新教材适用2023_2024学年高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡章末素能提升课件新人教版选择性必修1

这是一份新教材适用2023_2024学年高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡章末素能提升课件新人教版选择性必修1，共45页。

第三章　水溶液中的离子反应与平衡章末素能提升知识网络专题归纳专题1　滴定原理的迁移与应用在酸碱中和滴定原理的基础上，让学生接触到氧化还原滴定、沉淀滴定等其他滴定方式，以信息题形式出现。1．氧化还原滴定法(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。2．双指示剂滴定法双指示剂法是用盐酸标准溶液滴定混合碱时，有两个差别较大的化学计量点，利用两种指示剂在不同的化学计量点的颜色变化，分别指示两个滴定终点的测定方法。例如，用双指示剂法测定NaOH和Na2CO3混合物中各组分的含量时，先以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，这时溶液中NaOH完全被中和，碳酸钠被中和为NaHCO3，其反应为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，表示溶液中的NaHCO3完全被中和，其反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。根据到达各滴定终点时盐酸标准溶液的用量，计算氢氧化钠和碳酸钠的含量。注意事项：①试样不宜在空气中放置过久，以免吸收空气中的CO2而影响分析结果。②以酚酞为指示剂进行滴定时，滴定速度不要过快，应不断轻轻摇动，以防止局部酸度过大，使碳酸钠直接成为CO2而逸出，造成碳酸钠的分析结果偏低。3．沉淀滴定法(利用生成沉淀的反应)应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－和Ag＋。滴定实验的注意事项：(1)在回答滴定终点的颜色变化时，要强调在半分钟内溶液颜色不褪去(或不恢复原色)。(2)在进行相关计算时，要注意取出的样品溶液体积与原样品所配制溶液体积之间的关系。专题2　水溶液中的离子反应图像1.三种常见图像：(1)强、弱电解质溶液加水稀释的变化曲线。(2)酸、碱中和滴定曲线。①思路分析：②巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系：a．抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。b．抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。c．抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。d．抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。(3)溶解平衡曲线。(2)破解对数图像的规律。①选点：两线的交点、零点等。②借助图中曲线：用物料守恒或电荷守恒解答。真题体验C2．(2022·浙江1月选考)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L－1Na2CO3溶液和40 mL 0.2 mol·L－1NaHCO3溶液，再分别用0.4 mol·L－1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线：CD4．(2022·湖北省选择性考试)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lg Ka1＝－3.04，lg Ka2＝－4.37)混合体系中部分物种的c－pH图(浓度：总As为5.0×10－4 mol·L－1，总T为1.0×10－3 mol·L－1)。下列说法错误的是( 　　)DA．As(OH)3的lg Ka1为－9.1B．[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的强C．pH＝3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高D．pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)35．(2022·山东卷)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 mol·L－1、1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1 mol·L－1、1.0 mol·L－1Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg [c(Sr2＋)/mol·L－1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是( 　　)D解析：分析题给图像，硫酸是强酸，溶液pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子越大，锶离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1 mol·L－1硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸锶固体的1 mol·L－1硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH减小，溶液中碳酸根离子浓度越小，锶离子浓度越大，pH相同时，1 mol·L－1碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1 mol·L－1碳酸钠溶液，则曲线③表示含碳酸锶固体的0.1 mol·L－1碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸锶固体的1 mol·L－1碳酸钠溶液的变化曲线。A项，反应D7．(2022·湖南选择性考试)室温时，用0.100 mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lg c(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用)。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。下列说法正确的是( 　　)CA．a点：有白色沉淀生成B．原溶液中I－的浓度为0.100 mol·L－1C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀D．b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)