人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解同步训练题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解同步训练题，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．常温下，用0.1000ml·L-1NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1000ml·L-1HX溶液和HY溶液各20.00mL，得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是
A．由图可推知，HX是弱酸，HY是强酸
B．滴定HY时，可用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由橙色变为黄色时，达到滴定终点
C．滴定至B点时，溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
D．滴定HY时，C点存在c(HY)+c(H+)>c(OH-)
2．下列反应的离子方程式正确的是
A．过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=+H2O
B．铜与足量浓硝酸反应：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．碳酸钠固体溶于水：+2H2OH2CO3+2OH-
D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
3．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．0.2mlCO2通入1L0.3ml·L-1KOH溶液中：
B．Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)
C．常温下，pH=4.75、浓度均为0.1ml/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)3= c(CH3COOH)+c(H+)
D．已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)>c()>c(H2SO3)
4．室温下，甘氨酸在水溶液中主要以、和的形式存在，在甘氨酸水溶液中加入或盐酸调节，实验测得甘氨酸溶液中各微粒分布分数与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点对应溶液中，水的电离程度大于b点
B．c点对应溶液中，
C．甘氨酸电离出的平衡常数为
D．点溶液中，存在关系式：
5．室温下，将1.0ml·L-1的盐酸滴入的氨水中，溶液的pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．a点时，由水电离出的c(H+)=1.0×10-14ml/L
B．b点：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C．c点：c(Cl-)=c(NH)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸收热量
6．下列方程式符合表述的是
A．泡沫灭火器原理：3 CO+ 2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
B．NaHCO3 溶液水解方程式：HCO+H2OH3O++CO
C．酸性高锰酸钾溶液氧化草酸：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋ 8H2O
D．向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2气体：2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3
7．下列方程式正确的是
A．CH3COONa的电离：CH3COONaCH3COO-+Na+
B．HCO的水解：HCO+H2OH3O++CO
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO=Al2(CO3)3↓
D．FeCl3的电离：FeCl3=Fe3++3Cl-
8．常温下，下列各组离子能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．新制的双氧水溶液中：、、、
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素组成的一种分子簇的球棍模型如图所示。W与X不在同一周期，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3： 4，Z的周期数等于族序数。下列说法不正确的是
A．化学式为Y2Z2X6W2
B．X分别与Y、Z形成的化合物为离子化合物
C．简单离子的半径： X＞ Y＞ Z
D．Y、Z的简单离子均可抑制水的电离
10．已知25℃时，向10mL0.01ml·L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01ml·L-1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN-、HCN的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图2所示。下列表述正确的是
A．b点时：c(Cl-)>c(HCN)
B．d点时：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCN)＋c(OH-)＋2c(CN-)
C．图2中的e点对应图1中的c点
D．选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小
二、填空题
11．NaHCO3在水溶液中，的电离程度小于的水解程度。回答下列有关问题：
(1)H2CO3的电离方程式为 ；
(2)NaHCO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）
；
(3)在该溶液中，c(Na＋)、c(H＋)、c()、c(OH－)的大小关系为
；
(4)根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)+c(H＋)＝ ；
(5)根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)＝ 。
12．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
(1)常温下，将0.2 ml·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 ml·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是 。
A．c(HA)”“”“”“、”、“”、“7，能说明醋酸是弱酸的理由是 。
(4)向的醋酸溶液滴加溶液至碱性，整个过程中变化情况为 。
23．叠氮化钠易溶于水，微溶于乙醇，常用作汽车安全气囊充气剂等。实验室利用肼、亚硝酸甲酯和NaOH溶液混合，控制温度在60~65℃反应制备叠氮化钠，同时生成甲醇，实验装置如图甲所示。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ；采用水浴加热的优点是 ；仪器b的作用是 。
(2)三颈烧瓶中生成叠氮化钠的离子方程式 。
(3)叠氮化钠在不同温度及溶剂中的溶解度如图乙所示。由反应后混合液得到干燥晶体的操作方法是 (选择正确的操作步骤并按实验顺序排列)。
①常压蒸发至析出少量固体②减压蒸发至析出大量固体③冷却结晶④过滤⑤用水洗涤沉淀⑥用乙醇洗涤沉淀⑦低温干燥⑧高温烘干
(4)叠氮化钠有毒，可用次氯酸钠溶液处理废液，处理后废液碱性明显增强，且产生无色无毒的气体，写出该反应的化学方程式 。
(5)测定产品叠氮化钠的质量分数：
称取mg叠氮化钠样品，溶于水配成250mL的溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入0.1000ml·L–1(NH4)2Ce(NO3)6溶液V1mL，充分反应(杂质不参与反应)后，滴入2滴邻菲罗啉指示剂，用0.1000ml·L–1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴，终点时消耗V2mL标准溶液。
已知：2Ce4++2=2Ce3++3N2↑、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则样品中叠氮化钠的质量分数是 %(用含m、V1、V2的代数表示)。若滴加(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液，开始时尖嘴处充满溶液，结束时出现气泡，其他操作及读数均正确，则测得样品中叠氮化钠的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(NH4)2Fe(SO4)2中各离子的浓度由小到大的顺序是 。
化学式
电离平衡常数

实验编号
HB物质的量浓度(ml∙L−1)
KOH物质的量浓度(ml∙L−1)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH=a
乙
c1
0.2
pH=7
丙
0.1
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH=9
序号
实验
a
测定的醋酸溶液的pH
b
比较的醋酸溶液与的醋酸溶液pH的差值
c
测定溶液的pH
参考答案：
1．C
【分析】由图象曲线可知0.1000ml/L HX溶液pH=1，则HX为强酸，而0.1000ml/L HY溶液pH=3，应为弱酸，中和百分数为50%时，B点溶液呈酸性，说明HY电离程度大于Y-水解程度，中和百分数为100%时，NaY溶液呈碱性，pH=9，以此解答该题。
【详解】A．由以上分析可知HX为强酸，HY为弱酸，故A错误；
B．滴定终点，溶液呈碱性，应用酚酞为指示剂，故B错误；
C．中和百分数为50%时，B点溶液呈酸性，说明HY电离程度大于Y-水解程度，溶液中存在c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)，故C正确；
D．滴定Y时，C点恰好反应完，溶质为NaY，Y-水解，根据质子守恒有c(HY)+c(H+)=c(OH-)，故D错误。
答案选C。
2．B
【详解】A．过量CO2通入NaOH溶液中生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO2+OH-=，A错误；
B．铜与足量浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，离子方程式为：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，B正确；
C．碳酸根离子水解分步进行，离子方程式为：+H2O+OH-，C错误；
D．电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D错误；
故选B。
3．A
【详解】A．0.2mlCO2通入1L0.3ml•L-1KOH溶液中，反应后溶质为等浓度的碳酸钾、碳酸氢钾，根据电荷守恒可知：，根据溶液中物料守恒得到：，二者结合可得：，故A选项正确；
B．在Na2CO3溶液中存在物料守恒，，故B选项错误；
C．pH=4.75浓度均为0.1ml•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，说明醋酸的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则：，根据电荷守恒可知：，故C选项错误；
D．一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，说明的电离程度大于其水解程度，则，溶液中正确的离子浓度大小为：，故D选项错误。
故选A选项。
4．C
【分析】甘氨酸分子中有氨基和羧基，氨基有碱性，在酸性较强的溶液中会结合形成；羧基有酸性，在碱性较强的溶液中会与反应生成和，故随着增大，曲线Ⅰ~Ⅲ分别表示、。
【详解】A．a点对应溶液是b点对应溶液中加入酸的结果，酸的加入抑制水的电离，故a点对应溶液中水的电离程度小于b点，错误，A错误；
B．题给守恒关系式为的物料守恒关系式，题中未给出甘氨酸和加入的量的关系，故无法判断，B错误；
C．甘氨酸的酸式电离为，，当时，，则，C正确；
D．a点对应溶液是向甘氨酸水溶液中加入了盐酸，根据电荷守恒，阴离子还有，即，D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．a点为氨水溶液，氨水中的氢离子为水电离的，由于a点溶液的pH小于14，则溶液中氢离子浓度大于1.0×10-14 ml•L-1，即：水电离出的c(H+)大于1.0×10-14 ml•L-1，A错误；
B．根据图示b点时pH大于7，说明盐酸不足量，氨水过量，根据物料守恒可知c(NH4+)+c(NH3·H2O)大于c(Cl-)，B错误；
C．c点pH=7，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Cl-)=c()，C正确；
D．d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，D错误；
答案选C。
6．C
【详解】A．泡沫灭火器中，用碳酸氢钠和硫酸铝溶液的强烈双水解制备灭火物质，其反应为:
3HCO+ Al3+=Al(OH)3↓+ 3CO2↑，A不正确；
B．HCO+H2OH3O++CO为碳酸氢根离子电离的方程式，NaHCO3 溶液水解方程式为：HCO+H2OOH-+H2CO3，B不正确；
C．酸性高锰酸钾溶液氧化草酸，生成硫酸锰，硫酸钾，二氧化碳和水，方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋ 8H2O，C正确；
D．苯酚电离能力介于碳酸一级和二级电离之间，故不论二氧化碳少量还是足量，二氧化碳与苯酚钠溶液只能生成碳酸氢钠，故方程式为：+CO2+H2O→ +NaHCO3；D不正确；
故答案为：C。
7．D
【详解】A．为强电解质，完全电离，用=连接，故A错误；
B．的水解应该为：，故B错误；
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，应该发生完全双水解，生成和，故C错误；
D．FeCl3为强电解质，故电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-，故D正确；
故选D。
8．A
【详解】A．pH为11 的溶液中、、、不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
B．氯化铝溶液中，铝离子会和碳酸氢根离子发生双水解反应，不能大量共存，故B错误；
C．硫酸铁溶液中，铁离子与硫氰酸根离子废水络合反应，不能大量共存，故C错误；
D．新制的双氧水溶液中，双氧水与亚硫酸根离子和碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选A。
9．D
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Z的周期数等于族序数，其原子序数大于氧，只能处于第三周期，故Z为Al；W、X(氧)位于不同周期，且W的原子半径小于氧的半径，可推知W为H元素；根据图示可知，四种元素组成的分子簇化学式为H2Al2O6Y2，结合化合价代数和为0可知，Y的化合价为+2，其原子半径大于Al，则Y为Mg元素，据此分析解答。
【详解】A． 由图可知，该分子的化学式为Y2Z2X6W2，故A正确；
B． O分别与Mg、Al形成的化合物为MgO、Al2O3，均为离子化合物，故B正确；
C． O2-、Mg2+、Al3+的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：O2-＞Mg2+＞Al3+，故C正确；
D． Mg2+、Al3+均为可水解的弱离子，均可促进水的电离，故D错误；
故选D。
10．B
【详解】A．b点时，溶液中的溶质为等物质的量NaCl、NaCN和HCN，此时溶液呈碱性，说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度，故c(HCN)>c(Cl-)>c(CN-)，A项错误；
B．d点恰好完全反应，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl-)＋c(OH-)＋c(CN-)，根据物料守恒：c(Cl-)=c(CN-)＋c(HCN)，两式相加可得：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCN)＋c(OH-)＋2c(CN-)，B项正确；
C．图1中c点c(HCN)>c(CN-)，而图2中的e点是c(HCN)=c(CN-)的点，C项错误；
D．根据图1可看出，d点为恰好完全反应的点，对应pH为5.8，所以选用甲基橙作指示剂误差更小、更合适，D项错误；
答案选B。
11．(1)H2CO3H＋+， H＋+
(2)+H2OH2CO3+OH－
(3)c(Na＋)＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)
(4)c()+c(OH－)+2c()
(5)c()+c(H2CO3)+c()
【详解】（1）H2CO3属于弱电解质，部分发生电离，电离方程式为：， 。答案为， ；
（2）发生水解生成碳酸和氢氧根离子，而发生电离产生H+，溶液显碱性水解为主+H2OH2CO3+OH－。答案为+H2OH2CO3+OH－；
（3）NaHCO3在水溶液中，的电离程度小于的水解程度，溶液显碱性，c(OH－)> c(H＋)，由于钠离子不水解，所以c(Na＋)>c()；在该溶液中，c(Na＋)、c(H＋)、c()、c(OH－)的大小关系为c(Na＋)＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)。答案为c(Na＋)＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)；
（4）根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()，所以：c(Na＋)+c(H＋)＝c()+c(OH－)+2c()。答案为c()+c(OH－)+2c()；
（5）根据物料守恒原理（即碳原子守恒）可知，该溶液中离子浓度关系有：c(Na+)=c()+c(H2CO3)+c()，所以c(Na＋)＝c()+c(H2CO3)+c()；答案为c()+c(H2CO3)+c()。
12． D 不能 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(OH－) 10
【分析】（1）本题考查混合溶液中离子浓度大小的比较问题。根据题意反应后，溶液中的溶质是HA和NaA，且二者的浓度都是0.05ml/L。溶液显碱性，说明水解程度大于电离程度，所以选项ABC都是错误的。根据物料守恒和电荷守恒定律可知，2c(Na+)＝c(HA)+c(A－)、c(H+)＋c(Na+)＝c(OH－)+c(A－)，因此选项D正确，答案选D。
（2）考查离子共存问题。①碳酸钠和盐酸反应的过程是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。所以根据图象可知，H2CO3和CO32－不能大量共存。
【详解】(1)0.2 ml·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 ml·L－1NaOH溶液等体积混合后，反应后得到等物质的量的HA、NaA，溶液pH大于7，则盐类水解大于酸的电离。A项，因为水解生成HA，则c(HA)>c(A－)，故A错误；B项，因等体积混合，则反应后c(HA)一定小于0.1 ml·L－1，故B错误；C项，反应后得到等量的HA、NaA，则2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，故C 错误；D项，由电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，又2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，则c(OH－)＝c(H＋)＋ [c(HA)－c(A－)]，故D正确。答案：选D。
(2)常温下在20 mL 0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1HCl溶液40 mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水。①由反应及图象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO不能大量共存。②由图象可知，pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO、H2CO3，根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(OH－)。
③CO32-的水解常数Kh＝＝2×10－4，当溶液中c(HCO)∶c(CO32-)＝2∶1时，c(OH－)＝10－4ml·L－1，由KW可知，c(H＋)＝10－10ml·L－1，所以pH＝10。答案：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(OH－) 10 。
13． Al3+ +3H2O=Al(OH)3（胶体）+ 3H+ > 变大 变大 酸性 c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
【分析】（1）明矾中含有铝离子，易水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮物而净水；
（2）室温下取0.2ml•L-1HCl溶液与0.2ml•L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=5，说明得到的盐是强酸弱碱盐；
（3）有二元酸的电离常数，可以推出是二元弱酸，据此分析。
【详解】(1)明矾溶于水电离出铝离子，铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，所以明矾能净水，离子方程式为Al3+ +3H2O=Al(OH)3（胶体）+ 3H+，
故答案为：Al3+ +3H2O=Al(OH)3（胶体）+ 3H+；
(2)等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，pH=13的MOH溶液的浓度大于0.1ml/L，
故答案为：>；
(3)由题意可知，H2A是二元弱酸，20mL1ml/L的H2A滴加10mL1ml/L的NaOH溶液，反应生成NaHA，
①滴加过程中酸性逐渐减弱，水的电离程度变大，H2A是二元弱酸，电离程度比较小，离子浓度小，导电性比较弱，加入氢氧化钠溶液后，生成酸式盐，完全电离，离子浓度增大，导电性增强，
故答案为：变大；变大；
②根据Ka1=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5可知，HA-的电离程度（Ka2=6.4×10-5）大于它的水解程度（Kh=），所以NaHA溶液显酸性，存在HA−⇌H++A2−，则c(Na+)>c(HA−)>c(H+)>c(OH−),结合水的电离H2O⇌H++OH−，则c(H+)>c(A2−)，即NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)，
故答案为：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)；
③某一时刻溶液的pH=5，c(H+)=10-5，== ==，故答案为。
14．(1)
(2)
(3)
(4)AB
【分析】(1)K越大，酸性越强；
(2)酸性越弱时对应阴离子结合H＋的能力越强；
(3)碳酸根离子是多元弱酸阴离子，分步水解；铝离子水解生成氢氧化铝；
(4) 氯水中存在，要使HClO浓度增大，使平衡向右移动。
【详解】（1）由表格中K可知， ；K越大，酸性越强，所以的酸性由强到弱的顺序为；故答案为；
（2）由表格中K可知， ，酸性越弱时对应阴离子结合H＋的能力越强，所以相同浓度的离子中，结合能力最强的是，故答案为；
（3）①碳酸根离子是多元弱酸阴离子，分步水解；碳酸钠水解离子方程式为，故答案为；
②铝离子水解生成氢氧化铝，离子方程式为，故答案为；
（4）氯水中存在，要使HClO浓度增大，使平衡向右移动；
A．酸性HCl>，与HCl反应，与HClO不反应，对平衡向右移动，故A 正确；
B．酸性H2CO3>，HCl可以和NaHCO3反应，HClO不与NaHCO3反应，平衡向右移动，故B正确；
C．酸性，与HCl反应，也与HClO反应，会使HClO浓度减小，故C错误；
故答案选AB。
15． 酸式滴定管 不影响 CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 9.9×10－7ml·L－1 大于 大于 3.6×109
【详解】（1）①用酸式滴定管量取20.00mL醋酸溶液样品；锥形瓶中含有少蒸馏水，待测液的物质的量不变，V（标准）不变，根据c（待测）= ，c（待测）不变，测量结果将不影响；②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O；③图中b点，说明醋酸和NaOH恰好完全反应，醋酸钠水解，使得c(Na＋)>c(CH3COO－)，故答案为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；④c(H＋)=10 -8ml/L，c(OH－)= 10 -6 ml/L，根据电荷守恒c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)，c(Na＋)- c(CH3COO－)= c(OH－) - c(H＋)=10 -6 ml/L-10 -8ml/L=9.9×10 -7ml/L；（2）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液中由水电离出来的 c(H+)；（3）25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5。在0.5 ml·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H+)约为，酸抑制水的电离，则由水电离出的c(H+)= c(OH-)=，由CH3COOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的倍。
16．(1)＋H2O⇌＋OH-
(2)2＋5＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
(3) > =
(4) 0.054 0 ml·L-1 c(Na＋)>c()>c(H＋)>c()>c(OH-)
【详解】（1）Na2C2O4溶液显碱性，是因为C2O水解，且水解分步，以第一步为主，离子方程式为＋H2O⇌＋OH-。
（2）酸性KMnO4具有强氧化性，能将C2O氧化成CO2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为2MnO＋5C2O＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
（3）草酸为弱酸，将pH=3的H2C2O4溶液稀释到10倍时，电离平衡正移导致c(H＋)大于原溶液的，需稀释到大于10倍，则c1>10c2；溶液中水电离出的c(OH-)=c(H＋)，酸溶液中的c(OH-)可以表示水电离的量，则10c3=c4。
（4）由c点溶液中的物料守恒式可知，c点为Na2C2O4溶液，即c点是H2C2O4与NaOH溶液恰好完全反应点，则n(H2C2O4)=n(NaOH)=×0.100 0 ml·L-1×21.60×10-3 L=1.080×10-3 ml，c(H2C2O4)==0.054 0 ml·L-1，a点是H2C2O4与NaOH按物质的量之比1∶1恰好完全反应生成NaHC2O4，由于a点溶液pHc(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH-)。
17．(1)
(2)
(3)>
(4) ＞ O、O2 Ⅲ
【详解】（1）平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，固体不写入表达式，则平衡常数表达式为K=；
（2）碳酸钠溶液呈碱性的原因是碳酸根离子发生水解反应，与水电离出的氢离子结合，导致氢氧根离子浓度小于氢离子浓度，且以第一步水解为主，水解的离子方程式为：；
（3）已知常温下H2A的Ka1=2.7×10-6，Ka2=6.3×10-10，则NaHA溶液中存在水解平衡HA-+H2O⇌H2A+OH-，Kh=≈3.7×10-9＞Ka2=6.3×10-10，说明HA-水解程度大于的HA-电离程度，水的电离程度＞纯水中水的电离程度，故答案为：＞；
（4）①T℃时，该反应的平衡常数K=3.2×103，若某混合溶液中c(Cl-)=0.5ml•L-1，c(ClO-)=0.24ml•L-1，c()=0.32ml•L-1，则此时Q=＜K，该反应正向移动，故v(正)＞v(逆)，故答案为：＞；
②根据反应机理Ⅱ得到机理Ⅱ的中间体是O、O2。若反应3ClO-→+2Cl-的速率方程为v=kc2(ClO-)，说明慢反应中ClO-的计量数为2，根据机理反应得到该反应的历程可能是Ⅲ，故答案为：O、O2；Ⅲ。
18． SO32－+H2OHSO3－+OH－ c(Na+)＞c(SO32－)＞c(OH－)＞c(HSO3－)＞c(H+) b，d a 相同 Fe2+与变质前后的NaClO2反应，最后的还原产物都是NaCl，根据电子守恒消耗的Fe2+物质的量应相同
【详解】(1)Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-水解生成HSO3-、OH-而使其溶液呈碱性，水解方程式为：SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，钠离子不水解，所以c(Na+)最大，水和亚硫酸根离子水解都生成OH-，所以c(OH-)＞c(HSO3-)，c(H+) 最小，所以该溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)，故答案为SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-；c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)；
(2)加水稀释氨水，促进一水合氨电离，溶液体积增大程度大于一水合氨增大的电离程度，所以溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨分子个数及浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢离子浓度增大。a．溶液中氢氧根离子浓度减小；b．氨水的电离程度增大；c．水的离子积常数不变； d．增大；故答案为bd；a；
(3)已变质和未变质的NaClO2与Fe2+反应都生成Cl-，根据原子守恒知，消耗的Fe2+物质的量应相同，故答案为相同；Fe2+与变质前后的NaClO2反应，最后的还原产物都是NaCl，根据电子守恒消耗的Fe2+物质的量应相同。
19．(1)C
(2)BC
(3) ＜ c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
(4) ＞ ＜
【详解】（1）A．加水稀释，溶液的浓度减小，醋酸的电离平衡和醋酸钠的水解平衡均正向移动，则醋酸的电离程度、醋酸钠的水解程度均增大，A错误；
B．醋酸的电离和醋酸钠的水解都需要吸收热量，升高温度，可以促进醋酸的电离和醋酸钠的水解，B错误；
C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸根离子是醋酸的电离产物，醋酸是醋酸根离子的水解产物，所以醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离，C正确；
故选C。
（2）A．物质的量浓度均为0.1 ml·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根据物料守恒可得：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，联立两式可得2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，A错误；
B．根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，B正确；
C．物质的量浓度均为0.1 ml·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，其浓度都变为0.05 ml·L-1，根据物料守恒可得：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.1 ml·L-1，C正确；
故选BC。
（3）常温时，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，发生中和反应后，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，则有c(H+)＞c(OH-)；据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，从而推知：c(Na+)＜c(CH3COO-)。该溶液中电荷守恒表达式为c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。
（4）常温时，将m ml·L-1醋酸溶液和n ml·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，此时溶液呈中性；若二者恰好完全反应生成CH3COONa，溶液显碱性，欲使溶液呈中性，醋酸要稍过量，则有m＞n。由于醋酸是弱电解质，部分电离，NaOH是强电解质，完全电离，若醋酸中c(H+)等于NaOH溶液中c(OH-)，混合后醋酸远远过量，故醋酸溶液中c(H+)＜NaOH溶液中c(OH-)。
【点睛】分析溶液中微粒浓度的关系时，常利用物料守恒和电荷守恒。
20． 若a=7，则HB为强酸，若a>7，则HB为弱酸 否 C
【详解】(1)根据题意，两种溶液恰好完全反应生成溶质KB，主要从a值来分析，当a＞7，说明该盐是水解显碱性，说明B－离子水解，则HB为弱酸，当a＝7，说明该盐呈中性，说明是强酸强碱盐，则HB为强酸；故答案为：若a＝7，则HB为强酸，若a＞7，则HB为弱酸。
(2)根据题意，不清楚HB是强酸还是弱酸，当是强酸，pH＝7，则c1＝0.2ml∙L−1，若为弱酸，则溶质应该为KB和HB的混合物，则c1＞0.2ml∙L−1，因此不一定等于0.2ml∙L−1；根据混合溶液电荷守恒和溶液呈中性得出混合溶液中离子浓度c(B－) ＝c(K+)；故答案为：否；C。
21． 2NO+3H2O2=2H++2+2H2O 100mL容量瓶 锥形瓶、酸式滴定管 CD a 由CH3COOH、 HCN的电离平衡常数可知，HCN的酸性弱于CH3COOH，浓度相同的两种酸，HCN的pH高于CH3COOH的pH值 c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) = ④③②
【分析】I、(1)NO与过氧化氢在酸性溶液中发生氧化还原反应生成硝酸和水；
(2)100.00mL溶液的稀释配制实验中主要仪器为量筒、烧杯、玻璃杯、100mL容量瓶、胶头滴管；本滴定实验操作主要用到铁架台、酸式滴定管、锥形瓶等；
(3)根据滴定剩余Fe2+时，消耗的K2Cr2O7的物质的量计算剩余Fe2+，然后根据总Fe2+与剩余Fe2+计算与反应的Fe2+物质的量，然后计算100mL溶液中总的量，最终根据氮守恒计算出NO2含量；
(4)根据滴定过程中操作对K2Cr2O7的量的影响进行分析；
II、(1)根据同浓度酸对应的电离程度[即电离平衡常数]进行分析；
(2)根据电荷守恒以及溶液呈中性进行分析；
(3)根据起始两种酸的物质的量以及物料守恒分析；
(4)根据酸碱中和过程中溶质的变化对水的电离的影响进行分析。
【详解】(1)NO与过氧化氢在酸性溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2NO+3H2O2=2H++2+2H2O，
(2)100.00mL溶液的稀释配制实验中主要仪器为量筒、烧杯、玻璃杯、100mL容量瓶、胶头滴管；本滴定实验操作主要用到铁架台、酸式滴定管、锥形瓶、其中玻璃仪器为酸式滴定管、锥形瓶；
(3)根据题干方程式可列出关系式(以下关系式计算均按照25mL溶液计算)：
故100mLNO3−溶液中NO3-总量为：×5ml =ml，根据氮元素守恒，二氧化氮的总质量ml×46g/ml=g=mg，故vL气样中NOx折合成NO2的含量为mg/L=mg/L；
(4)A、滴定管未洗涤，K2Cr2O7读数将会增大，所计算剩余Fe2+偏大，导致计算Fe2+与溶液反应的Fe2+偏小，从而计算出NO3−数值偏小，导致结果偏低，故A错误；
B、锥形瓶内有水不影响滴定实验，对结果无影响，故B错误；
C、滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数，导致K2Cr2O7读数将会增小，与A同理分析可知结果偏大，故C正确；
D、FeSO4标准溶液部分变质，将会导致消耗的K2Cr2O7偏小，同理可知结果偏大，故D正确；
II、由二者的电离平衡常数可知，酸性：CH3COOH >HCN；
(1)浓度相同的两种酸，HCN的pH高于CH3COOH的pH值，故a为NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线；
(2)点③存在电荷平衡：c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(CH3COO-)，因此时溶液呈中性，故c(H+)=c(OH-)，可得c(Na+)=c(CH3COO-)，因Na+、CH3COO-相较于H+、OH-高很多，由此可知溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)；
(3)因起始两种酸的物质的量相等，故c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=c(CN-)+c(HCN)，由此可知c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)；
(4)从②～④的过程中，溶液中一直在发生酸碱中和，酸对于水的电离程度逐渐减小，故水的电离程度由大到小的顺序是④③②。
22．(1)BC
(2) 10.0 AB
(3) > 减小 < 溶液中醋酸根发生水解生成氢氧根，而使溶液呈碱性
(4)减小
【详解】（1）醋酸的酸性属于化学性质，要通过化学变化体现出来，因此醋酸的杀菌能力、导电性都不能体现其化学性质，只有使紫色石蕊变色和与碳酸钙反应缓慢放出二氧化碳是化学性质，且体现了醋酸的酸性，故选BC。
（2）①配制的醋酸溶液，需用量筒准确量取醋酸溶液的体积为=10.0mL；
②A．稀释后的醋酸溶液转移到容量瓶后要洗涤烧杯和玻璃棒，故A正确；
B．稀释后的醋酸溶液转移到容量瓶后要摇匀，故B正确；
C．定容时，视线应该与平视刻度线，故C错误；
D．定容完成后要将容量瓶上下颠倒摇匀，而不是上下振荡，故D错误；
故选AB。
（3）①实验a中测定的醋酸溶液的pH，醋酸是弱酸在水溶液中不能完全电离，的醋酸溶液中c(H+)1；
②加水稀释醋酸溶液过程中，溶液体积增大，减小；若为一元强酸，将溶液稀释10倍，pH增大1个单位，醋酸为一元弱酸，稀释10倍，pH增大小于1个单位，所以实验b中 ΔpH7，能说明醋酸是弱酸的理由是：溶液中醋酸根发生水解生成氢氧根，而使溶液呈碱性。
（4）向的醋酸溶液滴加溶液过程中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)，当加入NaOH溶液较少时，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，c(Na+)1；当加入NaOH溶液至碱性，c(H+)c(CH3COO-)，