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广东省深圳市六校联盟2022-2023学年高一化学上学期11月期中考试试题（Word版附解析）
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这是一份广东省深圳市六校联盟2022-2023学年高一化学上学期11月期中考试试题（Word版附解析），文件包含1核心素养目标统编版高中政治选修一2023-2024全册综合测试题一教师版docx、2核心素养目标统编版高中政治选修一2023-2024全册综合测试题二教师版docx、1核心素养目标统编版高中政治选修一2023-2024全册综合测试题一学生版docx、2核心素养目标统编版高中政治选修一2023-2024全册综合测试题二学生版docx等4份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：必修第一册第一章、第二章(物质的量浓度不考)。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56
一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
1. 分类是认识和研究物质性质及其变化规律的一种常用的科学方法。下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相对应的是
A. 碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3B. 酸性氧化物、干冰、CO2
C. 酸、硫酸、H2SO3D. 碱、纯碱、Na2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．氧化亚铁化学式为FeO，故A错误；
B．固体CO2俗称干冰，属于酸性氧化物，故B正确；
C．硫酸化学式为H2SO4，故C错误；
D．Na2CO3俗称纯碱，属于盐，故D错误；
故选：B。
2. 我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是
A. 离子反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】挹其水熬之，则成胆矾：为化合反应，熬胆矾：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜为分解反应，为置换反应，且Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，不涉及复分解反应，故答案选：C。
3. 下列关于电解质电离的说法中正确的是
A. 电离是电解质解离为自由移动离子的过程
B. 电解质溶于水时都能完全发生电离
C. 电解质在熔融状态下都能发生电离
D. 电解质通电时才能发生电离
【答案】A
【解析】
【详解】A．电离是电解质在水溶液中或熔融状态下解离为自由移动离子的过程，A正确；
B．对于弱电解质来讲，只有部分电解质能解离为自由移动的离子，B错误；
C．有些电解质只能在水溶液中电离，例如氯化氢，C错误；
D．电解质电离不需要通电，D错误；
故选：A。
4. 将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是
A. 放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加
B. 放入稀溶液中：有氢气放出，有紫红色固体析出
C. 放入溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出
D. 放入滴有紫色石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗少量水，恢复到室温后，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，溶质质量分数不变，故A错误；
B．Na与水反应生成NaOH，NaOH与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会观察到有紫红色固体(Cu)析出，故B错误；
C．Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，有氢气放出，有白色沉淀生成，故C正确；
D．Na与水反应生成NaOH和氢气，紫色石蕊溶液遇碱变蓝，故D错误；
答案选C
5. 能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是
A. 固体Cu(OH)2和稀盐酸反应B. 澄清石灰水和HNO3溶液反应
C. KOH溶液和醋酸溶液反应D. 稀氨水和H2SO4、溶液反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．固体和稀盐酸反应的离子反应为，故A错误；
B．澄清石灰水和溶液反应的离子反应为，故B正确；
C．KOH溶液和醋酸溶液反应的离子反应为，故C错误；
D．和溶液反应的离子反应为，故D错误；
故选：B。
6. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B. 18gNH4＋所含电子数为11NA
C. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA
D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
【答案】D
【解析】
【详解】A.铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素化合价由0升高为+2，5.6g铁转移的电子数为0.2NA，故A错误；
B. 1个NH4＋含有10个电子，18gNH4＋所含电子数为10NA，故B错误；
C. 氦气的单原子分子，标准状况下，22.4L氦气含原子数为NA，故C错误；
D. 铝与足量的盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝元素化合价由0升高为+3，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA，故D正确。
7. 关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是 ( )
A. 1 ml任何气体所占的体积都约是22.4 L
B. 1 ml气体在非标准状况下的体积不可能是22.4 L
C. 气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体
D. 0.3 ml氢气与0.7 ml 氧气的混合气体的体积约是22.4 L
【答案】C
【解析】
【详解】A. 温度压强不知，气体摩尔体积不一定为22.4L，故A错误；
B. 气体的体积取决于气体存在的温度和压强，升高温度体积增大，增大压强体积减小，在一定的温度和压强下，如不是标准状况，1ml气体的体积可能为22.4L，如温度高于0℃时，压强增大，1ml气体的体积可能为22.4L，故B错误；
C. 摩尔体积就是标况下1ml气体所占有的体积，而一摩尔所含的分子数相同，无论是纯净气体或者是混合气体，只要分子数相同，在相同情况下所占据的体积就会相同，故C正确；
D. 没有说明是在标准状况下，所以0.3 ml氢气与0.7 ml 氧气的混合气体的体积不一定是22.4 L，故D错误；
正确答案是C。
【点睛】本题考查了气体摩尔体积的概念分析和条件应用判断，掌握概念实质和条件应用为解题关键。
8. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A. 钠着火可用泡沫灭火器扑灭
B. 氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
C. NaCl与NaOH灼烧时火焰颜色相同
D. 苏打可用于治疗胃酸过多
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠着火不能用泡沫灭火器扑灭，故A错误；
B．氧化钠和二氧化碳反应不能生成氧气，氧化钠不能用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，故B错误；
C．NaCl与NaOH都含有钠元素，灼烧时火焰颜色都呈黄色，故C正确；
D．小苏打可用于治疗胃酸过多，故D错误；
选C。
9. 鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适试剂是( )
A. 硝酸银溶液B. 淀粉碘化钾溶液C. 碳酸钠溶液D. 酚酞溶液
【答案】B
【解析】
【详解】氯水是氯气的水溶液，溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2；氯化氢溶于水即得到盐酸，含有的微粒是H＋、OH－、Cl－；
A. 结合以上分析可知，两种溶液中均含氯离子，与银离子反应均生成白色沉淀，无法鉴别，故A错误；
B. 结合以上分析可知，两种溶液相同的性质是都具有酸性，但氯水还具有强氧化性，能使碘化钾淀粉溶液变蓝色，可以鉴别两种溶液，故B正确；
C.结合以上分析可知，两种溶液均显酸性，都能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，无法鉴别，故C错误；
D. 结合以上分析可知，两种溶液均显酸性，酚酞遇酸不变色，无法鉴别，故D错误；
故答案选B。
【点睛】氯水溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2，因此氯水具有酸性、氧化性、漂白性；而盐酸溶液中微粒是H＋、OH－、Cl－，因此盐酸具有酸性。
10. 下列关于漂白粉的叙述错误的是
A. 可用于杀菌消毒B. 有效成分是氯化钙
C. 可用来漂白某些有色物质D. 工业上常用氯气和消石灰制得
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．漂白粉中含次氯酸根离子，有强氧化性，能消毒杀菌，A正确；
B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，B错误；
C．漂白粉有漂白性，可用来漂白某些有色物质，C正确；
D．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，工业上常用氯气和消石灰制得漂白粉，D正确；
选B。
11. 下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是
A. MnO→Mn2+B. Zn→Zn2+C. H2→H2OD. CuO→CuCl2
【答案】A
【解析】
【分析】还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高；氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。加入还原剂才能进行，说明原物质为氧化剂，化合价降低。
【详解】A．选项中锰元素由价价，化合价降低，A正确；
B．选项中锌元素由0价价，化合价升高，B错误；
C．选项中氢元素由0价价，化合价升高，C错误；
D．选项中铜元素化合价不变，D错误；
答案选A。
12. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的离子方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是
A. 反应Ⅰ的离子方程式为
B. 反应Ⅱ的氧化剂是
C. 反应Ⅲ的离子方程式为
D. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A ．由图可知反应Ⅰ过程中：Fe (NO)2+中铁由+2价变成+3价，氧气中氧由0价变成-2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式，A项正确；
B ．反应Ⅱ的Fe3+由+3价变成+2价，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+，B项错误；
C ．反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，离子方程式为，C项正确；
D ．NO与Fe2+反应生成Fe (NO)2+，Fe (NO)2+被氧化为Fe3+，同时又生成NO，且NO量不发生变化，则黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，D项正确；
故答案为：B。
13. 下列用双线桥法表示反应中电子转移正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．反应中O元素的化合价从-1价升高为0价，部分降低为-2价，反应中转移电子数为2，则用双线桥法表示反应中电子转移为，A项错误；
B．反应中Cl元素化合价降低得电子，I元素的化合价升高失电子，反应中转移电子数为2，则用双线桥法表示反应中电子转移为，B项错误；
C．反应中O元素化合价降低得电子，P元素化合价升高失电子，反应中转移电子数为20，则用双线桥法表示反应中电子转移为，C项正确；
D．反应Na2S2O3中S元素部分升高为+4价，部分降低为0价，硫酸中元素化合价没有变化，则用双线桥法表示反应中电子转移为，D项错误；
答案选C。
14. 下列离子方程式正确的是
A. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+
B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D. 向AgNO3溶液中加入金属Cu：Ag++Cu=Ag+Cu2+
【答案】A
【解析】
【详解】A．用稀盐酸除铁锈，离子方程式为：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+，故A正确；
B．盐酸的酸性强于碳酸，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故B错误；
C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．向AgNO3溶液中加入金属，离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D错误；
故选：A。
15. 某同学把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类物质，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以氢溴酸和碳酸钠反应生成溴化钠、二氧化碳、水，反应的方程式为，故A正确；
B．盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氢溴酸和硝酸银反应生成溴化银沉淀，反应方程式是，故B正确；
C．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以氢溴酸和氢氧化钠反应生成溴化钠和水，反应的方程式是，故C正确；
D．银和盐酸不反应，所以银和氢溴酸也不反应，故D错误；
选D。
16. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的操作是
A. 分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液
B. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
C. 分别在这两种物质的溶液中，加入同浓度的稀盐酸
D. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
【答案】B
【解析】
【详解】A． Na2CO3 和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀， NaHCO3 和氯化钙不反应，能用氯化钙鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 ，故不选A；
B． Na2CO3和 NaHCO3都能和石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用石灰水鉴别 Na2CO3和 NaHCO3，故选B；
C．碳酸钠和盐酸反应分两步进行 ， NaHCO3 和盐酸反应一步完成 ，碳酸氢钠和盐酸反应快，能用盐酸鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 ，故不选C；
D．碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，碳酸钠加热不分解，加热能鉴别 Na2CO3和 NaHCO3，故不选D；
选B。
17. 根据反应2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，推断浓盐酸具有的性质是
A. 只有酸性B. 只有氧化性
C. 只有还原性D. 有酸性和还原性
【答案】D
【解析】
【分析】盐酸在反应中可以显示酸性，也可以显示还原性，化合价升高显示还原性，形成盐酸盐显示酸性。在这个反应中，HCl中氯元素化合价有升高，显示有还原性，同时还生成KCl和MnCl2显示酸性，因此既具有酸性又具有还原性。
【详解】根据以上分析，浓盐酸有酸性和还原性，答案选D。
18. 标准状况下，将3.36L的CO2与一定量的Na2O2粉末充分反应后，得到气体2.24L。下列说法一定正确的是
A. 反应后得到的固体为混合物B. 反应前Na2O2的物质的量为0.2ml
C. 反应后固体增重4.4gD. 标准状况下，反应后生成O21.12L
【答案】D
【解析】
【分析】过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，3.36 L CO2的物质的量为0.15ml，反应后气体为2.24L，即0.1ml，由反应的化学方程式可知，若CO2完全转化为O2，则应生成0.075ml气体，但剩余气体大于0.075ml，说明CO2过量，过氧化钠完全反应生成碳酸钠，反应得到气体为CO2和O2的混合气体；根据方程式可知，每反应1mlCO2，则气体的物质的量减小0.5ml，该反应前后气体的物质的量减小0.15ml-0.1ml=0.05ml，说明反应了0.1mlCO2，生成0.05mlO2，剩余0.15ml-0.1ml=0.05mlCO2。
【详解】A．根据分析可知反应得到的固体只有碳酸钠，A错误；
B．根据分析可知反应消耗了0.1mlCO2，根据方程式可知Na2O2的物质的量为0.1ml，B错误；
C．根据分析可知CO2过量，过氧化钠完全反应生成碳酸钠，由方程式可知，反应后固体增重的量为CO的质量，0.1ml一氧化碳的质量为0.1ml×28g/ml=2.8g，C错误；
D．根据分析可知反应生成0.05mlO2，标况下体积为0.05ml×22.4L/ml=1.12L，D正确；
综上所述答案为D。
19. 工业上SO2尾气和Cr2O可通过Fe3+循环处理吸收，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是
A. 两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
B. 氧化性Cr2O＞SO2＞Fe3+
C. Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D. 第二个反应中1个Cr2O参与反应，转移3个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．在①反应中；作氧化剂，在②反应中为氧化产物，A错误；
B．①氧化性，②中氧化性，所以氧化性为，B错误；
C．重铬酸根具有氧化性，能将氧化为，而的氧化性大于，所以也能将氧化为，C正确；
D．1个参与反应，两个铬元素价态发生改变转移6个电子，D错误；
故选：C。
20. 某温度下，将一定量的Cl2通入过量的NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定Cl-与ClO的物质的量之比为8：1，则反应后溶液中ClO-与ClO的物质的量之比为
A. 21：5B. 11：3C. 3：1D. 4：1
【答案】C
【解析】
【详解】Cl-与的物质的量之比为8：1，则不妨设n(Cl-)=8ml，n(ClO)=1ml，根据得失电子守恒可得：8×1=1×5+n(ClO-)，解得n(ClO-)=3ml，故n(ClO-)：n(ClO)=3:1；
故答案为C。
二、非选择题(本题包括4小题，共40分)
21. 明胶磷酸盐缓冲液可以用于肉毒梭菌检样的制备、微生物的分离和鉴别等。
I.央视《每周质量报告》曝光了少数明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给个别制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知有毒胶囊中含有Fe(CrO2)2，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为_______，Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
（2）明胶溶于水形成胶体，与溶液相比，胶体最本质的特征是_______。
（3）将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，并继续加热，能形成胶体的是_______。
A. 冷水B. 沸水C. NaCl溶液D. NaOH溶液
II.磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3 (亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。回答下列问题：
（4）H3PO2中磷元素的化合价是_______；上述反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
（5）H3PO2属于______(选填“一”“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于______(填“正盐”或“酸式盐”)。
（6）H3PO2可将溶液中的Ag+转化为银，自身变为H3PO4，可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为_______。
【答案】（1） ①. +2 ②. 盐
（2）胶体粒子直径在1~100nm之间 （3）B
（4） ①. +1 ②. 不属于
（5） ①. 一元酸 ②. 正盐
（6）4：1
【解析】
【小问1详解】
根据元素化合价代数和为0的原则，O是-2价，Cr是+3价，得到Fe为+2价，Fe(CrO2)2属于亚铁盐类物质；
【小问2详解】
胶体区分其它分散系的本质特征就是分散质直径在1nm—100nm之间；
【小问3详解】
氢氧化铁胶体的制取就是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，故选B；
【小问4详解】
根据化合价代数和为0的原则，H为+1价，O是-2价，P为+1价，该反应中化合价没有变化，不是氧化还原反应；
【小问5详解】
次磷酸中加入过量的NaOH，生成NaH2PO2，说明NaH2PO2是正盐，次磷酸是一元酸，只电离一个氢离子；
【小问6详解】
根据氧化还原反应化合价升降原则，Ag化合价降低1，Ag+离子是氧化剂，P的化合价升高4，H3PO2是还原剂，，氧化剂和还原剂个数之比应该是4:1；
22. 回答下列问题：
（1）标准状况下，2mlNH3与______gCO2的体积相等。
（2）33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6mlCl-，则该氯化物的摩尔质量为_______。
（3）在同温同压下，质量均为44g的CO和CO2，其体积之比为_______。
（4）________gNH3中的H原子数目与0.6mlH2O中的H原子数目相同。
（5）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则标准状况下28g该气体所含的分子数为_______。
【答案】（1）88 （2）111g/ml
（3）11：7 （4）6.8
（5）NA
【解析】
【小问1详解】
根据标准状况下气体体积相同，则气体物质量相同，；
故答案为：88；
【小问2详解】
0.6mlCl-，则MgCl2为0.3ml，；
故答案为：111g/ml；；
【小问3详解】
同温同压下气体体积比等于物质的量之比，；
故答案为：11：7；
【小问4详解】
0.6mlH2O中的H原子为1.2ml，则NH3的物质的量为0.4ml，；
故答案为：6.8；
【小问5详解】
根据公式，N=nNA；
故答案为：NA。
23. 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。
已知：①氯气和碱反应放出热量；
②温度高时，。
请回答下列问题：
（1）圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________；装置乙中饱和食盐水的作用是___________。
（2）漂白粉在空气中失效的原因是___________、___________(用化学方程式表示)。
（3）该小组制得的漂白粉中的量远大于的量，其主要原因是___________；为提高的含量，可采取的措施是___________(任写一种即可)。
【答案】（1） ①. ②. 吸收中的HCl气体
（2） ①. ②.
（3） ①. 氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应 ②. 将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率
【解析】
【小问1详解】
圆底烧瓶内二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为；甲装置制取的氯气含有氯化氢杂质，装置乙中饱和食盐水的作用是吸收中的HCl气体；
【小问2详解】
漂白粉在空气中和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定，分解为盐酸和氧气，漂白粉失效的原因是、；
【小问3详解】
氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应，所以制得的漂白粉中的量远大于的量；为提高的含量，可采取的措施是将丙装置浸在盛有冷水的水槽中。
24. 现有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列10种离子：Cl-、Na+、K+、NO、OH-、Fe2+、CO、NH、SO、H+。
（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：
（2）已知：酸性环境中，Fe2+被NO氧化，生成Fe3+和NO气体，请写出对应离子方程式：______；结合(1)可判断出，NO存在于_______溶液中。
（3）根据(1)和(2)可以确定，M溶液中含有的离子为_______。
【答案】（1） ①. N溶液中不含CO、SO(或M溶液中一定含有CO、SO) ②. 取M溶液进行焰色试验，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色
（2） ①. 3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O ②. M
（3）OH-、CO、SO、Na+、NO
【解析】
【分析】离子推断满足四个原则，①肯定性原则，根据现象肯定有哪些离子，肯定没有哪些离子，②互斥性原则，发生反应的离子不能共存，③电中性原则，有阳离子必定有阴离子，有阴离子必有阳离子，④进出性原则，实验中加入的离子，后续有检测不能确定该离子的存在。根据现象加入硝酸钡没有沉淀，说明N中没有碳酸根离子和硫酸根离子，也说明M中有碳酸根和硫酸根离子，M中有钠离子没有钾离子，M溶液显示碱性，说明氢离子在N中，与碳酸根离子不共存的Fe2+在N中，氢离子和硝酸根离子会与Fe2+反应，因此硝酸根离子在M中，这样M中有离子，根据电中性原则，N中还有Cl-离子，铵根离子与氢氧根离子不能共存，因此铵根离子在N中，N中共有的离子是。
【小问1详解】
根据现象加入硝酸钡没有沉淀，说明N中没有碳酸根离子和硫酸根离子，也说明M中有碳酸根和硫酸根离子；金属Na+， K+的检验用颜色反应来检验；
【小问2详解】
二价铁离子与氢离子和硝酸根反应，生成三价铁离子、一氧化氮气体和水，离子方程式为3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，硝酸根离子在M中；
【小问3详解】实验内容以及现象
结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生
_______
②_______
确定M溶液中含有Na+，不含K+
③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：必修第一册第一章、第二章(物质的量浓度不考)。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56
一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
1. 分类是认识和研究物质性质及其变化规律的一种常用的科学方法。下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相对应的是
A. 碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3B. 酸性氧化物、干冰、CO2
C. 酸、硫酸、H2SO3D. 碱、纯碱、Na2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．氧化亚铁化学式为FeO，故A错误；
B．固体CO2俗称干冰，属于酸性氧化物，故B正确；
C．硫酸化学式为H2SO4，故C错误；
D．Na2CO3俗称纯碱，属于盐，故D错误；
故选：B。
2. 我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是
A. 离子反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】挹其水熬之，则成胆矾：为化合反应，熬胆矾：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜为分解反应，为置换反应，且Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，不涉及复分解反应，故答案选：C。
3. 下列关于电解质电离的说法中正确的是
A. 电离是电解质解离为自由移动离子的过程
B. 电解质溶于水时都能完全发生电离
C. 电解质在熔融状态下都能发生电离
D. 电解质通电时才能发生电离
【答案】A
【解析】
【详解】A．电离是电解质在水溶液中或熔融状态下解离为自由移动离子的过程，A正确；
B．对于弱电解质来讲，只有部分电解质能解离为自由移动的离子，B错误；
C．有些电解质只能在水溶液中电离，例如氯化氢，C错误；
D．电解质电离不需要通电，D错误；
故选：A。
4. 将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是
A. 放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加
B. 放入稀溶液中：有氢气放出，有紫红色固体析出
C. 放入溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出
D. 放入滴有紫色石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗少量水，恢复到室温后，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，溶质质量分数不变，故A错误；
B．Na与水反应生成NaOH，NaOH与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会观察到有紫红色固体(Cu)析出，故B错误；
C．Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，有氢气放出，有白色沉淀生成，故C正确；
D．Na与水反应生成NaOH和氢气，紫色石蕊溶液遇碱变蓝，故D错误；
答案选C
5. 能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是
A. 固体Cu(OH)2和稀盐酸反应B. 澄清石灰水和HNO3溶液反应
C. KOH溶液和醋酸溶液反应D. 稀氨水和H2SO4、溶液反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．固体和稀盐酸反应的离子反应为，故A错误；
B．澄清石灰水和溶液反应的离子反应为，故B正确；
C．KOH溶液和醋酸溶液反应的离子反应为，故C错误；
D．和溶液反应的离子反应为，故D错误；
故选：B。
6. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B. 18gNH4＋所含电子数为11NA
C. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA
D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
【答案】D
【解析】
【详解】A.铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素化合价由0升高为+2，5.6g铁转移的电子数为0.2NA，故A错误；
B. 1个NH4＋含有10个电子，18gNH4＋所含电子数为10NA，故B错误；
C. 氦气的单原子分子，标准状况下，22.4L氦气含原子数为NA，故C错误；
D. 铝与足量的盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝元素化合价由0升高为+3，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA，故D正确。
7. 关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是 ( )
A. 1 ml任何气体所占的体积都约是22.4 L
B. 1 ml气体在非标准状况下的体积不可能是22.4 L
C. 气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体
D. 0.3 ml氢气与0.7 ml 氧气的混合气体的体积约是22.4 L
【答案】C
【解析】
【详解】A. 温度压强不知，气体摩尔体积不一定为22.4L，故A错误；
B. 气体的体积取决于气体存在的温度和压强，升高温度体积增大，增大压强体积减小，在一定的温度和压强下，如不是标准状况，1ml气体的体积可能为22.4L，如温度高于0℃时，压强增大，1ml气体的体积可能为22.4L，故B错误；
C. 摩尔体积就是标况下1ml气体所占有的体积，而一摩尔所含的分子数相同，无论是纯净气体或者是混合气体，只要分子数相同，在相同情况下所占据的体积就会相同，故C正确；
D. 没有说明是在标准状况下，所以0.3 ml氢气与0.7 ml 氧气的混合气体的体积不一定是22.4 L，故D错误；
正确答案是C。
【点睛】本题考查了气体摩尔体积的概念分析和条件应用判断，掌握概念实质和条件应用为解题关键。
8. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A. 钠着火可用泡沫灭火器扑灭
B. 氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
C. NaCl与NaOH灼烧时火焰颜色相同
D. 苏打可用于治疗胃酸过多
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠着火不能用泡沫灭火器扑灭，故A错误；
B．氧化钠和二氧化碳反应不能生成氧气，氧化钠不能用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，故B错误；
C．NaCl与NaOH都含有钠元素，灼烧时火焰颜色都呈黄色，故C正确；
D．小苏打可用于治疗胃酸过多，故D错误；
选C。
9. 鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适试剂是( )
A. 硝酸银溶液B. 淀粉碘化钾溶液C. 碳酸钠溶液D. 酚酞溶液
【答案】B
【解析】
【详解】氯水是氯气的水溶液，溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2；氯化氢溶于水即得到盐酸，含有的微粒是H＋、OH－、Cl－；
A. 结合以上分析可知，两种溶液中均含氯离子，与银离子反应均生成白色沉淀，无法鉴别，故A错误；
B. 结合以上分析可知，两种溶液相同的性质是都具有酸性，但氯水还具有强氧化性，能使碘化钾淀粉溶液变蓝色，可以鉴别两种溶液，故B正确；
C.结合以上分析可知，两种溶液均显酸性，都能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，无法鉴别，故C错误；
D. 结合以上分析可知，两种溶液均显酸性，酚酞遇酸不变色，无法鉴别，故D错误；
故答案选B。
【点睛】氯水溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2，因此氯水具有酸性、氧化性、漂白性；而盐酸溶液中微粒是H＋、OH－、Cl－，因此盐酸具有酸性。
10. 下列关于漂白粉的叙述错误的是
A. 可用于杀菌消毒B. 有效成分是氯化钙
C. 可用来漂白某些有色物质D. 工业上常用氯气和消石灰制得
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．漂白粉中含次氯酸根离子，有强氧化性，能消毒杀菌，A正确；
B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，B错误；
C．漂白粉有漂白性，可用来漂白某些有色物质，C正确；
D．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，工业上常用氯气和消石灰制得漂白粉，D正确；
选B。
11. 下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是
A. MnO→Mn2+B. Zn→Zn2+C. H2→H2OD. CuO→CuCl2
【答案】A
【解析】
【分析】还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高；氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。加入还原剂才能进行，说明原物质为氧化剂，化合价降低。
【详解】A．选项中锰元素由价价，化合价降低，A正确；
B．选项中锌元素由0价价，化合价升高，B错误；
C．选项中氢元素由0价价，化合价升高，C错误；
D．选项中铜元素化合价不变，D错误；
答案选A。
12. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的离子方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是
A. 反应Ⅰ的离子方程式为
B. 反应Ⅱ的氧化剂是
C. 反应Ⅲ的离子方程式为
D. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A ．由图可知反应Ⅰ过程中：Fe (NO)2+中铁由+2价变成+3价，氧气中氧由0价变成-2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式，A项正确；
B ．反应Ⅱ的Fe3+由+3价变成+2价，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+，B项错误；
C ．反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，离子方程式为，C项正确；
D ．NO与Fe2+反应生成Fe (NO)2+，Fe (NO)2+被氧化为Fe3+，同时又生成NO，且NO量不发生变化，则黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，D项正确；
故答案为：B。
13. 下列用双线桥法表示反应中电子转移正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．反应中O元素的化合价从-1价升高为0价，部分降低为-2价，反应中转移电子数为2，则用双线桥法表示反应中电子转移为，A项错误；
B．反应中Cl元素化合价降低得电子，I元素的化合价升高失电子，反应中转移电子数为2，则用双线桥法表示反应中电子转移为，B项错误；
C．反应中O元素化合价降低得电子，P元素化合价升高失电子，反应中转移电子数为20，则用双线桥法表示反应中电子转移为，C项正确；
D．反应Na2S2O3中S元素部分升高为+4价，部分降低为0价，硫酸中元素化合价没有变化，则用双线桥法表示反应中电子转移为，D项错误；
答案选C。
14. 下列离子方程式正确的是
A. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+
B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D. 向AgNO3溶液中加入金属Cu：Ag++Cu=Ag+Cu2+
【答案】A
【解析】
【详解】A．用稀盐酸除铁锈，离子方程式为：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+，故A正确；
B．盐酸的酸性强于碳酸，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故B错误；
C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．向AgNO3溶液中加入金属，离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D错误；
故选：A。
15. 某同学把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类物质，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以氢溴酸和碳酸钠反应生成溴化钠、二氧化碳、水，反应的方程式为，故A正确；
B．盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氢溴酸和硝酸银反应生成溴化银沉淀，反应方程式是，故B正确；
C．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以氢溴酸和氢氧化钠反应生成溴化钠和水，反应的方程式是，故C正确；
D．银和盐酸不反应，所以银和氢溴酸也不反应，故D错误；
选D。
16. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的操作是
A. 分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液
B. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
C. 分别在这两种物质的溶液中，加入同浓度的稀盐酸
D. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
【答案】B
【解析】
【详解】A． Na2CO3 和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀， NaHCO3 和氯化钙不反应，能用氯化钙鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 ，故不选A；
B． Na2CO3和 NaHCO3都能和石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用石灰水鉴别 Na2CO3和 NaHCO3，故选B；
C．碳酸钠和盐酸反应分两步进行 ， NaHCO3 和盐酸反应一步完成 ，碳酸氢钠和盐酸反应快，能用盐酸鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 ，故不选C；
D．碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，碳酸钠加热不分解，加热能鉴别 Na2CO3和 NaHCO3，故不选D；
选B。
17. 根据反应2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，推断浓盐酸具有的性质是
A. 只有酸性B. 只有氧化性
C. 只有还原性D. 有酸性和还原性
【答案】D
【解析】
【分析】盐酸在反应中可以显示酸性，也可以显示还原性，化合价升高显示还原性，形成盐酸盐显示酸性。在这个反应中，HCl中氯元素化合价有升高，显示有还原性，同时还生成KCl和MnCl2显示酸性，因此既具有酸性又具有还原性。
【详解】根据以上分析，浓盐酸有酸性和还原性，答案选D。
18. 标准状况下，将3.36L的CO2与一定量的Na2O2粉末充分反应后，得到气体2.24L。下列说法一定正确的是
A. 反应后得到的固体为混合物B. 反应前Na2O2的物质的量为0.2ml
C. 反应后固体增重4.4gD. 标准状况下，反应后生成O21.12L
【答案】D
【解析】
【分析】过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，3.36 L CO2的物质的量为0.15ml，反应后气体为2.24L，即0.1ml，由反应的化学方程式可知，若CO2完全转化为O2，则应生成0.075ml气体，但剩余气体大于0.075ml，说明CO2过量，过氧化钠完全反应生成碳酸钠，反应得到气体为CO2和O2的混合气体；根据方程式可知，每反应1mlCO2，则气体的物质的量减小0.5ml，该反应前后气体的物质的量减小0.15ml-0.1ml=0.05ml，说明反应了0.1mlCO2，生成0.05mlO2，剩余0.15ml-0.1ml=0.05mlCO2。
【详解】A．根据分析可知反应得到的固体只有碳酸钠，A错误；
B．根据分析可知反应消耗了0.1mlCO2，根据方程式可知Na2O2的物质的量为0.1ml，B错误；
C．根据分析可知CO2过量，过氧化钠完全反应生成碳酸钠，由方程式可知，反应后固体增重的量为CO的质量，0.1ml一氧化碳的质量为0.1ml×28g/ml=2.8g，C错误；
D．根据分析可知反应生成0.05mlO2，标况下体积为0.05ml×22.4L/ml=1.12L，D正确；
综上所述答案为D。
19. 工业上SO2尾气和Cr2O可通过Fe3+循环处理吸收，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是
A. 两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
B. 氧化性Cr2O＞SO2＞Fe3+
C. Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D. 第二个反应中1个Cr2O参与反应，转移3个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．在①反应中；作氧化剂，在②反应中为氧化产物，A错误；
B．①氧化性，②中氧化性，所以氧化性为，B错误；
C．重铬酸根具有氧化性，能将氧化为，而的氧化性大于，所以也能将氧化为，C正确；
D．1个参与反应，两个铬元素价态发生改变转移6个电子，D错误；
故选：C。
20. 某温度下，将一定量的Cl2通入过量的NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定Cl-与ClO的物质的量之比为8：1，则反应后溶液中ClO-与ClO的物质的量之比为
A. 21：5B. 11：3C. 3：1D. 4：1
【答案】C
【解析】
【详解】Cl-与的物质的量之比为8：1，则不妨设n(Cl-)=8ml，n(ClO)=1ml，根据得失电子守恒可得：8×1=1×5+n(ClO-)，解得n(ClO-)=3ml，故n(ClO-)：n(ClO)=3:1；
故答案为C。
二、非选择题(本题包括4小题，共40分)
21. 明胶磷酸盐缓冲液可以用于肉毒梭菌检样的制备、微生物的分离和鉴别等。
I.央视《每周质量报告》曝光了少数明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给个别制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知有毒胶囊中含有Fe(CrO2)2，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为_______，Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
（2）明胶溶于水形成胶体，与溶液相比，胶体最本质的特征是_______。
（3）将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，并继续加热，能形成胶体的是_______。
A. 冷水B. 沸水C. NaCl溶液D. NaOH溶液
II.磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3 (亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。回答下列问题：
（4）H3PO2中磷元素的化合价是_______；上述反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
（5）H3PO2属于______(选填“一”“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于______(填“正盐”或“酸式盐”)。
（6）H3PO2可将溶液中的Ag+转化为银，自身变为H3PO4，可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为_______。
【答案】（1） ①. +2 ②. 盐
（2）胶体粒子直径在1~100nm之间 （3）B
（4） ①. +1 ②. 不属于
（5） ①. 一元酸 ②. 正盐
（6）4：1
【解析】
【小问1详解】
根据元素化合价代数和为0的原则，O是-2价，Cr是+3价，得到Fe为+2价，Fe(CrO2)2属于亚铁盐类物质；
【小问2详解】
胶体区分其它分散系的本质特征就是分散质直径在1nm—100nm之间；
【小问3详解】
氢氧化铁胶体的制取就是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，故选B；
【小问4详解】
根据化合价代数和为0的原则，H为+1价，O是-2价，P为+1价，该反应中化合价没有变化，不是氧化还原反应；
【小问5详解】
次磷酸中加入过量的NaOH，生成NaH2PO2，说明NaH2PO2是正盐，次磷酸是一元酸，只电离一个氢离子；
【小问6详解】
根据氧化还原反应化合价升降原则，Ag化合价降低1，Ag+离子是氧化剂，P的化合价升高4，H3PO2是还原剂，，氧化剂和还原剂个数之比应该是4:1；
22. 回答下列问题：
（1）标准状况下，2mlNH3与______gCO2的体积相等。
（2）33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6mlCl-，则该氯化物的摩尔质量为_______。
（3）在同温同压下，质量均为44g的CO和CO2，其体积之比为_______。
（4）________gNH3中的H原子数目与0.6mlH2O中的H原子数目相同。
（5）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则标准状况下28g该气体所含的分子数为_______。
【答案】（1）88 （2）111g/ml
（3）11：7 （4）6.8
（5）NA
【解析】
【小问1详解】
根据标准状况下气体体积相同，则气体物质量相同，；
故答案为：88；
【小问2详解】
0.6mlCl-，则MgCl2为0.3ml，；
故答案为：111g/ml；；
【小问3详解】
同温同压下气体体积比等于物质的量之比，；
故答案为：11：7；
【小问4详解】
0.6mlH2O中的H原子为1.2ml，则NH3的物质的量为0.4ml，；
故答案为：6.8；
【小问5详解】
根据公式，N=nNA；
故答案为：NA。
23. 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。
已知：①氯气和碱反应放出热量；
②温度高时，。
请回答下列问题：
（1）圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________；装置乙中饱和食盐水的作用是___________。
（2）漂白粉在空气中失效的原因是___________、___________(用化学方程式表示)。
（3）该小组制得的漂白粉中的量远大于的量，其主要原因是___________；为提高的含量，可采取的措施是___________(任写一种即可)。
【答案】（1） ①. ②. 吸收中的HCl气体
（2） ①. ②.
（3） ①. 氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应 ②. 将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率
【解析】
【小问1详解】
圆底烧瓶内二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为；甲装置制取的氯气含有氯化氢杂质，装置乙中饱和食盐水的作用是吸收中的HCl气体；
【小问2详解】
漂白粉在空气中和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定，分解为盐酸和氧气，漂白粉失效的原因是、；
【小问3详解】
氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应，所以制得的漂白粉中的量远大于的量；为提高的含量，可采取的措施是将丙装置浸在盛有冷水的水槽中。
24. 现有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列10种离子：Cl-、Na+、K+、NO、OH-、Fe2+、CO、NH、SO、H+。
（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：
（2）已知：酸性环境中，Fe2+被NO氧化，生成Fe3+和NO气体，请写出对应离子方程式：______；结合(1)可判断出，NO存在于_______溶液中。
（3）根据(1)和(2)可以确定，M溶液中含有的离子为_______。
【答案】（1） ①. N溶液中不含CO、SO(或M溶液中一定含有CO、SO) ②. 取M溶液进行焰色试验，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色
（2） ①. 3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O ②. M
（3）OH-、CO、SO、Na+、NO
【解析】
【分析】离子推断满足四个原则，①肯定性原则，根据现象肯定有哪些离子，肯定没有哪些离子，②互斥性原则，发生反应的离子不能共存，③电中性原则，有阳离子必定有阴离子，有阴离子必有阳离子，④进出性原则，实验中加入的离子，后续有检测不能确定该离子的存在。根据现象加入硝酸钡没有沉淀，说明N中没有碳酸根离子和硫酸根离子，也说明M中有碳酸根和硫酸根离子，M中有钠离子没有钾离子，M溶液显示碱性，说明氢离子在N中，与碳酸根离子不共存的Fe2+在N中，氢离子和硝酸根离子会与Fe2+反应，因此硝酸根离子在M中，这样M中有离子，根据电中性原则，N中还有Cl-离子，铵根离子与氢氧根离子不能共存，因此铵根离子在N中，N中共有的离子是。
【小问1详解】
根据现象加入硝酸钡没有沉淀，说明N中没有碳酸根离子和硫酸根离子，也说明M中有碳酸根和硫酸根离子；金属Na+， K+的检验用颜色反应来检验；
【小问2详解】
二价铁离子与氢离子和硝酸根反应，生成三价铁离子、一氧化氮气体和水，离子方程式为3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，硝酸根离子在M中；
【小问3详解】实验内容以及现象
结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生
_______
②_______
确定M溶液中含有Na+，不含K+
③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色
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