【期中真题】河南省焦作市县级重点中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题.zip

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2021—2022学年上学期期中考试试题高二化学试卷时间：90分钟  分值：100分考生注意：1.本试卷满分90分，考试时间100分钟。2.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  S-32  Fe-56一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是A. 食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C. 制造蜂窝煤时加入生石灰D. 把块状煤碾成粉状再燃烧2. 下列电离方程式中书写正确的是A. NaHSO4Na++H++SO42- B. NaHCO3Na++H++CO32-C. HClO＝H++ClO- D. H2SH++HS-；HS-H++S2-3. 已知：①   △H1 =+180.5kJ/mol ；②   △H2 =—221.0kJ/mol；③    △H3 =—393.5kJ/mol则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为（    ）A.   △H =+746.5kJ/molB.   △H =—746.5kJ/molC.   △H =—1493kJ/molD.   △H =+1493kJ/mol4. 对反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是A. v(A)=0.02mol/(L•s) B. v(B)=0.6mol/(L•min)C. v(C)=1.0mol/(L•min) D. v(D)=0.01mol/(L•s)5. 已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图，判断下列叙述中正确的是（    ）A. 该反应热ΔH=+(a-b)kJ/molB. 该反应的活化能是bkJ/molC. 1molA2(g)和1molB2(g)的能量总和是akJD. 该反应中反应物总能量高于生成物的总能量6. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（    ）A. 稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1B. 已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ·mol-1C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1，可知C的燃烧热为110.5kJ·mol-1D. 在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·mol-17. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)已达平衡的是A. B的物质的量浓度 B. 混合气体的密度C. 混合气体压强 D. 混合气体的平均相对分子质量8. 能用勒夏特列原理解释的是A. 500℃左右比室温更有利于合成氨反应中提高氨产率B. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D. 低压有利于合成氨的反应9. 稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH+OH-，若要使平衡向左移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是（    ）①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤10. 将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（    ）A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应吸热反应B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅11. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：，若开始时只充入，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为A. 20％ B. 40％ C. 60％ D. 80％12. 用合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为  ，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是A. 温度：B. 正反应速率：、C. 平衡常数：、D. 平均摩尔质量：、13. 在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是A. 平衡向逆反应方向移动 B. Z的体积分数增大C. a＋b<c＋d D. X的转化率下降14. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)  ∆H＜0。下列说法不正确的是（    ）A. 寒冷季节更易诱发关节疼痛B. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性C. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物15. 实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，下列说法正确的是已知：深蓝色溶液中生成了CrO5A. 实验开始至5s，铬元素被氧化B. 实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为：Cr2O+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2C. 30s至80s的过程，一定是氧气氧化了Cr3+D. 80s时，溶液中又生成了Cr2O，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致16. T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 5 min 时甲达到平衡，其起始量及SO2的平衡转化率如表，下列叙述不正确的是容器甲乙丙起始量n（SO2）0.40.80.8n（O2）0.240.240.48SO2的平衡转化率80%a1a2 A. 0—5 min内，甲中SO2的反应速率为0.032mol⋅L−1⋅min−1B. T℃时，该反应的平衡常数K=400 C. 平衡时，SO2 的转化率： a1<80%< a2D. 平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲中相同二、非选择题(每空2分，共52分)17. 某学生用0.1000mol·L-1KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A.用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞B.用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处E.调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）滴定时正确操作的顺序是(填字母)____。（2）B操作的目的是____。（3）A操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则会使测定结果____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（4）实验中用左手控制____(填仪器及部位)，眼睛注视____，直至滴定终点。判断到达终点现象是____。（5）滴定结束后若仰视观察滴定管中液面刻度，则测定结果____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。18. （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈___性(填“酸”、“中”或“碱”，下同)，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”下同)。（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__性，溶液中c(Na＋)____c(CH3COO-)。（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈__性，醋酸体积__氢氧化钠溶液体积。19. 化学反应速率与生产、生活密切相关。（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)(标况)50120232290310①反应速率最大的时间段是______(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”“4~5”)min，原因是：_______。②反应速率最小的时间段是___________，原因是：___________。③2~3min内该反应的反应速率υ(HCl)=_________mol∙L−1∙min−1(设溶液体积不变)。（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列___________(填字母)以减慢反应速率，同时不影响生成氢气的量。A．蒸馏水    B．NaOH溶液    C．Na2CO3溶液   D．CuSO4溶液     E．NaCl溶液20. 合成氨和制硫酸是中学阶段重要的化工生产反应。（1）硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为___________；在实际生产过程中，操作温度选定400-500摄氏度，压强采用常压的原因分别是___________。（2）合成氨反应生成的氨气可用于工业制纯碱，写出以氨气、氯化钠、二氧化碳、水为原料制备纯碱的化学方程式___________、___________。（3）合成氨每生成1g液氨，放出QkJ的热量，写出热化学反应方程式___________。（4）常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟(NH4Cl)，还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目___________，该反应中被还原的是___________。