化学人教版 (2019)第一节 化学反应与能量变化备课课件ppt

这是一份化学人教版 (2019)第一节 化学反应与能量变化备课课件ppt，共52页。PPT课件主要包含了新课情景呈现，课前素能奠基，木片黏在烧杯上，放出热量，吸收热量，热量的释放和吸收，释放热量，吸收能量，放出能量，课堂素能探究等内容，欢迎下载使用。
第一节　化学反应与能量变化1．化学反应与热能(1)知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。(2)知道反应物和生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。(3)了解化学能与热能的相互转化。(4)了解能量转化在生产、生活中的应用。
2．化学反应与电能(1)能举例说明化学能转化为电能的实例及其应用。(2)掌握化学电池的工作原理及构成条件。(3)了解研制新型电池的重要性及常用的化学电源。(4)理解燃料电池的工作原理。第二节　化学反应的速率与限度1．化学反应的速率(1)掌握化学反应速率的含义及表示方法。(2)了解影响化学反应速率的因素。(3)初步了解控制化学反应速率的方法。
2．化学反应的限度(1)认识可逆反应及其特征。(2)了解并会判断化学平衡状态。3．化学反应条件的控制初步了解化学反应条件的控制。
1．把握内涵，懂实质。了解一个化学反应的发生必然伴随能量变化，能量变化的根本原因是旧的化学键断裂吸收能量与新的化学键生成释放能量的不等。2．理解本质，重应用。了解化学能与电能的转化是建立在氧化还原反应的基础之上的，紧扣氧化还原反应的概念与知识，理解原电池的原理及其在化学电源中的实际应用。3．明确概念，练规范。理解化学反应速率的概念，学会运用“三段式”进行相关计算，规范做题，掌握规律方法。4．了解特征，会判断。深刻理解化学反应限度的特征，学会判断一个可逆反应到达化学平衡状态的方法。
第一节　化学反应与能量变化
第1课时　化学反应与热能
700多年前，著名的意大利旅行家马可·波罗到过中国，看见中国人烧煤炼铁，这是他生平第一次看到煤做燃料，马可·波罗在他的游记里记载了这件新鲜事。书中写到，中国有一种黑色石头，能燃烧，着起火来像木柴一样，而且终夜不灭。现代科学可以这样解释，煤中含有大量的碳，燃烧时放出热能。你一定想知道，这种能量从何而来？它与化学物质和化学反应有什么关系？请随我一起走进教材学习化学反应与热能。
一、化学反应与能量1．实验探究
镁条逐渐溶解，有气泡产
生，温度计的示数升高　
2．放热反应和吸热反应(1)含义①放热反应：__________的化学反应。②吸热反应：__________的化学反应。(2)实例①放热反应a．镁条、铝片与盐酸的反应；b．木炭、氢气、甲烷等在氧气中的燃烧；c．氢气与氯气的化合。
②吸热反应a．氢氧化钡与氯化铵的反应；b．盐酸与碳酸氢钠的反应；c．灼热的炭与二氧化碳的反应。
二、化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应中能量变化的本质原因(1)原因
2．多角度分析化学反应的能量变化
三、人类对能源的利用1．利用的三个阶段
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题(1)其短期内不可再生，储量有限；(2)煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。3．在燃料利用过程中，节能的主要环节(1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰等方法提高燃料的燃烧效率；(2)能量利用阶段——可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利用，有效提高能量利用率。
4．新能源(1)特点：资源丰富、________________________。(2)人们比较关注的新能源：______能、____能、地热能、海洋能和____能等。
可以再生，对环境无污染　
1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是(　　)A．氢气　 B．煤炭　 C．天然气 D．风能
2．下列变化过程符合如图所示能量变化的是(　　)A．煅烧石灰石B．水蒸气冷凝C．烧碱固体溶于水D．双氧水中加入少量二氧化锰解析：根据图知该过程吸收能量，煅烧石灰石的过程吸收能量，A项正确；相同质量的物质具有的能量：水蒸气＞水＞冰，水蒸气冷凝放出能量，B项错误；烧碱固体溶于水放出能量，C项错误；双氧水分解生成H2O和O2，该过程放出能量，D项错误。
3．“节能和寻找清洁的新能源成为人类的必然选择。”下列说法不正确的是(　　)A．化石燃料在短期内不可再生且其燃料会产生大气污染物，迫使人类节能和寻找新能源B．提高燃料的燃烧效率是节能的措施之一C．促进能源循环利用，有效提高能量利用率可达到节能的目的D．太阳能、天然气、地热能、海洋能等都属于新能源解析：天然气、煤、石油属于化石燃料，是不可再生的，不属于新能源，故D项错误。
1．做实验时，吸热反应和放热反应都用到酒精灯，怎样判断该反应是吸热反应还是放热反应？放热反应加热的目的是什么？提示：持续用酒精灯加热，撤掉酒精灯反应就停止的反应一般是吸热反应；开始用酒精灯加热，反应开始后，撤去酒精灯仍能继续反应的一般是放热反应。放热反应加热的目的一般是引发反应或加快反应速率。
放热反应与吸热反应的理解
2．放热反应一定容易发生，吸热反应一定难发生吗？提示：不一定。反应放热和吸热与反应的条件无关，有些放热反应必须加热才能发生，如木炭的燃烧；而有些吸热反应常温下就能发生，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。
1．放热反应与吸热反应的比较
2．常见的放热反应和吸热反应
3．放热反应和吸热反应的判断方法(1)根据反应物和生成物的总能量大小判断。反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应。(2)根据化学键断裂和形成时能量变化大小关系判断。破坏反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量的反应为吸热反应，反之为放热反应。(3)根据经验规律判断。用常见吸热和放热的反应类型来判断。
4．化学反应遵循的两条基本规律(1)质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，总质量保持不变。(2)能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但体系包含的总能量不变。
某反应的能量变化如图所示。则有关该反应的叙述正确的是(　　)A．是吸热反应B．生成物比反应物稳定C．该反应一定是氧化还原反应D．向外界放出的热量为(E2－E3)
解析：该反应的反应物能量高于生成物，是放热反应，故A错误；生成物能量低于反应物，所以生成物比反应物稳定，故B正确；该反应不一定是氧化还原反应，故C错误；向外界放出的热量为(E1－E3)，故D错误。
1．对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)(　　)A．EA＋EB>EC＋EDB．EA>EB＋ECC．EA>EBD．EA＋EBEC＋ED，A正确。
利用化学键计算化学反应中的能量变化
2．如图是1 ml氢气燃烧的能量变化图，试分析a、b表示的含义。提示：化学反应发生时首先断裂反应物中的化学键，再形成生成物中的化学键，故a表示破坏1 ml H—H键、0.5 ml O===O键所吸收的能量，b表示形成2 ml H—O键所放出的能量。
1．化学键与能量变化的关系
根据如图所示的信息，下列叙述错误的是(　　)
解析：A项，对同一种化学键来说，断裂时吸收的能量与形成时放出的能量相等，正确；B项，H2在O2中燃烧为放热反应，错误；C项，ΔQ＝Q(吸)－Q(放)＝(436 kJ＋249 kJ)－905 kJ＝－220 kJ，说明该反应释放出220 kJ能量，正确；D项，放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，正确。
2．SF6气体已有百年历史，它是法国两位化学家Missan和Lebeau于1900年合成的人造惰性气体。六氟化硫具有良好的电气绝缘性能及优异的灭弧性能，国际上称为“气体绝缘开关设备”。SF6分子结构中只存在S—F键。已知：1 ml S(固体)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 ml F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)(已知s表示固体，g表示气体)的能量变化为(　　)A．放出1 780 kJ的能量B．放出1 220 kJ的能量C．放出450 kJ的能量D．吸收430 kJ的能量
解析：由题意得1 ml S(s)和3 ml F2(g)形成S原子和F原子共需要吸收能量＝280 kJ＋3×160 kJ＝760 kJ，而生成1 ml SF6气体时需形成6 ml S—F键，共放出能量：6×330 kJ＝1 980 kJ，因此该反应共放出的能量为1 980 kJ－760 kJ＝1 220 kJ。
2．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是(　　)A．图a表示的是吸热反应的能量变化B．图b中生成物比反应物稳定C．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生
解析：图a中反应物总能量高于生成物总能量，则表示的是放热反应的能量变化，A错误；图b中反应物总能量低于生成物总能量，能量越低越稳定，则反应物比生成物稳定，B错误；图b中反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化，C正确；反应条件与反应是放热反应还是吸热反应没有关系，D错误。
3．请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：(1)在一个小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上。然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。①实验中玻璃棒的作用是____________________________。②写出有关的反应方程式：___________________________________ ________________。③实验中观察到的现象有___________________________________ _____________________和反应混合物呈糊状。
搅拌使混合物充分接触并反应　
Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋
2NH3↑＋10H2O　
玻璃片与烧杯之间结冰黏在一起，有少
(2)下列过程中不一定释放能量的是____(填编号)。①形成化学键　②燃料燃烧　③化合反应　④葡萄糖在体内的氧化反应　⑤酸碱中和　⑥炸药爆炸(3)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是____(填编号)。①固体硫　②硫蒸气(4)已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1 ml水放出的热量为中和热。稀溶液中1 ml H2SO4和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量，则其中和热为____kJ·ml－1。
(5)已知H2和O2反应放热，且断开1 ml H—H键、1 ml O===O键、1 ml O—H键需吸收的能量分别为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ，由此可以推知下列关系正确的是____(填编号)。①Q1＋Q2>Q3 ②Q1＋Q2>2Q3③2Q1＋Q2