浙江省舟山市2023-2024学年高二上学期期中模拟考试化学试题

这是一份浙江省舟山市2023-2024学年高二上学期期中模拟考试化学试题，共6页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，测试范围，在含、和的溶液中，发生反应，下列说法正确的是，已知部分弱酸的电离平衡常数如下等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一、二、三章(人教版2019选择性必修1)。
第I卷（选择题48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是
A．乙醇燃烧B．碳酸钙高温分解C．铝热反应D．酸碱中和
2．下列反应中，反应物键能大于生成物键能的是
A．锌粒与稀盐酸反应 B．与反应 C．酸碱中和反应 D．甲烷在中燃烧
3．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1，下列说法正确的是
A．实验室中和反应反应热的测定，由Q=m·c·Δt算出的值即为中和反应的反应热
B．1 ml H2SO4与足量的NaOH溶液反应，放出的热量为57.3kJ
C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 ml H2O，放出的热量为57.3kJ
D．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1 ml H2O，放出的热量为57.3kJ
4．某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化。 下列判断正确的是
A．I、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应
B．将实验I中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多
C．实验Ⅱ中可用温度计进行搅拌，加快反应
D．实验Ⅲ中若用固体测定中和反应的反应热，则测定的偏低
5．在含、和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应进程中的能量变化如下：步骤①：
步骤②：
下列有关该反应的说法正确的是
A．加入可以使反应物分子中活化分子百分数增大
B．该反应的催化剂是
C．步骤②是整个反应的决速步骤
D．若不加，则正反应的活化能比逆反应的大
6．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amlA，同时生成3amlB；
③A、B、C的浓度不再变化； ④A、B、C的体积分数不再变化；
⑤混合气体的总压强不再变化； ⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦单位时间内消耗amlA，同时生成3amlB；⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2。
A．②⑧B．②⑤⑧C．①③④⑦D．②⑤⑥⑧
7．下列说法正确的是
A．常温下反应不能正向自发进行，则该反应
B．反应能正向自发进行，则该反应
C． ，该反应常温下能正向自发进行，则
D．反应室温下不能正向自发进行，则该反应的
8．催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的转化率随温度的变化如图中实线所示。的选择性。下列说法不正确的是
A．
B．图中曲线③表示平衡时转化率随温度的变化
C．由图可知，时以反应Ⅰ为主，时，以反应Ⅱ为主
D．平衡时转化率随温度的变化可能如图中虚线所示
9．已知部分弱酸的电离平衡常数如下：
根据以上数据，判断下列反应可以成立的是
A． B．
C． D．
10．某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如下图。下列说法正确的是

A．气体N、M分别为和
B．该流程中只有“食盐水”可以循环使用
C．加入氯化钠粉末的作用是由于同离子效应，让单独结晶出来
D．为使沉淀充分析出需采用的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离产生的的溶液中：、、、
B．使甲基橙试液变红的溶液中：、、、
C．在加入铝粉能产生的溶液中：、、、
D．的溶液：、、、
12．下列操作规范且能达到实验目的的是
13．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高。25 ℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg X [X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．Ⅰ中X表示的是
B．当溶液pH=4.19时，c(Na+)c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)
14．氯酸镁[]常用作催熟剂、除草剂等，以卤块(主要成分为，含有、等杂质)为原料制备少量的流程如下：

下列说法错误的是
A．“溶解、氧化”时，温度不能太高B．“反应Ⅰ”离子方程式为
C．滤渣2的主要成分为 D．“系列操作”需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗等
15．已知：①白磷和的分子结构和部分化学键的键能分别如下图、表所示：

②(白磷，)(红磷，) 。
下列说法正确的是
白磷和红磷互为同位素
B．相同条件下白磷比红磷稳定
C．等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是白磷
D．(白磷，)
16．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
第II卷（非选择题52分）
17．完成下列问题
(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或断开)1ml化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和的分子结构如图所示：
现提供以下化学键的键能：，；。则(白磷)氧化生成的热化学方程式为
(2)在、时，1ml可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知：1g液体甲醇燃烧生成和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
(3)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
则甲烷直接将还原为的热化学方程式为：
(4)由和NO反应生成和的能量变化如图所示若生成其
(5)可用于甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)：
反应①：
反应②：
反应③：
则表示m与n的关系的代数式为
18．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
I．
Ⅱ．
请回答下列问题：
(1)若CO的燃烧热()为−283.5 kJ/ml，则反应Ⅱ的 。
(2)CO和也可发生类似于反应Ⅱ的变化，热化学方程式为 。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0ml 和4.0ml CO，测得相关数据如下表：
①0~5min内， ；该温度下反应的化学平衡常数K= (保留两位有效数字)。
②其他条件不变，升高温度，平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③20min时，保持其他条件不变，再向容器中通入0.4ml CO、0.7ml 和0.4ml ，此时 (填“>”、“7.1时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多；pH