高中化学第一节 硫及其化合物集体备课课件ppt

这是一份高中化学第一节 硫及其化合物集体备课课件ppt，共52页。PPT课件主要包含了第一节硫及其化合物，新课情景呈现，课前素能奠基，O2不足，SO2，Fe或Cu，O2足量，H2S，Cl2，课堂素能探究等内容，欢迎下载使用。

第3课时　不同价态含硫物质的转化
通过化学反应在化工厂里也可以实现硫及其化合物的转化，让我们走进教材，学习不同价态含硫物质的转化。
自然界中硫的存在和转化1．自然界中不同价态硫元素间的转化
2．硫元素不同化合价之间的相互转化(1)硫的化合价与性质的关系
(2)设计实验实现不同价态含硫物质的转化
书写有关化学方程式：①_______________________________________________________；②__________________________________________________；③____________________________________；④_________________；⑤______________________________；⑥______________________________________________________；⑦___________________________________________。
1．如图是硫在自然界中的循环，相关说法不正确的是(　　)A．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B．煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C．化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体D．煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一
解析：大气中的硫主要是SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被氧气氧化为H2SO4，或SO2被氧化为SO3，溶于水生成H2SO4形成酸雨，A项正确；煤和石油中的硫燃烧生成SO2进入大气，B项错误；化石燃料中的硫元素是生物体内硫元素在形成化石燃料过程中形成的，C项正确；煤和石油燃烧时产生颗粒物，可能是导致雾霾的原因之一，D项正确。
2．雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2 h后，再次测得pH为4.68。以下叙述正确的是(　　)A．雨水样品酸度逐渐减小B．雨水样品酸度没有变化C．雨水样品继续吸收空气中的CO2D．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4解析：酸雨的成因是NOx和SO2，前者形成HNO3，后者形成H2SO3，H2SO3被氧气氧化生成H2SO4，pH减小，故选D。
把SO2气体通入BaCl2溶液中，产生了白色沉淀，该沉淀的成分是什么？请解释原因。提示：白色沉淀为BaSO4。SO2气体通入BaCl2溶液中，不会直接与BaCl2反应，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3被氧气氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。
不同价态含硫物质的转化
1．常见含硫物质的转化
在通常情况下，A为固体单质，能发生如图转化关系，其中化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。请回答：
(1)写出A→E的化学式：A___，B_____，C_____，D_______，E_______。(2)写出下列转化的化学方程式：B→C：________________________；D→B：____________________________________________________ _______________________________________；B→E：___________________。(3)H2SO3中S的化合价为＋4价，既有氧化性又有还原性。要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用什么试剂______，现象：__________，离子方程式__________________________________________。
硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是(　　)A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
解析：硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S，H2S与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S，故B项正确。
1．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应不含(　　)A．化合反应　　 　 　B．分解反应C．置换反应D．氧化还原反应
2．国外正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：①用Na2SO3水溶液吸收SO2；②加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气。写出上述两步反应的化学方程式：(1)_______________________________；(2)__________________________________。解析：本题可类比Na2CO3与CO2反应以及NaHCO3加热分解。
Na2SO3＋H2O＋SO2===2NaHSO3　
3．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度，请根据图所示，回答下列问题：
(1)Y是_____(化学式)。(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，书写相关化学方程式_________________________。(3)将X的水溶液久置于空气中会变浑浊，说明X具有______性。(4)烧杯中加一些蔗糖，滴几滴水，并倒入一些W的浓溶液，用玻璃棒搅拌，观察到的所有现象为_________________________________ _______________________，说明W的浓溶液具有________、________和__________性质。
2H2S＋SO2===3S＋2H2O　
产生黑色海绵状固体，有酸雾，有
刺激性气味，放出大量热　
(5)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是___(填序号)。a．Na2S＋S b．Na2SO3＋Sc．Na2SO3＋Na2SO4 d．SO2＋Na2SO4解析：X为气态氢化物H2S，Y为硫元素的＋4价氧化物SO2，Z为＋4价的盐，可以为Na2SO3，W为＋6价的含氧酸H2SO4。(1)上述分析可知Y为二氧化硫气体。(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，是二氧化硫和硫化氢反应生成单质硫和水，反应的化学方程式为2H2S＋SO2===3S＋2H2O。(3)将X的水溶液久置于空气中会变浑浊的反应是硫化氢和氧气反应生成硫单质和水，反应中H2S中硫元素化合价由－2价变化为0价，说明H2S具有还原性。