【期中真题】辽宁省重点高中沈阳市郊联体2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.zip

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辽宁省重点高中沈阳市郊联体2022—2023学年度上学期期中高二年级试题
化学
可能需要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第I卷
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)
A. B. 26Fe3＋ C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A. 表示氯化氢，氯化氢溶于水电离出氢离子，抑制水的电离，A不符合；
B. 铁离子溶于水，铁离子水解，促进水的电离，B不符合；
C. 表示氯离子，氯离子不水解，不会影响水的电离，C符合；
D. 表示醋酸根，醋酸是弱酸，醋酸根水解，促进水的电离，D不符合。
答案选C。
2. 下列图示对应的操作或仪器使用规范的是

A. 图甲称量 B. 图乙溶解 C. 图丙转移 D. 图丁量取
【答案】B
【解析】
【详解】A．托盘天平称量物品质量应该左物右码，A错误；
B．在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌加速溶解，B正确；
C．向容量瓶中转移液体应用玻璃棒引流，C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应盛装在酸式滴定管中，D错误；
故选B。
3. 下列表示正确的是
A. 水的电离：H2O+H2OH3O++OH-
B. H2S的电离：H2S2H++S2-
C. Na2SO3的水解：SO+2H2OH2SO3+2OH-
D. NaHCO3的水解：HCO+H2OH3O++CO
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2O是弱电解质，主要以电解质分子存在，存在电离平衡，电离产生H3O+、OH-，则其电离方程式为H2O+H2OH3O++OH-，A正确；
B．H2S是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离分步进行，主要是第一步电离，电离产生H+、HS-，该步电离的电离方程式为：H2SH++HS-，B错误；
C．Na2SO3是强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡，水解分步进行，主要是第一步水解，其水解的离子方程式为：SO+H2O+OH-，C错误；
D．HCO+H2OH3O++CO是电离方程式，HCO水解产生H2CO3、OH-，则NaHCO3的水解反应的离子方程式应该为：HCO+H2O H2CO3+OH-，D错误；
故合理选项是A。
4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 100g质量分数为17%的氨水中含有的NH3分子数为NA
B. 2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
C. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D. 1L1mol•L-1NH4Cl水溶液中NH与H+离子数之和大于NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH3溶于水且能和水反应，溶液中含有 、、和，所以小于，A错误；
B．，反应为可逆反应，分子数应该大于2NA，小于3NA　，B错误；
C．和水反应是可逆反应，0.1mol不完全反应，转移的电子数小于0.1NA，C错误；
D．1L1mol•L-1NH4Cl，为1mol，根据电荷守恒：，NH与H+离子数之和大于，大于NA，D正确；
故选D。
5. 下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是
A. K+、S2-、Al3+、AlO B. MnO、Na+、SO、K+
C. SO、Fe3+、S2-、K+ D. Fe2+、Cl-、H+、NO
【答案】A
【解析】
【详解】A．S2-和水解都显碱性，两种离子都能和水解显酸性的Al3+发生相互促进的双水解，所以两种离子不能大量共存，故A符合题意；
B．、Na+、、K+四种离子不会发生反应，可以大量共存，故B不符合题意；
C．Fe3+具有强氧化性，S2-具有还原性，两种离子能发生氧化还原反应，所以两种离子不能大量共存，故C不符合题意；
D．Fe2+具有还原性，H+、具有强氧化性，所以Fe2+、H+、不能大量共存，故D不符合题意；
故选A。
6. 常温下，等体积pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至溶液体积为原来的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是

A. 曲线I为NaOH溶液
B. a值一定大于9
C. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D. 中和两溶液，消耗同浓度H2SO4的体积：V(NaOH)＜V(氨水)
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，加水稀释相同倍数，强碱pH值变化大，弱碱变化小，则曲线II表示氨水溶液的pH随溶液体积变化曲线，曲线I表示NaOH溶液pH随溶液体积变化曲线，A项正确；
B．pH=11的NaOH溶液稀释100倍后pH=9，而pH=11的氨水是弱电解质，稀释促进电离，氢氧根离子浓度变化小，稀释100倍后，a值一定大于9，B项正确；
C．稀释后氨水的氢氧根浓度大，对水的电离抑制大，故水的电离程度小，C项错误；
D．pH相同氨水和氢氧化钠溶液，氨水的浓度较大，则完全中和稀释后的两溶液，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：，D项正确；
答案选C。
7. 在25℃时，在浓度为1mol•L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为mol•L-1)，下列判断正确的是
A. a>b>c B. b>a>c C. c>b>a D. c>a>b
【答案】D
【解析】
【详解】(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，(NH4)2CO3溶液中CO离子促进NH水解，(NH4)2Fe (SO4)2溶液中Fe2+抑制NH离子水解，则同浓度的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，铵根离子浓度大小为：(NH4)2Fe (SO4)2＞(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3，故(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液的c(NH4+)浓度大小顺序为：c＞a＞b。
故选D。
8. 室温下，相同体积的0.5mol·L-1的下列四种溶液：①KCl溶液、②FeCl3溶液、③HF溶液、④Na2CO3溶液，其中所含阳离子数由多到少的顺序是
A. ④＞①=②＞③ B. ①＞④＞②＞③ C. ④＞①＞③＞② D. ④＞②＞①＞③
【答案】D
【解析】
【分析】假设溶液体积为1L，分别计算溶液中溶质的物质的量，然后依据强电解质完全电离，弱电解质部分电离，弱碱阳离子、弱酸阴离子部分水解的性质判断解答。
【详解】假设溶液体积为1L，浓度均为0.5mol•L-1相同体积的下列四种溶液，含有KCl 物质的量为0.5mol，氯化钾为强电解质，完全电离所以含有钾离子物质的量为0.5mol；含有FeCl3物质的量为0.5mol，氯化铁为强电解质完全电离产生0.5mol三价铁离子，铁离子为弱碱阳离子，部分水解，所以溶液中三价铁离子水解：Fe3++3OH-Fe（OH）3+3H+，所以阳离子物质的量大于0.5mol；含有HF物质的量为0.5mol，HF为弱电解质，部分电离，所以含有的氢离子小于0.5mol；含有碳酸钠的物质的量为0.5mol，碳酸钠为强电解质完全电离，产生1mol钠离子，所以含有阳离子物质的量为1mol；所以上述溶液中含有阳离子数目由多到少的顺序为：④＞②＞①＞③，故选D。
【点睛】本题考查了离子浓度大小比较，明确电解质强弱及电离方式，熟悉盐类水解规律是解题关键。
9. 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是
A. 加MgSO4固体 B. 通HCl气体 C. 加NaOH固体 D. 加少量水
【答案】D
【解析】
【详解】A．MgSO4易溶于水，加MgSO4会增加c(Mg2＋)，A错误；
B．加HCl会中和OH－平衡右移，使c(Mg2＋)增大，B错误；
C．加NaOH使c(OH－)增大平衡左移，c(Mg2＋)减小，C错误；
D．加少量水时c(Mg2＋)减少，平衡右移重新达到平衡时，c(Mg2＋)又与原平衡相同，D正确；
故选D。
10. 不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是（ ）

A. T1>T2
B. 加入BaCl2固体,可使a点变成c点
C. c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出
D. a点和b点的Ksp相等
【答案】D
【解析】
【详解】A、难溶电解质的溶度积受温度的影响，T2的溶度积大于T1的，说明T2的温度大于T1，故错误；
B、加入BaCl2固体，Ba2＋的浓度增大，而a和c中c(Ba2＋)相等，故错误；
C、T1是c(Ba2＋)×c(SO42－)>Ksp，说明有沉淀析出，T2时，c(Ba2＋)×c(SO42－)②>④>③
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸钠晶体后，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸电离平衡逆向移动，c(H+)降低，pH增大；盐酸中加入适量的醋酸钠晶体，发生复分解反应：H++CH3COO-=CH3COOH，c(H+)降低，pH也增大，故A正确；
B．pH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L，pH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L，NH3▪H2O是弱碱，盐酸是强酸，氨水的浓度大于盐酸的浓度，若氨水和盐酸等体积混合，由于氨水过量，溶液呈碱性，若混合后溶液pH=7，则氨水体积小于盐酸体积，即V1＜V4，故B错误；
C．pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，pH=3的醋酸中c(H+)=10-3mol/L，NaOH是强碱，醋酸是弱酸，醋酸的浓度大于NaOH的浓度，醋酸和NaOH溶液等体积混合，由于醋酸过量，溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，故C正确；
D．强酸加水稀释10倍，c(H+)下降为原来的十分之一，pH增大1，而弱酸由于加水稀释过程中会继续电离出H+，所以pH增大小于1，pH均为3的盐酸和醋酸均加水稀释10倍，盐酸的pH=4，醋酸的pH＜4；同理，强碱加水稀释10倍，c(OH-)下降为原来的十分之一，pH减小1，而弱碱由于加水稀释过程中会继续电离出OH-，所以pH减小小于1，pH均为11的氨水和NaOH溶液均加水稀释10倍，氨水的pH大于10，NaOH溶液的pH=10，所以分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③，故D正确；
故选B。
13. 已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为
A. 2.8×10-2mol•L-1 B. 1.4×10-5mol•L-1 C. 2.8×10-5mol•L-1 D. 5.6×10-5mol•L-1
【答案】D
【解析】
【详解】溶液的浓度为，与某浓度CaCl2溶液等体积混合后溶液中，时，会产生沉淀，即×c混(Ca2+)>2.8×10-9，解得，故原CaCl2溶液的最小浓度应大于；
故选D。
14. 在25℃时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为
A. 9:1 B. 1:11 C. 1:9 D. 11:1
【答案】C
【解析】
【详解】25℃时，Kw= c(H+)c(OH-)=10-14，pH=13的强碱，即溶液中c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)==0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c(H+)=0.01mol/L， H++OH-=H2O，酸碱混合pH=11，则OH-过量，且pH=11的溶液c(OH-)=(1011-14)mol/L=0.001mol/L，则0.1mol/L×V(碱)-0.01mol/L×V(酸)=0.001mol/L×[V(碱)+V(酸)]，解得:V(碱):V(酸)=1:9，C满足题意。
答案为C。
15. 常温下，某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是

A. 该酸-lgKa=4.7
B. NaA的水解平衡常数Kh=
C. 当该溶液的pH=7.0时，c(HA)＜c(A-)
D. 等物质的量浓度的HA溶液、NaA溶液等体积混和后溶液显酸性
【答案】B
【解析】
【详解】A．分析可知，时，pH=4.7,该酸，故，A项正确；
B．NaA的水解平衡常数，B项错误；
C．根据图像可知，当溶液pH=70时，