高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解第2课时习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解第2课时习题，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

A 级·基础达标练
一、选择题
1．常温下0.1 ml·L－1的下列溶液中c(NHeq \\al(＋,4))最大的是( A )
A．NH4Al(SO4)2 B．NH4Cl
C．NH3·H2O D．CH3COONH4
解析：NH3·H2O为弱碱，电离产生NHeq \\al(＋,4)，但其电离程度很小，故c(NHeq \\al(＋,4))很小；A、B、D三项中均存在NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，而A项中Al3＋也水解显酸性，抑制了NHeq \\al(＋,4)的水解，B项中Cl－对NHeq \\al(＋,4)水解无影响，D项中CH3COO－水解显碱性，促进NHeq \\al(＋,4)水解，故A项中c(NHeq \\al(＋,4))最大。
2．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( B )
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
解析：明矾溶液中的Al3＋水解显酸性，加热可使水解程度变大，但酚酞遇酸不变色，A项错；CH3COONa溶液中CH3COO－水解显碱性，滴加酚酞变红色，加热碱性增强，红色加深，B项正确；氨水中存在NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－，加入酚酞溶液变红色，NH4Cl中NHeq \\al(＋,4)水解显酸性，加入NH4Cl固体，氨水碱性减弱，红色变浅，C项错；小苏打溶液中HCOeq \\al(－,3)水解程度大于电离程度，滴加酚酞溶液变红，加入NaCl固体对HCOeq \\al(－,3)的水解和电离均无影响，红色不变，D项错。
3．25 ℃ 0.1 ml·L－1的BA溶液中各种微粒浓度与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( D )
A．电离常数：Kb(BOH)＞Ka(HA)
B．Ka(HA)的数量级为10－4
C．BA溶于水，水的电离平衡不移动
D．等浓度等体积的HA和BOH混合，所得溶液中：c(A－)＝c(B＋)
解析： 由图知A－与HA浓度相等时，pH＝4.74，则Ka(HA)＝10－4.74，B＋与BOH浓度相等时，pH＝9.26，Kb(BOH)＝10－4.74，则Ka(HA)＝Kb(BOH)，故A、B错误；HA为弱酸；BOH为弱碱，BA为弱酸弱碱盐，水解促进水的电离，故C错误；由A项分析知，Kb(BOH)＝Ka(HA)，等浓度等体积的HA和BOH混合恰好完全反应生成BA，所得溶液中c(A－)＝c(B＋)，故D正确。
4．下列说法中不正确的有( C )
①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；
②测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照；
③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；
④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；
⑤加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SOeq \\al(2－,4)存在；
⑥SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色；
⑦配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，用烧杯称量后加蒸馏水溶解，未冷却到室温便转移到容量瓶中，导致结果偏高；
⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；
⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝。
A．5个 B．6个
C．7个 D．8个
解析：①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应分别生成的NaClO、Ca(ClO)2都是含氯消毒剂，正确；②由于氯水中含有HClO分子，具有漂白性，故测定新制氯水的pH时，不能用pH试纸，应该用pH计，不正确；③加碘盐中加入的是KIO3，故用米汤不能直接检验食用盐中是否含有碘元素，不正确；④酸雨是指pH小于5.6的酸性降雨，不正确；⑤加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，由于HNO3能将BaSO3氧化为BaSO4，不可确定有SOeq \\al(2－,4)存在，也可能含有SOeq \\al(2－,3)，不正确；⑥SO2通入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色，不正确；⑦配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，用烧杯称量后加蒸馏水溶解，未冷却到室温便转移到容量瓶中，导致所加溶液体积偏小，故结果偏高，正确；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质为MnO2和K2MnO4，MnO2与稀盐酸不反应，故不可用稀盐酸洗涤，应该用浓盐酸并加热，不正确；⑨AlCl3水解生成HCl，蒸干AlCl3溶液HCl挥发，促进水解，直接蒸干AlCl3溶液将得不到纯净的无水氯化铝，不正确；综上分析可知，有②③④⑤⑥⑧⑨共7个不正确。故选C。
5．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－。下列说法正确的是( B )
A．稀释溶液，促进Na2CO3的水解，Kw增大
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，eq \f(cHCO\\al(－,3),cCO\\al(2－,3))减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
解析：Kw只受温度影响，稀释溶液Kw不变，A项错误；通入CO2，CO2与H2O反应生成碳酸会消耗OH－，平衡正向移动，B项正确；水解反应是吸热的，升温平衡正向移动，HCOeq \\al(－,3)浓度增大，COeq \\al(2－,3)浓度减小，eq \f(cHCO\\al(－,3),cCO\\al(2－,3))增大，C项错误；加入NaOH固体，溶液的碱性增强，c(OH－)增大，pH变大，D项错误。
6．(2022·浙江卷)25 ℃时，向20 mL浓度均为0.1 ml·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka＝1.8×10－5；用0.1 ml·L－1的NaOH溶液滴定20 mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是( B )
A．恰好中和时，溶液呈碱性
B．滴加NaOH溶液至pH＝4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O
C．滴定过程中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．pH＝7时，c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
解析：恰好中和时，生成NaCl、醋酸钠，CH3COO－水解显碱性，A项正确；加入20 mL NaOH溶液时，溶液为NaCl和CH3COOH的混合溶液，此时溶液 中c(H＋)≈eq \r(Ka·cCH3COOH)＝eq \r(1.8×10－5×0.05) ml·L－1＝eq \r(0.9)×10－3 ml·L－1>1×10－4.3 ml·L－1，因此滴加NaOH溶液至pH＝4.3的过程中，盐酸、醋酸均与NaOH发生反应，其中CH3COOH为弱电解质，在离子方程式书写中用化学式表示，B项错误；滴定过程中，c(Cl－)×V＝[c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)]×V，C项正确；加入20 mL NaOH溶液时，溶液为NaCl和CH3COOH的混合溶液，呈酸性，则需要再加入NaOH溶液使溶液呈中性，则加入的NaOH的物质的量大于HCl和CH3COOH的物质的量之和，故c(Na＋)>c(Cl－)，醋酸为弱电解质，故c(Cl－)>c(CH3COO－)，CH3COO－的水解常数Kh＝eq \f(Kw,Ka)＝eq \f(10－14,1.8×10－5)c(CH3COOH)，D项正确。
7．生活中光控开关随处可见，光敏电阻是重要的组成部分，其工作原理是基于内光电效应。光照愈强，阻值就愈低，随着光照强度的升高，电阻值迅速降低。亚硫酸钠可用作普通分析试剂和光敏电阻材料。对于0.1 ml·L－1 Na2SO3溶液的叙述正确的是( D )
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c(Na＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋2c(HSOeq \\al(－,3))＋c(OH－)
D．加入少量NaOH固体，c(SOeq \\al(2－,3))与c(Na＋)均增大
解析：Na2SO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，方程式为SOeq \\al(2－,3)＋H2OHSOeq \\al(－,3)＋OH－、HSOeq \\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，因为水解是吸热的，所以升高温度，有利于水解，碱性增强，A项不正确；加入少量NaOH固体，c(OH－)增大，抑制水解，所以c(SOeq \\al(2－,3))增大，D项是正确的；由物料守恒知钠原子个数是硫原子的2倍，因此有c(Na＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋2c(HSOeq \\al(－,3))＋2c(H2SO3)，所以B项不正确；由电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(OH－)，因此C项也不正确。
二、非选择题
8．25 ℃时，用pH试纸测得0.1 ml·L－1 NaNO2溶液的pH>7。
(1)NaNO2溶液pH>7的原因是(用离子方程式表示) NOeq \\al(－,2)＋H2OHNO2＋OH－ ，此NaNO2溶液中c(HNO2)＝_c(OH－)－c(H＋)__(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。
(2)常温下，将0.2 ml·L－1的HNO2和0.1 ml·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7，说明HNO2的电离程度_大于__(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_c(NOeq \\al(－,2))＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)__。
(3)常温下，pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH_小于__(填“大于”或“小于”，下同)7，c(Na＋)_小于__c(NOeq \\al(－,2))。
解析：(1)由于水电离出的c(OH－)＝c(H＋)，所以c(OH－)＝c(HNO2)＋c(H＋)，即c(HNO2)＝c(OH－)－c(H＋)。
(2)两溶液混合后得到等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液，溶液显酸性说明HNO2H＋＋NOeq \\al(－,2)的电离程度大于NOeq \\al(－,2)＋H2OHNO2＋OH－的水解程度。根据电荷守恒c(NOeq \\al(－,2))＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，c(H＋)>c(OH－)，则c(NOeq \\al(－,2))>c(Na＋)，由于水解程度小，故c(NOeq \\al(－,2))>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
(3)pH＝3的HNO2溶液中c(H＋)＝10－3ml·L－1，则c(HNO2)远大于10－3 ml·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3 ml·L－1；pH＝3的HNO2和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后剩余HNO2，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据c(NOeq \\al(－,2))＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，知c(Na＋)9．电解质的溶液中存在着众多的化学平衡，请按要求填空。
(1)Al2S3无法在水溶液中制备，原因是： 2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑ (用离子方程式解释)。
(2)要除去CuCl2溶液中少量的FeCl3可以选择的除杂试剂有：_BD__。
A．NaOH B．Cu(OH)2
C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3
(3)铍和铝元素化学性质相似，从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是_在HCl气流中加热蒸干BeCl2溶液__。
(4)蒸干并灼烧Ca(ClO)2溶液，得到的产物是_CaCl2__(填化学式)。
(5)在常温下测得浓度均为0.1 ml·L－1的下列6种溶液的pH如下表所示：
①相同浓度的a.CH3COOH、b.HCOeq \\al(－,3)、c.H2CO3、d.HClO酸性由强到弱的顺序是：_a>c>d>b__(填字母)。
②请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_BC__(填字母)。
A．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
B．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
C．2HCN＋Na2CO3===NaCN＋CO2↑＋H2O
D．Na2CO3＋C6H5OH===NaHCO3＋C6H5ONa
解析：(1)铝离子和硫离子在水溶液中会发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑；
(2)NaOH会和氯化铁、氯化铜都反应，A错误；氯化铁水解生成氢氧化铁，加入Cu(OH)2可以调节溶液的pH，促进铁离子水解且不引入新杂质，B正确；NH3·H2O会和氯化铁、氯化铜都反应，C错误；加入Cu2(OH)2CO3可以调节溶液的pH，促进铁离子水解且不引入新杂质，D正确。故选BD。
(3)次氯酸根离子水解生成次氯酸，次氯酸受热生成HCl，HCl会与次氯酸钙溶液中水解生成的氢氧化钙得到氯化钙，故蒸干并灼烧Ca(ClO)2溶液，得到的产物是CaCl2。
(4)铍和铝元素化学性质相似，则铍离子也容易水解，故从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是在HCl气流中加热蒸干BeCl2溶液。
(5)①酸的酸性越强对应酸根离子水解程度越弱，由图表可知，相同浓度的a.CH3COOH、b.HCOeq \\al(－,3)、c.H2CO3、d.HClO酸性由强到弱的顺序是a>c>d>b；
②由图表可知，醋酸酸性大于氢氰酸，故反应可以发生，A正确；由图表可知，电离程度H2CO3>HClO>HCOeq \\al(－,3)，故反应得到碳酸氢钠而不是碳酸钠，B错误；电离程度H2CO3>HCN>HCOeq \\al(－,3)，故反应得到碳酸氢钠而不是CO2和H2O，C错误；电离程度C6H5OH>HCOeq \\al(－,3)，故反应可以发生，D正确。故选BC。
B 级·能力提升练
一、选择题
1．已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSOeq \\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－ ①
HSOeq \\al(－,3)H＋＋SOeq \\al(2－,3) ②
向0.1 ml·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( A )
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSOeq \\al(－,3))减小
B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq \\al(－,3))＋c(OH－)＋c(SOeq \\al(2－,3))
C．加入少量NaOH溶液，eq \f(cSO\\al(2－,3),cHSO\\al(－,3))、eq \f(cOH－,cH＋)的值前者增大后者减小
D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SOeq \\al(2－,3))>c(H＋)＝c(OH－)
解析：NaHSO3溶液中加入Na，消耗H＋，使平衡②右移，平衡①左移，A正确；加入少量Na2SO3固体存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq \\al(－,3))＋c(OH＋)＋2c(SOeq \\al(2－,3))，B错误；K2＝eq \f(cSO\\al(2－,3)·cH＋,cHSO\\al(－,3))为定值加入NaOH，c(H＋)减小，则eq \f(cSO\\al(2－,3),cHSO\\al(－,3))和eq \f(cOH－,cH＋)的值均增大，C错误；NaHSO3中加入氨水，由物料守恒可知c(Na＋)＝c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H2SO3)，D错误。
2．酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一，它的结构式为HOOCCH(OH)CH(OH)COOH(简写为H2R)。已知：25 ℃时，H2R和H2CO3的电离平衡常数如下：
下列说法正确的是( D )
A．NaHR溶液呈酸性，且溶液中c(Na＋)>c(HR－)>c(H2R)>c(R2－)
B．在Na2R溶液中通入足量CO2生成的盐是NaHR和NaHCO3
C．1 ml H2R分别与足量的NaOH、Na2CO3、Na反应消耗三者的物质的量之比为212
D．25 ℃时，将等物质的量浓度的NaHR和Na2CO3溶液等体积混合，所得溶液中各微粒浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(R2－)>c(HCOeq \\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)
解析：NaHR溶液中HR－电离常数为K2＝4.3×10－5，水解常数Kh＝eq \f(Kw,K1)＝eq \f(1×10－14,9.1×10－4)c(H2R)，A项错误；根据题中电离常数得到酸性：HR－>H2CO3，因此Na2R溶液中通入足量CO2是不反应的，B项错误；1 ml H2R与足量的NaOH反应消耗2 ml NaOH，与Na2CO3反应消耗2 ml Na2CO3，与Na反应消耗2 ml Na，因此消耗三者的物质的量之比为111，C项错误；HR－能与COeq \\al(2－,3)恰好发生反应：HR－＋COeq \\al(2－,3)===R2－＋HCOeq \\al(－,3)，溶液呈碱性，因此所得溶液中各离子浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(R2－)>c(HCOeq \\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)，D项正确。故选D。
3．常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示，向20 mL 0.1 ml·L－1的盐酸溶液中逐滴滴加0.1 ml·L－1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( D )
A．CH3COONH4溶液中c(OH－)＝c(H＋)≠10－7 ml·L－1
B．NHeq \\al(＋,4)和HCOeq \\al(－,3)能发生彻底水解反应
C．曲线上水的电离程度最大的点为b点
D．d点时，c(OH－)－c(H＋)＝eq \f(1,3)[c(NHeq \\al(＋,4))－2c(NH3·H2O)]
解析：氨水和醋酸的电离常数相同，铵根离子和醋酸根离子都发生水解，促进水的电离，且二者水解程度相同，所以CH3COONH4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 ml·L－1，溶液的pH＝7，A错误；NHeq \\al(＋,4)和HCOeq \\al(－,3)可以双水解，但因水解产物溶解度较大，无法脱离溶液，所以反应不彻底，B错误；盐类水解促进水的电离，酸或碱抑制水的电离，加入氨水20 mL，恰好生成氯化铵，所以曲线上水的电离程度最大的点为c点，C错误；d点加入30 mL氨水，溶液中存在的氯化铵和氨水比为：21，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))===c(OH－)＋c(Cl－)，根据物料守恒：2c[(NH3·H2O)＋c(NHeq \\al(＋,4))]＝3c(Cl－)，c(OH－)－c(H＋)＝c(NHeq \\al(＋,4))－c(Cl－)，所以c(OH－)－c(H＋)＝eq \f(1,3)[c(NHeq \\al(＋,4))－2c(NH3·H2O)]，D正确。故选D。
二、非选择题
4．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是 Al3＋在溶液中发生水解反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的 。(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 ml·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c(NHeq \\al(＋,4))_小于__(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 ml·L－1NH4HSO4溶液中c(NHeq \\al(＋,4))。
(3)均为0.1 ml·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合0.1 ml·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_Ⅰ__(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_NH4Al(SO4)2溶于水电离出的铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，氢离子浓度增大，pH减小__；
②20 ℃时，0.1 ml·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SOeq \\al(2－,4))－c(NHeq \\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝_10－3或10－3－10－11__ml·L－1。
(4)室温时，向100 mL 0.1 ml·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 ml·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_a__点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_c(Na＋)>c(SOeq \\al(2－,4))>c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)__。
解析：(1)NH4Al(SO4)2溶于水电离出Al3＋，Al3＋在溶液中发生水解反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的，故答案为：Al3＋在溶液中发生水解反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的；
(2)相同条件下，氢离子和铝离子均能抑制铵根离子水解，但等浓度的氢离子的抑制程度大于铝离子，则0.1 ml·L－1NH4Al(SO4)2中c(NHeq \\al(＋,4))小于0.1 ml·L－1NH4HSO4中c(NHeq \\al(＋,4))，故答案为：小于；
(3)①由于NH4Al(SO4)2溶于水电离出的NHeq \\al(＋,4)、Al3＋在溶液中水解使溶液显酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，则符合条件的曲线是Ⅰ，故答案为：Ⅰ；NH4Al(SO4)2溶于水电离出的铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，氢离子浓度增大，pH减小；
②由图可知，20 ℃时，0.1 ml·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH为3，由溶液中的电荷守恒关系2c(SOeq \\al(2－,4))＋c(OH－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＋3c(Al3＋)可得20 ℃时，2c(SOeq \\al(2－,4))－c(NHeq \\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3 ml·L－1－10－11，故答案为：10－3或10－3－10－11；
(4)向100 mL 0.1 ml·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 ml·L－1NaOH溶液，发生的反应为H＋＋OH－===H2O、OH－＋NHeq \\al(＋,4)===NH3·H2O，由方程式可知，a点时氢氧化钠溶液恰好中和溶液中氢离子，得到等浓度的硫酸铵和硫酸钠的混合溶液，溶液中的铵根水解促进水的电离；a点之后，铵根离子与氢氧根离子反应生成抑制水电离的一水合氨，铵根离子浓度越小，促进水的电离程度越小，所以溶液中水的电离程度最大是a点；由图可知b点时，溶液pH为7，该点为硫酸钠、硫酸铵和一水合氨的混合溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na＋)>c(SOeq \\al(2－,4))>c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)，故答案为：c(Na＋)>c(SOeq \\al(2－,4))>c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)。
5．2019年中国地质大学(武汉)新校区开展了“身边的化学”年度秀，让同学们“get”生活妙招，如“一杯矿泉水摇身成为草莓牛奶”“自制护手霜”等。这次该校化学院“Chemistry Shw——身边的化学”年度秀活动，吸引数百名师生围观。
请同学们利用化学知识来分析一下下列问题的化学原理：
(1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_抑制Cu2＋的水解__。
(2)FeCl3净水的原理是 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ (用离子方程式表示)；将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_Al2O3__(写化学式)。
(3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 ml·L－1的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2Oeq \\al(2－,4))_大于__c(H2C2O4)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是 HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－ (用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ (用离子方程式表示)；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为 3HCOeq \\al(－,3)＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。
解析：(1)在配制Cu(NO3)2溶液时，Cu2＋会发生水解：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，故常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以此抑制Cu2＋的水解。
(2)Fe3＋水解产生Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮的杂质形成沉淀而除去，从而达到净水的目的，其反应原理用离子方程式表示为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3，生成的HCl易挥发，蒸干后最终生成Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，在灼烧时分解生成Al2O3。
(3)HC2Oeq \\al(－,4)电离生成C2Oeq \\al(2－,4)，HC2Oeq \\al(－,4)水解生成H2C2O4和OH－，由KHC2O4的pH为4.8可知，HC2Oeq \\al(－,4)的电离程度大于其水解程度，故KHC2O4溶液中c(C2Oeq \\al(2－,4))大于c(H2C2O4)。
(4)碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，水解离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－；硫酸铝是强酸弱碱盐，Al3＋能水解使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能相互促进水解，生成二氧化碳和氢氧化铝，离子方程式为3HCOeq \\al(－,3)＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.1
8.8
11.6
10.3
11.1
11.3
化学式
H2R
H2CO3
电离平衡常数
K1＝9.1×10－4
K2＝4.3×10－5
K1＝4.2×10－7
K2＝5.6×10－11
弱电解质
K
H2CO3
Ka1＝4×10－7Ka2＝4×10－11
NH3·H2O
Kb＝1.75×10－5
CH3COOH
Ka＝1.75×10－5