高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二章 分子结构与性质第一节 共价键课后复习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二章 分子结构与性质第一节 共价键课后复习题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列有关化学键类型的说法错误的是
A．乙烯分子中σ键、π键的电子云的对称性不同
B．物质中有σ键不一定有π键，有π键一定有σ键
C．已知丙炔的结构简式为，则丙炔分子中存在5个σ键和3个π键
D．乙烷分子中只存在σ键，即和均为σ键
2．一种新型的双功能金属簇催化剂可将转化为燃料，机理如图所示。下列说法不正确的是
A．该过程中涉及非极性键的断裂与形成B．中的氧原子全部来自于
C．在簇上发生还原反应D．的中心碳原子的杂化类型是
3．如图是某化学反应历程。下列说法错误的是
A．Pd、MgO为该反应的催化剂
B．该过程发生了极性键和非极性键的断裂和形成
C．存在反应MgOCOOH+H=MgOCO+H2O
D．总反应为4H2+CO2CH4+2H2O
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1ml/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA
C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
D．1mlN2中，σ键的数目为3NA
5．碳和硅的有关化学键的键能如表所示。
分析数据，下列说法不正确的是
A．键的键能为
B．的稳定性小于
C．一般原子半径越大，键长越长，键能越小
D．C与C之间比与之间更易形成键
6．硫可以形成分子式为S2、S4、S6、S8的单质，其中S8的分子球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是
A．S2、S4、S6、S8互为同位素
B．1 ml S8单质中含有的S—S键个数为8NA
C．硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成SO3
D．S2的摩尔质量为32 g/ml
7．三氟乙酸乙酯是制备某种抗新冠病毒药物的原料，下列说法不正确的是
A．该分子是极性分子，所以在水中的溶解度很大
B．该分子中的碳原子有两种杂化方式
C．合成该分子所需的原料三氟乙酸的酸性大于乙酸
D．1个该分子中含有13个σ键和1个π键
8．下列关于N、P及其化合物结构与性质的论述正确的是
A．键能N-N>P-P、N-H>P-H，因此N2H4的沸点大于P2H4
B．N4与P4均为正四面体型的分子晶体，因此都难以分解和氧化
C．NH3与PH3溶于水均显碱性，由于NH3键角大，因此氨水的碱性更强
D．离子晶体PC15和PBr5的阴离子分别为[PC16]-和Br-，存在差异的原因是Br-半径大
9．为阿伏加德罗常数的值。关于实验室制乙炔反应，下列说法不正确的是
A．与所含电子数均为
B．乙炔分子中含有的键数目为
C．和中含有的阴离子数目相同
D．常温下，的中含有的阴离子数目为
10．下列叙述中，正确的是
A．电石()和储氢材料氢化钙()都存在非极性键
B．该电子排布图 违背了泡利原理
C．核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子
D．属于共价晶体，熔化时需破坏共价键和分子间作用力
二、填空题
11．完成下列问题
(1)[2020全国Ⅲ]与原子总数相等的等电子体是 (写分子式)。
(2)[2020江苏]与互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。
(3)[2021河北]与电子总数相同的等电子体的分子式为 。
12．回答下列问题：
(1)有下列微粒、、、、、、、。
①以上8种微粒中共有 种核素，共包含 种元素。
②互为同位素的是 ；中子数相等的是 。
③由、、三种核素构成的氢气的相对分子质量有 种。
(2)质量相同的和与足量钠反应，充分反应以后放出的气体的质量之比为 。
(3)在如下物质中，请选择填空(填序号)：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
只由非金属元素组成的离子化合物是 ；只由离子键组成的物质是 ；
只由极性键组成的物质是 ；由离子键和非极性键组成的物质是 。
13．Ni(NO3)2·6H2O可写成[Ni(H2O)6](NO3)2，1ml该物质中所含σ键的数目为 。
14．化学键的键能是指气态原子间形成1 ml化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)→H-I(g)放出297 kJ的能量，即H-I键的键能为297 kJ·ml-1，也可以理解为破坏1 ml H-I键需要吸收297 kJ的热量。下表是一些键能的数据(单位：kJ·ml-1)。
回答下列问题：
(1)一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物中的键能之间有密切的关系。由表中数据计算下列热化学方程式中的热效应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= 。
(2)根据表中数据判断CCl4的稳定性 (填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。
(3)试预测C-Br键的键能范围(填具体数值)： ”“7)和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是 。
(4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 ＝ 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水条件下进行，原因是 (用化学方程式表示)。
(5)关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是 。
A．从上到下，单质密度依次增大 B．从上到下，单质熔沸点依次升高
C．从上到下，原子半径依次增大 D．单质都可以与水反应
(6)常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
②B中溶液发生反应的离子方程式是 。
③为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。
化学键
C—C
C—H
C—O
Si—Si
Si—H
Si—O
键能()
356
413
336
226
318
452
共价键
键能
共价键
键能
共价键
键能
共价键
键能
H-H
436
Cl-Cl
243
H-Cl
431
H-O
467
S=S
255
H-S
339
C-F
427
C-O
358
C-Cl
330
C-I
218
H-F
565
N≡N
945
共价键
H—H
Cl—Cl
Br—Br
H—Cl
H—I
键能
436
243
193
432
298
共价键
I—I
N≡N
H—O
H—N
键能
151
946
463
393
参考答案：
1．C
【详解】A．乙烯分子中σ键的电子云呈轴对称，π键的电子云呈镜面对称，A项正确。
B．H原子、Cl原子中只有一个未成对电子，因而只能形成σ键，即有σ键不一定有π键；若形成π键一定是原子间已形成σ键，即有π键一定有σ键，B项正确。
C．共价双键中有一个为σ键，另一个为7键，共价三键中有一个为σ键，另外两个为π键，故丙炔（）分子中有6个σ键、2个π键，C项错误。
D．共价单键为σ键，乙烷分子的结构式为，其所含的6个和1个均为σ键，D项正确。
故选：C。
2．A
【详解】A．由图知，含有非极性键的物质只有氧气，氧气是产物，则该过程中不涉及非极性键的断裂，A错误；
B． 由图知，二氧化碳的氧原子最终进入了甲酸、中的氧原子全部来自于，B正确；
C． 由图知，在簇上发生反应、与铜成键、转变为羧基、最终转变为甲酸，则碳元素化合价降低、还原反应，C正确；
D． 的中心碳原子含羰基、杂化类型是，D正确；
答案选A。
3．B
【详解】A．由图可知反应前后Pd、MgO化学性质均不变，故Pd、MgO为该反应的催化剂，A正确；
B．该过程发生了极性键和非极性键的断裂，但形成的化学键仅有极性键，B错误；
C．由图可知，存在反应MgOCOOH+H=MgOCO+H2O，C正确；
D．根据图中的反应历程可知，通入的是氢气和二氧化碳，生成的是甲烷和水，D正确；
故选B。
4．C
【详解】A．体积未知，HCl分子的数目不能计算，故A错误；
B．没有标准状态，不能计算H2分子的数目，故B错误；
C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物质的量为1ml，C原子的数目为6NA，故C正确；
D．1mlN2中有1mlσ键，故σ键的数目为NA，故D错误；
故选C。
5．A
【详解】A．键之间存在一个键和一个键，前者键能大，键的键能并不是键键能的两倍，A项不正确；
B．根据表中数据，键的键能小于键的键能，所以的稳定性强于的，B项正确；
C．根据表中数据，一般半径越大，键长越长，键能越小，C项正确；
D．原子半径大，相邻原子间距离远，与轨道肩并肩更难重叠形成键，D项正确。
故选A。
6．B
【详解】A．S2、S4、S6、S8均为硫元素的不同单质，互为同素异形体，A错误；
B．1个S8分子中含有的S-S键个数为8个，所以1mlS8单质中含有的S-S键个数为8NA，B正确；
C．硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成SO2，SO2在催化剂的条件下才能转化为SO3，C错误；
D．S2的摩尔质量为64g/ml，D错误；
故答案选B。
7．A
【详解】A．根据结构可知，该分子的正负电荷重心是不重合的，故三氟乙酸是极性分子，三氟乙酸乙酯中含有酯基、碳氟键，在水中的溶解度不大，选项A不正确；
B．该分子中的碳原子形成碳碳单键和碳氧双键，有sp2、sp3两种杂化方式，选项B正确；
C．由于-CF3基团的吸电子作用，使得三氟乙酸电离出氢离子更容易，酸性更强，酸性大于乙酸，选项C正确；
D．根据分子中价键可知，单键为σ键，双键为1个σ键和1个π键，故1个该分子中含有13个σ键和1个π键，选项D正确；
答案选A。
8．D
【详解】A．N2H4和P2H4均为分子晶体，沸点与共价键强弱无关，N2H4沸点较高是因为分子间可以形成氢键，A错误；
B．P4在空气易燃烧，即P4易被氧化，B错误；
C．氮的电负性更大，易吸引氢离子，生成配位键，所以氨水的水溶液碱性大，与键角无关，C错误；
D．Br-核外有4层电子，半径比Cl-大，所以P原子周围没有足够的空间容纳6个Br-，则无法形成[PBr6]-，D正确；
综上所述答案为D。
9．C
【详解】A．和都含有10个电子，则与所含电子数均为，故A正确；
B．乙炔的物质的量为=1ml，HCCH中含有3个键，则乙炔分子中含有的键数目为，故B正确；
C．1ml CaC2含有1ml钙离子，1mlC，中含有1mlCa2+、2mlOH-，阴离子数目不相同，故C错误；
D．pH=12的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为，故1L溶液中含阴离子数目为0.01NA，故D正确；
故选C。
10．C
【详解】A．氢化钙只有离子键，没有非极性键，故A错误；
B．该电子排布图违反的是洪特规则，故B错误；
C．磷酸、戊糖和碱基会通过氢键等方式结合而成核酸生物大分子，故C正确；
D．SiO2 属于共价晶体，熔化时只需破坏共价键，故D错误；
故本题选C．
11．(1)
(2)或
(3)(或等合理答案均可)
【详解】（1）原子总数相同、价层电子总数相同的微粒互称为等电子体，与互为等电子体的分子为；
（2）考虑与N元素相邻的主族元素，可知与互为等电子体的分子是或；
（3）含有5个原子，价层电子数为，与其电子总数相同的等电子体的分子式有、、、等。
12． 6 5 、、 与 5 10：9 ①⑤⑦ ⑥ ⑤ ④
【详解】(1)①以上8种微粒各不相同，其中两种氯气属于单质，不属于核素，所以题干中共有6种核素，总共5种元素，故答案为：6；5；
②其中氢的三种核素的质子数相同，中子数不同，属于同位素；上述8种元素中，其中碳14含有6个质子，8个中子；氧16含有8个质子，8个中子，两者中子数相同，故答案为：、、；与；
③由氢的三种同位素构成的氢气有6种，分别为1H2，2H2， 3H2，1H2H， 1H3H，2H3H，相对分子质量分别为2， 4， 6， 3， 4， 5，所以相对分子质量共有5种，故答案为：5；
(2)假设质量为xg，所以水和重水的物质的量分别为，，两者分别于足量的钠反应，生成氢气的物质的量之比为，由于在相同条件下，物质的量之比等于体积之比，故答案为： 10：9；
(3)只由非金属元素组成的离子化合物是过氧化氢、氯化氢、氯化铵；只由离子键组成的物质是氟化镁；只由极性键组成的物质是氯化氢；由离子键和非极性键组成的物质是过氧化钠；故答案为：①⑤⑦；⑥；⑤；④。
13．24NA
【详解】[Ni(H2O)6](NO3)2中每个H2O分子内含有2个σ键，而中心原子Ni与6个O原子形成6个配位键，也是σ键，则1ml该物质中所含σ键的数目为24NA。
14．(1)-183kJ/ml
(2)小于
(3) 218 kJ/ml 330 kJ/ml
【详解】（1）根据键能的定义，破坏1 mlH2(g)、1 ml Cl2(g)中的共价键分别需要消耗的能量为436 kJ、243 kJ，而形成2 ml HCl(g)中的共价键放出的能量为2×431 kJ，总的结果是放出183 kJ的能量，故ΔH=-183 kJ·ml－1。
（2）根据表中数据可知，C-Cl的键能为330 kJ/ml，C-F的键能为427 kJ/ml，根据键能的定义可知键能越大越温度，则CCl4的稳定性小于CF4的稳定性。
（3）与相同原子结合时，同主族元素的原子半径越小，形成的共价键的键能越大，则C-I键的键能