2024届高三化学高考备考一轮复习课件——+氧化还原反应的配平和计算

这是一份2024届高三化学高考备考一轮复习课件——+氧化还原反应的配平和计算，共18页。PPT课件主要包含了配平的一般步骤，配平的类型，例题1，2逆向配平法，3缺项配平法，反应物，缺正电荷，缺负电荷，一般加OH－，生成物补H2O等内容，欢迎下载使用。
判断依据：化合价的变化实质：电子的转移
氧 化 还 原 反 应
一、氧化还原反应方程式的配平1、配平原则(1)电荷守恒：对于离子反应前后，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等。(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。(3)电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升降总数相等。
一、氧化还原反应方程式的配平
(1) 标价态：标出变价元素化合价。
(2) 列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。
(3) 求总数：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
(4) 配化学计量数：先配变价元素，再用观察法配平其它原子的系数. C＋4HNO3(浓)―→4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
(5) 查守恒：质量、电荷、得失电子是否守恒，配平后，把 改成 == ， 标注反应条件。
习题巩固：Cu+ HNO3（浓）―→Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
（1）正向配平法全变：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变，从方程式左边配平。
__KI＋__KIO3＋__H2SO4==__I2＋__K2SO4＋_H2O　
【答案】5　1　3　3　3　3
【解析】KI中的碘元素为-1价，反应后升高为0价，作还原剂；KIO3中的碘元素为+5价，反应后降低为0价，因此从方程式左边开始分析，为了保证得失电子守恒，KI和KIO3化学计量系数之比是5:1，确定I2的系数是3，再根据观察法配平其它物质的系数。
【例题2】__S＋__NaOH==__Na2S＋__Na2SO3＋__H2O
自变：自身发生氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边配平。
【答案】3　6　2　1　3【解析】S既是氧化剂又是还原剂，化合价有升高到+4，也有降低到-2，因此从方程式左端产物开始分析，为了保证得失电子守恒，Na2S和Na2SO3化学计量系数之比是2:1，确定S的系数是3，再根据观察法配平其它物质的系数。
先配平含变价元素的物质，再观察两边电荷。
一般加H+
例题3 : 配平该反应的离子方程式。
__MnO4-＋__NO2- ＋ __ = __ Mn2+ ＋ __NO3-＋_ H2O
第一步：先配平含变价元素的物质（化合价升降守恒）
2 MnO4-＋5 NO2- ＋ __ → 2 Mn2+ ＋ 5 NO3-＋ _ H2O
第三步：最后依据电荷守恒及H、O原子守恒配平并检查
第二步：再观察两边电荷，缺啥补啥
2 MnO4-＋5 NO2- ＋ _ H+ → 2 Mn2+ ＋ 5 NO3-＋ _ H2O
2 MnO4-＋5 NO2- ＋ 6 H+ = 2 Mn2+ ＋ 5 NO3-＋ 3 H2O
二、氧化还原反应的计算
例题：求在氧化还原反应中：
3 S＋6 KOH== K2SO3＋2 K2S＋3 H2O中被氧化与被还原的硫原子数比是
（2）找出氧化剂、还原剂及对应的产物
3 S＋6 KOH== K2SO3＋2 K2S＋3 H2O
（1）标出变价元素的化合价
S即是氧化剂又是氧化剂
（3）找准每一个氧化剂、还原剂中变价的原子个数
（4）列出变化并计算1：2