高中化学第一节 电离平衡同步达标检测题

这是一份高中化学第一节 电离平衡同步达标检测题，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列物质的分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)
A．空气(混合物)、Cu(单质)、H2SO4(氢化物)、C2H5OH(非电解质)
B．CO2(酸性氧化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaHCO3(强电解质)
C．H2O(非金属氧化物)、Na2O(钠盐)、NH3(碱)、NaCl(电解质)
D．CH4(有机物)、Na2SO3(硫酸盐)、纯碱(盐)、盐酸(纯净物)
3．下列各组物质中，都是弱电解质的是
A．Cl2、CH3CH2OH、BaSO4B．Mg(OH)2、H2O、HF
C．CH4、HI、NH3·H2OD．NH4Cl、H2S、CO2
4．下列物质属于弱电解质的是
A．H2SO4B．NH3·H2OC．AlCl3D．氨水
5．下列叙述中正确的是
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质
B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．电解质在任何条件下均能导电
6．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有
①0.1 ml·L－1 MOH溶液可以使酚酞试液变红
②常温下，0.1 ml·L－1 MOH溶液pH＜13
③0.1 ml·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 ml·L－1 NaOH溶液弱
④等体积的0.1 ml·L－1 MOH溶液与0.1 ml·L－1 HCl溶液恰好完全反应
A．①②③B．②③C．②④D．③④
7．下列物质属于强电解质的是
A．CH3COOHB．H2SO4溶液C．Na2SO4固体D．C2H5OH(乙醇)
8．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是( )
A．苦酒的主要溶质是非电解质B．苦酒的主要溶质是强电解质
C．苦酒的主要溶质是弱电解质D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子
9．下列物质的分类组合全部正确的是 （ ）
A．AB．BC．CD．D
10．为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的pH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸溶液，下列方案中可行的是
A．向等体积的两溶液中分别加入Zn粒看起始速率的快慢
B．向等体积的两溶液中分别加入NaOH溶液，观察现象
C．向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液
D．取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用pH计测pH值
二、填空题
11．请回答下列问题：
(1)在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，请回答下列问题：
①该反应的反应物总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。
②该反应的热化学方程式为 。
(2)在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 (用字母表示，下同)。
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
③等pH等体积三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
12．现有下列物质：①HNO3②冰醋酸③氨水④Al(OH)3⑤NaHCO3（s）⑥Cu⑦氯水⑧CaCO3⑨H2CO3⑩盐酸
（1）上述物质中属于强电解质的有 （填序号），属于弱电解质的有 （填序号）。
（2）写出下列物质的电离方程式：④ ；⑤ ；⑨ 。
13．下列物质中：（1）能导电的是 ；（2）属于电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 ；（4）属于强电解质的是 ；（5）属于弱电解质的是 。
A．NaOH溶液 B．Cu C．液态HCl D．液态CH3COOH E．蔗糖溶液 F．液氨 G．氨水 H．CuSO4晶体 I．石墨 J．无水乙醇
14．按要求填空
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHSO4 ； (NH4)2CO3 。
(2)现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③液态HCl ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦H2O ⑧NaOH固体 ⑨盐酸 ⑩NH3，其中能够导电的是 (填序号，下同)；属于强电解质的是 ；属于非电解质的是 。
(3)书写下列反应的离子方程式：
①大理石和稀盐酸反应： ；
②Fe与CuSO4溶液反应： ；
③Na2O2与H2O的反应： 。
(4)用双线桥法标出下列方程式的电子转移情况 3NO2+H2O= 2HNO3+NO。
(5)用单线桥法标出下列方程式的电子转移情况 Cl2+2NaBr= 2NaCl+Br2
15．完成下列问题。
(1)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 ml·L－1和0.1 ml·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c平(OH－)之比 (填“大于”“等于”或“小于”)10，请说明理由： 。
(2)常温下，将pH=10的NH3·H2O溶液稀释至原体积的10倍。
① 10(填“>”“a=c c>a=b
【解析】(1)
在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量：
①由题意可知该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；
②1 g(0.5ml)氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则1ml氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ×2=285.8kJ热量，该反应的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/ml；
(2)
在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
①HCl是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，强酸是强电解质，在水中完全电离，弱酸是弱电解质，在水中部分电离，因此物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是b>a>c；
②同体积、同物质的量浓度的三种酸物质的量相同，由H2SO4~2NaOH、HCl~NaOH、CH3COOH~NaOH可知物质的量相同的三种酸中和NaOH的能力由大到小的顺序是b>a=c；
③HCl是强酸，硫酸是强酸，醋酸是弱酸，等pH的三种酸醋酸的浓度最大，等体积时中和NaOH的能力最大，盐酸和硫酸pH相同，则H+浓度相同，等体积的2种酸中和NaOH的能力相同，即中和NaOH能力由大到小的顺序是c>a=b。
12． ①⑤⑧ ②④⑨ H2O+AlO+H+Al(OH)3Al3++3OH- NaHCO3=Na++HCO、HCOH++CO H2CO3H++HCO、HCOH++CO
【分析】①HNO3在水溶液中全部电离，产生自由移动的离子，能导电，属于强电解质；
②冰醋酸在水溶液中部分电离，产生自由移动的离子，能导电，属于弱电解质；
③氨水能导电，但氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
④Al(OH)3在水溶液中部分电离，产生自由移动的离子，能导电，属于弱电解质；
⑤NaHCO3（s）在水溶液中全部电离，产生自由移动的离子，能导电，属于强电解质；
⑥Cu能导电，但铜是单质，不是电解质，也不是非电解质；
⑦氯水能导电，但氯水是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
⑧CaCO3在熔融时全部电离，产生自由移动的离子，能导电，属于强电解质；
⑨H2CO3在水溶液中部分电离，产生自由移动的离子，能导电，属于弱电解质；
⑩盐酸能导电，但盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
【详解】（1）由分析可知，上述物质中属于强电解质的有①⑤⑧，属于弱电解质的有②④⑨，故答案为：①⑤⑧；②④⑨；
（2）由分析可知，④为氢氧化铝，电离方程式为H2O+AlO+H+Al(OH)3Al3++3OH-；⑤为碳酸氢钠，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO、HCOH++CO；⑨为碳酸，电离方程式为H2CO3H++HCO、HCOH++CO。
13． ABGI CDH FJ CH D
【分析】（1）导电的物质是含自由电子的金属、电解质溶液或熔融状态的电解质；
（2）水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
（3）导电的物质是含自由电子的金属、电解质溶液或熔融状态的电解质；
（4）水溶液中完全电离的电解质为强电解质；
（5）水溶液中部分电离的电解质为弱电解质。
【详解】（1）导电的物质是含自由电子的金属、电解质溶液或熔融状态的电解质：A．NaOH溶液、B．Cu、G.氨水、I.石墨都可以导电；正确选项：ABGI。
(2)水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质：C.液态HCl、D.液态CH3COOH、H.无水胆矾，属于电解质；正确选项CDH。
(3) 水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质：F．液氨、J．无水乙醇属于非电解质；正确选项FJ。
(4)水溶液中完全电离的电解质为强电解质：C.液态HCl、H.无水胆矾，二者在水溶液中全部电离，属于强电解质；正确选项CH。
(5)水溶液中部分电离的电解质为弱电解质：D.液态CH3COOH溶于水后部分电离，属于弱电解质；正确选项：D。
14．(1) NaHSO4=Na+ + H++SO (NH4)2CO3=2NH+ CO
(2) ①④⑦⑨ ③⑤⑧ ②⑥⑩
(3) CaCO3 + H+=Ca2+ + H2O +CO2 ↑ Fe + Cu2+=Fe2+ + Cu 2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH—+ O2 ↑
(4)
(5)
【详解】（1）硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na+ + H++SO，碳酸铵是盐，在溶液中完全电离出铵根离子和碳酸根离子，电离方程式为(NH4)2CO3=2NH+ CO，故答案为：NaHSO4=Na+ + H++SO；(NH4)2CO3=2NH+ CO；
（2）①氯化钠溶液中存在自由移动的离子，是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
②干冰是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电；
③液态氯化氢中不存在自由移动的离子，不能导电，但溶于水后在溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质；
④铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；
⑤硫酸钡固体中不存在自由移动的离子，不能导电，但溶于水的硫酸钡能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质；
⑥蔗糖是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电；
⑦水能微弱电离出自由移动的氢离子和氢氧根离子，是能导电的弱电解质；
⑧氢氧化钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，但水溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质；
⑨盐酸溶液中存在自由移动的离子，是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑩氨分子是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电；
则能够导电的是①④⑦⑨，属于强电解质的是③⑤⑧，属于非电解质的是②⑥⑩，故答案为：①④⑦⑨；③⑤⑧；②⑥⑩；
（3）①大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3 + H+=Ca2+ + H2O +CO2 ↑，故答案为：CaCO3 + H+=Ca2+ + H2O +CO2 ↑；
②铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的离子方程式为Fe + Cu2+=Fe2+ + Cu，故答案为：Fe + Cu2+=Fe2+ + Cu；
③过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH—+ O2 ↑，故答案为：2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH—+ O2 ↑；
（4）由方程式可知，反应中氮元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，二氧化氮即是反应的氧化剂也是反应的还原剂，硝酸是反应的氧化产物、一氧化氮是还原产物，则表示反应电子转移情况的双线桥为，故答案为：；
（5）由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，溴元素的化合价升高被氧化，溴化钠是还原剂，则表示反应电子转移情况的单线桥为，故答案为：。
15．(1) 小于 设甲、乙两瓶氨水的电离度分别为α1和α2，则有==，由于α1