【期中真题】浙江省杭州地区（含周边）重点中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.zip

浙江省杭州地区(含周边)重点中学2022-2023学年

高二上学期期中考试化学试题

考生须知：

1.本卷满分100分，考试时间90分钟；

2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4.考试结束后，只需上交答题卷。

5.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Mn-55  Fe-56

选择题部分

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)

1. 下列物质属于酸式盐且促进水的电离的是

A NaHCO3 B. NaHSO4 C. NaCl D. Na2CO3

2. 下列仪器使用前需要检查是否漏液的是

A.  B.  C.  D.

3. 下列变化既是氧化还原反应，又符合下图所示能量变化的是

A. 盐酸与碳酸氢钠反应

B. 锌与稀硫酸反应

C. 铝热反应

D. 灼热的炭与CO2反应

4. 在反应中，表示该反应速率最快的是

A. v(A)=0.6mol·L-1min-1 B. v(B)=0.5 mol·L-1min-1

C. v(C)=1.8 mol·L-1min-1 D. v(D)=1.6 mol·L-1min-1

5. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)  ΔH＜0﹐关于该反应下列说法不正确的是

A. 升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大

B. 在该容器中充入少量Ar气体，压强增大，但平衡不移动

C. 使用催化剂，改变了反应的路径降低了反应的活化能，使反应的△H改变

D. 增大CO的浓度，单位体积内活化分子数增大，有效碰撞次数增多，使化学反应速率增大

6. 已知反应2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)  ΔH<0，某温度下，在带有活塞的密闭容器中充入一定量的SO3，充分反应后达到平衡。下列说法中正确的是

A 保持体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率都将增大

B 保持体积、温度不变，充入氦气后，平衡正向移动

C. 保持压强、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率不变

D. 保持压强、温度不变，充入氦气后，平衡逆向移动

7. 下列过程或现象与盐类水解无关的是

A. 配制FeSO4溶液时，加入少量的Fe粉

B. 利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂

C. 实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2

D. 存放Na2CO3、Na2SiO3溶液的试剂瓶使用橡胶塞

8. 下列事实与化学平衡移动有关的是

A. 配制硫酸铜溶液时，经常加入少量的稀硫酸

B. KI溶液加氯水振荡后颜色变深

C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深

D. 使用催化剂有利于加快合成氨的反应速率

9. 下列离子方程式书写正确的是

A. 少量铁溶于稀硝酸，溶液变黄：

B. 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，有白色沉淀生成；

C. 泡沫灭火器喷出白色泡沫用于灭火：

D. 硫酸酸化的淀粉KI溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H+=I2+2H2O

10. 已知某可逆反应 ΔH=+100kJ·mol-1的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

A. 加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小

B. 相同条件下，1molA2(g)和2molB2(g)生成2molAB2(g)，将放出(E1-E2)kJ能量

C. 该反应正反应的活化能大于100kJ·mol-1

D. 该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和

11. 下列说法正确的是

A. 用CCl4萃取碘水中的碘，分液时从下口先放有机相，再放出无机相

B. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，用碱式滴定管取碱时开始平视后来俯视，测定结果偏大

C. 用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小

D. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

12. 合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：；ΔH=+162kJ·moL-1，共价键的键能与热化学方程式信息如下表(25℃、101kPa)，则CH4分子中C-H键能为：

A. 207 kJ·mol-1 B. 414 kJ·mol-1 C. 632 kJ·mol-1 D. 828 kJ·mol-1

13. 下列事实不能说明NH3·H2O是弱电解质的是

A. 常温下，0.1 mol/L NaOH的pH比0.1 mol/L NH3·H2O的pH大

B. 同温下，相同物质的量浓度的氨水导电性比NaOH弱

C. 氯化铵溶液呈酸性

D. 10 mL l mol/L盐酸恰好与10 mL 1 mol/L氨水完全反应

14. 判断下列说法正确的是

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B. 用相同浓度的氢氧化钠溶液中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者所需的氢氧化钠溶液的体积相等

C. 将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的

D. 相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液，两者pH值相等

15. 下列说法正确的是

A. C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

B. 工业通“”炼钾，ΔS>0说明钠的金属性强于钾

C. 分别向等浓度等体积的NaOH溶液中加入足量的稀醋酸和稀盐酸，反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1>ΔH2

D. ，则该反应的ΔS<0

16. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 3mol单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去9NA个电子

B. 25℃时，100mL pH=3的NH4Cl溶液中含有OH-数目为1.0×104NA

C. S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2 NA

D. 标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA

17. 100℃时，Kw=1×10-12，下列三种溶液：①0.01mol·L-1HCl与0.01 mol·L-1氨水溶液等体积混合液②pH=3的HCl与pH=9的NaOH溶液等体积混合液③pH=10的氨水与pH=2的HCl溶液等体积混合液④pH=2的CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合。其中呈酸性的是

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

18. 某温度下，密闭容器中发生反应。下列说法正确的是

A. 当4v(NH3)(正)=6v(H2O) (逆)时，反应达到平衡状态

B. 当12个N-H键断裂的同时有12个O-H键形成，反应达到平衡状态

C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

D. 其他条件不变，仅将容器的体积扩大一倍，再次达到平衡时，NO(g)的平衡浓度可能是原来的0.6倍

19. 已知NaHCO3溶液与盐酸，反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列△H的判断正确的是

A.  B.

C.  D.

20. 把①pH相同的醋酸和盐酸；②物质的量浓度相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是

A. ①中盐酸较大，②中氢氧化钠较大

B. ①中盐酸较大，②中氨水较大

C. ①中醋酸较大，②中氢氧化钠较大

D. ①中醋酸较大，②中氨水较大

21. A2和B2在催化剂表面合成AB3的微观历程示意图如下，用 、 、分别表示A2、B2、AB3，下列说法正确的是

A. ③到④过程中，需要吸收能量

B. ②→③→④有非极性键的断裂和形成

C. AB3的及时脱附有利于增加催化剂活性中心

D. 催化剂参与化学反应，改变反应的历程，提高了A2的平衡转化率

22. 下列叙述与图像相符的是

A. 图甲是反应 ΔH<0中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y1<Y2

B. 图乙是恒温密闭容器中发生反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积

C. 丙表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高

D. 图丁表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲线

23. 已知：A(g)+2B(g)3C(g)　 ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. t2时改变的条件：向容器中加入A

B. 平衡时B的体积分数φ：φ(II)=φ(I)

C. t2~ t3时反应向正方向移动

D. 平衡时A(g)的物质的量浓度：c(I)＞c(II)

24. 水的电离平衡图像如图所示。已知pOH=-lgc(OH)，下列说法正确的是

A. 各点对应的水的离子积：Kw(f)>Kw(b)= Kw(d))

B. T1>T2

C. 向b点溶液中加入少量NaOH，其组成由b点向d点移动

D. 在T2温度下，pH=10的NaOH溶液中由水电离出的

25. H2A为二元弱酸，25C时Ka1=10-1.3，Ka2=10-6.6。常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

A. a点时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)

B. c点时，溶液中c(Na+)<3c(A2-)

C. 水的电离程度：b>d

D. d点时，溶液中有c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)

非选择题部分

二、非选择题(本大题共4小题，共50分)

26. 完成下列问题

（1）将Na2SO3溶液蒸干灼烧得到的物质是_______(填化学式)。

（2）已知部分弱酸的电离常数如下表：(均为常温下的数据)：

①同浓度的A-、B-、HC-、D-中结合H+的能力最强的是_______。

②pH相同的①NaA、②NaB、③NaD溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______。(填序号)

③25℃时，向NaD溶液中通入少量H2C，反应的离子方程式为_______。

④将浓度为0.02mol/L的HA与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)<c(A-)，则c(H+)_______c(OH-)(填“>”、“<”、“=”)

⑤下列反应不能发生的是：_______(填编号)。

A.HA+NaB=HB+NaA                     B.HB+NaD=HD+NaB

C.H2C+NaB=HB+NaHC                     D.HD+A-=HA+D-

27. 尿素[CO(NH2) 2]是首个用无机物人工合成的有机物

（1）工业上合成尿素的反应： ΔH3

已知合成尿素的反应分两步进行，其能量变化：

反应I： △H1=-159.5kJ·mol-1快反应

反应Ⅱ： △H2=+72.5 kJ·mol-1慢反应

①该反应自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。

②下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是_______(填字母)。

A.    B.

C. D.

③以CO2和NH3为原料合成尿素的反应中，影响CO2转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比和温度影响CO2转化率变化的趋势曲线。

i.则图中水碳比A、B、C由大到小的关系为_______。

ii.CO2转化率先上升后下降的原因_______。

（2）T℃时，向2L的密闭容器中，通入2molNH3和1mol CO2，保持体积不变，发生反应，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：

①对于有气体参与的反应，平衡常数Kp可用气体组分(B)的平衡分压p((B)代替该气体的物质的量浓度c(B)。实验测得体系平衡时的压强为Po，列式计算该反应的平衡常数Kp=_______(提示：分压=总压x体积分数)。

②在10min时，保持温度和体积不变，再向容器中充入1molNH3(g)和0.5molCO2(g)，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

③若10min时保持温度和压强不变，再向容器中同时充入0.5molCO2(g)和0.5molH2O(g)，则此时平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

28. 高中化学涉及的平衡理论主要包括化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用，请回答下列问题：

（1）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

完成下列填空：

①试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填写“>”、“=”或“<”)。

②将1molN2和1molH2投到一个温度恒定、体积恒定的容器中进行上述反应，一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_______(填字母)。

A．v正(NH3)=2v速(N2) B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变     D．N2的体积分数不再改变

（2）磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。亚磷酸(H3PO3)的结构如图：，亚磷酸可由PCl3水解而成，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H++H2PO，H2POH++HPO，回答下列问题：

①Na2HPO3属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。

②已知25C时，1molLH3PO3溶液的电离度为α，H3PO3的一级电离平衡常数Ka1=_______(用含α的计算式表示，H3PO3第二步电离忽略不计，忽略水的电离)。

③常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线_______(填“I”或“Ⅱ”)，亚磷酸(H3PO3)的Ka2=_______。

④请结合相关平衡常数说明0.1mol·L-1NaH2PO3的酸碱性：_______，常温下，0.1 mol·L-1Na2HPO3的水解平衡常数Kh1=_______。

29. 黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、及少量FeS、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe2O3)(主要成分为Fe2O3不考虑其他杂质)，并以铁红为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的工艺：

（1）焙烧的过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”，“多层逆流焙烧”的优点是_______(任答两点)。

（2）“酸浸”时温度比较高，最适合的酸是_______，“酸溶渣”的成分是_______。

（3）“沉淀反应”中，生成FeCO3的离子方程式是_______。

（4）检验FeCO3是否洗涤干净的操作方法_______。

（5）从过滤后的滤液中得到产品，应进行的操作是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

（6）FeSO4·7H2O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量：

步骤I：取20片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液。

步骤Ⅱ：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0200 mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4反应，且)。

步骤Ⅲ：重复“步骤II”2-3次，平均消耗KMnO4溶液10.00mL。

①步骤I中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒，玻璃棒外，还需要_______、_______。

②该补血剂中亚铁离子的含量为_______mg/片。