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化学选择性必修1第三节 盐类的水解集体备课课件ppt
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这是一份化学选择性必修1第三节 盐类的水解集体备课课件ppt，共9页。PPT课件主要包含了实验探究，现象与结论，理论探究，一·盐类的水解，①常见可水解阴离子，②常见可水解的阳离子，归纳整理，强化训练，课堂巩固练习，第三节盐类的水解等内容，欢迎下载使用。
草木灰（主要成分为K2CO3）和铵态氮肥（如主要成分为NH4Cl）为什么不能混合使用？
同学们，你们是否想过：
有两盐溶液：第一组： CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、 NaCl溶液；第二组：K2CO3溶液、Al2（SO4）3溶液、 KNO3溶液；请同学们设计实验方案测定其酸碱性。
为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性就不同呢？请以CH3COONa、NH4Cl、NaCl为例展开分析讨论。
① CH3COONa溶液中存在哪几种离子？
② 这些离子中，由于发生了什么反应， 使c(H+)≠ c(OH-) ？ 为什么会发生这一反应呢？
③ 为什么CH3COONa溶液显碱性？
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
提示：可以从下列顺序思考：以醋酸钠溶液为例
盐溶液中存在哪些离子？
哪些离子间可能相互结合？
对水的电离平衡有何影响？
CH3COONa CH3COO－ + Na＋
H2O H＋ + OH－
促进水的电离平衡 COH- ﹥ CH+
CH3COONa溶液中的化学反应
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
解释NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4Cl NH4+ + Cl-
H2O OH- + H+
NH4Cl + H2O NH3· H2O + HCl
NH4+ + H2O NH3· H2O + H+
解释NaCl溶液呈中性的原因
Na+ + Cl-
H2O OH- + H+
1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2.实质：弱电解质的生成破坏了水的电 离平衡,增大了水的电离程度并 且常常使溶液呈酸性或碱性。
弱酸阴离子或弱碱阳离子
⑴盐必须溶于水； ⑵盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。
4、盐类水解的基本特征
①盐类水解程度一般微弱； ②盐类水解是中和反应逆反应为吸热反应；
规律：有__才水解；无__不水解； 谁__谁水解；谁__显谁性。(填强或弱）
有弱才水解 无弱不水解谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 都弱双水解
NH4+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+
CH3COO-、 ClO- 、CN-、F-、AlO2 -
CO32-、 SiO32-、 SO32-、 S2-、 PO43-
HCO3-、 HSO3-、 HS-、HPO42- 、H2PO4-
盐电离出的离子破坏水的电离平衡, 促进了水的电离，c(H+)≠c(OH-)，从而使盐的溶液显示出酸性或碱性。
弱酸阴离子 + 水电离出的 H+弱碱阳离子 + 水电离出的OH-
强碱弱酸盐：强酸弱碱盐：强碱强酸盐：
有弱才水解 无弱不水解谁弱谁水解 谁强显谁性
(1) 抢答：判断下列溶液的酸碱性。
(2) 下列物质对水的电离平衡有何影响？ NaOH ； CH3COONa 。
⑴水解方程式一般用⇌表示;⑵一般不生成沉淀和气体，故不标↓、↑，且 易分解的物质不分解;⑶多元弱酸根离子分步水解，且以第一步水解 为主，各步水解方程式不可叠加。
盐类的水解程度一般很小，故：
CO32-+H2O ⇌ HCO3-+OH-
HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-
1.试写出下列各盐在水溶液中的水解方程式:
Fe2(SO4)3、NaClO、Na2S
Fe2(SO4)3+6H2O ⇌2 Fe(OH)3+3H2SO4
NaClO+H2O ⇌HClO+NaOH
Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3+ 3H+
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
S2-+H2O ⇌ OH-+HS-
NaHS+H2O ⇌ NaOH+H2S
Na2S+H2O ⇌ NaOH+NaHS
HS-+H2O ⇌ OH-+H2S
2.下列方程式中，属于水解反应的是（ ）
A、HCO3-+H2O ⇌ H3O++CO3 2-B、HCO3-+OH- ⇌ CO3 2-+H2OC、SO3+H2O ⇌ H2SO4D、HCO3-+H2O ⇌ H2CO3+OH-
3. NH4Cl溶于重水(D2O)中，反应生成 一水合氨和水合氢离子均正确的是 ( )
A、NH3·H2O和D3O+ B、NH3·D2O和HD2O+C、NH3·HDO和D3O+ D、NH3·H2O和H2DO+
4. 在CH3COONa溶液中存在哪些离子， 这些离子的浓度由大到小的顺序为 。
c(Na+) >c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)
5. 将0.1ml下列物质加入1L水中，溶液 中阴离子数目最多的是（ ）
A. NaCl B. Na2SO4 C. Na2CO3 D. Mg(OH)2
CO32-+H2O⇌ HCO3-+OH-
现有Na2CO3 、KNO3、NH4Cl 三种溶液，你能用多少种方法区别他们呢？
现有HCO3-、NO3-、NH4+、SO42-、 Fe3+、S2-、等离子，请按要求填空：⑴在水溶液中该离子水解呈碱性的是 ；离子方程式 ； ⑵在水溶液中该离子水解呈酸性的是 ；离子方程式 ；
二、影响盐类水解的因素
（一）内因：反应物本身的性质
NaA = A- + Na+
如HA越弱, 则A-和H+更 结合, 水的电离平衡程度更 , 即水解的程度更 。
例1:比较Na2CO3和CH3COONa溶液碱性
Na2CO3 CH3COONa
归纳：盐中的酸(碱)部分越弱, 水解越强,盐溶液的碱(酸)性也越强。
例2:将明矾溶于水则溶液呈何性？ 请用离子方程式表达明矾净水原理。
提示：明矾：KAl(SO4)2
1．温度：升温， 盐的水解
（二）外因：用勒夏特列原理分析
温度高，水解程度大，c(OH-)大。
例4、请解释热的纯碱溶液为何去污效果 更好？
例3、向 中滴加 ， 并加热至沸腾可制备Fe(OH)3胶体。
加水稀释盐溶液可以 水解，使水解平衡向 移动，即盐的浓度越小其水解程度越 ；
注意：但所得c(H+) 。
例5：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
加入一定量的盐酸，抑制FeCl3的水解。
先将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，再加水到所需浓度。
1．温度：升温，促进盐的水解
3．加入酸（或碱）抑制盐的水解
2．浓度：稀释盐溶液,促进盐的水解
4.加入与盐的水解性质相反的盐会 盐 的水解 。
玻璃筒里面放入的什么是药品？
外筒（钢质）放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
例6：泡沫灭火器的原理
内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液
外筒（钢制）装有NaHCO3溶液
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
归纳：能发生双水解的离子
其中Fe3+ 与S2-、 HS-发生氧化还原反应而不共存
你能归纳以下三种表达水解离子方程式中的不同点吗？
（一）内因：反应物的性质
越弱越水解,越热越水解,越稀越水解.
三、盐类水解的应用（根据例题归纳）
3．盐溶液的配制和保存
练1、某些试剂的贮存,需要考虑盐的水解
Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能存放在磨口 塞的试剂瓶中；
NH4F不能存放在 瓶中,因NH4F水解应会产生 ，腐蚀玻璃。
练2、能使水的电离平衡向电离方向移动,并使c(H+)＞c(OH-)的措施是（ ） A.向纯水中加入几滴稀盐酸 B.将水加热煮沸 C.向水中加入碳酸钠 D.向水中加入氯化铵
练3、能否将FeCl3溶液加热蒸发再灼烧的方法得到其晶体？
只能得到Fe2O3固体
同理，加热AlCl3、MgCl2的溶液也不能得到其晶体，只能得到Al2O3固体、MgO固体。
四、盐类水解反应的利用
1、明矾[KAl(SO4)2]能净水，Fe3+盐也能净水，试解释其原理，写出水解的离子方程式。
2、热的纯碱溶液去污效果更好。
3、过磷酸钙不宜与草木灰混合施用。
K2CO3草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]转化为难溶的磷酸氢钙或磷酸钙。
CO32- +H2PO4- = CO2↑+PO43-+ H2O
怎样配制Na2S溶液？FeCl3溶液？ FeCl2呢
取一定量的FeCl3晶体于烧杯中,加适量较浓的盐酸溶解,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。
取一定量的Na2S晶体置于烧杯中,加几滴NaOH溶液,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。
FeCl2配制方法：原理同FeCl3,最后应在溶液中加入(稍过量的)铁屑(钉)即可。
酸、碱能够抑制或促进水解。
例3：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。
方法：先加入一定量的HCl抑制FeCl3的水解,再加水到指定浓度。
④ Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑
在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42--
下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） (1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4
请写出KF、Na2S 和 MgCl2发生水解 反应的离子方程式。
盐类水解的过程中正确的说法是（ ）A.盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动C.溶液的pH减小D.没有发生中和反应
下列水解离子方程式正确的是 ( ) A、Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ B、Br-+H2O HBr+OH- C、CO32-+H2O H2CO3+2OH- D、NH4++ H2O NH3.H2O +H+
氯化氨溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 （ ） A.NH4+、H+、OH -、Cl- B.Cl-、NH4+、H+、OH - C.H+、Cl-、NH4+、OH - D.Cl-、NH4+、OH -、H+
1、为什么热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强？盐类的水解平衡会受哪些因素的影响？2、我们只总结了强酸强碱盐和强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢？其溶液是酸性？碱性？中性？3、如何利用盐类的水解为生产、生活服务？
氯化铵在溶液中的变化:
草木灰（主要成分为K2CO3）和铵态氮肥（如主要成分为NH4Cl）为什么不能混合使用？
同学们，你们是否想过：
有两盐溶液：第一组： CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、 NaCl溶液；第二组：K2CO3溶液、Al2（SO4）3溶液、 KNO3溶液；请同学们设计实验方案测定其酸碱性。
为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性就不同呢？请以CH3COONa、NH4Cl、NaCl为例展开分析讨论。
① CH3COONa溶液中存在哪几种离子？
② 这些离子中，由于发生了什么反应， 使c(H+)≠ c(OH-) ？ 为什么会发生这一反应呢？
③ 为什么CH3COONa溶液显碱性？
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
提示：可以从下列顺序思考：以醋酸钠溶液为例
盐溶液中存在哪些离子？
哪些离子间可能相互结合？
对水的电离平衡有何影响？
CH3COONa CH3COO－ + Na＋
H2O H＋ + OH－
促进水的电离平衡 COH- ﹥ CH+
CH3COONa溶液中的化学反应
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
解释NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4Cl NH4+ + Cl-
H2O OH- + H+
NH4Cl + H2O NH3· H2O + HCl
NH4+ + H2O NH3· H2O + H+
解释NaCl溶液呈中性的原因
Na+ + Cl-
H2O OH- + H+
1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2.实质：弱电解质的生成破坏了水的电 离平衡,增大了水的电离程度并 且常常使溶液呈酸性或碱性。
弱酸阴离子或弱碱阳离子
⑴盐必须溶于水； ⑵盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。
4、盐类水解的基本特征
①盐类水解程度一般微弱； ②盐类水解是中和反应逆反应为吸热反应；
规律：有__才水解；无__不水解； 谁__谁水解；谁__显谁性。(填强或弱）
有弱才水解 无弱不水解谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 都弱双水解
NH4+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+
CH3COO-、 ClO- 、CN-、F-、AlO2 -
CO32-、 SiO32-、 SO32-、 S2-、 PO43-
HCO3-、 HSO3-、 HS-、HPO42- 、H2PO4-
盐电离出的离子破坏水的电离平衡, 促进了水的电离，c(H+)≠c(OH-)，从而使盐的溶液显示出酸性或碱性。
弱酸阴离子 + 水电离出的 H+弱碱阳离子 + 水电离出的OH-
强碱弱酸盐：强酸弱碱盐：强碱强酸盐：
有弱才水解 无弱不水解谁弱谁水解 谁强显谁性
(1) 抢答：判断下列溶液的酸碱性。
(2) 下列物质对水的电离平衡有何影响？ NaOH ； CH3COONa 。
⑴水解方程式一般用⇌表示;⑵一般不生成沉淀和气体，故不标↓、↑，且 易分解的物质不分解;⑶多元弱酸根离子分步水解，且以第一步水解 为主，各步水解方程式不可叠加。
盐类的水解程度一般很小，故：
CO32-+H2O ⇌ HCO3-+OH-
HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-
1.试写出下列各盐在水溶液中的水解方程式:
Fe2(SO4)3、NaClO、Na2S
Fe2(SO4)3+6H2O ⇌2 Fe(OH)3+3H2SO4
NaClO+H2O ⇌HClO+NaOH
Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3+ 3H+
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
S2-+H2O ⇌ OH-+HS-
NaHS+H2O ⇌ NaOH+H2S
Na2S+H2O ⇌ NaOH+NaHS
HS-+H2O ⇌ OH-+H2S
2.下列方程式中，属于水解反应的是（ ）
A、HCO3-+H2O ⇌ H3O++CO3 2-B、HCO3-+OH- ⇌ CO3 2-+H2OC、SO3+H2O ⇌ H2SO4D、HCO3-+H2O ⇌ H2CO3+OH-
3. NH4Cl溶于重水(D2O)中，反应生成 一水合氨和水合氢离子均正确的是 ( )
A、NH3·H2O和D3O+ B、NH3·D2O和HD2O+C、NH3·HDO和D3O+ D、NH3·H2O和H2DO+
4. 在CH3COONa溶液中存在哪些离子， 这些离子的浓度由大到小的顺序为 。
c(Na+) >c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)
5. 将0.1ml下列物质加入1L水中，溶液 中阴离子数目最多的是（ ）
A. NaCl B. Na2SO4 C. Na2CO3 D. Mg(OH)2
CO32-+H2O⇌ HCO3-+OH-
现有Na2CO3 、KNO3、NH4Cl 三种溶液，你能用多少种方法区别他们呢？
现有HCO3-、NO3-、NH4+、SO42-、 Fe3+、S2-、等离子，请按要求填空：⑴在水溶液中该离子水解呈碱性的是 ；离子方程式 ； ⑵在水溶液中该离子水解呈酸性的是 ；离子方程式 ；
二、影响盐类水解的因素
（一）内因：反应物本身的性质
NaA = A- + Na+
如HA越弱, 则A-和H+更 结合, 水的电离平衡程度更 , 即水解的程度更 。
例1:比较Na2CO3和CH3COONa溶液碱性
Na2CO3 CH3COONa
归纳：盐中的酸(碱)部分越弱, 水解越强,盐溶液的碱(酸)性也越强。
例2:将明矾溶于水则溶液呈何性？ 请用离子方程式表达明矾净水原理。
提示：明矾：KAl(SO4)2
1．温度：升温， 盐的水解
（二）外因：用勒夏特列原理分析
温度高，水解程度大，c(OH-)大。
例4、请解释热的纯碱溶液为何去污效果 更好？
例3、向 中滴加 ， 并加热至沸腾可制备Fe(OH)3胶体。
加水稀释盐溶液可以 水解，使水解平衡向 移动，即盐的浓度越小其水解程度越 ；
注意：但所得c(H+) 。
例5：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
加入一定量的盐酸，抑制FeCl3的水解。
先将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，再加水到所需浓度。
1．温度：升温，促进盐的水解
3．加入酸（或碱）抑制盐的水解
2．浓度：稀释盐溶液,促进盐的水解
4.加入与盐的水解性质相反的盐会 盐 的水解 。
玻璃筒里面放入的什么是药品？
外筒（钢质）放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
例6：泡沫灭火器的原理
内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液
外筒（钢制）装有NaHCO3溶液
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
归纳：能发生双水解的离子
其中Fe3+ 与S2-、 HS-发生氧化还原反应而不共存
你能归纳以下三种表达水解离子方程式中的不同点吗？
（一）内因：反应物的性质
越弱越水解,越热越水解,越稀越水解.
三、盐类水解的应用（根据例题归纳）
3．盐溶液的配制和保存
练1、某些试剂的贮存,需要考虑盐的水解
Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能存放在磨口 塞的试剂瓶中；
NH4F不能存放在 瓶中,因NH4F水解应会产生 ，腐蚀玻璃。
练2、能使水的电离平衡向电离方向移动,并使c(H+)＞c(OH-)的措施是（ ） A.向纯水中加入几滴稀盐酸 B.将水加热煮沸 C.向水中加入碳酸钠 D.向水中加入氯化铵
练3、能否将FeCl3溶液加热蒸发再灼烧的方法得到其晶体？
只能得到Fe2O3固体
同理，加热AlCl3、MgCl2的溶液也不能得到其晶体，只能得到Al2O3固体、MgO固体。
四、盐类水解反应的利用
1、明矾[KAl(SO4)2]能净水，Fe3+盐也能净水，试解释其原理，写出水解的离子方程式。
2、热的纯碱溶液去污效果更好。
3、过磷酸钙不宜与草木灰混合施用。
K2CO3草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]转化为难溶的磷酸氢钙或磷酸钙。
CO32- +H2PO4- = CO2↑+PO43-+ H2O
怎样配制Na2S溶液？FeCl3溶液？ FeCl2呢
取一定量的FeCl3晶体于烧杯中,加适量较浓的盐酸溶解,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。
取一定量的Na2S晶体置于烧杯中,加几滴NaOH溶液,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。
FeCl2配制方法：原理同FeCl3,最后应在溶液中加入(稍过量的)铁屑(钉)即可。
酸、碱能够抑制或促进水解。
例3：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。
方法：先加入一定量的HCl抑制FeCl3的水解,再加水到指定浓度。
④ Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑
在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42--
下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） (1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4
请写出KF、Na2S 和 MgCl2发生水解 反应的离子方程式。
盐类水解的过程中正确的说法是（ ）A.盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动C.溶液的pH减小D.没有发生中和反应
下列水解离子方程式正确的是 ( ) A、Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ B、Br-+H2O HBr+OH- C、CO32-+H2O H2CO3+2OH- D、NH4++ H2O NH3.H2O +H+
氯化氨溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 （ ） A.NH4+、H+、OH -、Cl- B.Cl-、NH4+、H+、OH - C.H+、Cl-、NH4+、OH - D.Cl-、NH4+、OH -、H+
1、为什么热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强？盐类的水解平衡会受哪些因素的影响？2、我们只总结了强酸强碱盐和强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢？其溶液是酸性？碱性？中性？3、如何利用盐类的水解为生产、生活服务？
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