高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡课文配套课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡课文配套课件ppt，共4页。PPT课件主要包含了第四节沉淀溶解平衡，新课情景呈现，课前素能奠基，2加沉淀剂法，沉淀溶解，实验探究，无明显现象，固体逐渐溶解，白色沉淀，黄色沉淀等内容，欢迎下载使用。
第2课时　沉淀溶解平衡的应用
1．通过实验探究，了解沉淀的生成、溶解与转化。2．能够根据化学平衡原理分析沉淀的生成、溶解与转化。3．能举例说明沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。能运用沉淀溶解平衡原理，分析和解决生产、生活中有关的实际问题。
 1．运用化学平衡移动原理分析、理解沉淀的生成、溶解及转化，培养变化观念与平衡思想。2．通过沉淀的生成、溶解与转化在生产、生活和科学研究中的应用，培养科学态度与社会责任。3．设计简单的实验方案验证沉淀的生成、溶解与转化，培养科学探究与创新意识。
　　　　　　　　　　　
一、沉淀生成1．生成沉淀方法：(1)调节pH法。加入氨水调节溶液的pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式：_____________________________________________。
Cu2＋＋S2－===CuS↓
Hg2＋＋S2－===HgS↓
Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋
2.化学沉淀法废水处理工艺流程：
二、沉淀的溶解1．原理：对于在水中难溶的电解质，如果不断_______平衡体系中的相应离子，使平衡向___________的方向进行，从而使沉淀溶解。例如CaCO3溶于盐酸的过程：
分析：CO2气体逸出，______________不断减小，离子积Q(CaCO3) _____Ksp(CaCO3)，导致平衡向___________的方向移动。溶解的离子方程式：______________________________________。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Mg(OH)2难溶于水
Mg(OH)2在水中存在溶解平衡，加入盐酸使c(OH－)减小，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
三、沉淀的转化1．实验探究：(1)Ag＋沉淀转化的实验探究。
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
AgCl＋I－===AgI↓＋Cl－
2AgI＋S2－===Ag2S↓＋2I－
(2)Mg(OH)2与Fe(OH)3转化的实验探究。
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq)===3Mg2＋(aq)＋2Fe(OH)3(s)
2.沉淀转化的实质：沉淀转化的实质就是_____________________。一般说来，溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀。溶解度差别_______，转化越容易。
有关化学方程式：_________________________________________ ___________________________________________________________。
CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)===CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)、CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
有关化学方程式：_________________________________________ _________________________________________。
ZnS(s)＋CuSO4(aq)===CuS(s)＋ZnSO4(aq)，PbS(s)＋CuSO4(aq)===CuS(s)＋PbSO4(s)
解析：A项中不能用苏打洗胃，胃酸的主要成分为HCl，酸性较强，BaCO3会反应而溶解，应用Na2SO4；B项，由于Ksp(FeS)>Ksp(HgS)，可以用FeS除去废水中的Hg2＋；C项，水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2。
3．已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25 ℃)如下：
向100 mL含Zn2＋、Cu2＋和Hg2＋浓度均为0.01 ml·L－1的溶液中逐滴加入0.001 ml·L－1的Na2S溶液，下列说法正确的是( 　　)A．Zn2＋先沉淀 B．Cu2＋先沉淀C．Hg2＋先沉淀 D．同时沉淀
解析：向Zn2＋、Cu2＋和Hg2＋浓度均为0.01 ml·L－1的溶液中逐滴加入0.001 ml·L－1的Na2S溶液，当溶液中离子开始沉淀时，溶液中c(金属离子)×c(S2－)＝Ksp，Ksp越小的难溶物最先生成，Ksp(ZnS) >Ksp(CuS)>Ksp(HgS)，因此Hg2＋先沉淀。故选C。
问题探究：1．在有Cl－和Br－共同存在的溶液中，只要滴入AgNO3溶液，就一定先有AgBr沉淀生成吗？2．AgCl可以转化为AgBr，试思考AgBr有可能转化为AgCl吗？3．已知不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。如 Fe3＋：pH≥3.7，Cu2＋：pH≥4.4。据信息分析除去CuCl2溶液中的FeCl3应选什么试剂，原理是什么？
探究提示：1．这要看原溶液中c(Cl－)、c(Br－)的大小，因为生成沉淀必须要满足条件c(Ag＋)·c(X－)>Ksp(AgX)，如果c(Cl－)较大而c(Br－)较小，c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl)，而c(Ag＋)·c(Br－)