人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用图片ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用图片ppt课件，共52页。PPT课件主要包含了实验过程和结论，氯化铁溶液的浓度，溶液的温度等内容，欢迎下载使用。

实验活动3：盐类水解的应用
【实验目的】1．加深对盐类水解原理的认识。2．了解盐类水解的广泛应用，体会化学的价值。【实验器材及试剂】器材：试管、试管夹、试管架、胶头滴管、烧杯、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、火柴。试剂：蒸馏水、FeCl3晶体、浓盐酸、饱和Na2CO3溶液、饱和FeCl3溶液、1 ml·L－1 Al2(SO4)3溶液、泥土、植物油。
溶液变浑浊，加入浓盐酸后浑浊消失，颜色变浅
FeCl3溶于水发生水解产生Fe(OH)3和HCl，加入浓盐酸，水解平衡左移
加入饱和FeCl3溶液、Al2(SO4)3溶液的试管中浑浊水变澄清
饱和FeCl3溶液、Al2(SO4)3溶液中发生水解反应分别生成Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体，具有吸附作用，可以净水
升高温度促进水解，产生胶体
加热后的试管内壁更干净
加热促进碳酸钠水解，溶液碱性更强
【拓展实验】请你设计实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸；1 ml·L－1盐酸、氯化氢气体、1 ml·L－1氢氧化钠、1 ml·L－1氯化铁、蒸馏水。完成下列探究过程：(1)写出FeCl3水解的离子方程式：___________________________。
(2)针对FeCl3水解的影响因素提出假设：假设1：溶液的酸碱性；假设2：___________________；假设3：_____________。
(3)基于以上3个假设，设计实验方案，将实验操作、预期实验现象和结论填在下表中。
向试管中加入2 mL 1 ml·L－1 FeCl3溶液，观察颜色，加热一段时间
加热后溶液的颜色加深。说明升温促进氯化铁水解，生成更多氢氧化铁胶体
在上述溶液中通入HCl气体
上述溶液颜色变浅。说明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化铁的水解
用量筒取10 mL 1ml·L－1 FeCl3溶液于烧杯中，用pH计测出pH。另取90 mL蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH
前后测得pH之差小于1。说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H＋。故增大氯化铁浓度，不利于其水解
问题讨论1．根据实验结果，说明实验室中应该如何配制FeCl3溶液。提示：将FeCl3晶体溶于少量的浓盐酸，再加蒸馏水稀释得到所需要的浓度。
2．写出实验过程中有关化学反应的离子方程式。