒸干得到固体物质是_____，原因是_____。（5）NH4Cl溶液可作焊接时的除锈剂，原因是_____。22. 常温下，用0.2000mol•L-1盐酸滴定25mL0.2000mol•L-1Na2CO3溶液(溶液均为新配制)，其滴定曲线如图所示(已知：碳酸的电离常数Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11，忽略溶液混合时体积和温度的变化)。回答下列问题：（1）往0.1000mol•L-1Na2CO3溶液中滴入2~3滴无色酚酞，溶液颜色由无色变为_____色，判断的依据是_____(用离子方程式表示)，a点的pH为_____。（2）b点混合溶液中主要的溶质有Na2CO3、NaCl和_____(填化学式)，此时=_____。（3）c点混合溶液中，c(Na+)、c(CO)、(HCO)、c(OH-)、c(H+)由大到小的顺序为_____。（4）d点混合溶液中，=_____