新教材适用2023_2024学年高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第2节水的电离和溶液的pH第3课时酸碱中和滴定提能作业新人教版选择性必修1

这是一份新教材适用2023_2024学年高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第2节水的电离和溶液的pH第3课时酸碱中和滴定提能作业新人教版选择性必修1，共4页。
第三章　第二节　第3课时一、选择题1．下列有关叙述中正确的是( C )A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管活塞C．滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化解析：连有橡皮管的是碱式滴定管，A错误；滴定时，左手操作滴定管活塞，右手操作锥形瓶，B错误；两眼应观察锥形瓶内颜色变化，D错误。2．如图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( B )A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂解析：由图知，未加NaOH时pH＝1，c(HCl)＝c(H＋)＝0.1 mol·L－1，A项错误；P点时强酸盐酸与强碱氢氧化钠恰好生成NaCl，溶液呈中性，B项正确；由图知，a曲线始点pH＝1，说明原溶液是盐酸，是NaOH滴定盐酸的实验，C项错误；酚酞的变色范围是8～10，且变色现象较明显，可以用酚酞作指示剂，D项错误。3．(2020·浙江1月选考)室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中滴加0.100 0 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5＝0.7。下列说法不正确的是( C )A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3解析：NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl，呈中性，室温下pH＝7，故A正确；选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B正确；甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更大，故C错误；V(NaOH)＝30.00  mL时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)＝＝0.02 mol·L－1，即溶液中c(OH－)＝0.02 mol，则c(H＋)＝5×10－13 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝12.3，故D正确。故选C。4．常温下，用0.01 mol·L－1硫酸滴定0.01 mol·L－1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴硫酸；②少加了1滴硫酸(设1滴为0.05 mL)。则①和②中c(H＋)之比是( B )A．5×103  B．104C．50  D．10解析：①多加了1滴硫酸时，溶液呈酸性，则c(H＋)＝＝1×10－5mol·L－1；②少加了1滴硫酸时，NaOH剩余的物质的量为0.05 mL H2SO4所少中和的那部分，溶液呈碱性，c(OH－)＝＝1×10－5mol·L－1，c(H＋)＝mol·L－1＝1×10－9mol·L－1，所以①和②中c(H＋)之比为＝104，故选B。二、非选择题5．现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各种铁夹)；②锥形瓶；③滴定管(酸式与碱式)；④烧杯(若干个)；⑤玻璃棒；⑥天平(含砝码)；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗。有下列药品：①NaOH固体；②0.100 0 mol·L－1的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液；⑤蒸馏水。试回答以下问题：(1)做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是_指示剂__。(2)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入4 mL 0.01 mol·L－1的KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA_<__tB(填“>”“＝”或“<”)。写出该反应的离子方程式： 2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O　。(3)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液装入酸式滴定管中，进行滴定操作；当_滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液由无色变成浅紫色，且30_s不褪色__说明达到滴定终点。③计算：重复操作3次，记录实验数据如下。则消耗KMnO4溶液的平均体积为_20.00__ mL，此样品的纯度为 90.00%　。(已知H2C2O4的相对分子质量为90)序号滴定前读数滴定后读数10.0020.0121.0020.9930.0021.20④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_A__。A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶有少量水C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视解析：(1)在酸碱中和滴定的过程中，需要的试剂有酸液、碱液和酸碱指示剂，需用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶，做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是指示剂。(2)温度越高反应速率越快，则褪色时间越短，褪色所需时间tA<tB。酸性条件下，高锰酸根离子能氧化草酸生成二氧化碳，自身被还原生成锰离子，同时生成水，该反应的离子方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。(3)②进行滴定操作，当滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液由无色变成浅紫色，且30 s不褪色说明达到滴定终点。③第三次消耗体积与第一次和第二次相差较大，所以要舍去，则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL＝20.00 mL，根据反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，n(H2C2O4)＝n(KMnO4)＝2.5×10－3L·mL－1×20.00 mL×0.100 0 mol·L－1＝5.000×10－3 mol，m(H2C2O4)＝nM×＝5.000×10－3 mol×90 g·mol－1×10＝4.500 g，此样品的纯度为×100%＝90.00%。④误差分析：未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致酸性高锰酸钾浓度偏小，需要高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故A正确；滴定前锥形瓶有少量水，对实验无影响，故B错误；观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致测定高锰酸钾体积偏小，测定值偏小，故C错误。故选A。6．现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如下：滴定序号待测液体积/mL所消耗盐酸标准液的体积/mL滴定前滴定后消耗的体积125.000.5026.8026.30225.00   325.005.0031.3426.34(1)用_酸__式滴定管盛装0.250 0 mol·L－1盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50 mL滴定管中液面的位置，该次滴定所用标准盐酸体积为_24.60__mL。(2)现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_酚酞__作指示剂。(3)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_0.263_2_mol·L－1__。(4)若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果_偏低__(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。解析：(1)盐酸应用酸式滴定管盛放，据图可知初读数是0.30 mL，末读数是24.90 mL，故消耗盐酸的体积是24.90 mL－0.30 mL＝24.60 mL。(2)石蕊变色不明显，中和滴定实验中不选石蕊作指示剂。(3)因为三次实验中消耗盐酸的体积分别是26.30 mL、24.60 mL、26.34 mL，因为第2次实验误差较大，不能代入数据计算，应据第1次和第3次数据计算，得出消耗盐酸的平均值是26.32 mL。烧碱与盐酸反应时物质的量之比是11，故有c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，即0.250 0 mol·L－1×26.32 mL＝25.00 mL×c(NaOH)，则c(NaOH)＝0.263 2 mol·L－1。(4)操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，此时滴加的盐酸不足，因此计算所得烧碱的浓度偏低。