化学必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度第2课时复习练习题

这是一份化学必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度第2课时复习练习题，共52页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
基础达标
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．常温下，在2 L密闭容器中加入一定量的MS2、H2、Na2CO3发生反应：MS2(s)＋4H2(g)＋2Na2CO3(s)M(s)＋2CO(g)＋4H2O(g)＋2Na2S(s)。能说明该反应达到平衡状态的是( B )
A．2v正(H2)＝v逆(CO)
B．容器内气体的密度不变
C．消耗4 ml H2同时生成2 ml CO
D．CO与H2O的物质的量浓度的比值不变
解析：达到化学平衡时，应有v正(H2)＝2v逆(CO)，故A错误；恒容容器内气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故B正确；消耗4 ml H2一定同时生成2 ml CO，不一定平衡，故C错误；从反应开始投料，CO与H2O的物质的量浓度的比值一直不变，故D错误。
2．生活中家庭常用的燃料气体有三种：天然气、水煤气和液化石油气。
天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋2O2eq \(――→,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O，C3H8＋5O2eq \(――→,\s\up7(点燃))3CO2＋4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用的正确措施是( B )
A．减少空气进入量，增大石油气进入量
B．增大空气进入量，减少石油气进入量
C．减少空气进入量，减少石油气进入量
D．增大空气进入量，增大石油气进入量
解析：从化学方程式可知，单位体积的甲烷比液化石油气燃烧消耗O2少，若改烧液化石油气，必须增大进空气量或减少进石油气量。
3．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是( C )
①提高燃料的着火点 ②降低燃料的着火点 ③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化处理 ⑤将煤进行气化处理 ⑥通入适当过量的空气
A．①③④⑤B．②③⑤⑥
C．③④⑤⑥D．①②③④
解析：着火点是固有性质，不能改变，①②错误；③④⑤⑥都可以使燃料与氧气充分接触，正确。
4．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 ml·L－1、0.1 ml·L－1，0.2 ml·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( B )
A．SO2为0.4 ml·L－1，O2为0.2 ml·L－1
B．SO2为0.25 ml·L－1
C．SO3为0.4 ml·L－1
D．SO2、SO3均为0.15 ml·L－1
5．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( D )
A．CO全部转化为乙醇
B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇
D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
解析：可逆反应的最大限度即达到化学平衡状态，对于可逆反应，反应不能进行到底，A错；化学平衡为动态平衡，正、逆反应速率相等且不为零，B错；CO和H2以1∶2的物质的量之比反应，不能说明正、逆反应速率相等，C错。
6．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 ml X和1 ml Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)正反应为放热反应，经60 s达到平衡，生成0.3 ml Z。下列说法正确的是( C )
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 ml·L－1·s－1
B．反应经过60 s时一定能达到化学平衡
C．反应放出的热量可用于提高反应速率
D．反应达到平衡时，n(X)∶n(Y)＝1∶1
二、非选择题
7．Ⅰ.在一定条件下，向V L密闭容器中充入a ml SO2和b ml O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)eq \(,\s\up7(浓硫酸),\s\d5(加热))2SO3(g)。
(1)当反应进行到v正与v逆相等时，此时可逆反应达到最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、浓度、质量分数、体积分数及总压强都保持不变。
Ⅱ.NO2与SO2混合可发生放热反应；NO2＋SO2SO3＋NO。在100 ℃下将1 ml NO2与1 ml SO2的混合气体置于绝热(不与外界进行热交换)恒容密闭容器中发生上述反应。
(2)SO2的正反应速率随时间变化的趋势如图所示，则下列说法正确的是C(填字母，下同)。
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．当Δt1＝Δt2时，SO2的平均反应速率：ab段小于bc段
D．当Δt1＝Δt2时，SO2的消耗量：ab段大于bc段
(3)判断此反应达到平衡状态的标志是ADEF。A.体系的压强不再发生变化
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．各组分的物质的量浓度不再改变
E．体系的温度不再发生变化
F．v正(NO2)＝v逆(NO)
解析：Ⅰ.(1)可逆反应发生时，当v正＝v逆，反应达到最大限度，即达到平衡状态，此时各组分的物质的量、浓度、质量分数及总压强都保持不变。
Ⅱ.(2)反应达到平衡状态时，反应速率应保持不变，A项错误；随着反应的进行，反应物浓度越来越小，所以反应物浓度：a点大于b点，B项错误；由图可知，Δt1＝Δt2时，ab段的平均反应速率小于bc段，SO2的消耗量：ab段小于bc段，C项正确，D项错误。(3)该反应为气体体积不变的放热反应，在绝热的条件下进行，则体系的温度是不断升高的，直至平衡状态。根据上面的分析可知，反应过程中温度升高，体积不变，则体系压强增大，当体系的压强不再发生变化，则说明反应已经处于平衡状态，A项正确；该反应中混合气体的体积不变，质量不变，所以混合气体的密度不随反应的进行而改变，故不能作为达到平衡状态的标志，B项错误；反应前后混合气体的质量和物质的量都不变，所以混合气体的平均相对分子质量不随反应的进行而改变，故不能作为达到平衡状态的标志，C项错误；各组分的物质的量浓度不再改变，则反应处于平衡状态，D项正确；根据上面的分析可知，当体系的温度不再发生变化，则反应处于平衡状态，E项正确；v正(NO2)＝v逆(NO)，则反应处于平衡状态，F项正确。
能力提升

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．氨基甲酸铵是白色斜方晶状晶体或晶状粉末，主要用作磷化铝中间体，也用于医药。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是( C )
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
解析：v正(NH3)＝2v逆(CO2)证明反应达到平衡状态，A项错误；该反应为有固体参与的非等体积反应，且容器体积不变，所以压强、密度不变均可作判断化学反应是否达到平衡状态的标志，该反应为固体的分解反应，所以NH3、CO2的体积分数始终为定值(NH3为eq \f(2,3)，CO2为eq \f(1,3))，B、D项错误，C项正确。
2．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 ml·L－1、0.3 ml·L－1、0.08 ml·L－1，则下列判断正确的是( CD )
A．c1∶c2＝3∶1
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率相等
D．c1的取值范围为0