【期中真题】浙江省杭州市“六县九校”联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题.zip

杭州“六县九校”联盟2022学年第一学期期中联考

高二年级化学学科试题

考生须知：

1.本卷共10页满分100分，考试时间90分钟；

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；

4.考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H：1    C：12    N：14    O：16    K：39    Mn：55    Ag：108    Ba：137

选择题部分

一、选择题(本大题共25小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分)

1. 下列物质中，属于强电解质的是

A. CH3COOH B. NH3 C. CH3CH2OH D. BaSO4

2. 酸碱中和滴定实验中，需使用到且必须用待装液润洗的是

A.  B.  C.  D.

3. 下列物质中能抑制水的电离且溶液呈酸性的是

A. NaHSO4 B. KNO3 C. NaOH D. Na2CO3

4. 下列电离方程式正确的是

A. 醋酸钠的电离：CH3COONaCH3COO-+ Na+

B. 碳酸氢钠的电离：NaHCO3=Na++H++

C. Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3++3OH-

D. H2S的电离：H2S2H++S2-

5. 下列反应属于氧化还原反应，并且△H<0的是

A. CaO与水反应 B. 浓硫酸稀释

C. 锌粉与稀硫酸反应制取氢气 D. 灼热的炭与CO2反应

6. 稀盐酸与过量锌粉的反应中加入适量下列物质，能加快反过速率但又不影响氢气生成量的是

A. Na2CO3固体 B. NaNO3溶液 C. CH3COONa 固体 D. 少量Cu粉

7. 对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A. υ(A)=0.3mol•L-1•s-1 B. υ(B)=1.8mol•L-1•s-1

C. υ(D)=0.7mol•L-1•s-1 D. υ(C)=1.5mol•L-1•min -1

8. 下列说法不正确的是

A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)    △H=+178.5kJ/mol，该反应高温才能自发

B. 增大压强(体积减小)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率

C. c(H+)=的溶液一定为中性

D. 发生化学反应的碰撞都是有效碰撞

9. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0，下列叙述正确的

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小， c(H+)减小

B. 将水加热，Kw增大，pH变小

C. 向水中加入少量HCl气体平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH-)减小

D. 向水中分别加入0.1mol/L盐酸与0.1mol/LNaOH溶液，两溶液中水的电离程度不相同

10. 在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是

A.  B. c(OH-)

C.  D.

11. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A. 工业合成氨，反应条件选择高温

B. 在密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，压缩容器，体系颜色加深

C. 使用催化剂可增大SO2的转化率

D. 其它条件不变时，升高温度可增强醋酸溶液的导电能力(忽略挥发情况)

12. 在温度和容积不变的密闭容器中：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)能说明该反时达到平衡的是

A. 各物质的物质的量之比为n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=l∶3∶2

B. 断开3molH-H的同时断开2molN-H

C. 容器内气体的密度保持不变

D. 在该条件下，N2的转化率已经达到了最大值

13. 下列事实中可以证明HClO是弱电解质的是

A. HClO能使紫色石蕊试液先变红后褪色

B. 常温下，0.1 mol/LHClO溶液pH=3

C. 相同体积的HClO导电能力比盐酸的弱

D. 100mL 0. lmol/L的HClO恰好与100mL 0. lmol/L的NaOH溶液完全反应

14. 下列有关反应热的说法正确的是

A. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= - 57.3kJ/mol，澄清石灰水与盐酸反应的中和热也为△H= - 57.3kJ/mol

B. H2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的△H=+571.6kJ/mol

C. 已知在一定条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92.4kJ/mol，则将3mol H2和足量的N2在此条件下充分反应，放出热量为92.4kJ

D. 已知S(s) +O2(g) =SO2(g) △H1，S(g) +O2(g) =SO2(g) △H2则△H1<△H2

15. 常温下，下列各组离子在相应条件下能大量存在的是

A. =106的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、

B. 由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、、

C. 能使酚酞变红色溶液中：、K+、 ClO-、Cl-

D. pH=1的溶液中：CH3COO-、Na+、 Mg2+、

16. 下列装置或操作能达到实验目的的是

A. 图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定

B. 图2装置用于盐酸滴定氢氧化钠溶液(部分装置未画出)

C. 图3装置用于测定锌与硫酸反应速率(单位mL/s)

D. 图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响

17. 已知H2(g)+ Br2(1)= 2HBr(g) △H =-72kJ/mol， Br2(1)= Br2(g) △H= +30kJ/mol。其他相关数据如下表，则表中a为

A. 354 B. 369 C. 282 D. 267

18. 下列关于图像的描述不正确的是

A. 由图1可知HB是一种弱酸

B. 若图2发生的反应为：2SO2+O22SO3，由图可知该反应的正反应是放热反应

C. 图3可以表示2NH33H2+N2使用催化剂的能量变化情况

D. 由4图可知，反应过程中v正<v逆的点是C点

19. 下列说法正确的是

A. 可用pH试纸测定NaClO溶液pH值

B. 能用广泛pH试纸测出稀盐酸的pH值为4.3

C. 中和浓度体积均相同的盐酸与醋酸时，消耗的氢氧化钠的量一样多

D. 常温下，用盐酸中和体积、pH相同的氢氧化钠与氨水，氢氧化钠消耗的盐酸多

20. 如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是

A. 途径②增大O2浓度可提高SO2的反应速率

B. 含1molH2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热

C. 途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物

D. 若△H1＜△H2+△H3，则2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)为放热反应

21. 一定温度下，向某容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体发生的反应：Fe(s)+CO2(g) =FeO(s)+CO (g)。反应过程中CO2气体和CO气体的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 点a的正反应速率比点e的大，b点时达到平衡

B. 0--4min内，CO的反应速率v(CO)=0.125 mol/(L·s)

C. 达到平衡时，CO2的转化率为71.4%

D. 若保持容容器压强不变，充入He，化学反应速率不变

22. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示。下面说法正确的是

A. 产物P1比P2稳定

B. 中间产物Y转化为中间产物Z过程，正反应的活化能大于逆反应的活化能

C. 该历程中生成产物P2的过程中活化能最大值为301.48kJ/mol

D. 其它条件不变的前提下，升高温度可加快中间产物Z转化为P2的速率

23. 图示中是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是

A. 水电离出的氢离子浓度：a＞b

B. 硫酸溶液的物质的量浓度为0.1000 mol·L-1

C. 指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应

D. 当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH=1.0

24. 一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g) △H< 0。下列说法不正确的是

A. 达平衡时，容器Ⅰ中平衡常数K1 =40

B. 达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小

C. 达平街时，容器Ⅰ中CH3OH转化率与容器Ⅲ中CH3COOH转化率之和小于1

D. K1>K2>K3

25. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

A. A B. B C. C D. D

非选择题(本题包括5小题，共50分)

二、填空题(共50分)。

26. 按要求完成下列问题。

（1）汽油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知反应的△H>0，判断该设想能否实现________ (填“能”或“不能”)，并简述原因________________。

（2）甲烷的烧热△H = - 890.3kJ/mol，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式：__________________。

27. 按要求回答下列问题：

（1）用50mL 0. 500mol/L CH3COOH溶液与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行中和热测定，测得中和热为△H = -52.1 kJ/mol。

①写出CH3COOH与NaOH反应的离子方程式__________________。

②若改用50mL、0.500mol/LHCl溶液与50mL、0.55mol/L NaOH溶液进行，所求中和热为△H1，比较△H1________△H (填“大于”、“小于”或“相等”)。

（2）在25℃时，将pH=11的Ba(OH)2溶液Va L与pH=2的HCl溶液Vb L混合，若所得溶液为中性，则Va：Vb=_________。

28. I．在常温下，0. lmol/L一元酸HB溶液的pH=3，回答下列问题：

（1）HB在水溶液中的电离平衡常数Ka≈____________。

（2）常温下，有c(H+)相同、体积相同的上述酸HB和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。

(①表示盐酸，②表示HB)

II．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：

（3）酸性由强到弱的顺序为_________________。

（4）将少量的CO2通入NaC1O溶液中，反应的离子方程式：______________。

29. 乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

该同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.0 mL水溶液为待测液

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000mol/LKMnO4标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。

（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_______(填“甲"或“乙”)滴定管中。

（2）滴定时， 左手操作滴定管，右手轻轻摇动惟形瓶，眼睛注视________。

（3）判断滴定终点的现象是：_____________。

（4）如图是某同学滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。

 

（5）为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：

通过上述数据， 可知消耗的KMnO4溶液体积为_____mL，求得x=_______。

（6）误差分析：

①若滴定终点时俯视滴定管刻度读数，则由此测得的x值会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗，则由此测得的x值会______。

30. 二氧化碳催化加氢制甲醇，不仅有利于减少温室气体二氧化碳，而且还可以获得大量的重要有机化工原料甲醇。回答下列问题：

（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 平衡常数K

该反应一般认为通过如下步骤来实现：

i．CO2(g)+3H2(g)CO(g) +H2O(g) △H= +41 kJ/mol  平衡常数K1

ii．CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) △H =-90 kJ/mol  平衡常数K2

①则总反应的△H=____kJ/mol；平衡常数K=_______(用K1、K2表示)。

②上述总反应在容积不变的密闭容器进行，在t0时达到平衡，当其他条件不变时，改变某一条件，下列图像的描述，说法正确的是__________。

A．图甲表示t0时升高温度对反应速率的影响

B．图乙表示t0时加压或催化剂对反应速率的影响

C．图丙表示t0时分离出甲醇对反应速率的影响， 同时可以提高甲醇的产率

D．图丁表示t0时增加CO2的物质的量对反应速率的影响，同时可以提高CO2的转化率

（2）若T1时时将6 molCO2和8molH2充入容积为2 L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，H2的物质的量变化如下表所示。

①在T℃条件下0- 5min内， 以CO2表示的该反应速率v(CO2)=_____，该条件 下的平面常数K=_______。

②第15 min后，温度调整到T1℃， 数据变化如上表所示，则T1______T2(填“>”、“<” 或“=”)。

③若15 min时，保持T1不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各1 mol，则此时反应_____移动(填*正向”、“逆向" 或“不")；

④T1℃达到平衡后，保持其他条件不变，在t1时刻迅速将容器体积压缩至1 L，t2时重新达到平衡，请在图中画出t1时刻后c(H+)的变化趋势_____。