【期中真题】湖北省黄冈市2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题.zip

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湖北省黄冈市2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。祝考试顺利注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23  Mg—24一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。1. 下列变化属于放热反应的是①氨气的液化  ②浓H2SO4稀释  ③煅烧石灰石  ④Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合  ⑤生石灰溶于水  ⑥碳酸氢钠和盐酸反应  ⑦Al与盐酸反应  ⑧CH3COONa水解A. ①③④⑥⑧ B. ⑤⑦ C. ②⑤⑥⑦ D. ②④⑥⑧2. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为A. 2A+3B⇌2C B. A+3B⇌2C C. 3A+B⇌2C D. A+B⇌C3. 在25℃时，10mL 0.1mol/L醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是A. 溶液中的物质的量 B. 的电离常数C. 中和时所需NaOH的物质的量 D. 溶液中的物质的量4. 下列燃烧反应的反应热表示燃烧热的是A. B. C. D. 5. 某反应过程的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 反应过程b有催化剂参与B. 该反应为放热反应C. 加入催化剂，反应物分子中活化分子百分数增大D. 使用催化剂可提高反应物的平衡转化率6. 下列说法正确的是A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B. 体积相同、pH相同的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液中和时，醋酸所消耗NaOH的物质的量多于盐酸C. 将NaOH溶液和氨水中溶质的浓度分别稀释为原浓度的，两者的均变为原来的D. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的浓度相同。7. 下列说法或表示方法中正确的是  A. 由  可知，金刚石比石墨稳定B. 干冰可用于人工增雨作业。干冰在云层中的变化过程中，C. 将如图实验中的铝片更换为等质量的铝粉后能释放出更多的热量D.    ，低温有利于该反应自发进行8. 在一定温度下，固定容积中，对反应A(s)+ 2B(g)3C (g)，不能说明该反应已达到平衡的是 A. C生成的速率与C分解的速率相等B. 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CC. 容器内的压强不再变化D. 混合气体的密度不再变化9. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L。下列有关判断正确的是A.  B. 平衡向逆反应方向移动C. B的转化率降低 D. C的体积分数减小10. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是  A. 工业合成氨时选择较高温度下进行B. 氧化为在实际生产中通常采用常压C. 在一定条件下的密闭容器中发生反应：  ，等压下通入稀有气体提高乙烷转化率D. 如图所示，曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。增大压强使反应过程按曲线b进行11. 在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。下列说法不正确的是t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6 A. 该反应的平衡常数表达式为B. 该反应为吸热反应C. 在830℃时，向容器中充入1mol CO、，保持温度不变，反应达到平衡后，D. 若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应向正反应方向进行12. 已知：    。若断裂1molH-H、需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ，则断裂1molN-H需要吸收的能量为A. 431KJ B. 391kJ C. 782kJ D. 360.2kJ13. 常温下，下列各组离子一定能大量共存是A. 0.1mol/L的溶液中：、、、B. 的溶液中：：、、、C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、、、D. 水电离产生的的溶液中：、、、14. 下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是       A．制备氢氧化铁胶体B．比较与溶解度的相对大小C．用滴定法测氨水的物质的量浓度D．中和热的测定 A. A B. B C. C D. D15. 在常温下，有关下列四种溶液的叙述中错误的是编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133 A. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：B. ②与③混合，若混合后溶液，则C. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D. 将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的，则二、非选择题：本题包括4小题，共55分16. 能源是国民经济发展的重要基础。请根据所学知识回答下列问题：Ⅰ.在标准状况下，1.68L家用燃料(仅由C、H两种元素组成某气体)质量为1.2g，在25℃和101kPa下完全燃烧生成和时，放出66.77kJ的热量。（1）该气体的分子式为___________。该气体的燃烧热___________。(保留一位小数)Ⅱ.火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气已知：  （2）请写出与反应的热化学方程式___________。（3）32g液态肼与足量反应生成氮气和液态水时，放出的热量是___________kJ。（4）上述反应用于火箭推进器的原因：①能快速产生大量气体；②___________。Ⅲ.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一已知：在25℃、101kPa下，① ② ③ （5）25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为___________。17. 滴定法是重要的化学定量分析方法，包括酸碱滴定，氧化还原滴定，沉淀滴定等等，实验过程包括配制标准溶液和滴定待测溶液。现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(总酸量单位：g/100mL)（1）配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液，下列仪器不需要的是___________(填写代号)。        ABCD （2）准备与滴定a．待测液的准备：将10mL食用白醋稀释至100mL，用___________(填仪器名称)量取稀释后的溶液20.00mL于锥形瓶中；b．标准溶液的准备：用碱式滴定管盛装25.00mL NaOH标准溶液；c．滴定：向盛有白醋样品的锥形瓶中加入2滴酚酞作为指示剂，把锥形瓶放在碱式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入碱。边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴碱)，直到因加入半滴碱后，溶液颜色从___________。表示已经到达滴定终点。d．重复上述操作三次。四次测定数据如表：序号1234标准溶液体积/mL20.0520.0018.4019.95 （3）数据处理与计算①所消耗NaOH溶液的平均体积为___________mL。②计算得出白醋的总酸量为___________g/100mL。③实验测定白醋的总酸量比理论值偏大，可能与下列操作有关___________。A．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入NaOH标准溶液进行滴定B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后装入一定体积的待测白醋进行滴定C．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．使用碱式滴定管加液，读取体积时，开始平视读数，后来俯视读数（4）曲线分析：以NaOH溶液的体积为横坐标，pH为纵坐标得到的滴定曲线如图所示。  ①实验测得c点溶液的，则溶液中由水电离出来的___________mol/L；②当溶液时，和的大小关系是___________。18. 电子工业中常用溶液刻蚀印刷电路板，得到含、杂质的溶液。某化学兴趣小组设计下列方案，从该工业废液中制取纯净的晶体。 已知、、②、、。请回答下列问题：（1）溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)___________。（2）在①步操作中使用了氧化剂，写出反应的离子方程式___________。（3）②步操作中的“沉淀剂”最佳选择是___________。A. NaOH B.  C. CuO D. （4）在加沉淀剂时应调节溶液的pH不小于___________，如果对废液不先用氧化剂，而是直接加入沉淀剂，带来的后果是：___________。（5）步骤④中加入稀盐酸后，___________(填操作)、过滤、洗涤、干燥得到晶体，如果将该晶体直接加热脱水，最后得到的固体可能是___________。19. 2021年6月17日神舟十三号载人飞船与空间站成功对接，航天员进入天和核心舱。空间站处理的一种重要方法是的收集、浓缩与还原。（1）用固态胺吸收与浓缩，在水蒸气存在下固态胺吸收反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出的最简单方法是___________。（2）研究表明，二氧化碳与氢气在某催化剂作用下可以还原为甲醇，甲醇是一种重要的化工原料，应用前景广阔。该反应如下：。反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面；图中已省略)。  ①上述合成甲醇的反应过程中决定反应速率的步骤是___________(用化学方程式表示)。②有利于提高平衡时转化率的措施有___________(填字母)。a．使用催化剂    b．加压    c．增大和的初始投料比③研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210～290℃，保持原料气中和的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的___________(填“>”“=”或“<”)0，依据是___________。  （3）在催化剂(Ni/xMg)作用下，二氧化碳与氢气反应还可以还原为甲烷，反应如下。以和为初始原料，保持总压为发生反应，不同温度下在相同时间测得的转化率如图。  ①A点的反应速率v(正)_________v(逆)(填“>”“=”或“<”)。②B点的平衡常数______。(写出计算式，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)