【期中真题】河北省衡水市第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.zip

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高二2022-2023学年上学期学科素养评估(期中)
化学学科试题
(时间75分钟，满分100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写在答题卡上；
2.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：
第I卷(选择题，共41分)
一、单选题：(共13个小题，每题2分，共26分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学在生活、社会、环境和科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是
A. 针对新冠肺炎疫情，用无水酒精、双氧水对环境进行杀菌消毒
B. 歼20战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
C. “中国天眼”的镜片材料为，属于新型有机非金属材料
D. 牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化物具有氧化性
【答案】B
【解析】
【详解】A．75%酒精的酒精消毒能力最适宜，不用无水酒精，A项错误；
B．歼20战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料，B项正确；
C．“中国天眼”的镜片材料为，属于新型无机非金属材料，C项错误；
D．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化物降低釉质的溶解度，促进釉质的再矿化，以减少龋齿的发生，不是因为氟化物的氧化性，D项错误；
故答案选B。
2. 小郡同学在做“典籍里的化学”项目研究时，收集到四个素材，从氧化还原的角度分析，其中一个与其他三个明显不同。这个素材是
A. 煮豆燃豆萁——曹植，《七步诗》
B. 爆竹声声一岁除——王安石，《元日》
C. 要留清白在人间——于谦，《石灰吟》
D. 曾青得铁则化为铜——淮南王刘安，《淮南万毕术》
【答案】C
【解析】
【详解】A．“煮豆燃豆萁”涉及燃烧，与氧化还原反应有关；
B．“爆竹声声一岁除”涉及燃烧，与氧化还原反应有关；
C．“要留清白在人间”涉及碳酸钙高温分解得到氧化钙和二氧化碳，是分解反应，与氧化还原反应无关；
D．“曾青得铁则化为铜”涉及铁与硫酸铜发生置换反应，与氧化还原反应有关；
从氧化还原的角度分析，其中一个与其他三个明显不同是选项C，故答案选C。
3. 下列符号表征或说法正确的是
A. 硫离子的结构示意图：
B. HClO结构式： H-C1-O
C. 基态铬原子的价层电子排布式： 3d54s1
D. KOH电子式 ：
【答案】C
【解析】
【详解】A． 硫离子的核电荷数为16，核外电子数为18，其结构示意图为，故A错误；
B． HClO中H、Cl形成一根共价键，O形成2根共价键，故结构式为： H- O - C1，故B错误；
C． 铬为24号元素，根据构造原理和洪特规则可知，基态铬原子的价层电子排布式：3d54s1，故C正确；
D．KOH为离子化合物，由钾离子和氢氧根离子构成，其电子式为：，故D错误；
故选C。
4. 下列说法正确的是
A. 2p能级有3个轨道
B. 1s、2s、3s的电子云轮廓图形状不同
C. p轨道呈哑铃形，因此p轨道上电子的运动轨迹呈哑铃形
D. 同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
【答案】A
【解析】
【详解】A．任何能级的p能级都有3个p轨道，故A正确；
B．不同能级的s轨道的形状都是球形，只是球的半径不同，故B错误；
C．p轨道呈哑铃形，因此p轨道上电子云密度分布呈哑铃形，不是电子的实际运动轨迹，故C错误；
D．同一能层的p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，故D错误；
故选A。
5. 下列有关光谱的说法中不正确的是
A. 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因
B. 原子只有发射光谱
C. 通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素
D. 霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关
【答案】B
【解析】
【详解】A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因，电子从基态向激发态的跃迁会吸收能量，形成吸收光谱；电子从激发态向基态的跃迁会放出能量，形成发射光谱，A正确；
B．原子光谱既有发射光谱，也有吸收光谱，B错误；
C．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，C正确；
D．电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化，并以光的形式体现，所以霓虹灯光、激光、焰火都与原子核外电子跃迁释放能量有关，D正确；
故选B。

6. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能：④>③>②>①
B. 原子半径：④>③>②>①
C 电负性：④>③>②>①
D. 最高正化合价：④>③=②>①
【答案】A
【解析】
【分析】根据元素的电子排布式，①是S、②是P、③是N、④是F。
【详解】A．根据元素周期律，同一周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大，同主族从上向下，电离能减小，且第三周期存在反常情况：N>S，因此，第一电离能关系为：F>N>P>S，即④>③>②>①，A正确；
B．原子半径的变化规律为：同主族从上向下，原子半径增大，同周期从左向右，原子半径减小，因此F半径最小，P半径大于N，B错误；
C．同周期元素从左向右，元素电负性逐渐增大，即S>P，C错误；
D．元素的最高正价等于其族序数，F无正价，因此关系为：S>P=N，D错误。
本题选A。
7. 下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是
选项
电子排布式或轨道表示式
评价
A
N原子的轨道表示式：
错误；违反洪特规则
B
O原子的轨道表示式：
错误；违反泡利不相容原理
C
K原子的轨道表示式：
错误；违反能量最低原理
D
的电子排布式：
错误；违反能量最低原理

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．相同轨道中的两个电子运动方向相反，违反了泡利不相容原理，不符合题意，A错误；
B．电子应先充满同能级的轨道，违反了洪特规则，不符合题意，B错误；
C．K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，违反能量最低原理，符合题意，C正确；
D．Br-的电子排布式：[Ar]3d104s24p6，正确，评价错误，D错误；
答案为C。
8. 在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl—(aq)，若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNaNO3溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl3溶液中；④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中，搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是：
A. ①>②>④>③ B. ②>①>④>③
C. ④>③>②>① D. ①>④>③>②
【答案】A
【解析】
【详解】氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，相同的温度下，溶液中的氯离子浓度越大，氯化银的溶解度越小，银离子浓度越小，由题意可知，溶液中氯离子浓度由大到小顺序为③>④>②>①，则溶液中银离子浓度由大到小顺序为①>②>④>③，故选A。
9. 关于溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH—(aq)，下列说法中正确的是
A. 加入固体Mg(OH)2，可以增大溶液中镁离子的浓度
B. 溶度积常数表示式：Ksp=c(Mg2+)·c2 (OH—)
C. 加入NaOH浓溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量
D. 升高温度，不会影响溶解平衡
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化镁饱和溶液中加入氢氧化镁固体，溶解平衡不移动，溶液中镁离子的浓度不变，故A错误；
B．由溶度积的概念可知，氢氧化镁的溶度积表达式为Ksp=c(Mg2+)·c2 (OH—)，故B正确；
C．加入氢氧化钠浓溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶解平衡左移，氢氧化镁的溶解量减小，故C错误；
D．升高温度，氢氧化镁的溶解度增大，平衡右移，故D错误；
故选B。
10. 25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)=6.3×10-18；Ksp(CuS)=1.3×10-36；Ksp(ZnS)=1.6×10-24。下列关于常温时的有关叙述正确的是
A. 硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B. 将足量的ZnSO4晶体加入0.1mol·L-1的Na2S溶液中，Zn2+的浓度最大只能达到1.6×10-23mol·L-1
C. 除去工业废水中含有的Cu2+，可采用FeS固体作为沉淀剂
D. 向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2+)变大、c(S2-)变小，但Ksp(FeS)变大
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于Ksp(FeS)=6.3×10-18；Ksp(CuS)=6.3×10-36；Ksp(ZnS)=1.6×10-24，组成和结构相似的物质，溶度积越大，溶解度越大，所以溶解度CuS