化学第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量课堂教学课件ppt

这是一份化学第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量课堂教学课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了核心素养发展目标，宏观物质，微观粒子，不可称量，可称量，物质的量，mol，一定数目粒子，mol氢，02×1023等内容，欢迎下载使用。
1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
两个氢气分子 一个氧气分子 两个水分子
制一滴水（约0.05mL）需要多少个H2分子和O2分子？
一滴水中含有多少个水分子？
一滴水(约0.05 mL)大约含有17万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停,一个人一生也无法完成这项工作。
（1）概念：表示含有______________的集合体的物理量，用符号____表示。（2）单位：摩尔，简称摩，用符号____表示。
③物质的量的书写方法及含义 表述微观粒子时，必须指明微观粒子种类：
如：1 ml H 指1 ml 氢原子
0.5 ml H2 指
n ( H ) = 1 ml
(2)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)①物质的量可以说成物质的数量或者物质量(　　)②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少(　　)③物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子(　　)④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(　　)
1双 2支 筷子
1箱 12瓶 啤酒
1ml 6.02×1023个 Cl2
1 ml 粒子集合体所含的粒子数约为 6.02×1023
思考：生活中常见的集合体有哪些？
1盒 50支 粉笔
1包 500张 A4纸
1ml 6.02×1023个 O
1 ml 任何微粒所含的微粒数与12g 12C中所含的碳原子数相等，约为6.02×1023。
2.阿伏加德罗常数(3)阿伏加德罗常数是1ml任何粒子的粒子数，符号是____，单位是______，通常用_______________ 表示 。(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：
6.02×1023 ml－1
1 ml H2O 含有 1×NA 个水分子2 ml H2O 含有 1×NA 个水分子 0.4 ml H2O 含有 2×NA 个水分子a ml H2O 含有 10×NA 个水分子
粒子数（N）=物质的量（n）×阿伏伽德罗常数（NA）
2ml×6.02×1023
3ml×6.02×1023
aml×6.02×1023
1ml×6.02×1023
1. 含有1.204×1024 个 Na+ 的Na2SO4中的物质的量是________ 。2. 0.3 ml H2O中含有________ NA 原子，含___________ 个电子。3. ________ ml NH3 与0.3ml H2O 中所含 H 原子一样多。
0.3 ml H2O中含有________ NA 原子，含___________ 个电子。
H2O~~~~~~~~原子~~~~~~~~电子
1~~~~~~~~~~3~~~~~~~~~~10
0.3ml···········0.9ml············3ml
①写出题目涉及的微观粒子种类
②找出微观粒子间的数量关系
③根据已知信息计算出其中一种微粒的物质的量④根据数量关系求得其他微粒的物质的量
⑤根据物质的量计算其他物理量
N(原子)=0.9ml×NA=0.9NA
N(电子)=3 ml×6.02×1023 ml-1 = 1.806×1024
阿伏伽德罗常数6.02x1023 ml-1
注意： 1、物质的量是一个专用名词，只用于描述微观粒子，使用时要注明微观粒子种类。 2、阿伏加德罗常数有单位：ml-1 。