选择性必修1第一节 化学反应速率第2课时巩固练习

这是一份选择性必修1第一节 化学反应速率第2课时巩固练习，共4页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是( A )
A．增加C的量
B．减少CO的量
C．升高反应体系的温度
D．保持压强不变，充入He以增大体积
解析： C为固体，增加C的量，C的浓度不变，反应速率不变，故A正确；减少CO的量，CO浓度减小，反应速率减小，故B错误；升高反应体系的温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；保持压强不变，充入He以增大体积，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故D错误。
2. 对于反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是( B )
A．增大体积压强减小
B．体积不变充入N2使压强增大
C．体积不变充入氦气使压强增大
D．使总压强不变，充入氖气
解析： 增大体积使压强减小，参加反应的气体的浓度减小，则反应速率减小，故A错误；体积不变充入N2使压强增大，氮气的浓度增大，反应速率加快，故B正确；体积不变充入氦气使压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；保持总压强不变，充入氖气，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故D错误。
3．钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为W(s)＋2I2(g)eq \(,\s\up7(1 400 ℃),\s\d5(约3 000 ℃))WI4(g)。下列说法不正确的是( C )
A．灯管内的I2可循环使用
B．WI4 在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
D．利用该反应可以提纯W
解析： 在高温下WI4分解生成W及I2，生成的W附着在还没有挥发的W上，灯管内的I2可循环使用，故A、B正确；升高温度，也能加快W与I2的反应速率，故C错误；在高温下WI4分解生成的W附着在还没有挥发的W上，则利用该反应可以提纯W，故D正确。
4．对于反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列说法正确的是( C )
A．降低温度能增大反应速率
B．增加NO的浓度能减小反应速率
C．使用恰当的催化剂能增大反应速率
D．加入足量的活性炭可以实现NO的100%转化
解析：降低温度，活化分子百分数减小，则反应速率减小，A项错误；增大NO浓度，单位体积内活化分子个数增多，化学反应速率增大，B项错误；催化剂能降低反应所需活化能，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，C项正确；该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，D项错误。
5．下列说法正确的是( B )
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会增大反应速率，原因是增加了单位时间内活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会增大反应速率的原因是单位体积内活化分子数增多
⑤化学反应的发生是活化分子有合适取向时的有效碰撞
A．①②⑤ B．③④⑤
C．①②③ D．②③④
解析： ①活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞；活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，还与其分子取向有关，故错误；②普通分子不具有反应所需的能量，则普通分子不能发生有效碰撞，故错误；③升高温度，提供了分子需要的能量，活化分子百分数增大， 单位时间内活化分子的有效碰撞次数增加，反应速率增大，故正确；④增大反应物浓度，单位体积内活化分子数目增多，单位时间内有效碰撞的次数增多，反应速率增大，故正确；⑤活化分子有合适取向时发生有效碰撞，即发生了化学反应，故正确。
6．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是( D )
A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应
B．加入催化剂，可减小反应的热效应
C．催化加氢过程中不存在基元反应
D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体
解析： 根据图示，得到反应物的能量高于产物的能量，所以该反应是放热反应，A错误；催化剂只会加快反应速率，不会引起反应热的变化，反应的热效应不变，B错误；催化加氢不是一步就完成的反应，过程中存在多个基元反应，C错误；根据化学反应的历程：催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体，故D正确。
7．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(ml·L－1)随时间(min)变化有关实验数据见表。下列说法不正确的是( D )
A．在0～20 min内，Ⅰ中M的平均分解速率为0.015 ml·L－1·min－1
B．其他条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D．对比Ⅰ、Ⅳ可知，Cu2＋的存在可加快M的分解速率
解析：在0～20 min内，Ⅰ中M的物质的量浓度变化为0.3 ml·L－1，则，Ⅰ中M的分解速率为eq \f(0.3 ml·L－1,20 min)＝0.015 ml·L－1·min－1，故A正确；对比Ⅰ、Ⅱ组数据，0～5 min内，Ⅰ中M的物质的量浓度变化0.12 ml·L－1，Ⅱ中M的物质的量浓度变化0.09 ml·L－1，则酸性增强，速率增大，故B正确；在0～25 min内，Ⅲ中M的浓度变化0.15 ml，分解率为eq \f(0.15,0.2)×100%＝75%，Ⅱ中变化0.24 ml，分解率为eq \f(0.24,0.4)×100%＝60%，则Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大，故C正确；Ⅰ和Ⅳ中pH不同，因此不能说明Cu2＋存在可加快M的分解速率，故D错误。
8．取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2===2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：
下列说法不正确的是( C )
A．反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况)
B．20～40 min，消耗H2O2的平均速率为0.010 ml·L－1·min－1
C．第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率
D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解
解析：反应20 min时，过氧化氢的浓度变为0.4 ml·L－1，说明分解的过氧化氢的物质的量n(H2O2)＝(0.80－0.40)ml·L－1×0.05 L＝0.02 ml，过氧化氢分解生成的氧气的物质的量n(O2)＝0.01 ml，标况下的体积V＝n·Vm＝0.01 ml×22.4 L·ml－1＝0.224 L＝224 mL，A正确；20～40 min，消耗过氧化氢的浓度为(0.40－0.20)ml·L－1＝0.20 ml·L－1，则这段时间内的平均速率v＝eq \f(Δc,t)＝eq \f(0.20 ml·L－1,20 min)＝0.010 ml·L－1·min－1，B正确；随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，故第30 min时的瞬时速率大于第50 min时的瞬时速率，C错误；I－在反应中起到催化的作用，故也可以利用过氧化氢分解酶或Fe2O3代替，D正确。
二、非选择题
9．在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。
Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。
通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图甲所示，回答下列问题：
(1)代表实验①的曲线是 Ⅳ 。
(2)对比实验③和④的目的是 研究催化剂对反应速率的影响 。
(3)通过上面对比实验，所得的实验结论是 其他条件不变，增大反应物浓度、升高温度、加入催化剂，化学反应速率均加快 。
Ⅱ.一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 ml N2和3 ml H2，一定条件下发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，测得其中N2的物质的量随时间变化如图乙所示。回答下列问题：
(4)从开始反应到t2时刻，氨的平均反应速率为 eq \f(0.5,t2)ml·L－1·min－1 。
解析：Ⅰ.(1)温度越高，反应速率越快；使用催化剂，反应速率加快；反应物浓度越大，反应速率越快。实验①中双氧水浓度最小，没有使用催化剂，温度最低，则在实验①～④中反应速率最小，图中曲线斜率越大，反应速率越快，则代表实验①的为曲线Ⅳ。(2)根据表中数据可知，实验③④中反应物浓度、反应温度相同，而实验④使用了催化剂，所以对比实验③和④的目的是研究催化剂对反应速率的影响。(3)根据实验①②可知，增加反应物浓度，反应速率加快；根据实验②③可知，升高反应温度，反应速率加快；根据实验③④可知，使用催化剂，反应速率加快，所以通过上面对比实验，所得的实验结论是其他条件不变，增大反应物浓度、升高温度、加入催化剂，化学反应速率均加快。
Ⅱ.(4)根据图乙可知，t2时刻氮气的物质的量为0.50 ml，氮气的浓度变化量为Δc(N2)＝eq \f(1－0.50,2) ml·L－1＝0.25 ml·L－1，从开始反应到t2时刻，氮气的平均反应速率v(N2)＝eq \f(0.25 ml·L－1,t2min)＝eq \f(0.25,t2) ml·L－1·min－1，根据合成氨的反应可知，氨的平均反应速率为v(NH3)＝2v(N2)＝2×eq \f(0.25,t2) ml·L－1·min－1＝eq \f(0.5,t2) ml·L－1·min－1。时间
水样
0
5
10
15
20
25
Ⅰ(pH＝2)
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
Ⅱ(pH＝4)
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ(pH＝4)
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
Ⅳ(pH＝4，含Cu2＋)
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
t/min
0
20
40
60
80
c/(ml·L－1)
0.80
0.40
0.20
0.10
0.050
项目
反应物
催化剂
温度
①
10 mL 10%H2O2溶液
无
25 ℃
②
10 mL 20%H2O2溶液
无
25 ℃
③
10 mL 20%H2O2溶液
无
40 ℃
④
10 mL 20%H2O2溶液
1～2滴0.1 ml·L－1FeCl3溶液
40 ℃