【期中真题】贵州省遵义市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.zip

2022∼2023学年上学期高二年级半期考试试卷

化学

考生注意：

1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间75分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第一节。

4.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16

第Ⅰ卷(选译题共45分)

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是

A. A B. B C. C D. D

2. 下列物质的分类正确的是

A A B. B C. C D. D

3. 部分化学键键能数据如表：

则的为

A. +125 kJ⋅mol B. 125 kJ C. -118 kJ⋅mol D. -118 kJ

4. 相同条件下，有下列三个热化学方程式：

①  kJ⋅mol

② kJ⋅mol

③  kJ⋅mol

则，，的关系正确的是

A.  B.  C.  D.

5. 影响化学反应速率的因素主要分两类。内因和外因，下列反应速率的变化是由内因引起的是

A. 集气瓶中充满氯气和氢气的混合气体。当在瓶外点燃镁条时，发生爆炸

B. 熔化的放出气体的速率很慢，加入少量二氧化锰后很快有气体产生

C. 锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红色气体产生

D. 分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条。产生气体的速率有快有慢

6. 下列事实能证明HA是弱酸的是

①0.1 mol·LHA溶液中通入HCl，减小

②0.1 mol·LHA溶液可以使石蕊溶液变红

③常温下，01 mol·LHA溶液中 mol·L

④相同温度下，0.1 mol·LHA溶液的导电能力比0.1 mol·L 溶液弱

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

7. 用下列装置或仪器进行的相应实验能达到实验目的的是

A. ①测量中和反应的反应热

B. ②比较不同催化剂对分解的催化效果

C. ③探究温度对化学平衡的影响

D. ④模拟工业制氨气并检验产物

8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

9. 在恒温恒容条件下发生反应  ，平衡后，若保持其他条件不变，仅改变一个条件，下列说法错误的是

A. 加入He，平衡正向移动 B. 加入催化剂，平衡不移动

C. 加入M，不变 D. 降温，平衡正向移动

10. 1133K时，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应：，容器内的压强与时间的关系如图所示，下列有关该反应的判断错误的是

A. 当容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应达到了平衡状态

B. 当CO的分压是的2倍时，该反应达到了平衡状态

C. 当1 mol O-H键断裂同时有2 mol C-H键形成时，该反应达到了平衡状态

D. 当容器内混合气体的密度不再改变时，该反应达到了平衡状态

11. 下列关于碰撞理论的理解正确的是

A. 只有升高温度才能使活化分子百分数增大

B. 随着反应的进行，反应体系内的总分子和活化分子的数目一定都减少

C. 对于需经过多个步骤的化学反应而言，活化能最大的那个步骤是决速步骤

D. 有气体参加的反应，压缩容器体积，活化分子百分数、单位时间内的有效碰撞次数均增加

12. T℃下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1 mol X发生反应。达到平衡时，再充入1 mol X，下列说法错误的是

A. 再充入1 mol X，X的平衡转化率减小

B. 再充入1 mol X，压强增大，平衡逆向移动

C. 再次平衡时，气体的平均摩尔质量增大

D. 再次平衡时，体系的压强小于原平衡的2倍

13. Bodensteins研究表明，反应在温度为T ℃时，体积为1 L的密闭容器中，气体混合物中HI的物质的量分数与反应时间t的关系如表所示：

该反应的正反应速率，逆反应速率，、为速率常数，则的值为

A.  B. 64 C.  D. 8

14. 新的研究表明，可以将转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。下列有关说法错误的是

A. FeO是该反应的催化剂

B. 反应过程中有非极性键的形成

C. 过程Ⅱ中生成的FeO与的物质的量之比为3∶1

D. 若将该研究大规模应用于工业生产，有利于实现“碳中和”

15. 经催化加氢可合成乙烯：。在恒容密闭容器中按投入4 mol气体，此时容器内压强为0.24 MPa，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. 曲线c代表

B. 该反应的

C. 其他条件不变，若增大投料比，则℃时曲线b、c的交点位置不变

D. 若其他条件不变，在℃下将容器体积压缩为原来的一半进行反应，达到平衡时比M点大

第Ⅱ卷(非选择题共55分)

二、非选择题(本题包括4小题，共55分)

16. 已知：25℃时，、HClO、，的电离平衡常数如表所示，。请回答下列问题。

（1）等浓度四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是_________。

（2）写出HClO在水中的电离方程式：_________。

（3）将10 mL 0.1 mol⋅L溶液逐滴滴入50 mL 0.1 mol⋅L 溶液中，现象为_________，写出反应的离子方程式_________。

（4）若将少量的气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为_________。

（5）25℃时，取50 mL 0.1 mol⋅L溶液，将其稀释100倍。

①稀释前的电离度()约为_________(保留三位有效数字)%。

②在稀释过程中，随着浓度的降低，逐渐_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

17. 合成氨的工艺流程一般分三步：第一步为原料气的制备，将天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气；第二步为净化，主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程；第三步为氨合成，将纯净的氢氮混合气压缩，增大压强，在催化剂的作用下合成氨。

已知几种物质的燃烧热如表所示：

回答下列问题：

（1）的汽化热()为+44 kJ·mol，则“一次转化”过程中生成CO的热化学方程式为_________。

（2）“二次转化”时进口处混合气的温度在1200℃左右，随后混合气开始急剧升温，而在出口处混合气的温度降到1000℃左右，试解释其原因：_________。

（3）整个流程图中有两处循环，一处是循环，还有一处循环，请在流程图上标出循环方向和循环物质_________。

（4）合成氨反应过程中的能量变化如图所示，图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热_________(填“有”或“无”)影响。该反应常用铁作催化剂，其反应机理可能为在催化剂表面反应生成，接着催化剂吸附的氢气不断与作用，最后生成，该催化循环机理的化学方程式可表示为_________。

18. 某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10 mL 0.1 mol·L 溶液和10 mL 0.3  mol·L 溶液，所得溶液中随时间变化的曲线如图1所示，用表示的反应速率随时间的变化情况如图2所示。

（1）配平该反应的化学方程式：_________。

___________________________KCl+__________________

（2）根据实验数据可知，该反应在0~7 min内的平均反应速率_________ mol·L·min。

（3）图2中阴影部分面积表示的是_________。

（4）分析图2发现，在反应过程中，该反应的反应速率先增大后减小。对于反应速率先增大的原因该小组进行如下探究实验。已知对该反应的反应速率无影响。

实验1：向2个烧杯中分别加入10 mL 0.1 mol·L 溶液和10 mL 0.3 mol·L 溶液，将其中一个烧杯在50℃下进行反应。

实验2；分别向2个烧杯中加入10 mL 0.1 mol·L 溶液；向烧杯ⅰ中加入1 mL蒸馏水，向烧杯ⅱ中加入1 mL 0.1 mol·L 溶液；再分别向2个烧杯中加入10 mL 0.3 mol·L 溶液。

实验3：取10 mL 0.1 mol·L 溶液于烧杯中，先加入少量NaCl固体，再加入10 mL 0.3 mol·L 溶液。

①实验1探究的是_________，可以用_________的方法控制温度为50℃。

②实验2中，向烧杯ⅰ中加入1 mL蒸馏水的作用是_________。

③实验3探究的可能是_________。

19. 下列反应为工业上用制备的体系中发生的反应：

反应①：  kJ·mol

反应②：  kJ·mol

反应③：  kJ·mol

相关反应的平衡常数K与温度的关系如图所示：

回答下列问题：

（1）曲线Ⅰ对应的是反应_________(填标号，下同)，该反应在_________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

（2）水煤气法制的反应为  ，则：

①_________

②该反应在M催化剂上的反应历程为：

第一步：  ，快反应。

第二步：  ，慢反应。

下列图像与该反应历程相符的是_________(填标号)。

A. B.C.D.

③℃时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol 和1 mol ，5 min后，反应达到平衡，则0~5 min内，_________；该温度下该反应的平衡常数_________。

（3）℃时，向某恒容密闭容器中加入1 mol 和1 mol ，同时发生反应①和③，测得起始压强为p，达到平衡后，测得压强为起始压强的1.4倍，已知该条件下转化为的选择性[的选择性为20%，则的转化率为_________；平衡时，CO的分压为_________(用含p的代数式表示)。