【期中真题】新疆维吾尔自治区新疆生产建设兵团部分名校2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题.zip

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兵团地州学校2022～2023学年第一学期期中联考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：      一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1. 下列化学反应的焓变与图示反应的焓变不相符的是A.  B. C.  D. 2. 下列物质中熵值最大的是A. 和组成的混合物B. 1mol干冰C. 和组成的混合物D. 3. 下列数据表示化学反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)在四种不同条件下的反应速率，其中进行最快的是A.  B. C.  D. 4. 下列对催化剂的理解错误的是A. 改变反应达到平衡所需的时间 B. 改变反应的活化能C. 改变活化分子百分数 D. 改变反应物的平衡转化率5. 下列各组物质中都是弱电解质的是A. 、HCl、 B. HF、、C. NaOH、、 D. HClO、、6. 利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的的是
 A. ①探究反应物的接触面积对反应速率的影响 B. ②探究温度对平衡的影响C. ③除去碱式滴定管中的气泡 D. ④测NaClO溶液的pH7. 下列物质在水中的电离方程式正确的是A. NaOH=Na++OH- B. C  D. 8. 已知向0.1 mol/L的HA溶液中通入一定量的氯化氢气体后(能量变化忽略不计)，c(HA)增大，下列有关说法错误的是A. HA为一元弱酸 B. 通入氯化氢后减小C. 通入氯化氢后溶液的导电能力增强 D. 通入氯化氢后水的离子积常数不变9. 在一定条件下反应达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间变化如图，下列说法正确的是A. 图①改变的条件可能是增大A的浓度，达到新平衡后A的转化率增大B. 图②改变的条件是加压，达到新平衡后A的转化率不变C. 图③改变的条件可能是减小A的浓度，达到新平衡后A的转化率减小D. 图④改变的条件是升温，达到新平衡后A的转化率减小10. 下列有关滴定操作的顺序正确的是①润洗仪器②注入反应液③检查仪器④调节起始读数⑤放出反应液A. ③①④⑤② B. ③①⑤②④ C. ③①②④⑤ D. ②①③⑤④11. CO在Pd2团簇催化剂上被氧化的一种反应路径的能量变化如图，下列说法正确的是A. 该路径中的各步反应均为放热反应 B. 逆反应的最大活化能为2.28eVC. 使用该催化剂，反应释放的总能量减少 D. 反应过程中有极性键的断裂和形成12. 已知：  ，在一体积为2L的恒容密闭容器中，充入1mol A和1molB开始反应，测得平衡常数随温度的变化如下表。下列说法错误的是T/℃7008008501000K0.490.641.001.21 A. 该反应为吸热反应B. 800℃下，A的平衡转化率约为44.4%C. 850℃下，向平衡体系中再加入1mol A和1mol C，反应向逆反应方向进行D. 1000℃下，向平衡体系中再加入1mol A和1mol B，达到平衡后，各物质的百分含量不变13. T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的，则的值为A. 9∶101 B. 99∶101 C. 1∶100 D. 1∶1014. 常温下，向100 mL NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的pH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是A. 所加稀硫酸的pH为1B. 可以用酚酞作为判断滴定终点的指示剂C. 起始NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/LD. 水的电离程度随着稀硫酸的加入逐渐减小15. T℃下，向某容积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2、3molH2，发生反应，反应过程中容器内的总压强随时间的变化如图所示，下列有关说法正确的是A. 时，B. 内，C. 时，的体积分数为60%D. T℃下的平衡常数二、非选择题：本题共4小题，共55分。16. CO、、是工业上重要的化工原料。已知：①  ②  ③  请回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是_______(填标号)。（2）完全燃烧放出的热量为_______。（3）表示的燃烧热的热化学方程式为_______。（4）1.5mol由CO和组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧放出的热量为425.9kJ，则混合气体中CO、的物质的量分别为_______mol、_______mol。（5）等质量的、、完全燃烧，放热最多的是_______(填化学式)。（6）某些常见化学键的键能数据如下表：化学键C=OH—OH—H键能8034634361076则  _______。17. 某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。Ⅰ．实验步骤①量取50 mL0.25 mol/LH2SO4溶液，倒入小烧杯中，测量温度；②量取50 mL0.55 mol/LNaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，测量混合液的最高温度。Ⅱ．实验数据如下：实验序号起始温度T1/℃终止温度T2/℃H2SO4溶液NaOH溶液平均值125.025.2 28.5224.925.1 28.4325.526.5 31.8请回答下列问题：（1）仪器甲的名称为_______，进行该实验还缺少的仪器为_______(填仪器名称)。仪器甲不能用铁制材料的原因是_______。（2）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时，放出57.3kJ热量，该反应热化学方程式为_______。（3）碎泡沫塑料的作用为_______，使用的NaOH溶液稍微过量的原因是_______。（4）设实验所用的酸、碱溶液的密度均为1 g/mL，且酸、碱溶液和中和后的溶液的比热容c=4.18 J/(g∙℃)。计算实验测出的中和反应的反应热△H =_______kJ/mol。[提示：]（5）若用相同浓度的氨水代替NaOH溶液，则会导致测得的△H_______(填“偏高”或“偏低”，下同)；若用0.28 mol/LBa(OH)2溶液代替NaOH溶液，则会导致测得的△H _______。18. 已知：  。请回答下列问题：（1）该反应在_______(填“低温”、“高温”或“任何温度”下能自发进行。（2）若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，则下列条件能判断该反应达到平衡状态是_______(填标号)。A. 容器内混合气体平均相对分子质量不变 B. c正(H2)=c逆(C2H6)C. 容器内混合气体的压强不变 D. 容器内混合气体的密度不变（3）若在10 L的密闭容器内2 mol H2(g)与a molC2H4(g)进行上述反应，测得的平衡转化率与投料比X，以及温度的关系如图所示。①反应从开始分别进行到A、B、C点时，_______(填“吸收”或“放出”)的热量QA、QB、QC由大到小的顺序为_______。②T1_______(填“＞”、“＜”或“=”)T2。③B点对应的体系中a=_______。A、B、C点对应体系的气体总压强pA、pB、pC由小到大的顺序为_______。（4），，其中k正和k逆为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从T1变化到T2的过程中，下列推断合理的是_______(填标号)。A. k正增大的倍数大于k逆 B. k正增大的倍数小于k逆C. k正减小的倍数大于 D. k正减小的倍数小于k逆19. 已知：25℃时，H2CO3的电离平衡常数，，由HCOOH的电离平衡常数得到的pKa=3.74(pKa=-lgKa)。请回答下列问题：（1）写出在水溶液中H2CO3的第一步电离方程式：_______。（2）将0.1 mol/L的HCOOH溶液逐滴滴入50 mL0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，现象为_______，写出相应的离子方程式_______。（3）25℃时，将0.1 mol/L的盐酸逐滴滴入0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，当溶液中时，溶液的pH=_______。（4）25℃时，取50 mL0.1 mol/L的HCOOH溶液，将其稀释1000倍。①在稀释过程中，随着HCOOH溶液浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_______(填标号)。A．HCOOH分子数                    B．c(OH-)C．c(H+)                             D．②稀释到1000倍时溶液的pH的变化量_______(填“＞”、“＜”或“=”)3。