2024台州路桥中学高一上学期10月月考化学试题含解析

这是一份2024台州路桥中学高一上学期10月月考化学试题含解析，共11页。试卷主要包含了 下列离子能大量共存的是， 将101等内容，欢迎下载使用。

考生须知：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共？页，满分100分，考试时间90分钟。
2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3.选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，需将原填涂处用橡皮擦净。
4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答写在本试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 Cu-64 N-14
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)
1. 下列物质属于碱的是
A. B. C. D.
2. 下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”是（ ）
A. B. C. D.
3. 下列物质属于电解质的是
A. CuB. 氯水C. 固体D.
4. 某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，下列叙述正确的是
A. 该物质一定是钾盐B. 该物质一定不含钠元素
C. 该物质一定是单质D. 该物质一定含有钾元素
5. 下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是
A SB. Na2SC. SO2D. H2SO4
6. 一定温度、压强条件下，决定气体体积大小的主要因素是
A. 粒子数目B. 粒子大小C. 粒子间距D. 粒子种类
7. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是
A. 实验室将保存在煤油中
B. 钠离子和钠原子具有不同的化学性质
C. 可以用澄清石灰水鉴别溶液和溶液
D. 可以用作游泳池消毒剂
8. 下列变化中，需要另外加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
9. 下列离子能大量共存的是
A. 、、、、B. 、、、、
C. 、、、、D. 、、、、
10. 将101.0溶液加水稀释至100，稀释后的物质的量浓度为
A. 0.2B. 0.1C. 0.1D. 0.2
11. 氯水中存在多种分子和离子，下列结论正确的是
A. 加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有存在
B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有存在
C. 先加入盐酸酸化，再加入溶液，生成白色沉淀，说明有存在
D. 加入溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有存在
12. 类比推理是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A. 淡黄色固体露置于空气中，逐渐变成白色
B. 用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色
C. 向少量氯水中滴加淀粉溶液中，溶液变成蓝色
D. 向溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀
14. 下列有关说法正确的是
A. 同温同压下，等质量的NH3和H2S所含原子个数比为8：3
B. 同温同压下，等物质的量的任何物质都具有相同的体积
C. 同温同压下，等物质的量的CO和NO具有相同的质量
D. 同温同压下，等体积的N2O和CO2，所含质子数不同
15. 下列说法正确的是
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水的
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中
A. ①②③B. ②③④C. ③D. ③⑤
16. 和的混合物在密闭容器中充分加热，该过程中不可能发生的反应是
A.
B.
C.
D.
17. 下列溶液中浓度与501溶液中浓度相等是
A. 751的溶液B. 752溶液
C. 1502的溶液D. 1503的溶液
18. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2.3gNa由原子变成离子，失去的电子数是0.2
B. 1的质量等于个水分子质量的总和
C. 1任何分子都含有个原子
D. 某原子的质量为g，则g该原子的原子数是
19. 在下列变化①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是( )
A. ①②③B. ②①③C. ①③②D. ③①②
20. 下列除杂所用的试剂或方法正确的是(括号内是杂质)
A. 溶液()：适量溶液
B ()：饱和溶液
C. ()：碱石灰
D. ()：加热
21. 下列离子方程式正确的是
A. 铜丝投入溶液中：
B. 硫酸溶液和溶液混合：
C. 大理石在盐酸中溶解：
D. 铁锈在硫酸中溶解：
22. 氟元素和氯元素结构相似，性质相似。三氟化氮()是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是
A. 是氧化剂，是还原剂B. 是还原产物
C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D. 泄漏后，应喷洒碱液处理
23. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含有个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L
B. 常温常压下，1.8g中含电子数为
C. 将标准状况下体积为0.224L通入水中，制成氯水，氯水中含有数等于0.02
D. 1熔融时电离产生的离子数为4
24. 已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是
A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl
25. 用0.1 ml/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 ml XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
A. ＋4B. ＋3C. ＋2D. ＋1
二、填空题(共6题，50分)
26. 回答下列问题。
（1）物质的量相同的和，所含的分子数之比是___________，所含的氧原子数之比是___________，质量之比是___________。
（2）质量相同的和，分子数之比是___________，O原子数之比是___________。
（3）4.6g气体中含有个O原子，则X的摩尔质量是___________。
（4）个中含有的H原子数与___________g含有的H原子数目相同。
27. 已知物质A、B、C、D和E都含钠元素，其中A是单质，B是淡黄色固体，C、D、E水溶液遇酚酞都变红，D和E遇硫酸都能产生无色无味的气体，它们相互间的转化关系如图所示。回答下列问题：

（1）实验室保存单质A的方法是___________。
（2）B→C的反应中，还原剂是___________。
（3）写出A→B的方程式并用双线桥表示电子转移情况___________。
（4）写出的离子方程式___________。
（5）19gD和E的固体混合物，充分加热，冷却到室温称量，固体质量减少3.1g，则混合物中E的物质的量是___________。
28. 二氧化氯(ClO2)泡腾片由NaClO2、固体酸及辅助剂混合制得，是一种用来消毒的家庭用品。使用时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解，释放出ClO2反应a：5+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O

注：ClO2是一种易溶于水的气体。
(1)ClO2中Cl元素的化合价为_______。
(2)反应a中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
(3)二氧化氯泡腾片使用时需要加水，水的作用是_______。
(4)测定二氧化氯泡腾片有效成分的含量。
i.取1片二氧化氯泡腾片，加稀硫酸充分溶解。
ii.通N2将ClO2吹出，并用过量的硫酸和淀粉碘化钾溶液吸收。
iii.用xml·L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3溶液的体积为ymL。
有关反应方程式为：2ClO2+10I-+8H＋=5I2+2Cl-+4H2O；I2+2=2I-+，二氧化氯泡腾片有效成分的含量为__mg/片(以ClO2计)。
29. 铁是人体必需的微量元素之一，医学上常用FeSO4糖衣片给贫血病人补铁。某兴趣小组欲用酸性KMnO4液来测定某补铁剂中FeSO4的含量(设该药品中的其它成分不与硫酸、KMnO4反应)。
实验步骤：
步骤一：精确配制0.2000ml/L的KMnO4溶液；
步骤二：取10片除去糖衣的药片，研碎，加适量稀硫酸使其完全溶解；
步骤三：用所配KMnO4溶液测量步骤二溶液中FeSO4的含量，记录消耗KMnO4溶液的体积。
请回答：
(1)步骤一中用KMnO4固体配制250mL0.2000ml/L的KMnO4溶液。
①所需玻璃仪器除了胶头滴管、玻璃棒外还必须用到___；
②下列说法正确的是___。
A．用洁净未干燥的容量瓶配制溶液会导致所配溶液浓度偏低
B．洗涤液都注入容量瓶后，使溶液混合均匀的操作如图
C．定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，不做任何处理
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为(已知MnO被还原为Mn2+)：___。
(3)某同学三次实验消耗的KMnO4溶液体积数据如下：
根据该同学的实验数据，计算每片补铁剂中含FeSO4的质量为___g。
(4)该同学发现测定结果明显低于理论值，可能原因是___。
30. 氯酸锶白色结晶粉末，可溶于水，微溶于酒精。它的主要用于制造红色烟火。下图为实验室制取氯酸锶的实验装置图，请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是___________。
（2）A中发生反应的离子方程式为___________。
（3）装置B中所装试剂名称为：___________，其作用是___________。
（4）装置C中搅拌的目的是___________；发生反应的化学方程式为___________。
（5）装置D的作用___________；反应一段时间后，可观察到装置D中红色逐渐褪去，某实验小组的同学对红色突然褪去的原因进行猜想：
猜想一：氯水中的酸或氯分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致
猜想二：氯水中次氯酸强氧化性，使红色褪去所致。
假如猜想一成立，请设计实验证明该猜想红色褪去的原因：___________。
31. 某均匀固体混合物中含有Na2CO3、NaOH、CaCl2中的两种或三种。现取5.30g该混合物分为两等份，分别溶于足量水中，将一份经过滤、洗涤、干燥、称量，恰好得到1.00g沉淀；在另外一份反应后的试管中逐滴滴加0.40ml/L的稀盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的变化关系如图所示。请回答：
(1)原混合物中至少含有CaCl2的质量为___g。选项
已知
类推
A
用一束光照射氢氧化铁胶体，可以看到条光亮的“通路”
用一束光照射硫酸钠溶液，也可以看到一条光亮的“通路”
B
溶液在空气中不易变质
NaOH溶液在空气中也不易变质
C
FeO是碱性氧化物
也是碱性氧化物
D
金属钠着火不能用干冰灭火
金属钾着火也不能用干冰灭火
测定次数
第1次
第2次
第3次
V(KMnO4溶液)/mL
19.98
20.02
20.00