还剩28页未读，
继续阅读
2023-2024学年浙江省宁波市慈溪市慈吉实验学校九年级上学期第一次调研科学试卷
展开
这是一份2023-2024学年浙江省宁波市慈溪市慈吉实验学校九年级上学期第一次调研科学试卷，共2页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）2022年11月22日，两辆“氢能重卡”从宁波右化园区加氢示范站驶出，标志着我市在氢能多元应用领域又有新突破。氢气的化学式是（ ）
A．HB．2HC．H+D．H2
2．（3分）下列与氧气有关的实验操作，需要纠正的是（ ）
A．制取氧气B．排水法收集氧气
C．检验氧气D．硫在氧气中燃烧
3．（3分）盐碱土里含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠等。碳酸钠的俗称是（ ）
A．消石灰B．纯碱C．火碱D．食盐
4．（3分）载人航天器中处理CO2的反应原理之一是2Li2O2+2CO2＝2X+O2，则X的化学式为（ ）
A．LiB．LiO2C．LiOHD．Li2CO3
5．（3分）我国古代用火法炼硫，其主要反应的化学方程式是FeS2 FeS+S。该反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
6．（3分）在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
7．（3分）有a、b两份等质量的双氧水溶液，在a份加入少量二氧化锰，下图是二者产生氧气的质量m与反应时间t的关系的图象（ ）
A．B．
C．D．
8．（3分）归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是呈酸性
B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C．碱溶液能使无色酚酞试液变红，则能使无色酚酞试液变红的一定是碱
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
9．（3分）下列物质暴露在空气中一段时间后，溶液的溶质质量分数会因为化学变化而变小的是（ ）
A．浓盐酸B．石灰水C．氯化钠溶液D．浓硫酸
10．（3分）初中科学实验中，有许多涉及操作上的“先”与“后”顺序的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，下列描述的实验操作中“先”“后”顺序正确的是（ ）
A．制取气体时，先装入药品，后检查装置的气密性
B．实验室制取二氧化碳时，先加石灰石，后加稀盐酸
C．加热高锰酸钾制取氧气实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水槽
D．稀释浓硫酸时先将浓硫酸倒入烧杯中后，将水沿着烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中
11．（3分）在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）
A．NH、Na+、NO、Cl﹣
B．CO、K+、Na+、SO
C．Cu2+、OH﹣、Cl﹣、Ba2+
D．Ag+、NO、Na+、C1﹣
12．（3分）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后（ ）
A．物质Y一定是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型为分解反应
C．反应后生成X的质量为12 g
D．参加反应的Z与W的质量比为4：1
13．（3分）将盛满氧气且等容积、等质量（含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细砂）的两个集气瓶置于天平的左右两盘，关闭止水夹。调至平衡。放入等质量的白磷和木炭（如图所示），然后分别设法将其点燃，使二者充分燃烧后并冷却至室温（a），此时的天平（ ）
A．偏向左B．偏向右
C．仍处于刻度盘中央D．先向左偏后向右偏
14．（3分）据图示判断X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X＞H＞Y＞ZB．Y＞Z＞X＞HC．Z＞Y＞X＞HD．X＞H＞Z＞Y
15．（3分）小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌
B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银
C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌
D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
16．（3分）要除去下列四种物质中的少量杂质（如表）。请选用正确的试剂及操作方法，下列组合中正确的是（ ）
A．甲—④B．乙—③C．丙—②D．丁—①
17．（3分）如图五环图中的每一个环代表初中科学中常见的一种物质，两环相交表示两者之间能相互反应。下列符合题意的是（ ）
A．①Fe ②AgNO3溶液 ③Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液
B．①AgNO3溶液 ②Cu ③Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液
C．①Fe ②AgNO3溶液 ③H2SO4溶液 ④Ca（OH）2溶液
D．①CuO ②H2SO4溶液 ⑧Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液
18．（3分）下列各组混合溶液中，能够发生复分解反应的是（ ）
A．Ca（OH）2、CuSO4B．BaCO3、NaCl
C．Ag2CO3、BaCl2D．Na2SO4、HCl
19．（3分）将下列溶液分别注入NaOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸溶液中，产生三种不同现象的是（ ）
A．无色酚酞试液B．MgCl2溶液
C．Na2CO3溶液D．BaCl2溶液
20．（3分）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
二、填空题（本大题共6小题，每空2分，共36分）
21．（8分）请从C、H、O、N、Na、Cl中选取适当元素，按要求用化学式或离子符号填空。
（1）式量最小的氧化物： 。
（2）一种非金属阳离子： 。
（3）一种强碱： 。
（4）一种强酸： 。
22．（4分）小科在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体。
（1）他闻了闻，初步判断为白醋，小科是利用白醋的 （填“物理”或“化学”）性质作出的判断。
（2）他取一定量此液体放入玻璃杯中，滴入石蕊试液，溶液变为 色。
23．（4分）如图是氢气在氧气中燃烧生成水的微观模拟图，请回答下列问题。
在B图中将相关粒子图形补充完整，并说明理由。
24．（6分）有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg （OH）2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：
（1）无色气体的化学式为 。
（2）反应生成白色沉淀Ⅱ的化学方程式 。
（3）原固体粉末中不能确定是否含有的物质是 。
25．（6分）如图所示装置有多种功能，如收集气体、洗涤气体、储存气体等。回答下列问题：
（1）若用此装置收集氧气，气体应从 端进入。
（2）将此装置倒置.收集某气体时，气体从b端进入，则该气体必须具有的性质是 。
（3）装置中预先装满水，用排水法将水排出贮气，则气体应从 端进入。
26．（8分）以下是质量分数相同的稀盐酸与Zn、Fe金属反应生成氢气的四个关系图，图中纵坐标Y均表示生成氢气的质量。根据下面的描述选择对应的图象（填写字母）
（1）足量的Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示所用金属质量的图 。
（2）足量的Zn和Fe分别跟等质量的稀盐酸反应，横坐标X表示反应时间的图 。
（3）等量的Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示反应时间的图 。
（4）等量Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示稀盐酸质量的图 。
三、实验探究题（本大题共3小题，每空3分，共30分）
27．（6分）室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后
（1）装置A中生石灰的作用是 。
（2）装置B、C中的实验现象说明与 接触是铁生锈的条件之一。
28．（15分）小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体、他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】此溶液的成分究竟是什么？
【提出猜想】猜想①全部是NaOH；猜想② ；猜想③全部都是Na2CO3。
【实验验证】
【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，而小张则认为猜想③也可能正确，理由是 。
于是小王又设计了如下补充实验：
（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入 溶液至不再产生沉淀，静置，分层。
（2）取上层清液向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质 ；反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
【反思】
该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示）： 。
29．（9分）如图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题。
（1）甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置是 。（选填字母）
（2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含 。
（3）丙同学在选用B装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，增补该对照实验的目的是 。
四、解答题（本大题共有5个小题，其中第30题8分，第31题6分，第32题6分，
30．（8分）金属材料在生产生活中有着广泛的应用。
（1）下列物质中不属于合金的是 （填字母）。
A.金刚石
B.青钢
C.生铁
（2）铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的 。
（3）人体中含量最高的金属元素是 。
（4）铝的活动性比铁强，但生活中常在铁的表面涂上铝粉。其原因是 。
31．（6分）香椿被称为“树上蔬菜”，是香椿树的嫩芽，它不仅营养丰富，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请计算：
（1）每个皂甙分子中有 个原子。
（2）皂甙中碳元素和氧元素的质量比为 。
（3）207g皂甙中有 g碳元素。
32．（6分）49g氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热后放出的氧气与多少克双氧水分解生成的氧气质量相等？
33．（6分）向8gCuO粉末中加入100g稀H2SO4恰好完全反应，该反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．求：
（1）生成CuSO4的质量；
（2）稀H2SO4溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（3）反应后CuSO4溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
34．（8分）实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计
（1）废液恰好处理完毕时。溶液的pH为 。
（2）图中m＝ g。
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
2023-2024学年浙江省宁波市慈溪市慈吉实验学校九年级（上）第一次调研科学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。请选出每小题中一个最符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）
1．（3分）2022年11月22日，两辆“氢能重卡”从宁波右化园区加氢示范站驶出，标志着我市在氢能多元应用领域又有新突破。氢气的化学式是（ ）
A．HB．2HC．H+D．H2
【答案】D
【分析】氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字。
【解答】解：氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，则氢气的化学式为H2。
故选：D。
2．（3分）下列与氧气有关的实验操作，需要纠正的是（ ）
A．制取氧气B．排水法收集氧气
C．检验氧气D．硫在氧气中燃烧
【答案】A
【分析】根据氧气的实验室制取方法以及实验操作的正确方法来分析。
【解答】解：A、该装置中的长颈漏斗没有伸入液面以下，图示错误；
B、氧气不易溶于水，图示正确；
C、氧气具有助燃性，因此可用带火星的木条检验氧气；
D、在做硫在氧气中燃烧实验时，可在实验前加入少量水，图示正确。
故选：A。
3．（3分）盐碱土里含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠等。碳酸钠的俗称是（ ）
A．消石灰B．纯碱C．火碱D．食盐
【答案】B
【分析】根据物质的名称以及俗称来分析。
【解答】解：消石灰是氢氧化钙的俗称，火碱是氢氧化钠的俗称，碳酸钠俗称纯碱。
故选：B。
4．（3分）载人航天器中处理CO2的反应原理之一是2Li2O2+2CO2＝2X+O2，则X的化学式为（ ）
A．LiB．LiO2C．LiOHD．Li2CO3
【答案】D
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式推断X的化学式。
【解答】解：由反应的化学方程式，反应前锂、氧、8、2，反应后的生成物中锂、氧、4、0，根据反应前后原子种类，则2X分子中含有4个锂原子，则每个X分子由2个锂原子，则物质X的化学式为Li2CO8。
故选：D。
5．（3分）我国古代用火法炼硫，其主要反应的化学方程式是FeS2 FeS+S。该反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
【答案】B
【分析】根据题意，我国古代用火法炼硫，其主要反应的化学方程式是FeS2FeS+S，结合化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的溶质，进行分析判断。
【解答】解：我国古代用火法炼硫，其主要反应的化学方程式是FeS2FeS+S，符合分解反应的特征。
故选：B。
6．（3分）在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
【答案】A
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析。
【解答】解：氧化铜、金属镁、活泼金属、碱，硝酸钡溶液与稀硫酸可以反应+反应，而是硫酸根与钡离子结合成硫酸钡沉淀，①②③说法正确。
7．（3分）有a、b两份等质量的双氧水溶液，在a份加入少量二氧化锰，下图是二者产生氧气的质量m与反应时间t的关系的图象（ ）
A．B．
C．D．
【答案】B
【分析】二氧化锰是该反应的催化剂，只能加快反应的速率，不能改变生成氧气的质量，据此分析解答即可。
【解答】解：催化剂能只能加快化学反应速率，根据双氧水制取氧气的特点，加入催化剂后速率加快，但b没有加，a的斜率应该比b大。
A、生成氧气的质量不相等，故A错误；
B、图示中a与b生成氧气的量相同；
C、因为a加了二氧化锰，不符合题意；
D、因为a加了二氧化锰，不符合题意。
故选：B。
8．（3分）归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是呈酸性
B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C．碱溶液能使无色酚酞试液变红，则能使无色酚酞试液变红的一定是碱
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】A
【分析】A、显酸性溶液能使石蕊变红色。
B、一种元素可以组成单质，也可以组成混合物。
C、显碱性溶液能使酚酞变红色。
D、碳酸盐、比较活泼的金属单质都能和盐酸反应生成气体。
【解答】解：A、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，故选项正确。
B、一种元素可以组成单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素。
C、能使酚酞变红色的不一定是碱，碳酸钠溶液能使酚酞变红色。
D、与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐、锌等物质也能和盐酸反应生成盐和氢气。
故选：A。
9．（3分）下列物质暴露在空气中一段时间后，溶液的溶质质量分数会因为化学变化而变小的是（ ）
A．浓盐酸B．石灰水C．氯化钠溶液D．浓硫酸
【答案】B
【分析】根据所给四种物质的性质进行分析，长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减小，说明这种溶液能够和空气中的成分发生化学变化而且生成了沉淀。
【解答】解：A、浓盐酸具有很强的挥发性，故A错误；
B、石灰水能够吸收空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钙沉淀，故B正确；
C、氯化钠溶液暴露在空气中一段时间后，故C错误；
D、浓硫酸能吸收空气中的水分而造成其溶质的质量分数变小，故D错误。
故选：B。
10．（3分）初中科学实验中，有许多涉及操作上的“先”与“后”顺序的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，下列描述的实验操作中“先”“后”顺序正确的是（ ）
A．制取气体时，先装入药品，后检查装置的气密性
B．实验室制取二氧化碳时，先加石灰石，后加稀盐酸
C．加热高锰酸钾制取氧气实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水槽
D．稀释浓硫酸时先将浓硫酸倒入烧杯中后，将水沿着烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中
【答案】B
【分析】A、根据制备气体的步骤来分析；
B、根据添加药品的顺序来分析；
C、根据加热高锰酸钾制氧气的步骤来分析；
D、根据稀释浓硫酸的方法来分析。
【解答】解：A、制取气体时，后向装置中加入药品，浪费药品；
B、实验室制取二氧化碳时，后加稀盐酸；
C、实验结束时，然后再熄灭酒精灯，说法错误；
D、稀释浓硫酸时，易溶于水，如果把水倒入浓硫酸中，放出的热足以使水沸腾，导致事故发生，并不断搅拌。
故选：B。
11．（3分）在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）
A．NH、Na+、NO、Cl﹣
B．CO、K+、Na+、SO
C．Cu2+、OH﹣、Cl﹣、Ba2+
D．Ag+、NO、Na+、C1﹣
【答案】A
【分析】离子能在溶液中大量共存，则离子之间不发生任何反应，如发生复分解反应生成沉淀、气体、弱电解质，或发生氧化还原反应、互促水解反应等；pH＝1的溶液中存在大量的氢离子．
【解答】解：pH＝1的溶液为酸性溶液，溶液中存在电离的氢离子，
A、NH+、NO、Cl﹣离子之间不发生反应，也不与氢离子反应，故符合题意；
B、CO，在溶液中不能够大量共存；
C、OH﹣能够与Cu6+、H+发生反应，在溶液中不能够大量共存；
D、Ag+能够与C1﹣发生反应，在溶液中不能够大量共存。
故选：A。
12．（3分）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后（ ）
A．物质Y一定是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型为分解反应
C．反应后生成X的质量为12 g
D．参加反应的Z与W的质量比为4：1
【答案】D
【分析】根据质量守恒定律进行分析，先根据反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和计算出反应后Y的质量；然后根据表格中的数据：反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物判断反应的类型；由表格信息即可推出一些量之间的关系．
【解答】解：
A、根据质量守恒定律，反应后质量增加的是生成物，由表格物质质量的变化可知Z，X是生成物，故A错误；
B、由A的分析可知该反应可表示为：Z+W→X，属化合反应；
C、反应后生成X的质量为12g﹣2g＝10g；
D、参加反应的Z与W的质量比为（16﹣8）g：（16﹣14）g＝2：1。
故选：D。
13．（3分）将盛满氧气且等容积、等质量（含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细砂）的两个集气瓶置于天平的左右两盘，关闭止水夹。调至平衡。放入等质量的白磷和木炭（如图所示），然后分别设法将其点燃，使二者充分燃烧后并冷却至室温（a），此时的天平（ ）
A．偏向左B．偏向右
C．仍处于刻度盘中央D．先向左偏后向右偏
【答案】A
【分析】白磷燃烧生成五氧化二磷，木炭燃烧生成二氧化碳。
【解答】解：白磷燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气，木炭燃烧生成二氧化碳，使二者充分燃烧后并冷却至室温，打开弹簧夹（a），此时的天平指针偏向左。
故选：A。
14．（3分）据图示判断X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X＞H＞Y＞ZB．Y＞Z＞X＞HC．Z＞Y＞X＞HD．X＞H＞Z＞Y
【答案】B
【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和酸溶液反应生成氢气；只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外。
【解答】解：由图可知，Z表面有X析出；X能与稀硫酸反应；Y表面有Z析出；则金属活动性由强到弱的顺序为Y＞Z＞X＞H。
故选：B。
15．（3分）小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌
B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银
C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌
D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
【答案】C
【分析】铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的，据此进行分析解答。
【解答】解：铁的金属活动性比银强，比锌弱；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应停止后过滤，有气泡产生，该金属应为铁。
A、滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银。
B、滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银。
C、滤渣中一定含有银和铁，故选项说法正确。
D、铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+3AgNO3═Fe（NO3）6+2Ag，由反应时的质量比可知，溶液的质量会减少。
故选：C。
16．（3分）要除去下列四种物质中的少量杂质（如表）。请选用正确的试剂及操作方法，下列组合中正确的是（ ）
A．甲—④B．乙—③C．丙—②D．丁—①
【答案】D
【分析】A、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。
B、完全反应后带入过量的碳酸钠。
C、氯化钙不能和氢氧化钾反应。
D、加热时稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水。
【解答】解：A、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，故选项不正确。
B、完全反应后带入过量的碳酸钠。
C、氯化钙不能和氢氧化钾反应，故选项不正确。
D、加热时稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，过滤得到铜。
故选：D。
17．（3分）如图五环图中的每一个环代表初中科学中常见的一种物质，两环相交表示两者之间能相互反应。下列符合题意的是（ ）
A．①Fe ②AgNO3溶液 ③Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液
B．①AgNO3溶液 ②Cu ③Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液
C．①Fe ②AgNO3溶液 ③H2SO4溶液 ④Ca（OH）2溶液
D．①CuO ②H2SO4溶液 ⑧Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液
【答案】A
【分析】根据常见酸碱盐及氧化物、金属的有关性质着手进行分析，采用排除法进行分析；要涉及到复分解反应的条件，即物质间结合能生成沉淀、气体或水，反应才能进行。
【解答】解：A、铁在银的前面，硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸、水和二氧化碳，故A正确；
B、铜在氢的后面，故B错误；
C、H2SO4溶液不与盐酸反应，故C错误；
D、硫酸不与盐酸反应。
故选：A。
18．（3分）下列各组混合溶液中，能够发生复分解反应的是（ ）
A．Ca（OH）2、CuSO4B．BaCO3、NaCl
C．Ag2CO3、BaCl2D．Na2SO4、HCl
【答案】A
【分析】根据复分解反应发生的条件是生成物中必须有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生进行解答。
【解答】解：A.碱和盐反应时，都必须可溶，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故A正确；
B.盐和盐反应都必须可溶，碳酸钡难溶于水，故B错误；
C.盐和盐反应都必须可溶，碳酸银不溶于水，故C错误；
D.硫酸钠和盐酸交换成分后没有沉淀、气体，二者不会发生反应；
故选：A。
19．（3分）将下列溶液分别注入NaOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸溶液中，产生三种不同现象的是（ ）
A．无色酚酞试液B．MgCl2溶液
C．Na2CO3溶液D．BaCl2溶液
【答案】C
【分析】A、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞变红色。
B、氯化镁和氢氧化钠、氢氧化钙反应生成都能够产生白色沉淀。
C、碳酸钠不能和氢氧化钠反应，能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
D、氯化钡不能和氢氧化钠、氢氧化钙反应。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞变红色。
B、氯化镁和氢氧化钠，该选项不正确。
C、碳酸钠不能和氢氧化钠反应，能和稀硫酸反应生成硫酸钠，实验现象分别是无明显现象、产生气泡。
D、氯化钡不能和氢氧化钠，都无明显现象。
故选：C。
20．（3分）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
【答案】D
【分析】向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，所加入的氢氧化钠溶液优先与稀盐酸发生中和反应，之后与氯化铜形成氢氧化铜沉淀；A点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，B点表示氢氧化钠与氯化铜恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算反应后生成的氯化钠的质量，进一步计算B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量。
【解答】解：A、由图中数据可知，故A说法正确；
B、反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl，故B说法正确；
C、设生成的氢氧化铜的质量为x
由图象可知，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为：200g﹣40g＝160g。
CuCl2+4NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
80 117
160g×10% x
解得：x＝19.8g
反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为：100g+200g﹣19.6g＝280.4g。
D、设40g10%氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z
NaOH+HCl═NaCl+H6O
40 58.5
40g×10% z
解得：z＝6.85g
反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为：5.85g+23.4g＝29.25g。
故D说法错误。
故选：D。
二、填空题（本大题共6小题，每空2分，共36分）
21．（8分）请从C、H、O、N、Na、Cl中选取适当元素，按要求用化学式或离子符号填空。
（1）式量最小的氧化物： H2O 。
（2）一种非金属阳离子： H+或 。
（3）一种强碱： NaOH 。
（4）一种强酸： HNO3 。
【答案】（1）H2O；
（2）H+或；
（3）NaOH；
（4）HNO3。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）式量最小的氧化物是水，化学式为：H2O；
（2）一种非金属阳离子为：H+或；
（3）一种常见的碱是氢氧化钠，化学式为：NaOH；
（4）一种强酸为：HNO3。
故答案为：（1）H2O；
（2）H+或；
（3）NaOH；
（4）HNO6。
22．（4分）小科在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体。
（1）他闻了闻，初步判断为白醋，小科是利用白醋的 物理 （填“物理”或“化学”）性质作出的判断。
（2）他取一定量此液体放入玻璃杯中，滴入石蕊试液，溶液变为 红 色。
【答案】（1）物理；
（2）红。
【分析】（1）物质的物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，常见的有：物质的颜色、状态、气味和味道、密度、溶解性、硬度、熔点、沸点等；
（2）紫色石蕊试液变遇酸变红色，遇碱变为蓝色，据此分析判断．
【解答】解：（1）物质的气味属于物质的物理性质；
（2）紫色石蕊试液变遇酸变红，酸性溶液使石蕊变成红色．
故答案为：（1）物理；
（2）红。
23．（4分）如图是氢气在氧气中燃烧生成水的微观模拟图，请回答下列问题。
在B图中将相关粒子图形补充完整，并说明理由。
【答案】。
【分析】根据微观反应示意图以及质量守恒定律来分析。
【解答】解：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，每个水分子是由2个氢原子与1个氧原子构成的。
故答案为：。
24．（6分）有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg （OH）2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：
（1）无色气体的化学式为 CO2 。
（2）反应生成白色沉淀Ⅱ的化学方程式 NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 。
（3）原固体粉末中不能确定是否含有的物质是 Mg （OH）2、NaCl 。
【答案】（1）CO2；
（2）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；
（3）Mg （OH）2、NaCl。
【分析】有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg （OH）2、CaCO3中的一种或多种。向固体粉末加入足量的水过滤，得到沉淀Ⅰ，往沉淀Ⅰ中加入足量稀盐酸有无色气体和蓝色溶液生成，CaCO3和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，说明固体粉末中含有碳酸钙，氢氧化铜沉淀和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，说明固体粉末中含有NaOH、CuCl2，氢氧化镁难溶于水，与盐酸反应得到无色溶液，所以无法确定原固体中是否含有氢氧化镁；氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，则无色溶液Ⅰ中一定含有钠离子和氯离子，所以后面实验对氯离子的检验没有意义，无法确定原固体中是否含有氯化钠；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，无色气体是碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体2。
（2）生成白色沉淀Ⅱ的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO8。
（3）氢氧化镁难溶于水，与盐酸反应得到无色溶液，所以原固体粉末中不能确定是否含有的物质是：Mg （OH）2、NaCl。
故答案为：
（1）CO2；
（2）NaCl+AgNO8═AgCl↓+NaNO3；
（3）Mg （OH）2、NaCl。
25．（6分）如图所示装置有多种功能，如收集气体、洗涤气体、储存气体等。回答下列问题：
（1）若用此装置收集氧气，气体应从 b 端进入。
（2）将此装置倒置.收集某气体时，气体从b端进入，则该气体必须具有的性质是 密度比空气小 。
（3）装置中预先装满水，用排水法将水排出贮气，则气体应从 a 端进入。
【答案】（1）b；
（2）密度比空气小；
（3）a。
【分析】收集方法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集；了解用此装置排空气法、排水集气法收集气体时，要收集的气体应从那端口通入。
【解答】解：（1）氧气的密度大于空气的密度，若用此装置收集氧气；
（2）将此装置倒置后，气体从b端进入集气；因此；
（3）装置中预先盛满水，将水排出贮气，气体的密度一般比水小，使瓶内压强增大，瓶内便收集到了所需气体。
故答案为：
（1）b；
（2）密度比空气小；
（3）a。
26．（8分）以下是质量分数相同的稀盐酸与Zn、Fe金属反应生成氢气的四个关系图，图中纵坐标Y均表示生成氢气的质量。根据下面的描述选择对应的图象（填写字母）
（1）足量的Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示所用金属质量的图 B 。
（2）足量的Zn和Fe分别跟等质量的稀盐酸反应，横坐标X表示反应时间的图 C 。
（3）等量的Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示反应时间的图 D 。
（4）等量Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示稀盐酸质量的图 A 。
【答案】见试题解答内容
【分析】根据已有的金属的性质结合图象进行分析解答即可。
【解答】解：（1）足量的Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，则锌反应的快，且铁产生的氢气的质量大于锌；
（2）足量的Zn和Fe分别跟等质量的稀盐酸反应，最终产生的氢气的质量相等；
（3）等量的Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示反应时间的图，故填：D；
（4）等量Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示稀盐酸质量的图，故填：A。
三、实验探究题（本大题共3小题，每空3分，共30分）
27．（6分）室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后
（1）装置A中生石灰的作用是 吸收水 。
（2）装置B、C中的实验现象说明与 氧气 接触是铁生锈的条件之一。
【答案】（1）吸收水。
（2）氧气。
【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。
【解答】解：（1）装置A中生石灰的作用是吸收水。
故答案为：吸收水。
（2）装置B（铁与氧气隔绝，不能生锈），生锈）中的实验现象说明与氧气接触是铁生锈的条件之一。
故答案为：氧气。
28．（15分）小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体、他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】此溶液的成分究竟是什么？
【提出猜想】猜想①全部是NaOH；猜想② 是NaOH和Na2CO3 ；猜想③全部都是Na2CO3。
【实验验证】
【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，而小张则认为猜想③也可能正确，理由是 碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红 。
于是小王又设计了如下补充实验：
（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入 氯化钡 溶液至不再产生沉淀，静置，分层。
（2）取上层清液向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质 CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓ ；反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
【反思】
该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示）： 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
【答案】【提出猜想】是NaOH和Na2CO3。
【讨论】碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红。
（1）氯化钡。
（2）CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓。
【反思】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色。
碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。
硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。
【解答】解：【提出猜想】猜想①全部是NaOH；猜想②是NaOH和Na2CO3；猜想③全部都是Na2CO3。
故答案为：是NaOH和Na2CO5。
【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，而小张则认为猜想③也可能正确。
故答案为：碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红。
（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入氯化钡溶液至不再产生沉淀，分层。
故答案为：氯化钡。
（2）取上层清液向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，化学方程式为CuSO4+5NaOH═Na2SO4+Cu（OH）4↓；反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
故答案为：CuSO4+2NaOH═Na7SO4+Cu（OH）2↓。
【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO2+H2O。
故答案为：2NaOH+CO6═Na2CO3+H7O。
29．（9分）如图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题。
（1）甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置是 BD 。（选填字母）
（2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含 氢元素 。
（3）丙同学在选用B装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，增补该对照实验的目的是 排除水中加入二氧化锰也会产生氧气 。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
（3）增补该对照实验的目的是：排除水中加入二氧化锰也会产生氧气。
【解答】解：（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，因此不需要加热，密度比空气的密度大；故答案为：BD；
（2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴；故答案为：氢元素；
（3）增补该对照实验的目的是：排除水中加入二氧化锰也会产生氧气；故答案为：排除水中加入二氧化锰也会产生氧气；
四、解答题（本大题共有5个小题，其中第30题8分，第31题6分，第32题6分，
30．（8分）金属材料在生产生活中有着广泛的应用。
（1）下列物质中不属于合金的是 A （填字母）。
A.金刚石
B.青钢
C.生铁
（2）铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的 导热性 。
（3）人体中含量最高的金属元素是 钙元素 。
（4）铝的活动性比铁强，但生活中常在铁的表面涂上铝粉。其原因是 通常情况下，铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对里面的金属起到保护作用 。
【答案】（1）A。
（2）导热性。
（3）钙元素。
（4）通常情况下，铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对里面的金属起到保护作用。
【分析】（1）合金是由金属和金属或非金属熔合而成具有金属特性的混合物。
（2）铜具有良好的导热性。
（3）人体中含量最高的金属元素是钙元素。
（4）通常情况下，铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
【解答】解：（1）A.金刚石是由碳元素组成的非金属单质，不是合金。
B.青钢中主要成分是铁，还含有其它物质。
C.生铁主要成分是铁，还含有碳等物质。
故答案为：A。
（2）铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的导热性。
故答案为：导热性。
（3）人体中含量最高的金属元素是钙元素。
故答案为：钙元素。
（4）铝的活动性比铁强，但生活中常在铁的表面涂上铝粉，铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
故答案为：通常情况下，铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
31．（6分）香椿被称为“树上蔬菜”，是香椿树的嫩芽，它不仅营养丰富，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请计算：
（1）每个皂甙分子中有 72 个原子。
（2）皂甙中碳元素和氧元素的质量比为 27：4 。
（3）207g皂甙中有 162 g碳元素。
【答案】（1）72；
（2）27：4；
（3）162。
【分析】（1）根据皂甙化学式的含义进行分析解答；
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数进行分析解答。
【解答】解：皂甙的化学式为C27H42O3，
（1）每个皂甙分子中有27+42+3＝72个原子；
（2）皂甙中碳元素和氧元素的质量比为（12×27）：（6×16）＝27：4；
（3）207g皂甙中有碳元素的质量＝207g××100%＝162g。
故答案为：
（1）72；
（2）27：4；
（3）162。
32．（6分）49g氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热后放出的氧气与多少克双氧水分解生成的氧气质量相等？
【答案】40.8。
【分析】根据反应的方程式利用生成的氧气质量相等找出氯酸钾与过氧化氢的关系式，在根据氯酸钾的质量即可计算出双氧水的质量。
【解答】解：设与质量为x的双氧水分解生成的氧气质量相等。
由2KClO32KCl+3O6↑、2H2O72H3O+O2↑得出：
2KClO7～6H2O4
245 204
49g x
解得：40.8g
答：与40.8克双氧水分解生成的氧气质量相等。
33．（6分）向8gCuO粉末中加入100g稀H2SO4恰好完全反应，该反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．求：
（1）生成CuSO4的质量；
（2）稀H2SO4溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（3）反应后CuSO4溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
【答案】见试题解答内容
【分析】根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．
【解答】解：（1）设硫酸质量为x，生成CuSO4的质量为y，
CuO+H2SO7═CuSO4+H2O，
80 98
2g x
＝＝，
x＝9.2g，y＝16g，
答：生成了16g硫酸铜．
（2）稀H2SO4溶液中溶质的质量分数为：×100%＝9.2%，
答：稀H2SO4溶液中溶质的质量分数为5.8%．
（3）反应后CuSO4溶液中溶质的质量分数为：×100%＝14.8%，
答：反应后CuSO4溶液中溶质的质量分数为14.6%．
34．（8分）实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计
（1）废液恰好处理完毕时。溶液的pH为 7 。
（2）图中m＝ 10 g。
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）碳酸钠和氢氧化钠都能与稀硫酸反应，恰好处理完毕时。溶液为中性pH为7；
（2）根据质量守恒定律可以解答；
（3）恰好处理完毕时，溶液中的溶质为硫酸钠，依据硫酸与硫酸钠的关系式可以计算硫酸钠的质量，根据溶质的质量分数公式即可解答。
【解答】解：（1）碳酸钠和氢氧化钠都能与稀硫酸反应，恰好处理完毕时；
（2）根据质量守恒定律10.22g+m﹣0.22g＝20g；m＝10g；
（3）参加反应的硫酸的质量为：10g×19.6%＝3.96g；
设，生成硫酸钠的质量为x；
H2SO4～Na8SO4
98 142
1.96g x
x＝2.84g
所得溶液的溶质质量分数是：＝14.7%，
答案：（1）7； （2）10；
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是14.2%。物 质
X
Y
Z
W
反应前的质量（g）
2
1
16
16
反应后的质量（g）
12
m
8
14
序号
物质
杂质
可选用的试剂
甲
CaCO3
KCl
①加过量的稀H2SO4，微热，过滤；②溶解后加适量KOH溶液；③溶解后将过量Na2CO3过滤，蒸发；④加热（或高温灼烧）
乙
Na2SO4
CuSO4
丙
NaCl
CaCl2
丁
Cu
CuO
操作
现象
（1）
取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液
无色酚酞变红
（2）
取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸
有气泡产生
物 质
X
Y
Z
W
反应前的质量（g）
2
1
16
16
反应后的质量（g）
12
m
8
14
序号
物质
杂质
可选用的试剂
甲
CaCO3
KCl
①加过量的稀H2SO4，微热，过滤；②溶解后加适量KOH溶液；③溶解后将过量Na2CO3过滤，蒸发；④加热（或高温灼烧）
乙
Na2SO4
CuSO4
丙
NaCl
CaCl2
丁
Cu
CuO
操作
现象
（1）
取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液
无色酚酞变红
（2）
取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸
有气泡产生
1．（3分）2022年11月22日，两辆“氢能重卡”从宁波右化园区加氢示范站驶出，标志着我市在氢能多元应用领域又有新突破。氢气的化学式是（ ）
A．HB．2HC．H+D．H2
2．（3分）下列与氧气有关的实验操作，需要纠正的是（ ）
A．制取氧气B．排水法收集氧气
C．检验氧气D．硫在氧气中燃烧
3．（3分）盐碱土里含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠等。碳酸钠的俗称是（ ）
A．消石灰B．纯碱C．火碱D．食盐
4．（3分）载人航天器中处理CO2的反应原理之一是2Li2O2+2CO2＝2X+O2，则X的化学式为（ ）
A．LiB．LiO2C．LiOHD．Li2CO3
5．（3分）我国古代用火法炼硫，其主要反应的化学方程式是FeS2 FeS+S。该反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
6．（3分）在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
7．（3分）有a、b两份等质量的双氧水溶液，在a份加入少量二氧化锰，下图是二者产生氧气的质量m与反应时间t的关系的图象（ ）
A．B．
C．D．
8．（3分）归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是呈酸性
B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C．碱溶液能使无色酚酞试液变红，则能使无色酚酞试液变红的一定是碱
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
9．（3分）下列物质暴露在空气中一段时间后，溶液的溶质质量分数会因为化学变化而变小的是（ ）
A．浓盐酸B．石灰水C．氯化钠溶液D．浓硫酸
10．（3分）初中科学实验中，有许多涉及操作上的“先”与“后”顺序的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，下列描述的实验操作中“先”“后”顺序正确的是（ ）
A．制取气体时，先装入药品，后检查装置的气密性
B．实验室制取二氧化碳时，先加石灰石，后加稀盐酸
C．加热高锰酸钾制取氧气实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水槽
D．稀释浓硫酸时先将浓硫酸倒入烧杯中后，将水沿着烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中
11．（3分）在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）
A．NH、Na+、NO、Cl﹣
B．CO、K+、Na+、SO
C．Cu2+、OH﹣、Cl﹣、Ba2+
D．Ag+、NO、Na+、C1﹣
12．（3分）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后（ ）
A．物质Y一定是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型为分解反应
C．反应后生成X的质量为12 g
D．参加反应的Z与W的质量比为4：1
13．（3分）将盛满氧气且等容积、等质量（含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细砂）的两个集气瓶置于天平的左右两盘，关闭止水夹。调至平衡。放入等质量的白磷和木炭（如图所示），然后分别设法将其点燃，使二者充分燃烧后并冷却至室温（a），此时的天平（ ）
A．偏向左B．偏向右
C．仍处于刻度盘中央D．先向左偏后向右偏
14．（3分）据图示判断X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X＞H＞Y＞ZB．Y＞Z＞X＞HC．Z＞Y＞X＞HD．X＞H＞Z＞Y
15．（3分）小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌
B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银
C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌
D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
16．（3分）要除去下列四种物质中的少量杂质（如表）。请选用正确的试剂及操作方法，下列组合中正确的是（ ）
A．甲—④B．乙—③C．丙—②D．丁—①
17．（3分）如图五环图中的每一个环代表初中科学中常见的一种物质，两环相交表示两者之间能相互反应。下列符合题意的是（ ）
A．①Fe ②AgNO3溶液 ③Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液
B．①AgNO3溶液 ②Cu ③Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液
C．①Fe ②AgNO3溶液 ③H2SO4溶液 ④Ca（OH）2溶液
D．①CuO ②H2SO4溶液 ⑧Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液
18．（3分）下列各组混合溶液中，能够发生复分解反应的是（ ）
A．Ca（OH）2、CuSO4B．BaCO3、NaCl
C．Ag2CO3、BaCl2D．Na2SO4、HCl
19．（3分）将下列溶液分别注入NaOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸溶液中，产生三种不同现象的是（ ）
A．无色酚酞试液B．MgCl2溶液
C．Na2CO3溶液D．BaCl2溶液
20．（3分）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
二、填空题（本大题共6小题，每空2分，共36分）
21．（8分）请从C、H、O、N、Na、Cl中选取适当元素，按要求用化学式或离子符号填空。
（1）式量最小的氧化物： 。
（2）一种非金属阳离子： 。
（3）一种强碱： 。
（4）一种强酸： 。
22．（4分）小科在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体。
（1）他闻了闻，初步判断为白醋，小科是利用白醋的 （填“物理”或“化学”）性质作出的判断。
（2）他取一定量此液体放入玻璃杯中，滴入石蕊试液，溶液变为 色。
23．（4分）如图是氢气在氧气中燃烧生成水的微观模拟图，请回答下列问题。
在B图中将相关粒子图形补充完整，并说明理由。
24．（6分）有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg （OH）2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：
（1）无色气体的化学式为 。
（2）反应生成白色沉淀Ⅱ的化学方程式 。
（3）原固体粉末中不能确定是否含有的物质是 。
25．（6分）如图所示装置有多种功能，如收集气体、洗涤气体、储存气体等。回答下列问题：
（1）若用此装置收集氧气，气体应从 端进入。
（2）将此装置倒置.收集某气体时，气体从b端进入，则该气体必须具有的性质是 。
（3）装置中预先装满水，用排水法将水排出贮气，则气体应从 端进入。
26．（8分）以下是质量分数相同的稀盐酸与Zn、Fe金属反应生成氢气的四个关系图，图中纵坐标Y均表示生成氢气的质量。根据下面的描述选择对应的图象（填写字母）
（1）足量的Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示所用金属质量的图 。
（2）足量的Zn和Fe分别跟等质量的稀盐酸反应，横坐标X表示反应时间的图 。
（3）等量的Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示反应时间的图 。
（4）等量Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示稀盐酸质量的图 。
三、实验探究题（本大题共3小题，每空3分，共30分）
27．（6分）室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后
（1）装置A中生石灰的作用是 。
（2）装置B、C中的实验现象说明与 接触是铁生锈的条件之一。
28．（15分）小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体、他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】此溶液的成分究竟是什么？
【提出猜想】猜想①全部是NaOH；猜想② ；猜想③全部都是Na2CO3。
【实验验证】
【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，而小张则认为猜想③也可能正确，理由是 。
于是小王又设计了如下补充实验：
（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入 溶液至不再产生沉淀，静置，分层。
（2）取上层清液向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质 ；反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
【反思】
该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示）： 。
29．（9分）如图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题。
（1）甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置是 。（选填字母）
（2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含 。
（3）丙同学在选用B装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，增补该对照实验的目的是 。
四、解答题（本大题共有5个小题，其中第30题8分，第31题6分，第32题6分，
30．（8分）金属材料在生产生活中有着广泛的应用。
（1）下列物质中不属于合金的是 （填字母）。
A.金刚石
B.青钢
C.生铁
（2）铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的 。
（3）人体中含量最高的金属元素是 。
（4）铝的活动性比铁强，但生活中常在铁的表面涂上铝粉。其原因是 。
31．（6分）香椿被称为“树上蔬菜”，是香椿树的嫩芽，它不仅营养丰富，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请计算：
（1）每个皂甙分子中有 个原子。
（2）皂甙中碳元素和氧元素的质量比为 。
（3）207g皂甙中有 g碳元素。
32．（6分）49g氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热后放出的氧气与多少克双氧水分解生成的氧气质量相等？
33．（6分）向8gCuO粉末中加入100g稀H2SO4恰好完全反应，该反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．求：
（1）生成CuSO4的质量；
（2）稀H2SO4溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（3）反应后CuSO4溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
34．（8分）实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计
（1）废液恰好处理完毕时。溶液的pH为 。
（2）图中m＝ g。
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
2023-2024学年浙江省宁波市慈溪市慈吉实验学校九年级（上）第一次调研科学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。请选出每小题中一个最符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）
1．（3分）2022年11月22日，两辆“氢能重卡”从宁波右化园区加氢示范站驶出，标志着我市在氢能多元应用领域又有新突破。氢气的化学式是（ ）
A．HB．2HC．H+D．H2
【答案】D
【分析】氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字。
【解答】解：氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，则氢气的化学式为H2。
故选：D。
2．（3分）下列与氧气有关的实验操作，需要纠正的是（ ）
A．制取氧气B．排水法收集氧气
C．检验氧气D．硫在氧气中燃烧
【答案】A
【分析】根据氧气的实验室制取方法以及实验操作的正确方法来分析。
【解答】解：A、该装置中的长颈漏斗没有伸入液面以下，图示错误；
B、氧气不易溶于水，图示正确；
C、氧气具有助燃性，因此可用带火星的木条检验氧气；
D、在做硫在氧气中燃烧实验时，可在实验前加入少量水，图示正确。
故选：A。
3．（3分）盐碱土里含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠等。碳酸钠的俗称是（ ）
A．消石灰B．纯碱C．火碱D．食盐
【答案】B
【分析】根据物质的名称以及俗称来分析。
【解答】解：消石灰是氢氧化钙的俗称，火碱是氢氧化钠的俗称，碳酸钠俗称纯碱。
故选：B。
4．（3分）载人航天器中处理CO2的反应原理之一是2Li2O2+2CO2＝2X+O2，则X的化学式为（ ）
A．LiB．LiO2C．LiOHD．Li2CO3
【答案】D
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式推断X的化学式。
【解答】解：由反应的化学方程式，反应前锂、氧、8、2，反应后的生成物中锂、氧、4、0，根据反应前后原子种类，则2X分子中含有4个锂原子，则每个X分子由2个锂原子，则物质X的化学式为Li2CO8。
故选：D。
5．（3分）我国古代用火法炼硫，其主要反应的化学方程式是FeS2 FeS+S。该反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
【答案】B
【分析】根据题意，我国古代用火法炼硫，其主要反应的化学方程式是FeS2FeS+S，结合化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的溶质，进行分析判断。
【解答】解：我国古代用火法炼硫，其主要反应的化学方程式是FeS2FeS+S，符合分解反应的特征。
故选：B。
6．（3分）在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
【答案】A
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析。
【解答】解：氧化铜、金属镁、活泼金属、碱，硝酸钡溶液与稀硫酸可以反应+反应，而是硫酸根与钡离子结合成硫酸钡沉淀，①②③说法正确。
7．（3分）有a、b两份等质量的双氧水溶液，在a份加入少量二氧化锰，下图是二者产生氧气的质量m与反应时间t的关系的图象（ ）
A．B．
C．D．
【答案】B
【分析】二氧化锰是该反应的催化剂，只能加快反应的速率，不能改变生成氧气的质量，据此分析解答即可。
【解答】解：催化剂能只能加快化学反应速率，根据双氧水制取氧气的特点，加入催化剂后速率加快，但b没有加，a的斜率应该比b大。
A、生成氧气的质量不相等，故A错误；
B、图示中a与b生成氧气的量相同；
C、因为a加了二氧化锰，不符合题意；
D、因为a加了二氧化锰，不符合题意。
故选：B。
8．（3分）归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是呈酸性
B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C．碱溶液能使无色酚酞试液变红，则能使无色酚酞试液变红的一定是碱
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】A
【分析】A、显酸性溶液能使石蕊变红色。
B、一种元素可以组成单质，也可以组成混合物。
C、显碱性溶液能使酚酞变红色。
D、碳酸盐、比较活泼的金属单质都能和盐酸反应生成气体。
【解答】解：A、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，故选项正确。
B、一种元素可以组成单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素。
C、能使酚酞变红色的不一定是碱，碳酸钠溶液能使酚酞变红色。
D、与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐、锌等物质也能和盐酸反应生成盐和氢气。
故选：A。
9．（3分）下列物质暴露在空气中一段时间后，溶液的溶质质量分数会因为化学变化而变小的是（ ）
A．浓盐酸B．石灰水C．氯化钠溶液D．浓硫酸
【答案】B
【分析】根据所给四种物质的性质进行分析，长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减小，说明这种溶液能够和空气中的成分发生化学变化而且生成了沉淀。
【解答】解：A、浓盐酸具有很强的挥发性，故A错误；
B、石灰水能够吸收空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钙沉淀，故B正确；
C、氯化钠溶液暴露在空气中一段时间后，故C错误；
D、浓硫酸能吸收空气中的水分而造成其溶质的质量分数变小，故D错误。
故选：B。
10．（3分）初中科学实验中，有许多涉及操作上的“先”与“后”顺序的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，下列描述的实验操作中“先”“后”顺序正确的是（ ）
A．制取气体时，先装入药品，后检查装置的气密性
B．实验室制取二氧化碳时，先加石灰石，后加稀盐酸
C．加热高锰酸钾制取氧气实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水槽
D．稀释浓硫酸时先将浓硫酸倒入烧杯中后，将水沿着烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中
【答案】B
【分析】A、根据制备气体的步骤来分析；
B、根据添加药品的顺序来分析；
C、根据加热高锰酸钾制氧气的步骤来分析；
D、根据稀释浓硫酸的方法来分析。
【解答】解：A、制取气体时，后向装置中加入药品，浪费药品；
B、实验室制取二氧化碳时，后加稀盐酸；
C、实验结束时，然后再熄灭酒精灯，说法错误；
D、稀释浓硫酸时，易溶于水，如果把水倒入浓硫酸中，放出的热足以使水沸腾，导致事故发生，并不断搅拌。
故选：B。
11．（3分）在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）
A．NH、Na+、NO、Cl﹣
B．CO、K+、Na+、SO
C．Cu2+、OH﹣、Cl﹣、Ba2+
D．Ag+、NO、Na+、C1﹣
【答案】A
【分析】离子能在溶液中大量共存，则离子之间不发生任何反应，如发生复分解反应生成沉淀、气体、弱电解质，或发生氧化还原反应、互促水解反应等；pH＝1的溶液中存在大量的氢离子．
【解答】解：pH＝1的溶液为酸性溶液，溶液中存在电离的氢离子，
A、NH+、NO、Cl﹣离子之间不发生反应，也不与氢离子反应，故符合题意；
B、CO，在溶液中不能够大量共存；
C、OH﹣能够与Cu6+、H+发生反应，在溶液中不能够大量共存；
D、Ag+能够与C1﹣发生反应，在溶液中不能够大量共存。
故选：A。
12．（3分）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后（ ）
A．物质Y一定是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型为分解反应
C．反应后生成X的质量为12 g
D．参加反应的Z与W的质量比为4：1
【答案】D
【分析】根据质量守恒定律进行分析，先根据反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和计算出反应后Y的质量；然后根据表格中的数据：反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物判断反应的类型；由表格信息即可推出一些量之间的关系．
【解答】解：
A、根据质量守恒定律，反应后质量增加的是生成物，由表格物质质量的变化可知Z，X是生成物，故A错误；
B、由A的分析可知该反应可表示为：Z+W→X，属化合反应；
C、反应后生成X的质量为12g﹣2g＝10g；
D、参加反应的Z与W的质量比为（16﹣8）g：（16﹣14）g＝2：1。
故选：D。
13．（3分）将盛满氧气且等容积、等质量（含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细砂）的两个集气瓶置于天平的左右两盘，关闭止水夹。调至平衡。放入等质量的白磷和木炭（如图所示），然后分别设法将其点燃，使二者充分燃烧后并冷却至室温（a），此时的天平（ ）
A．偏向左B．偏向右
C．仍处于刻度盘中央D．先向左偏后向右偏
【答案】A
【分析】白磷燃烧生成五氧化二磷，木炭燃烧生成二氧化碳。
【解答】解：白磷燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气，木炭燃烧生成二氧化碳，使二者充分燃烧后并冷却至室温，打开弹簧夹（a），此时的天平指针偏向左。
故选：A。
14．（3分）据图示判断X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X＞H＞Y＞ZB．Y＞Z＞X＞HC．Z＞Y＞X＞HD．X＞H＞Z＞Y
【答案】B
【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和酸溶液反应生成氢气；只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外。
【解答】解：由图可知，Z表面有X析出；X能与稀硫酸反应；Y表面有Z析出；则金属活动性由强到弱的顺序为Y＞Z＞X＞H。
故选：B。
15．（3分）小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌
B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银
C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌
D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
【答案】C
【分析】铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的，据此进行分析解答。
【解答】解：铁的金属活动性比银强，比锌弱；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应停止后过滤，有气泡产生，该金属应为铁。
A、滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银。
B、滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银。
C、滤渣中一定含有银和铁，故选项说法正确。
D、铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+3AgNO3═Fe（NO3）6+2Ag，由反应时的质量比可知，溶液的质量会减少。
故选：C。
16．（3分）要除去下列四种物质中的少量杂质（如表）。请选用正确的试剂及操作方法，下列组合中正确的是（ ）
A．甲—④B．乙—③C．丙—②D．丁—①
【答案】D
【分析】A、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。
B、完全反应后带入过量的碳酸钠。
C、氯化钙不能和氢氧化钾反应。
D、加热时稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水。
【解答】解：A、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，故选项不正确。
B、完全反应后带入过量的碳酸钠。
C、氯化钙不能和氢氧化钾反应，故选项不正确。
D、加热时稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，过滤得到铜。
故选：D。
17．（3分）如图五环图中的每一个环代表初中科学中常见的一种物质，两环相交表示两者之间能相互反应。下列符合题意的是（ ）
A．①Fe ②AgNO3溶液 ③Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液
B．①AgNO3溶液 ②Cu ③Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液
C．①Fe ②AgNO3溶液 ③H2SO4溶液 ④Ca（OH）2溶液
D．①CuO ②H2SO4溶液 ⑧Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液
【答案】A
【分析】根据常见酸碱盐及氧化物、金属的有关性质着手进行分析，采用排除法进行分析；要涉及到复分解反应的条件，即物质间结合能生成沉淀、气体或水，反应才能进行。
【解答】解：A、铁在银的前面，硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸、水和二氧化碳，故A正确；
B、铜在氢的后面，故B错误；
C、H2SO4溶液不与盐酸反应，故C错误；
D、硫酸不与盐酸反应。
故选：A。
18．（3分）下列各组混合溶液中，能够发生复分解反应的是（ ）
A．Ca（OH）2、CuSO4B．BaCO3、NaCl
C．Ag2CO3、BaCl2D．Na2SO4、HCl
【答案】A
【分析】根据复分解反应发生的条件是生成物中必须有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生进行解答。
【解答】解：A.碱和盐反应时，都必须可溶，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故A正确；
B.盐和盐反应都必须可溶，碳酸钡难溶于水，故B错误；
C.盐和盐反应都必须可溶，碳酸银不溶于水，故C错误；
D.硫酸钠和盐酸交换成分后没有沉淀、气体，二者不会发生反应；
故选：A。
19．（3分）将下列溶液分别注入NaOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸溶液中，产生三种不同现象的是（ ）
A．无色酚酞试液B．MgCl2溶液
C．Na2CO3溶液D．BaCl2溶液
【答案】C
【分析】A、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞变红色。
B、氯化镁和氢氧化钠、氢氧化钙反应生成都能够产生白色沉淀。
C、碳酸钠不能和氢氧化钠反应，能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
D、氯化钡不能和氢氧化钠、氢氧化钙反应。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞变红色。
B、氯化镁和氢氧化钠，该选项不正确。
C、碳酸钠不能和氢氧化钠反应，能和稀硫酸反应生成硫酸钠，实验现象分别是无明显现象、产生气泡。
D、氯化钡不能和氢氧化钠，都无明显现象。
故选：C。
20．（3分）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
【答案】D
【分析】向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，所加入的氢氧化钠溶液优先与稀盐酸发生中和反应，之后与氯化铜形成氢氧化铜沉淀；A点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，B点表示氢氧化钠与氯化铜恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算反应后生成的氯化钠的质量，进一步计算B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量。
【解答】解：A、由图中数据可知，故A说法正确；
B、反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl，故B说法正确；
C、设生成的氢氧化铜的质量为x
由图象可知，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为：200g﹣40g＝160g。
CuCl2+4NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
80 117
160g×10% x
解得：x＝19.8g
反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为：100g+200g﹣19.6g＝280.4g。
D、设40g10%氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z
NaOH+HCl═NaCl+H6O
40 58.5
40g×10% z
解得：z＝6.85g
反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为：5.85g+23.4g＝29.25g。
故D说法错误。
故选：D。
二、填空题（本大题共6小题，每空2分，共36分）
21．（8分）请从C、H、O、N、Na、Cl中选取适当元素，按要求用化学式或离子符号填空。
（1）式量最小的氧化物： H2O 。
（2）一种非金属阳离子： H+或 。
（3）一种强碱： NaOH 。
（4）一种强酸： HNO3 。
【答案】（1）H2O；
（2）H+或；
（3）NaOH；
（4）HNO3。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）式量最小的氧化物是水，化学式为：H2O；
（2）一种非金属阳离子为：H+或；
（3）一种常见的碱是氢氧化钠，化学式为：NaOH；
（4）一种强酸为：HNO3。
故答案为：（1）H2O；
（2）H+或；
（3）NaOH；
（4）HNO6。
22．（4分）小科在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体。
（1）他闻了闻，初步判断为白醋，小科是利用白醋的 物理 （填“物理”或“化学”）性质作出的判断。
（2）他取一定量此液体放入玻璃杯中，滴入石蕊试液，溶液变为 红 色。
【答案】（1）物理；
（2）红。
【分析】（1）物质的物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，常见的有：物质的颜色、状态、气味和味道、密度、溶解性、硬度、熔点、沸点等；
（2）紫色石蕊试液变遇酸变红色，遇碱变为蓝色，据此分析判断．
【解答】解：（1）物质的气味属于物质的物理性质；
（2）紫色石蕊试液变遇酸变红，酸性溶液使石蕊变成红色．
故答案为：（1）物理；
（2）红。
23．（4分）如图是氢气在氧气中燃烧生成水的微观模拟图，请回答下列问题。
在B图中将相关粒子图形补充完整，并说明理由。
【答案】。
【分析】根据微观反应示意图以及质量守恒定律来分析。
【解答】解：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，每个水分子是由2个氢原子与1个氧原子构成的。
故答案为：。
24．（6分）有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg （OH）2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：
（1）无色气体的化学式为 CO2 。
（2）反应生成白色沉淀Ⅱ的化学方程式 NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 。
（3）原固体粉末中不能确定是否含有的物质是 Mg （OH）2、NaCl 。
【答案】（1）CO2；
（2）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；
（3）Mg （OH）2、NaCl。
【分析】有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg （OH）2、CaCO3中的一种或多种。向固体粉末加入足量的水过滤，得到沉淀Ⅰ，往沉淀Ⅰ中加入足量稀盐酸有无色气体和蓝色溶液生成，CaCO3和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，说明固体粉末中含有碳酸钙，氢氧化铜沉淀和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，说明固体粉末中含有NaOH、CuCl2，氢氧化镁难溶于水，与盐酸反应得到无色溶液，所以无法确定原固体中是否含有氢氧化镁；氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，则无色溶液Ⅰ中一定含有钠离子和氯离子，所以后面实验对氯离子的检验没有意义，无法确定原固体中是否含有氯化钠；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，无色气体是碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体2。
（2）生成白色沉淀Ⅱ的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO8。
（3）氢氧化镁难溶于水，与盐酸反应得到无色溶液，所以原固体粉末中不能确定是否含有的物质是：Mg （OH）2、NaCl。
故答案为：
（1）CO2；
（2）NaCl+AgNO8═AgCl↓+NaNO3；
（3）Mg （OH）2、NaCl。
25．（6分）如图所示装置有多种功能，如收集气体、洗涤气体、储存气体等。回答下列问题：
（1）若用此装置收集氧气，气体应从 b 端进入。
（2）将此装置倒置.收集某气体时，气体从b端进入，则该气体必须具有的性质是 密度比空气小 。
（3）装置中预先装满水，用排水法将水排出贮气，则气体应从 a 端进入。
【答案】（1）b；
（2）密度比空气小；
（3）a。
【分析】收集方法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集；了解用此装置排空气法、排水集气法收集气体时，要收集的气体应从那端口通入。
【解答】解：（1）氧气的密度大于空气的密度，若用此装置收集氧气；
（2）将此装置倒置后，气体从b端进入集气；因此；
（3）装置中预先盛满水，将水排出贮气，气体的密度一般比水小，使瓶内压强增大，瓶内便收集到了所需气体。
故答案为：
（1）b；
（2）密度比空气小；
（3）a。
26．（8分）以下是质量分数相同的稀盐酸与Zn、Fe金属反应生成氢气的四个关系图，图中纵坐标Y均表示生成氢气的质量。根据下面的描述选择对应的图象（填写字母）
（1）足量的Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示所用金属质量的图 B 。
（2）足量的Zn和Fe分别跟等质量的稀盐酸反应，横坐标X表示反应时间的图 C 。
（3）等量的Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示反应时间的图 D 。
（4）等量Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示稀盐酸质量的图 A 。
【答案】见试题解答内容
【分析】根据已有的金属的性质结合图象进行分析解答即可。
【解答】解：（1）足量的Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，则锌反应的快，且铁产生的氢气的质量大于锌；
（2）足量的Zn和Fe分别跟等质量的稀盐酸反应，最终产生的氢气的质量相等；
（3）等量的Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示反应时间的图，故填：D；
（4）等量Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示稀盐酸质量的图，故填：A。
三、实验探究题（本大题共3小题，每空3分，共30分）
27．（6分）室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后
（1）装置A中生石灰的作用是 吸收水 。
（2）装置B、C中的实验现象说明与 氧气 接触是铁生锈的条件之一。
【答案】（1）吸收水。
（2）氧气。
【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。
【解答】解：（1）装置A中生石灰的作用是吸收水。
故答案为：吸收水。
（2）装置B（铁与氧气隔绝，不能生锈），生锈）中的实验现象说明与氧气接触是铁生锈的条件之一。
故答案为：氧气。
28．（15分）小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体、他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】此溶液的成分究竟是什么？
【提出猜想】猜想①全部是NaOH；猜想② 是NaOH和Na2CO3 ；猜想③全部都是Na2CO3。
【实验验证】
【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，而小张则认为猜想③也可能正确，理由是 碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红 。
于是小王又设计了如下补充实验：
（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入 氯化钡 溶液至不再产生沉淀，静置，分层。
（2）取上层清液向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质 CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓ ；反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
【反思】
该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示）： 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
【答案】【提出猜想】是NaOH和Na2CO3。
【讨论】碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红。
（1）氯化钡。
（2）CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓。
【反思】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色。
碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。
硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。
【解答】解：【提出猜想】猜想①全部是NaOH；猜想②是NaOH和Na2CO3；猜想③全部都是Na2CO3。
故答案为：是NaOH和Na2CO5。
【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，而小张则认为猜想③也可能正确。
故答案为：碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红。
（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入氯化钡溶液至不再产生沉淀，分层。
故答案为：氯化钡。
（2）取上层清液向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，化学方程式为CuSO4+5NaOH═Na2SO4+Cu（OH）4↓；反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
故答案为：CuSO4+2NaOH═Na7SO4+Cu（OH）2↓。
【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO2+H2O。
故答案为：2NaOH+CO6═Na2CO3+H7O。
29．（9分）如图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题。
（1）甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置是 BD 。（选填字母）
（2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含 氢元素 。
（3）丙同学在选用B装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，增补该对照实验的目的是 排除水中加入二氧化锰也会产生氧气 。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
（3）增补该对照实验的目的是：排除水中加入二氧化锰也会产生氧气。
【解答】解：（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，因此不需要加热，密度比空气的密度大；故答案为：BD；
（2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴；故答案为：氢元素；
（3）增补该对照实验的目的是：排除水中加入二氧化锰也会产生氧气；故答案为：排除水中加入二氧化锰也会产生氧气；
四、解答题（本大题共有5个小题，其中第30题8分，第31题6分，第32题6分，
30．（8分）金属材料在生产生活中有着广泛的应用。
（1）下列物质中不属于合金的是 A （填字母）。
A.金刚石
B.青钢
C.生铁
（2）铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的 导热性 。
（3）人体中含量最高的金属元素是 钙元素 。
（4）铝的活动性比铁强，但生活中常在铁的表面涂上铝粉。其原因是 通常情况下，铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对里面的金属起到保护作用 。
【答案】（1）A。
（2）导热性。
（3）钙元素。
（4）通常情况下，铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对里面的金属起到保护作用。
【分析】（1）合金是由金属和金属或非金属熔合而成具有金属特性的混合物。
（2）铜具有良好的导热性。
（3）人体中含量最高的金属元素是钙元素。
（4）通常情况下，铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
【解答】解：（1）A.金刚石是由碳元素组成的非金属单质，不是合金。
B.青钢中主要成分是铁，还含有其它物质。
C.生铁主要成分是铁，还含有碳等物质。
故答案为：A。
（2）铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的导热性。
故答案为：导热性。
（3）人体中含量最高的金属元素是钙元素。
故答案为：钙元素。
（4）铝的活动性比铁强，但生活中常在铁的表面涂上铝粉，铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
故答案为：通常情况下，铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
31．（6分）香椿被称为“树上蔬菜”，是香椿树的嫩芽，它不仅营养丰富，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请计算：
（1）每个皂甙分子中有 72 个原子。
（2）皂甙中碳元素和氧元素的质量比为 27：4 。
（3）207g皂甙中有 162 g碳元素。
【答案】（1）72；
（2）27：4；
（3）162。
【分析】（1）根据皂甙化学式的含义进行分析解答；
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数进行分析解答。
【解答】解：皂甙的化学式为C27H42O3，
（1）每个皂甙分子中有27+42+3＝72个原子；
（2）皂甙中碳元素和氧元素的质量比为（12×27）：（6×16）＝27：4；
（3）207g皂甙中有碳元素的质量＝207g××100%＝162g。
故答案为：
（1）72；
（2）27：4；
（3）162。
32．（6分）49g氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热后放出的氧气与多少克双氧水分解生成的氧气质量相等？
【答案】40.8。
【分析】根据反应的方程式利用生成的氧气质量相等找出氯酸钾与过氧化氢的关系式，在根据氯酸钾的质量即可计算出双氧水的质量。
【解答】解：设与质量为x的双氧水分解生成的氧气质量相等。
由2KClO32KCl+3O6↑、2H2O72H3O+O2↑得出：
2KClO7～6H2O4
245 204
49g x
解得：40.8g
答：与40.8克双氧水分解生成的氧气质量相等。
33．（6分）向8gCuO粉末中加入100g稀H2SO4恰好完全反应，该反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．求：
（1）生成CuSO4的质量；
（2）稀H2SO4溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（3）反应后CuSO4溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
【答案】见试题解答内容
【分析】根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．
【解答】解：（1）设硫酸质量为x，生成CuSO4的质量为y，
CuO+H2SO7═CuSO4+H2O，
80 98
2g x
＝＝，
x＝9.2g，y＝16g，
答：生成了16g硫酸铜．
（2）稀H2SO4溶液中溶质的质量分数为：×100%＝9.2%，
答：稀H2SO4溶液中溶质的质量分数为5.8%．
（3）反应后CuSO4溶液中溶质的质量分数为：×100%＝14.8%，
答：反应后CuSO4溶液中溶质的质量分数为14.6%．
34．（8分）实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计
（1）废液恰好处理完毕时。溶液的pH为 7 。
（2）图中m＝ 10 g。
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）碳酸钠和氢氧化钠都能与稀硫酸反应，恰好处理完毕时。溶液为中性pH为7；
（2）根据质量守恒定律可以解答；
（3）恰好处理完毕时，溶液中的溶质为硫酸钠，依据硫酸与硫酸钠的关系式可以计算硫酸钠的质量，根据溶质的质量分数公式即可解答。
【解答】解：（1）碳酸钠和氢氧化钠都能与稀硫酸反应，恰好处理完毕时；
（2）根据质量守恒定律10.22g+m﹣0.22g＝20g；m＝10g；
（3）参加反应的硫酸的质量为：10g×19.6%＝3.96g；
设，生成硫酸钠的质量为x；
H2SO4～Na8SO4
98 142
1.96g x
x＝2.84g
所得溶液的溶质质量分数是：＝14.7%，
答案：（1）7； （2）10；
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是14.2%。物 质
X
Y
Z
W
反应前的质量（g）
2
1
16
16
反应后的质量（g）
12
m
8
14
序号
物质
杂质
可选用的试剂
甲
CaCO3
KCl
①加过量的稀H2SO4，微热，过滤；②溶解后加适量KOH溶液；③溶解后将过量Na2CO3过滤，蒸发；④加热（或高温灼烧）
乙
Na2SO4
CuSO4
丙
NaCl
CaCl2
丁
Cu
CuO
操作
现象
（1）
取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液
无色酚酞变红
（2）
取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸
有气泡产生
物 质
X
Y
Z
W
反应前的质量（g）
2
1
16
16
反应后的质量（g）
12
m
8
14
序号
物质
杂质
可选用的试剂
甲
CaCO3
KCl
①加过量的稀H2SO4，微热，过滤；②溶解后加适量KOH溶液；③溶解后将过量Na2CO3过滤，蒸发；④加热（或高温灼烧）
乙
Na2SO4
CuSO4
丙
NaCl
CaCl2
丁
Cu
CuO
操作
现象
（1）
取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液
无色酚酞变红
（2）
取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸
有气泡产生
相关试卷
浙江省宁波市慈溪市慈吉实验学校2023-2024学年上学期九年级科学期末模拟考试： 这是一份浙江省宁波市慈溪市慈吉实验学校2023-2024学年上学期九年级科学期末模拟考试，共10页。
浙江省宁波市慈溪市慈吉实验学校2023-2024学年九年级上学期期中考试科学试卷(1)： 这是一份浙江省宁波市慈溪市慈吉实验学校2023-2024学年九年级上学期期中考试科学试卷(1)，共10页。
浙江省宁波市慈溪市慈吉实验学校2023-2024学年九年级上学期第一次教学调研科学试题： 这是一份浙江省宁波市慈溪市慈吉实验学校2023-2024学年九年级上学期第一次教学调研科学试题，共7页。
