【期中真题】湖北省重点中学4G+联合体2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.zip

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2022-2023学年度第一学期重点中学4G+联合体期中考试
高二化学试卷
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学与生产生活密切相关。下列措施与化学反应速率无关的有
①用鼓风机向炉膛内鼓风 ②化工生产中将矿石粉碎再参与反应 ③食物存放在冰箱 ④糕点包装内放置除氧剂 ⑤将固体试剂溶于水配成溶液后反应 ⑥食品中加入着色剂
A. ⑥ B. ①④ C. ④⑤⑥ D. ①④⑤⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①用鼓风机向炉膛内鼓风，增大氧气浓度，加快反应速率；
②化工生产中将矿石粉碎再参与反应，增大反应物接触面积，加快反应速率；
③食物存放在冰箱，降低温度，减慢反应速率；
④糕点包装内放置除氧剂，降低氧气浓度，减缓食物被氧化速率；
⑤将固体试剂溶于水配成溶液后反应，增大反应物接触面积，加快反应速率；
⑥食品中加入着色剂，与反应速率无关；
综上，与化学反应速率无关有⑥，答案选A。
2. 用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法不正确的是
A. 上述反应
B. 上述反应平衡常数
C. 上述反应中消耗，转移电子的数目为
D. 实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气产生的污染越小
【答案】D
【解析】
【详解】A．为气体分子数增加的反应，故，A正确；
B．中各物质均为气体，故上述反应的平衡常数为，B正确；
C．该反应中还原剂为氨气，消耗，N元素化合价由-3升高为0价，失电子的物质的量为3mol，故转移电子的数目为，C正确；
D．实际应用中，加入尿素的量越多，水解生成的越多，柴油机车辆排放的尾气NO虽然减少，但氨气对空气产生的污染反而增多，D错误。
故选D。
3. 下列说法正确且不能用勒夏特列原理解释的是
A. 浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体
B. 对平衡体系加压，气体颜色变深
C. 用饱和食盐水除去中的，可减少的损失
D. 其他条件不变，加压，气体在水中溶解度增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据，加氢氧化钠，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．反应前后气体分子数不变，加压平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；
C．氯水中存在平衡，HCl在水中被溶解，由于饱和食盐水中氯离子粗盐饱和状态，可减少氯气的损失，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．根据，加压平衡正向移动，气体在水中溶解度增大，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
答案选B。
4. 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应影响，各物质浓度c随反应时间t的变化的部分曲线如图，下列说法正确的是

A. 对于不能自发发生的反应，可寻找高效催化剂使其发生
B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C. a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化
D. 使用催化剂时，能提高产物的产率
【答案】C
【解析】
【详解】A．使用催化剂只能该表反应速率，缩短达到平衡的时间，不能改变焓变，因此使用催化剂不能改变反应进行方向，故A错误；
B．根据图像可知，催化剂Ⅰ条件下的反应速率快于催化剂Ⅱ，催化剂Ⅰ条件下反应活化能更低，故B错误；
C．根据图像可知，在催化剂Ⅰ条件下，2min时生成4mol/LY，则消耗X为2mol/L，因此曲线a表示催化剂Ⅰ条件下X的浓度随时间的变化，故C正确；
D．使用催化剂只能该表反应速率，对化学平衡移动无影响，因此不能提高平衡产率，故D错误；
答案为C。
5. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是
A. 镁片与冷水难反应，钠在冷水中剧烈反应
B. 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C. 与在常温常压下不反应，放电时可反应
D. 在加入后，分解速率加快
【答案】A
【解析】
【详解】A．镁片与冷水难反应，钠在冷水中剧烈反应，对比可知影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质，故A正确；
B．与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，说明浓度影响反应速率，故B错误；
C．与在常温常压下不反应，放电时可反应，说明反应受条件影响，故C错误；
D．在加入后，分解速率加快，说明催化剂影响反应速率，故D错误；
答案选A。
6. 下列有关说法正确的是
A. 恒温恒压下，向平衡体系充入，正逆反应速率都不变
B. 通过光辐射、超声波、高速研磨等，也有可能改变反应速率
C. 升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数
D. 加入催化剂，不能改变活化分子百分数
【答案】B
【解析】
【详解】A．恒温恒压下，向平衡体系充入，气体体积增大，浓度减小，速率减慢，故A错误；
B．通过光辐射、超声波、高速研磨等方式，相反应体系输入能量，改变反应速率，故B正确；
C．增大压强，缩小气体体积，使单位体积分子总数增加，活化分子百分数不变，故C错误；
D．加入催化剂，降低活化能，提高活化分子百分数，故D错误；
答案选B。
7. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的和足量碳，发生反应，平衡状态时的物质的量浓度与温度的关系如图所示。则下列说法中正确的是

A. 若该反应在时的平衡常数分别为则
B. 增加碳的量，可以增大的转化率
C. 在时，若反应体系处于状态，此时
D. 在时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态
【答案】D
【解析】
【详解】A．随温度升高，一氧化氮浓度增大，说明平衡逆向移动，则，故A错误；
B．增加C的量，平衡不移动，故B错误；
C．在时，若反应体系处于状态，从D→B，NO浓度降低，反应正向进行，则，故C错误；
D．容积一定，则气体总体积不变，反应涉及非气体物质参与，则混合气体总质量在反应过程中变化，根据可知，当若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态，故D正确；
答案选D。
8. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，达到平衡时，测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，下列有关判断正确的是
A. 压缩体积，平衡向正反应方向移动 B.
C. B的转化率降低 D. 的体积分数下降
【答案】A
【解析】
【详解】A．容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，说明平衡正向移动，故A正确；
B．压缩容器，气体体积减小，压强增大，平衡正向移动，说明，故B错误；
C．根据A分析可知，平衡正向移动，则B的转化率增大，故C错误；
D．根据A分析可知，平衡正向移动，则C的体积分数应该升高，故D错误；
答案选A。
9. 活泼自由基与氧气的反应一直是科学家关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A. 该反应为放热反应
B. 产物的稳定性：P1 C. 该历程中最大正反应的活化能E正=186.19kJ·mol-1
D. 相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1) 【答案】D
【解析】
【详解】A．由图示可知，反应物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，即该反应为放热反应，A正确；
B．产物P2所具有的能量比产物P1所具有的能量低118.4kJ，所以产物P2比产物P1要稳定，B正确；
C．由图示可知中间产物Z到过渡态IV所需的活化能最大，则E 正=186.19kJ·mol-1，C正确；
D．由图示可知，由Z到产物P1所需的活化能低于由Z到产物P2所需的活化能，则由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)>v(P2)，D错误；
故选D。
10. 下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是

A. 测定生成氢气的反应速率 B. 验证与的反应是可逆反应
C. 探究温度对化学平衡的影响 D. 探究压强对化学平衡的影响
【答案】C
【解析】
【详解】A．气体可从长颈漏斗逸出，无法测定生成氢气的反应速率，故A错误；
B．铁离子与碘离子按1：1比例反应；等浓度等体积的碘化钾和硫酸铁混合溶液中铁离子过量，无法进行判断，故B错误；
C．二氧化氮为红棕色气体，根据颜色可进行判断温度对化学平衡的影响，故C正确；
D．反应前后气体分子数相同，压强对该反应无影响，故D错误；
答案选C。
11. 某温度下，发生反应，的平衡转化率与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 将和置于密闭容器中发生反应，放出的热量小于
B. 工业生产中，通常通入过量的空气以提高的转化率
C. 平衡状态由到时，平衡常数
D. 平衡时，升高温度，的比值将减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．2mol二氧化硫和1mol氧气完全反应，放出热量196.6kJ，该反应为可逆反应，所以和发生反应，放出的热量小于，故A正确；
B．通入氧气，可使平衡正向移动，提高二氧化硫转化率，故B正确；
C．平衡状态由到，只改变压强，未改变温度，则平衡常数不变，故C错误；
D．该反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，则比值减小，故D正确；
答案选C。
12. 下列有关说法正确的是
A. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同
B. 已知，，则
C. 表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：
D. 和反应中和热，则：
【答案】B
【解析】
【详解】A．只与反应体系的始末状态有关，与反应条件无关，故A错误；
B．碳燃烧为放热反应，为负值；燃烧充分，放热更多，数值更大，更小，所以，故B正确；
C．燃烧热是指1mol可燃物然全燃烧生成指定产物时所放出的热量，H元素对应的指定产物时液态水，故C错误；
D．中和热是指酸碱发生中和反应，生成1molH2O时所放出的热量，生成2molH2O的同时，钡离子和硫酸根离子化合生成硫酸钡，也放出热量，所以，故D错误；
答案选B。
13. 在密闭容器中存在如下反应：。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A. 图Ⅰ表示的是恒容时，时刻增大的浓度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ表示的时刻可能是增大压强或使用催化剂对反应速率的影响
C. 图Ⅲ中甲可能表示分离出对的转化率的影响，且乙代表未分离出
D. 图Ⅲ表示温度对的转化率的影响，且甲为较低温度
【答案】D
【解析】
【详解】A．恒容状态下，时刻增大的浓度则正反应速率增大，逆反应速率不变，故A错误；
B．该反应为气体分子数减小反应，增大压强，正反应方向速率增大更多，故B错误；
C．D液态物质，分离出对平衡移动无影响，故C错误；
D．甲表示温度低，则反应速率慢，达到平衡状态时间长；该反应为放热反应，低温利于正向进行，A转化率大，故D正确；
答案选D。
14. 为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为和，再将它们转化为甲醇。有关反应方程式为：，相关物质的燃烧热数据如下：
物质



燃烧热
285.8
283.0
725.8
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】根据表中数据：①②③，根据盖斯定律，①×2+②-③得；
【详解】A．根据分析，反应放热，升温，平衡逆向移动，K指减小，故A错误；
B．增大压强，平衡正向移动，一氧化碳转化率增大，故B正确；
C．增大CO的物质的量，温度不变，平衡常数不变，故C正确；
D．根据分析，反应放热，升温，平衡逆向移动CO转化率减小，故D正确；
答案选A。
15. 向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. B. 两点气体的总物质的量：
C. 两点X的转化率： D. a点平衡常数：
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲为绝热过程，反应气体分子数减小，反应初期，压强增大是由于反应放热导致，说明正反应为放热反应，ΔH<0，故A正确；
B．因甲容器绝热，根据A分析知该反应放热，若两容器中气体物质的量相同，则甲容器中温度高，产生压强大；若压强相等，则甲容器中气体物质的量应小于乙容器，即，故B正确；
C．甲在绝热条件下的反应，该反应是放热反应，相当于升高温度，平衡逆向进行，所以，所以两点X的转化率：，故C正确；
D．a点处于平衡状态，容器压强为P，根据理想气体方程可知恒容时，气体物质的量与整体呈正比，据A分析可知a点温度大于初始温度，则压强，则，假设Y转化浓度为x，列三段式：，则有，解得，则化学平衡常数，故D错误；
答案选D。
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
16. Ⅰ．用如图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：盐酸、溶液、氨水。
实验步骤：略。
已知：弱碱电离时吸热。

回答下列问题。
（1）从实验装置上看，还缺少_________。
（2）装置中隔热层的作用是__________________。
（3）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下：
反应物
起始温度
最高温度
甲组
20.0
23.3
乙组
20.0
23.1
①两组实验结果存在差异的原因是__________________。
②的_________(保留一位小数)。
③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，可能的原因是_________(填序号)
A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度
B．做该实验时室温较高
C．杯盖未盖严
D．NaOH溶液一次性迅速倒入
Ⅱ．传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量气压、浓度、pH、温度等而在化学实验研究中应用越来越广泛深入。将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。

（4）镁条与盐酸的反应为_________(填“吸热”或“放热反应。
（5）图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为_________点。
（6）图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是_________。
【答案】（1）玻璃搅拌器
（2）减少热量散失 （3） ①. 一水合氨是弱碱，电离吸收热量 ②. ③. AC
（4）放热反应 （5）a
（6）c点反应结束，反应放出热量逐渐散失，温度降低，导致气压逐渐减小
【解析】
【分析】本实验为中和热的测定实验，实验过程中需尽量主要减少热量的损失，例如装置的保温隔热，选择强酸强碱的稀溶液实验等；进行实验误差分析时，注意反应放热，焓变为负值，放出热量减少，焓变反而偏大；
【小问1详解】
结合实验装置可知，还缺少玻璃搅拌器；
【小问2详解】
装置中隔热层可减少热量散失；
【小问3详解】
①一水合氨是弱碱，电离吸收热量，导致乙组实验放出的热量少；
②中和反应生成H2O，△t=23.1℃-20.0℃=3.1℃，；
③A．测完盐酸的温度未清洗温度计，直接测NaOH溶液温度，导致初始温度偏高，△t偏小，△H偏大，故A正确；
B．做该实验时室温较高，装置保温隔热，对实验无明显影响，故B错误；
C．杯盖未盖严，实验过程中有热量散失，导致△H偏大，故C正确；
D．NaOH溶液一次性迅速倒入，可减少实验的热量损失，操作正确，故D错误；
答案选AC；
【小问4详解】
活泼金属镁条与盐酸反应属于放热反应；
【小问5详解】
根据图像可知a点曲线斜率最大，即产生氢气速率最快；
【小问6详解】
c点反应结束，反应放出热量逐渐散失，温度降低，导致气压逐渐减小；
17. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖。工业合成氨生产示意图如图所示。

（1）下列有关合成氨工业的说法正确的是_________
A. 工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温或常温时可自发进行
B. 合成氨反应中，反应物的总键能小于产物的总键能
C. 合成氨厂一般采用的压强为，因为该压强下铁触媒的活性最高
D. 的量越多，的转化率越大，因此，充入的越多越有利于的合成
（2）循环利用的Y是氮气和氢气，目的是__________________。
（3）在合成氨工业中，要使氨的产率增大，同时又能提高反应速率，可采取的措施有_________(填编号)。
①使用催化剂 ②恒温恒容，增大原料气和充入量 ③及时分离产生的
④升高温度 ⑤恒温恒容，充入惰性气体使压强增大
（4）氮的固定和氮的循环是几百年来科学家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分值。
反应
大气固氮
工业固氮
温度
27
2000
25
400
450


01

0507
0.152
分析数据可知：
①在下模拟工业固氮，某时刻，此时_________(填“>”“<”或“=”)。
②人类不适合大规模模拟大气固氮的原因是__________________。
（5）为获得合成氨的原料气氢气，某科研小组以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下。
已知：。

过程Ⅰ：
过程Ⅱ：……
过程Ⅱ的热化学方程式为_________。
【答案】（1）AB （2）提高氮气和氢气转化率
（3）② （4） ①. ＜ ②. 大气固氮为吸热反应，温度高达2000℃时，K值仍然很小，正向进行的程度很小，转化率很低，不适合大规模生产
（5）
【解析】
【小问1详解】
A．根据时反应自发进行，该反应，，则在低温或常温时自发进行，故A正确；
B．合成氨为放热反应，说明反应物断键吸收能量小于产物成键放出能量，故B正确；
C．合成氨厂一般采用的压强为，因为高压利于氨的合成，且能提高反应速率，与催化剂活性无关，故C错误；
D．的量越多，的转化率越大，当氢气转化至一定程度，多余的氮气对反应无促进作用，故D错误；
答案选AB；
【小问2详解】
合成氨的反应为可逆反应，氮气和氢气不能完全转化，循环使用可提高氮气和氢气转化率；
【小问3详解】
①使用催化剂，只能提高反应速率，不能提高产率；
②恒温恒容，增大原料气和充入量，反应物浓度增大，提高反应速率，压强增大，提高产率；
③及时分离产生的，可提高反应物转化率，但不能提升反应速率；
④该反应为放热反应，升高温度，可提高反应速率，但平衡逆向移动，不能提高产率；
⑤恒温恒容，充入惰性气体使压强增大，反应物浓度不变，速率不变；
所以要使氨的产率增大，同时又能提高反应速率，可采取的措施②；
【小问4详解】
①在下模拟工业固氮，某时刻，此时浓度商，说明平衡逆向移动，所以＜；
②根据表中数据可知，温度升高到2000℃，K=0.1，转化率较低，不适合大规模生产；
【小问5详解】
①②，根据盖斯定律，可得反应Ⅱ，热化学方程式：。
18. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO进行下列转化：
。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。
【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？
【查阅资料】使用等质量的同种催化剂，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
【实验设计】实验数据如表所示。
编号
t/℃


催化剂的比表面积/
Ⅰ
280


80.0
Ⅱ
t


120
Ⅲ
360


80.0
【图像分析与结论】三组实验中的浓度随时间的变化如图1所示(曲线Ⅰ表示实验Ⅰ)。

（1）实验数据表格中，_________；_________。
（2）第I组实验中，从反应开始到达到平衡用时，用表示该反应在此段时间内的反应速率为_________。
（3）要得出催化剂的比表面积对催化效率的影响，应比较曲线_________和曲线_________(填“I”、“a”或“b”)。
（4）从影响反应速率的角度分析，由曲线I和a可得出的结论是_________。
【拓展探究】该课题组进一步探究催化剂对转化的影响。
（5）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图2所示。
①若低于200℃，图2中曲线脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为_________；
②m点_________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明你判断的理由_________。
【答案】（1） ①. 280℃ ②.
（2）
（3） ①. I ②. b
（4）在其它条件相同时，温度越高，反应速率越快
（5） ①. 温度较低，催化剂活性较低 ②. 不是 ③. 该反应放热，根据曲线Y可知m点对应的温度的平衡脱氮率更高
【解析】
【分析】本实验通过控制变量法对温度及催化剂的比表面积对反应速率的影响进行探究，探究过程中应严格控制单一变量；
【小问1详解】
控制变量法进行实验探究，对比实验I和Ⅱ可知，催化剂的比表面积不同，则应保持处于相同温度，所以；对比实验I和Ⅲ，催化剂的比表面积相同，温度不同，则应保持浓度相同，；
【小问2详解】
根据图1，结合可知，；
【小问3详解】
催化剂的比表面积影响反应速率，不影响平衡移动，则平衡状态一氧化碳浓度应相同，故比较曲线I和a可得出催化剂的比表面积对催化效率的影响；
【小问4详解】
曲线I和a即对比实验I和Ⅲ，根据图像可知在其它条件相同时，温度越高，反应速率越快；
【小问5详解】
①若低于200℃，脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因：温度较低，催化剂活性较低；
②m点不是平衡脱氮率，该反应放热，根据曲线Y可知m点对应的温度的平衡脱氮率更高；
19. 氢气是重要的工业原料，同时也是一种理想的二次能源。“制氢”“储氢”“用氢”一直都是能源研究的重点。
（1）煤的气化是一种重要的制氢途径。煤的气化发生反应如下
Ⅰ．
Ⅱ．
在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为时，发生上述反应生成水煤气。反应达到平衡状态时，的转化率为，的物质的量为。该温度下，反应Ⅱ的平衡常数_________。
（2）镧镍合金是一种良好的储氢材料。向体积恒定的密闭容器中充入氢气发生如下反应：。的平衡转化率与其初始充入的物质的量(n)、反应温度(T)的关系如图a所示。
①该反应平衡常数的大小关系_________(填“>””“>”或“=”)，理由是_________。
②图中，若不同温度下氢气平衡转化率相等，则氢气初始充入量由大到小的顺序是_________。

（3）工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：。保持压强为，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，的平衡转化率与温度、投料比m(起始加入的与的物质的量之比)的关系如图所示。
①投料比与由大到小的顺序为_________。
②若投料比，一定温度下发生反应，在建立平衡过程中
ⅰ．的体积分数是否变化_________(填“是”或“否”)
ⅱ．下列说法不能作为反应是否达平衡标志的是_________(填标号)。
a．容器内气体密度不再变化
b．容器内气体平均相对分子质量不再变化
c．的体积分数不再变化
d．容器内与的物质的量之比不再变化
e．断裂个键的同时生成个水分子
③若，其他条件不变，点对应起始反应物置于某恒容密闭容器中，则平衡时的转化率_________(填“>”“=”或“<”)。
【答案】（1）2 （2） ①. > ②. 该可逆反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小 ③. n3>n2>n1
（3） ①. m3＞m2＞m1 ②. 否 ③. ce ④. <
【解析】
【小问1详解】
由H原子守恒可知，平衡时H2的物质的量为0.5 mol，CO的物质的量为0.1mol，CO2的物质的量为0.2 mol，水的物质的量为 0.5 mol，设容器体积为V，则反应Ⅱ的平衡常数 ；
【小问2详解】
设起始CO2物质的量为a mol，则起始H2物质的量为a mol，设n(CO2)=2x mol，则n(H2)=6x mol，平衡n(C2H5OH) = x mol，n(H2O) = 3x mol，CO2的体积分数，则CO2的体积分数始终为50%，一直没有改变；由图a可知，初始充入物质的量相同时，温度升高，H2的平衡转化率减小，说明正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，则该反应平衡常数的大小关系为 K(T1)＞K(T2)，原因是该可逆反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；该反应的平衡常数 ，温度不变时平衡常数不变，即平衡时 c(H2)不变，故起始时充入的H2量越大平衡转化率越高，故投入量n3>n2>n1；
【小问3详解】
①相同温度和压强下，投料比越大，二氧化碳平衡转化率越大，结合图中信息，则m3＞m2＞m1；
②a.根据质量守恒，容器内气体的质量不变，该反应是在恒压的条件下进行，容器体积减小，则容器内气体的密度随着反应进行而增大，当容器内气体的密度不再变化，说明反应达到平衡状态，a错误；
b.根据质量守恒，容器内气体的质量不变，该反应是气体物质的量减小的反应，容器内气体的平均相对分子质量随着反应进行而增大，当随着反应进行而增大不再变化，说明反应达到平衡状态，b错误；
c.设起始CO2物质的量为a mol，则起始H2物质的量为a mol，设n(CO2)=2x mol，则n(H2)=6x mol，平衡n(C2H5OH) = x mol，n(H2O) = 3x mol，CO2的体积分数，则CO2的体积分数始终为50%，不能作为判断反应达到平衡状态的依据，c正确；
d.反应前容器内与的物质的量之比为1，随着反应的进行，其比值不断改变，当比值不再变化时，说明达到平衡状态，d错误；
e.断裂3NA个H-H键的同时生成1.5NA个水分子，都是正反应方向，不能说明反应达到平衡状态，e正确；
故选ce；
③该反应是气体体积减小的反应，若其它条件不变时，A点对应起始反应物置于某刚性密闭容器，相当于减小压强，平衡逆向移动，所以平衡时二氧化碳的转化率小于50%。