【期中真题】山东省青岛第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.zip

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考试时间90分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 已知：①
②
③
④
下列说法正确是
A. 的燃烧热为
B.
C. 相同质量的和完全燃烧，放出的热量多
D. ，理论上可利用该反应设计成原电池
2. 下列有关电化学的装置与阐述正确的是
A. 图A是外加电流法保护铁管道
B. 图B是电解熔融氯化铝制备金属铝
C. 图C是新型可充电Na- Zn双离子电池，充电时阴极区溶液pH增大
D. 图D是验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物
3. 在T℃，气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)：(K=0.33)，下列分析不正确的是
A. 降低反应温度，可减缓反应X的速率
B. 在气体中加入一定量能起到防护铁管的作用
C. 反应X的可通过如下反应获得：、
D. T℃时，若气体混合物中，铁管被腐蚀
4. 传统的氯碱工业具有能耗高的缺点，科学家正在开发一种叫“氧阴极技术”的新工艺，新工艺与传统工艺相比在于阴极结构，通过向阴极区供应纯氧从而避免直接得电子生成，这样可以降低电压，从而减少能耗。下图是采用“氧阴极技术”的氯碱工业的装置图：
下列说法中不正确的是
A. 阴极的电极反应为：
B. 阳极的电极反应为
C. 该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
D. 装置中发生反应的离子方程式为
5. 某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。
已知：
下列说法不正确的是
A. 温度升高时不利于吸附
B. 多孔材料“固定”，促进平衡正向移动
C. 转化为的反应是
D. 每获得时，转移电子的数目为
6. 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①；②。反应的速率，反应②的速率，式中为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的曲线。下列说法错误的是
A. 温度低于时，总反应速率由反应②决定
B. 随减小，反应②的速率先增大后减小
C. 体系存在的速率关系：
D. 欲提高Y产率，需提高反应温度且控制反应时间
7. 常温时，的溶液和的溶液，起始时的体积均为，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示，下列说法中正确的是
A. M点溶液中大于N点溶液中
B. 的电离常数约为
C. 等的两种酸稀释到相同时，加入的水更多
D. M、P两点的溶液分别用等浓度的溶液中和，消耗的溶液体积：
8. 常温下，下列说法正确的是
A. pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6
B. pH加和为12的强酸与弱碱等体积混合，溶液一定呈碱性
C. pH加和为12的弱酸与强碱混合，若成中性，则v（酸）＞v（碱）
D. pH加和为12的强酸与强碱混合，若成中性，则两溶液体积比为100：1
9. 图表示生成几种氯化物反应的自由能变化随温度变化情况。若在图示温度范围内焓变和熵变不变，且，其中R为常数，T为温度。下列说法错误的是
A. 反应①在温度a时的平衡常数为1B. 反应②的平衡常数随温度升高而减小
C. 图示温度范围内，③是自发进行的D. 任何温度下均可用还原制备
10. pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl电极)和另一Ag—AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是
A. 如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl-(0.1ml·L-1)
B. 玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化
C. 分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH
D. pH计工作时，电能转化为化学能
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验操作、现象和结论(或目标)不正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 某反应中反应物与生成物，将上述反应设计成的原电池如图甲所示、设计成电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，下列判断正确的是
A. 图中X溶液是
B. 原电池工作时，盐桥中的不断进入X溶液中
C. 图丙中的③线是的变化
D. 甲乙两装置中的电极上均发生氧化反应
13. 在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ对应的是甲容器
B. a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa＞14pb
C. c点：CO的体积分数＞
D. 900K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1ml，则v(正)＞v(逆)
14. 水煤气变换反应(简称)，在金属催化剂表面上发生的所有基元反应步骤的活化能数值(单位：)如下表，其中*表示催化剂表面活性位，表示金属表面活性位吸附物种。在进气比不同时，测得相应的的平衡转化率如图(图中各点对应的温度可能相同，也可能不同)。下列选项错误的是
A. 其他条件一定时，决定反应速率的基元反应为②，由表中数据计算反应的焓变
B. 在D点的平衡常数
C. 平衡从图中B点移动到A点，应改变的条件是升高温度
D. 图中A、D两点对应反应温度分别为和，通过计算分析，大于
15. 常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，溶液中各含磷物种的关系如图所示。图中表示各含磷物种的浓度负对数，表示的浓度负对数；x、y、z三点的坐标：。下列说法正确的是
A. 曲线①表示随的变化
B. 对的的溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
C. 的平衡常数
D. 的溶液中：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 二氧化碳的回收利用和储能都是当今科学研究的热点
（1）将通入溶液中充分反应，测得反应放出的热量。已知在该条件下，通入溶液中充分反应放出的热量，则与溶液反应生成的热化学方程式是_______。
（2）如图是通过人工光合作用，以和为原料制备和原理示意图。电极b表面的电极反应为_______。
（3）下图是我国科学家最近发明的一种电池，电解质为和，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域。电池中，为_______极，B区域的电解质为_______(填“”“”或“”)。阳离子交换膜为图中的_______膜(填“a”或“b”)，电池总反应的离子方程式为_______。
（4）以高温能传导O2-的掺杂了的晶体为电解质，设计丁烷燃料电池，丁烷放电的电极方程式_______，相比燃料内燃机燃烧产生动力，燃料电池的优点是_______。
17. 填空。
（1）水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。
①已知在25℃时，将溶液与的溶液均升温至35℃，两溶液变化分别为_______(填字母)。
A.增加、减小 B.增加、增加 C.减小、不变 D.不变、减小
②在曲线B所对应的温度下，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为_______。
（2）常温下，溶液约为3，_______，通入气体(忽略溶液体积的变化)至，则的电离度约为。_______。
（3）已知25℃，弱酸的电离平衡常数如表：
①可以被溶液捕获，若所得溶液，主要转化为_______(写离子符号)；若所得溶液中，则溶液_______。
②下列微粒可以大量共存的是_______(填字母)。
A.、 B.、 C.、 D.、
③少量通入溶液中的离子方程式为_______。
18. NO是常见的一种污染气体，可以利用其性质进行有效转化再利用。
（1）已知反应：
I.N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+181kJ/ml
II.3N2H4(g)+3O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H=-534kJ/ml
若某反应NO转化的反应平衡常数表达式为Kc=，则该反应的热化学方程式为____。
（2）NO可在一定条件下发生反应2NO(g)N2O2(g)，该反应的v正=K正c2(NO)，v逆=K逆c(N2O2)，(K正、K逆为速率常数)，且速率与浓度关系如图所示。
①T℃、pkPa条件下，该反应的平衡常数为____。
②T℃、pkPa条件下，一定容积容器中充入一定量NO，平衡时测得c(N2O2)为0.4ml/L，则平衡时NO的体积分数为____，平衡后v正=____。(写出表达式)
（3）NO在催化剂条件下可被H2还原为无害物质，反应为2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，在密闭容器中按c(NO)：c(H2)=1：1充入，反应结果如图：
①提高NO平衡转化率的措施有____。
A.增大投料 B.降低反应温度
C.减小容器体积 D.充入水蒸气增大压强
②若不用催化剂，M点平衡转化率是否会降至O点，并简述理由____。400℃后，催化效率降低的原因____。
19. 实验室探究溶液与的反应。
I.如图所示制备(经检验装置气密性良好)。
（1）仪器a的名称是_______。
（2）写出C中制备的离子方程式_______。
II.探究溶液与的反应，过程如图所示：
已知：硫酸亚铜易溶于水。
回答下列问题：
（3）加入固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是和，说明发生了氧化还原反应。加入固体发生反应的原因。
a.改变了的还原性 b.改变了的氧化性
用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。
①由实验1、2可知原因a不合理，依据是_______。
②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。
i.补全电化学装置示意图_______。
ii.写出B中电极反应方程式中_______。
iii.请从反应原理的角度解释原因：与的还原产物形成沉淀，_______，使与的反应能够反应完全。
20. 乙苯(EB)是一种重要的化工原料，在工业上可用于生产多种化学物质，如苯乙烯(STY)、氯代乙苯等。回答下列问题：
（1）在一恒容密闭容器中，乙苯(g)和氯气在光照条件下发生取代反应，主要生成X和Y两种一氯代物。
①tmin内乙苯的反应速率为_______(用含a、b的式子表示)。
②已知以上反应速率常数(k1、k2)与温度的关系如图1所示。若升高温度，产物中Y的百分含量增大，则生成X的活化能(Ea)_______(填“大于”、“小于”或“无法判断”)生成Y的活化能(Ea)。
（2）工业上采用乙苯脱氢制取苯乙烯，最新研究得出乙苯脱氢有两种路径(如图2所示)。一种是先脱亚甲基上的H原子，再脱甲基上的H原子，中间产物为1-苯乙基，如图(I)。另一种是先脱甲基上的H原子，再脱亚甲基上的H原子，中间产物为2-苯乙基，如图(II)。
①由能量变化图可知乙苯中_______(填“甲基”或“亚甲基”)的H原子活性更强。
图2
②工业上在恒容容器中进行反应(g)⇌(g)+H2(g) ∆H>0，加入高温水蒸气的目的是_______，若在恒压容器中进行该反应，加入高温水蒸气还可以起到的作用是_______。
③查资料可知：
。
为在制取苯乙烯的过程中有效降低能耗，同时增大产率，可向体系中加入适量_______(填标号)。
A.CO2 B. O2 C. CO2和O2皆可
④加热碳酸钙固体时，CaCO3部分分解为CaO和CO2，500℃时该反应的平衡常数KP为PPa，在一恒容密闭容器中加入过量碳酸钙，充入一定量乙苯(g)，在500℃下发生反应CO2(g)+(g)⇌CO(g)+H2O(g)+ (g)，乙苯初始压强为P1Pa，平衡时容器内压强为P2Pa，则平衡时苯乙烯的分压为_______。选项
操作
现象
结论
A
中和热测定实验中，为使盐酸与溶液混合均匀，应用温度计小心搅拌
温度计逐渐升温
最高温度为终止温度
B
两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到等浓度的溶液和溶液
前者无明显现象，后者铝片发生溶解
能加速破坏铝片表面的氧化膜
C
向2支盛有溶液的试管中分别加入溶液，分别放入，的水浴中，并开始计时
下出现浑浊的时间短
温度越高反应速率越快
D
用试纸测浓度均为的醋酸和次氯酸溶液
醋酸值小于次氯酸
醋酸强于次氯酸
容器
n(CO2)/ml
n(C)/ml
n(CO)/ml
甲
0.1
0.3
0
乙
0
0
0.4
基元反应
正逆反应活化能
①
0
67
②
150
0
③
71
67
④
74
25
⑤
0
42
⑦
37
203
⑧
17
0
弱酸
电离平衡常数()
编号
实验1
实验2
实验
现象
闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象
闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象
符号
结构简式
反应速率方程
tmin后产物的浓度/
X
a
Y
b