高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡精练

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡精练，共6页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列实验目的、实验操作和原理解释都正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关说法中正确的是
A．标准状况下，11.2LSO3含有SO3的分子数为0.5NA
B．在1L0.1ml•L-1的氨水溶液中，含有NH数为0.1NA
C．50mL12ml/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
D．2.0gHO与D2O的混合物中所含中子数为NA
3．下列物质在水溶液中电离方程式错误的是
A．HNO3＝H++B．BaCO3 Ba2++
C．KHSO4＝K++H++D．NH3•H2O+OH﹣
4．常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：c⑤>④。
12．(1)+3
(2)
(3)
(4)AD
(5)5NA
【详解】（1）亚磷酸钠中Na为＋1价，O为一2价，H为＋1价﹐根据正负化合价为零﹐故P为＋3价；
（2）亚磷酸与少量NaOH溶液反应生成Na2HPO3和水，反应的离子方程式为 ；
（3）亚磷酸具有强还原性，被碘水氧化为磷酸，碘被还原为碘离子而使碘水褪色，该反应的化学方程式为 ；
（4）A. 次磷酸为弱酸，则电离方程式为：H3PO2H++ ，选项A正确；
B. NaH2PO2属于正盐，选项B错误；
C. 次磷酸为弱酸，则浓度为0.1ml•L-1的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力弱，选项C错误；
D. 由信息②可知H3PO2的酸性比醋酸强，则0.1ml•L-1NaH2PO2溶液的pH比0.1ml•L-1CH3COONa溶液的pH小，选项D正确；
答案选AD；
（5）P由+5价变成0价，每生成1mlP4时，转移电子20ml，31gP4的物质的量为0.25ml，所以反应转移的电子数为5NA。
13． 0.1ml/L 增大
【详解】醋酸的物质的量浓度；
由电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+可知CH3COO－和H+浓度相等，为1.4×10-3ml/L，CH3COOH浓度为0.1ml/L-1.4×10-3ml/L≈0.1ml/L，电离平衡常数；
升高温度，促进醋酸的电离，Ka将增大。
14．将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液，滴加氨水至溶液pH为4.0～5.0之间，然后将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到草酸铁铵晶体
【详解】由题意可知，制备草酸铁铵晶体的实验操作为将氧化铁在搅拌条件下溶于热的草酸溶液得到含有三草酸合铁离子的酸性溶液，向反应后的溶液中加入氨水至溶液的pH为4.0～5.0之间，三草酸合铁离子与氨水反应得到草酸铁铵溶液，然后将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到草酸铁铵晶体，故答案为：将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液，滴加氨水至溶液pH为4.0～5.0之间，然后将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到草酸铁铵晶体。
15．(1)③>②=④>①
(2)①>②=④>③
(3) 0.1ml/L 1.96×10-5 变大 变小 不变
【详解】（1）醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸，若①CH3COOH，②HCl，③H2SO4，④NaHSO4溶液的物质的量浓度相同，则c(H+)的大小顺序为：③>②=④>①，故答案为：③>②=④>①；
（2）醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸，若①CH3COOH，②HCl，③H2SO4，④NaHSO4溶液的c(H+)相同，则其物质的量浓度大小顺序为：①>②=④>③，故答案为：①>②=④>③；
（3）n(CH3COOH)==0.1ml，则醋酸溶液的物质的量浓度c(CH3COOH)==0.1ml/L；根据醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+可知：溶液中c(H+)=c(CH3COO-)=1.4×10-3ml/L，则根据弱电解质的电离平衡常数含义可知Ka==1.96×10-5；醋酸电离过程吸收热量，升高温度促进醋酸的电离，使电离平衡常数变大；向醋酸溶液中加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度变小，由于电离平衡常数只与温度有关，温度不变，醋酸的电离平衡醋酸就不变，故答案为：0.1ml/L；1.96×10-5；变大；变小；不变。
【点睛】本题考查了电解质的电离及有关弱电解质电离平衡常数的计算的知识。本题注意把握弱电解质的电离特点分析判断。强电解质完全电离，弱电解质部分电离，存在电离平衡，要结合有关物质的量的公式及电离平衡常数的含义进行相关计算。
16．(1)氢氧化钠
(2)＜
(3)b＞a=c
【详解】（1）相同体积、相同的氨水和溶液加水稀释，氢氧根浓度都降低，由于氨水又电离，因此加入相同水时，氨水中的氢氧根浓度大于氢氧化钠溶液的氢氧根浓度，氨水的pH值大于氢氧化钠，因此根据图中信息点所在曲线对应的是氢氧化钠；故答案为：氢氧化钠。
（2）、两点溶液，由于氨水的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：＜；故答案为：＜。
（3）b点pH值大，溶液的离子浓度大，导电性强，a、c两点pH值相同，离子浓度相同，导电性相同，因此、、三点溶液导电能力由大到小排序b＞a=c；故答案为：b＞a=c。
17．(1) ⑤⑥⑧ ③⑨
(2)
(3) 变慢 不变
【解析】（1）
完全电离的电解质为强电解质，属于强电解质的是⑤⑥⑧，属于弱电解质的是⑦，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是③⑨，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，则既不是电解质也不是非电解质的是①②④，故答案为：⑤⑥⑧；③⑨；
（2）
KHS电离出来的会发生水解，水解离子方程式为：；在水溶液电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：，故答案为：；；
（3）
向盐酸中加入醋酸钠晶体后，氢离子与醋酸根结合生成醋酸，则氢离子浓度降低，与足量的Zn粒反应，产生氢气的速率变慢；醋酸又会电离出氢离子，则总的氢离子不变，则产生氢气的总量不变，故答案为：变慢；不变。
18． 8.7×10-7 N2H6(HSO4)2
【详解】联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．25℃联氨第一步电离反应方程式为，其电离常数 ,。根据N2H4+H+的 K=8.7×107，所以K=8.7×107×10-14=8.7×10-7。联氨为二元弱碱，所以联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。故答案：8.7×10-7；N2H6(HSO4)2。
19．电解质电离吸热，升高温度，CH3COOH的电离平衡正向移动，c(H+)增大
【详解】电解质电离吸热，升高温度，CH3COOH的电离平衡正向移动，c(H+)增大，所以加热过程中降低。
20．
【详解】三个反应均为盐+酸→新盐+新酸的反应，按复分解反应规律：应满足强酸制弱酸反应原理，则由反应可知，酸性：、、，即酸性排序为；三者都是一元弱酸，电离常数越大，酸性越强，则三者电离常数的由大到小排序为。
21．(1) Fe2++ CO= FeCO3↓ 白色絮状变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3+、Fe2+
(2) NaHCO3中存在电离平衡：HCOH+ +CO，加FeSO4 ，Fe2+ + CO= FeCO3 ↓，平衡右移，H+ + HCO= CO2 ↑+H2O 加足量稀硫酸沉淀均溶解，实验Ⅱ中产生的气体比实验Ⅰ中产生的气体多
(3)反应放出CO2，给反应创设无O2的环境
(4)ad
【详解】（1）①碳酸钠与硫酸亚铁反应生成FeCO3沉淀的离子方程式为Fe2++ CO= FeCO3↓；
②Fe(OH)2在空气中，能由白色絮状变成灰绿色，最后变成红褐色，所以根据白色絮状变成灰绿色，最后变成红褐色可判断含有Fe(OH)2。
③含有白色沉降物，说明含有FeCO3，沉淀变成红褐色说明含有氢氧化铁，用硫酸溶解后溶液中含有Fe3+、Fe2+；
（2）①NaHCO3中存在电离平衡：HCOH+ +CO，加FeSO4 ，Fe2++ CO= FeCO3↓，HCOH+ +CO，平衡右移，H+浓度增大，H+ + HCO= CO2 ↑+H2O，放出二氧化碳；
②碳酸亚铁与酸反应能放出二氧化碳，所以放出的二氧化碳越多说明含的碳酸亚铁越多。
（3）改进的意图是，反应放出CO2，给反应创设无O2的环境，防止亚铁被氧化。
（4）a．NaHCO3溶液碱性弱，氢氧根离子浓度小，生成氢氧化亚铁的量少，故a正确；
b．反应中是二氧化碳气体，用1 L 1.0 ml/L NaHCO3与足量FeSO4溶液反应制备FeCO3的量为0.5 ml，故b错误；
c．湿品FeCO3在空气中缓慢氧化不能放出二氧化碳，方程式为12FeCO3 +3O2+6H2O = 4Fe(OH)3+ 4Fe2(CO3)3，故c错误；
d．NH4HCO3溶液氢氧根离子浓度更小，所以生成氢氧化亚铁的量少，故d正确；
故选ad。
22．(1)AC
(2) 1∶3
(3)则残留固体为和的混合物，其中为，为
【详解】（1）图表分析，溶液显酸性可知，溶液中电离大于水解，选择抑制离子电离的试剂；
A．分步电离显酸性，可以抑制离子的电离，溶液中接近1：1，A正确；
B．加入仍然离子浓度是大于1：1，B错误；
C．加入适量的，可以抑制 离子的电离，溶液中接近1：1；C正确；
D．升温促进电离，溶液中大于1：1；D错误；
故答案为AC；
（2）①依据原子守恒得到为；
②25mL中，设， 根据滴定的，可以得出：根据氧化还原的，可以得出：，所以原混合物中和的物质的量之比为1：3；
（3）被点燃的气体为CO，质量为 ；又 为0.2 ml， ，，，所以，残留固体中所含元素及物质的量为 ，则残留固体为和的混合物，其中Fe为，为。
23．(1) 2 1 3
(2) B
(3)
(4)
【详解】（1）由题意可知，该实验中要用到两个量筒，一个量取氢氧化钠溶液，一个量取硫酸；为减少仪器误差，用一支温度计分别测量氢氧化钠溶液和硫酸溶液的起始温度，再测量混合后的最高温度值，故答案为：2；1；3；
（2）中和热是指稀的强酸和强碱溶液反应生成1ml液态水时放出的热量，中和热。则中和热热化学方程式： ；①稀醋酸为弱酸，反应过程中逐步发生电离，电离吸热，导致最终放出的热量偏低，所得中和热偏大；②稀盐酸为强酸，与氢氧化钠反应所测中和热为；③浓硫酸在稀释过程中放出热量，使放出的热量偏高所得中和热偏大，因此：；故答案为： ；B；
（3）冰醋酸中加水，醋酸的浓度逐渐减小，而浓度越低醋酸的电离程度越大，因此电离程度：，故答案为：；
（4）a、b、c三点溶液中所含醋酸的物质的量相等，消耗等浓度的NaOH的体积相同，故答案为：；