【期中真题】天津市第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.zip

天津一中2022-2023-1高二年级化学学科期中质量调查试卷相对原子质量： 第I卷(选择题)一、选择题(每题只有1个选项符合题意)1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A. A B. B C. C D. D2. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是A. 可先用纯碱溶液处理锅炉水垢中的B. 工业上常用做沉淀剂除去废水中C. 明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒D. 实验中常将晶体溶于较浓盐酸中配制溶液3. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：、、、B. 含有大量的溶液：、、、C. 的溶液中：、、、D. 水电离产生的的溶液中：、、、4. 下列事实能证明草酸是弱电解质的方法有几个：①草酸能使酸性KMnO4溶液褪色②常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的pH=2③相同条件下，浓度均为1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱④常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5⑤H2C2O4溶液中存在H2C2O4分子，呈酸性A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个5. 下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 常温下，将盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH约为9B. 等pH的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的NaOH，消耗醋酸的体积多C. NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D. 物质的量浓度相等的①②③三种溶液中，由大到小的顺序为：②>①>③6. 下列说法正确的是 A. 碱式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液B. 测定盐酸浓度C. 蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D. 记录滴定终点读数为12.20 ml7. 利用微生物电池可处理有机废水和废气(如NO)，下列说法正确的是A. 电路中电流的方向是从M极流向N极B. H+透过阳离子交换膜由右向左移动C. 正极反应为：2NO+4H++4e-=N2+2H2OD. 有机废水在微生物作用下发生了还原反应8. 已知的电离平衡常数：和，HClO的电离平衡常数：。在反应达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入A. NaOH B. HCl C. D. 9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是A. A B. B C. C D. D10. pH均为4的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列说法正确的是A Y曲线代表稀硫酸B. a点和b点溶液中：b＜aC. b、c两点的溶液中水电离出的相等D. a、c点对应的两溶液中，稀硫酸中与硫酸铝溶液中的比值比稀释前的比值大11. 利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示(两电极均为惰性电极且完全相同)，下列说法正确的是A. 电极a上的反应为B. 电池工作一段时间后，左侧Na2SO4溶液浓度降低C. 电解过程中化学能转化为电能D. 每转移1 mol电子，此时生成的O2和CH4的质量比为4：112. 向浓度均为0.010 mol·L-1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液。[已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ksp(AgBr)=5.35×10-13，Ag2CrO4为砖红色]下列叙述中正确的是A. 原溶液中n(Na＋)=0.040 molB. Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂C. 生成沉淀的先后顺序是AgBr→Ag2CrO4→AgClD. 出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl-)∶c(Br-)=177∶53513. 室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A. 室温下，的数量级为B. 水溶液显酸性C. 等物质的量的和混合溶液中：D. 在水溶液中：第II卷(非选择题)二、填空14. 自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。（1）查阅资料获得25℃时部分弱酸的数据：、、。①已知KSCN溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因_______。②常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______(填序号)。A. B. C. D.③25℃时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈_______性，结合有关数据解释原因：_______。④同浓度的NaF溶液和溶液相比，后者溶液中_______前者溶液中(填“＜”、“=”或“>”)。⑤已加溶液为中性，又知溶液加到溶液中有无色无味气体放出，现有25℃时等浓度的5种溶液：A. B. C. D. E.回答下列问题：a.试推断溶液的pH_______7(填“>”、“＜”或“=”)；b.将5种溶液按浓度由大到小的顺序排列是：_______(填序号)。（2）已知常温下，相同物质量浓度的NaClO溶液和溶液相比，NaClO溶液的pH较小。现将NaClO溶液和溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是_______(填序号)。A. B. C. D. （3）25℃时，的电离常数、，则该温度下水解反应的平衡常数_______，若向溶液中加入少量的，则溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。15. I.某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。（1）甲池装置为_______(填“原电池”或“电解池”)。（2）甲池反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差14g，导线中通过_______mol电子。（3）实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入_______。(填化学式)（5）若把乙池改为精炼铜装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)，电解质溶液为溶液，则下列说法正确的是_______。A. 电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等B. 乙池左侧电极为粗铜，发生氧化反应C. 溶液的浓度保持不变D. 杂质都将以单质形式沉淀到池底II.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30％，在此工艺中，物料传输和转化关系如图，其中电极未标出，所用离子交换膜只允许阳离子通过。（6）电解池A中发生的电解化学方程式是_______。（7）图中Y是_______(填化学式)，若电解产生11.2L(标准状况)该物质，则至少转移电子_______mol；（8）分析图可知：氢氧化钠的质量分数为a％、b％、c％，由大到小的顺序为_______。16. 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。I.某学生用的标准液盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，其操作如下：①检查滴定管是否漏水，用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入标准液盐酸至“0”刻度线以上；②固定好滴定管，并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下滴定管液面所刻度；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。⑥另取锥形瓶，再重复滴定操作2-3次，记录数据请回答：（1）以上步骤有错误的是(填编号)_______。（2）滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到滴定终点。（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。II.某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。（4）滴定前是否需要滴加指示剂？____(填“是”或“否”)，滴定至终点时的现象是_____。（5）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(填字母)。a. b. c.（6）该实验小组称取12.0g补血剂在容量瓶中配成200mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素质量分数是_______(结果精确到0.1％)。（7）下列操作能使结果偏大的是_______。A. 滴定管未润洗即装入标准溶液B. 滴定过程中开始仰视，后来俯视读数C. 滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出D. 滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（8）若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是_______。ABCD锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电实验操作和现象结论A向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解B向溶中加入2滴溶液，再滴加2滴溶液，观察到先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀证明在相同温度下，C加热盛有少量固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝显碱性D常温下，测得溶液的pH小于溶液的pH酸性：