【期中真题】江苏省南通市如皋市2022-2023学年高二上学期期中教学质量调研化学（选修）试题.zip

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2022-2023学年度高二年级第一学期期中教学质量调研
化学试题(选修)
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe 56
选择题(共36分)
单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 水是最常见的溶剂。下列说法正确的是
A. 0℃时，
B. 向水中加入盐酸，变小
C. 将纯水加热至80℃，变大、pH变小
D. 电解水制H2、O2时，为了增强导电性，可以加入适量氯化钠
【答案】C
【解析】
【详解】A．不是0℃时而是常温下，，A错误；
B．平衡常数只受温度影响，故向水中加入盐酸，不变，B错误；
C．将纯水加热至80℃，水的电离程度变大，变大，氢离子浓度变大故pH变小，C正确；
D．电解水制H2、O2时，为了增强导电性，可以加入适量氢氧化钠，加入氯化钠，氯离子会放电生成氯气，D错误；
故选C。
2. Cl2溶于水会发生反应：。下列说法正确的是
A. 中子数为18的Cl原子可表示为
B. H2O的电子式为
C. 氯离子的结构示意图：
D. HClO的电离方程式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．中子数为18的Cl原子，其质量数为35，该Cl原子可表示为，故A错误；
B．H2O是共价化合物，所以电子式为，故B错误；
C．氯原子核电荷数为17，最外层有7个电子，易得到一个电子形成氯离子，则氯离子的结构示意图为：，故C正确；
D．HClO为一元弱酸，在水溶液中部分电离，则电离方程式为，故D错误；
3. 下列转化在指定条件下能够实现的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能够实现，故选A；
B．铁和S在加热条件下生成FeS，故不选B；
C．Cu和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜，故不选C；
D．铁的活泼性大于铜，铜不能置换出FeCl3溶液中的Fe，故不选D；
选A。
4. 下列实验装置或原理能达到实验目的的是
A. 制NH3 B. 干燥NH3
C. 收集NH3 D. 测氨水的pH
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨气易溶于水，应用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气，故A错误；
B．氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；
C．氨气的密度比空气小，集气瓶中导气管应短进长处，氨气易溶于水，能用水吸收多余氨气，防止污染环境，故C正确；
D．测定氨水pH时，不能用湿润的pH试纸，相当于把氨水稀释，故D错误；
故选C。
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y元素的焰色反应为黄色，Z是地壳中含量最高的金属元素，W元素原子最外层有7个电子。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：YAl(OH)3，故D错误；
选B。
6. 一种利用电化学方法处理弱酸性溶液中的原理如下图所示。下列说法不正确的是

A. Fe作负极、Fe3O4作正极
B. Fe所发生的电极反应为
C. 溶液酸性不能过大，酸性过大可能会导致处理的偏少
D. 反应结束后溶液的pH将降低
【答案】D
【解析】
【详解】A．据图可知Fe将溶液中转化为以消除污染，N元素的化合价有+5价转化为-3价，被还原，则Fe被氧化，Fe作负极、Fe3O4作正极，故A正确；
B．根据以上分析，Fe作还原剂，失去电子发生氧化反应生成Fe3O4，负极反应为：，故B正确；
C．Fe3O4能与酸反应，酸性过大可能会导致Fe3O4生成率降低，导致转移电子数减少，根据电子守恒得，则可能会导致处理的偏少，故C正确；
D．该装置中的总反应为，消耗氢离子，使氢离子浓度减小，pH增大，故D错误；
故答案选D。
7. 按体积比2：1向容器中充入NO和O2，发生反应。测得温度、压强对NO平衡转化率的影响如下图所示。下列说法正确的是

A. 反应的
B. 该反应在任意条件下均能自反进行
C.
D. 平衡常数
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图像可知随着温度升高NO平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，故该反应是放热反应，故A错误；
B．该反应是，，当时反应自发，根据公式可知该反应在低温下自发，故B错误；
C．该反应是分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，NO平衡转化率增大，故，故C错误；
D．由图可知b点的温度高于a点，升高温度平衡逆向移动，故平衡常数，故D正确；
故答案为D。
8. H2O2是常见的氧化剂，一定条件下可发生分解反应。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解时能量变化与反应过程如下图所示。过程I的反应为H2O2+I−=H2O+IO−。下列说法正确的是

A. 过程Ⅱ的反应为H2O2+IO−=H2O+I−+O2↑
B. 决定反应快慢的是过程Ⅱ的反应
C. H2O2分解反应为吸热反应
D. 2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)反应的ΔH=(a−c−b)kJ·mol−1
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2O2分解时总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，减去过程Ⅰ反应得过程Ⅱ的反应为H2O2+IO−=H2O+I−+O2↑，A正确；
B．慢反应决定整体反应速率，据图过程Ⅰ活化能更大，则过程Ⅰ为慢反应，决定整体反应速率，B错误；
C．据图可知整个过程中，反应物能量高于生成物，放热反应，C错误；
D．焓变为生成物能量-反应物能量，所以该反应的ΔH=−bkJ·mol−1，D错误；
综上所述答案为A。
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9. 下列说法正确的是
A. 由反应 可知，CH4的燃烧热是
B. 为防止铁质水闸被腐蚀，可将水闸表面焊接镁块
C. 工业上合成氨反应采用500℃的高温是为了提高反应物的平衡转化率
D. 反应 达到平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；而不是生成气体水，A错误；
B．镁比铁活泼，可以作为原电池的负极从而保护铁，B正确；
C．反应为放热反应，高温不利于平衡正向移动，采用500℃的高温是为了提高反应速率和提高催化剂的活性，C错误；
D．升高温度正逆反应速率均变大，D错误；
故选B。
10. 药物Z可通过如下转化合成得到：

下列说法正确的是
A. X中所有碳原子可以位于同一平面
B. 1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOH
C. Z分子不存在顺反异构现象
D. Z分子与Br2按物质的量之比为1：1加成，所得产物大于2种
【答案】AD
【解析】
【详解】A．与苯环直接相连的原子共面，羰基两端的原子共面，则X中所有碳原子可以位于同一平面，A正确；
B．Y中酯基可和氢氧化钠发生碱性水解，溴原子能和氢氧化钠溶液反应发生取代反应，故1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH，B错误；
C．Z分子环中的碳碳双键两端的不同，故存在顺反异构现象， C错误；
D．Z分子中存在2个碳碳双键，与Br2按物质的量之比为1:1加成，可以发生1，2-加成或1，4-加成，故所得产物大于2种，D正确；
故选AD。
11. 室温下，下列实验探究CH3COOH是弱电解质的方案不能够达到目的的是
选项
探究方案
A
测定0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH
B
将pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍，测pH
C
向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，测定pH是否变化
D
测量醋酸、盐酸的导电性强弱

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．测定0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH，若其pH>1则说明CH3COOH在水溶液中部分电离，能证明CH3COOH为弱电解质，A正确；
B．CH3COOH若为强电解质，将pH =3的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液的pH=4，实际上3