高中化学人教版 (2019)选择性必修3第一节 卤代烃同步练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修3第一节 卤代烃同步练习题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．卤代烃分子中的化学键如图所示，则下列说法正确的是

A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③
B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①
C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④
D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②
2．据文献报道，钯催化一种环合反应的机理如图所示。下列有关叙述错误的是
A．总反应为：
B．Pd的化合价在0和+2 之间变化
C．II通过分子内的取代反应生成Ⅲ和HBr
D．可预测消去HBr时主产物为
3．检验溴乙烷中含有溴元素的实验步骤和操作顺序正确的是
①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3④加热煮沸一段时间⑤冷却
A．①②④⑤
B．②④⑤③①
C．②④③①⑤
D．②④⑤①
4．利用如图所示装置(夹持装置略)进行a中反应的实验，对应b中试剂、现象及其解释正确的是

A．AB．BC．CD．D
5．下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是
A．2-氯丙烷与NaOH、乙醇溶液共热反应
B．2-丁烯与氯化氢加成
C．氯乙烷在碱性溶液中水解
D．乙烷在光照作用下与发生取代反应
6．下列有机物的检验或除杂，操作正确的是
A．除去乙烷中少量乙烯，在催化剂条件下向混合气体通入过量氢气
B．除去溴乙烷中少量乙醇，将混合溶液加入水中振荡后分液取下层液体
C．将乙醇与浓硫酸加热后产生的气体通入溴水，可检验是否有乙烯生成
D．将电石与水反应后产生的气体通入酸性KMnO4溶液，可检验是否有乙炔生成
7．下列关于有机物的性质的说法中，正确的是
A．四氯化碳不溶于水，密度比水小
B．乙烯在空气中燃烧产生大量的黑烟
C．苯与溴水在溴化铁作催化剂的条件下能反应生成溴苯
D．溴乙烷与氢氧化钠的水溶液加热条件下可制得乙醇
8．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是
A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒
C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿是非极性分子
9．下列实验操作中正确的是（ ）
A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C．鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色
D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
11．甲烷与足量氯气在光照条件下反应可生成难溶于水的油状液体。( )
12．C5H4O2 ，F是，所以E生成F属于
13．1，1—二溴丙烷()可用于作制备阻燃剂、杀菌剂等。
①预测1，1—二溴丙烷能否溶于水： (填“易溶”或“较难溶”)。
②写出1，1—二溴丙烷同分异构体的结构简式： (只要求写一种)。
14．一卤代烃RX与金属钠作用，可增加碳链制取高级烃，反应的化学方程式为：RX＋2Na＋X→R—＋2NaX。其中X代表卤原子，R和为烃基，可以相同也可以不同。试以苯、乙炔、Br2、HBr、金属钠等为原料，通过三步反应制取，写出制取过程的化学方程式。
（1） ；
（2） ；
（3） 。
15．二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦，然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。
(1)用系统命名法命名芥子气 。
(2)芥子气可用两种方法制备。其一是(ClCH2CH2)2S与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2=CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2： 1。写出化学方程式 。
(3)用碱液可以解毒。写出反应式 。
16．依据不同的分类标准可将一种物质归属多个类别。现有下列物质：①CH3-CH3；②CH2=CH2；③；④；⑤；⑥CH3CH2Cl
其中：
(1)属于链状化合物的有 。(填序号，下同)
(2)属于卤代烃的有 。
(3)属于芳香烃的有 。
17．瑞士化学家米勒因合成DDT于1948年获得诺贝尔医学奖。在第二次世界大战中的1944年，美国在意大利的许多士兵因使用DDT来扑灭传染斑疹伤寒流行病人身上的虱子而避免丧生。联合国世界卫生组织曾评价说：“单独从疟疾病者，DDT可能拯救了5 000万生命。”但进一步的观察和研究表明，DDT是一种难降解的有毒化合物，进入人体内可引起慢性中毒。我国已于1983年停止生产和使用。
(1)杀虫剂“1605”本身对人畜毒性远强于DDT，但DDT已被禁用，而“1605”尚未禁用，这是因为 。
杀虫剂“1605” ：
杀虫剂DDT：
由结构分析知：“1605”在使用过程中，不能与 物质混合使用，否则会因 。
(2)DDT可以用电石(CaC2)为原料经以下途径而制得：
写出④⑤⑥步反应的化学方程式：
④ ，
⑤ ，
⑥ 。
18．市售指甲油常含有大量挥发性的有机溶剂，如乙酸乙酯、乙二醇、二氯甲烷、1，1—二氯乙烷、1，2—二氯乙烷等。使用时，卤代烃的挥发会造成环境污染。某品牌指甲油宣称其产品使用的溶剂不含任何卤代烃，请你设计简单的实验进行检验 。
19．溴乙烷与KOH水溶液反应，主要产物是 ，化学反应方程式是 ；该反应属于 反应。
溴乙烷与KOH乙醇溶液共热，主要产物是 ，化学反应方程式是 ；该反应属于 反应。
20．根据要求答下列有关问题。
Ⅰ.由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。
(1) 由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为 ，反应类型为 。
(2)由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为 ，反应类型为 。
(3)以上两种方法中 【填“(1) ”或“(2 ) ” 】更适合用来制取一氯乙烷，原因是 。
Ⅱ.分别用一个化学方程式解释下列问题。
(4)甲烷与氯气的混合物在漫射光下—段时间，出现白雾： 。
(5)溴水中通入乙烯，溴水颜色退去： 。
(6)工业上通过乙烯水化获得乙醇： 。
Ⅲ.(7)下列关于苯的叙述正确的是 (填序号)。
A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KmnO4溶液褪色，属于饱和烃
B．从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃
C．二甲苯和的结构不同，互为同分异构体
D．苯分子中的12个原子都在同一平面上
三、实验题
21．溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4 ℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应。
(1)该反应的化学方程式是 。
实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：

①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
已知反应物的用量：0.3 ml NaBr(s)；0.25 ml乙醇(密度为0.80 g·mL-1)；36 mL硫酸。
请回答下列问题。
(2)装置A的作用是 。
(3)反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生。反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的 (填写正确选项的字母)。
a.饱和食盐水 b.稀氢氧化钠溶液 c.乙醇 d.四氯化碳
(4)为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按实验的操作顺序选填下列序号)。
①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀硝酸酸化 ④加入NaOH溶液
(5)本实验的产率为80％，则可制取溴乙烷 g。
22．1，2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
已知：①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2和CO2，用12.0g溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷，实验装置如图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
(1)工业上由乙烯制备酒精的化学方程式： 。
(2)在此制备实验中，B中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，B中还要加入几粒碎瓷片，其作用是 。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 。
(3)装置C的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，C中现象是 。
(4)在装置D中应加入NaOH溶液，其目的是 。
(5)装置E中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法是 。
(6)将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”或“下”)。若产物中有少量副产物乙醚，可用 (填操作方法名称)的方法除去。
23．某液态卤代烃RX(R是烷烃基，X是某种卤素原子)的密度为，为了测定RX的相对分子质量，实验步骤如下：
Ⅰ.准确量取10.90mLRX，放入试管中；
Ⅱ.在试管中加入过量NaOH稀溶液，并放入些许沸石，塞上带有长导管的塞子，如图所示，加热、发生反应；
Ⅲ.反应完成后，冷却溶液，加入足量的稀酸化，再滴加溶液得到浅黄色沉淀；
Ⅳ.沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，得到27.26g固体。
回答下列问题：
已知：不考虑实验过程中造成的质量损失。
(1)步骤Ⅳ中，过滤时常用到的玻璃仪器有烧杯、 、 。
(2)步骤Ⅱ中，发生有机反应的反应类型为 ，若实验进行过程中，发现未加入沸石，则应采取的措施是 。
(3)步骤Ⅲ中，加入稀的作用是 。
(4)依据上述实验步骤所提供的实验数据，RX的结构简式为 。
(5)若步骤Ⅲ中加入稀的量不足，则测得卤代烃的相对分子质量将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
选项
a中反应
b中试剂、现象及其解释
A
浓硝酸分解
淀粉KI溶液变蓝，证明有生成
B
Cu与浓硫酸反应
品红溶液褪色，证明有生成
C
浓NaOH溶液与溶液反应
酚酞溶液变红，证明有生成
D
与NaOH的乙醇溶液反应
酸性高锰酸钾溶液褪色，证明有1-丁烯生成
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向一定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀
H2S酸性比H2SO4强
B
将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
溴乙烷发生消去反应
C
将0.1ml·L-1氨水稀释成0.01ml·L-1，测得pH由11.1变成10.6
稀释后NH3·H2O的电离程度减小
D
向1mL0.1ml·L-1MgSO4溶液中，滴入2滴0.1ml·L-1NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1ml·L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
类别
乙醇
1，2—二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g·cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
-130
9
-116
参考答案：
1．B
【详解】A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①，A项错误；
B．水解反应破坏的键只有①，B项正确；
C．发生消去反应时，卤原子和相邻碳原子上的氢原子以HX的形式脱去，被破坏的键是①和③，C项错误；
D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和③，D项错误；
所以答案选择B项。
2．D
【详解】A．反应物：依箭头分析，进入整个循环历程的物质是Ⅰ，生成物：最终脱离整个历程的物质是Ⅴ和HBr，则总反应为：，故A正确
B． 依整个循环历程分析，Pd的化合价在0和+2之间变化，故B正确；
C．II分子中的溴原子取代了分子内碳碳双键上的氢原子生成III和HBr，是分子内的取代反应，故C正确；
D．依循环历程中Ⅳ到Ⅴ分析可预测 消去HBr时主产物不是，应是 ，故D错误；
故选D。
3．B
【详解】
检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，然后加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成，所以操作顺序为②④⑤③①，故选B。
4．C
【详解】A．浓硝酸分解生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，可氧化KI生成碘，淀粉KI溶液变蓝，不能证明有氧气生成，故A错误；
B．二氧化硫可使品红褪色，品红溶液褪色，不能证明有SO3生成，故B错误；
C．浓NaOH溶液与NH4Cl溶液加热生成氨气，氨水溶液显碱性，则酚酞溶液变红，证明有NH3生成，故C正确；
D．CH3CH2CH2CH2Br与NaOH的乙醇溶液加热发生消去反应，生成的1-丁烯及挥发的乙醇均使酸性高锰酸钾溶液褪色，则酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明有1-丁烯生成，故D错误；
故选：C。
5．D
【详解】A．2-氯丙烷与NaOH、乙醇溶液共热反应生成丙烯，产物不存在同分异构体，选项A不符合；
B．2-丁烯与氯化氢加成反应生成2-氯丁烷，产物不存在同分异构体，选项B不符合；
C．氯乙烷在碱性溶液中水解生成乙醇，产物不存在同分异构体，选项C不符合；
D．乙烷在催化剂作用下与Cl2发生取代反应，所有的H都可被取代，如二取代产物有1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷，存在同分异构体，选项D符合；
答案选D。
6．B
【详解】A．该除杂方法反应条件要求较高，H2的量难以控制，所以不用该方法除去Z烷中混有的乙烯，而是用溴水除去乙烷中混有的乙烯，A错误；
B．乙醇与水互溶，而溴乙烷难溶于水、溴乙烷的密度比水的密度大，加水振荡，静置分层后，将混合溶液加入水中振荡后分液取下层液体即可除去溴乙烷中少量的乙醇，B正确；
C．乙醇与浓硫酸加热后产生的气体中混有二氧化硫等气体，二氧化硫也可使溴水褪色，C错误；
D．电石中混有硫化钙等，则生成的乙炔中混有硫化氢，硫化氢也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，应先除去硫化氢，再通入酸性高锰酸钾溶液，D错误；
故选B。
7．D
【详解】A． 四氯化碳不溶于水，密度比水大，A错误；
B． 乙烯含碳量较高，乙烯在空气中燃烧火焰明亮并伴有黑烟，B错误；
C． 苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下能发生取代反应生成溴苯和溴化氢，C错误；
D． 溴乙烷与氢氧化钠的水溶液加热条件下发生取代反应，生成乙醇和溴化钠，D正确；
答案选D。
8．D
【详解】A．CH3CH2OH能与水任意比例互溶，故A不选；
B．NaClO具有强氧化性，通过其强氧化性使病毒失活，故B不选；
C．过氧乙酸的分子式为，所以其相对分子质量为：，故C不选；
D．氯仿的分子式为为极性分子，故选D。
答案选D
9．C
【详解】A．制取溴苯的原料为：铁屑、液溴和苯，苯与溴水不反应，且该反应不需要加热，故A错误；
B．实验室制取硝基苯：把浓硫酸缓缓注入到浓硝酸中并及时搅拌冷却，最后逐滴加入苯，边加边振荡，使混酸与苯混合均匀，故B错误；
C．甲苯与高锰酸钾反应，能使高锰酸钾溶液褪色，苯与高锰酸钾不反应，故C正确；
D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，卤代烃水解生成卤离子，然后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，故D错误，答案选C。
【点睛】对于试剂的加入顺序有关的问题分析时，其入题点为：浓溶液加入到稀溶液中；卤代烃中卤原子不能电离，可以通过水解将卤原子“分离”出来，然后再对于卤离子进行检验，检验时需注意要进行酸化，防止生成AgOH导致检验失败。
10．D
【详解】A．向一定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀，生成了更难溶的CuS，不能说明H2S酸性比H2SO4强，H2S是弱酸，故A错误；
B．将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，也可能是乙醇蒸气使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；
C．将0.1ml·L-1氨水稀释成0.01ml·L-1，测得pH由11.1变成10.6，稀释后NH3·H2O的电离程度变大，氢氧根离子的增大幅度小于溶液体积的增大幅度，导致氢氧根浓度降低，故C错误；
D．向1mL0.1ml·L-1MgSO4溶液中，滴入2滴0.1ml·L-1NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1ml·L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色，说明氢氧化铜更难溶，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，故D正确；
故选D。
11．正确
【详解】甲烷中H被Cl取代生成多种氯代烃，一氯甲烷为气体外，其余均为液体，氯代烃不溶于水，则甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体，故正确。
12．消去反应
【详解】由F的结构简式为可知，在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成、碘化钠和水，故答案为：消去反应。
13． 较难溶 或、BrCH2CH2CH2Br
【详解】①1，1—二溴丙烷属于卤代烃，卤代烃难溶于水，所以推测1，1—二溴丙烷较难溶于水。
②同分异构体是分子式相同、结构不同的有机物，1，1—二溴丙烷存在官能团位置异构，同分异构体的结构简式为 或、BrCH2CH2CH2Br。
14． +Br2 +HBr +2Na+ CH2=CHBr→ +2NaBr
【分析】通过题干可知，要合成苯乙烯，要先合成溴苯和溴乙烯，溴苯可用苯和溴通过催化剂发生取代反应生成，溴乙烯可用乙炔和溴化氢发生加成反应生成，然后溴苯和溴乙烯、钠在一定条件下发生反应生成苯乙烯，据此分析解答。
【详解】在溴化铁为催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯，反应方程式为：+Br2+HBr；在一定条件下，乙炔和溴化氢发生加成反应生成溴乙烯，反应方程式为：HC≡CH+HBr→CH2=CHBr；溴苯、溴乙烯和钠在一定条件下反应生成苯乙烯和溴化钠，反应方程式为：+2Na+ CH2=CHBr→ +2NaBr。
15．(1)2-氯乙硫醚(或2-氯乙烷硫化物)
(2)2ClCH2CH2OH+Na2S=(HOCH2CH2)2S+2NaCl、(HOCH2CH2)2S+2HCl=(ClCH2CH2)2S+2H2O、2CH2=CH2+S2Cl2=(ClCH2CH2)2S+S
(3)(C1CH2CH2)2S +2OH-=(HOCH2CH2)2S+2C1-
【详解】（1）芥子气的系统命名法为2-氯乙硫醚(或2-氯乙烷硫化物)；
（2）制备方法一：由于Cl-比OH-更易离去，故Na2S中S2-对 ClCH2CH2OH中原子亲核取代，反应方程式为2ClCH2CH2OH+Na2S= (HOCH2CH2)2S+ 2NaCl，然后HCl酸化下，原子取代(HOCH2CH2)2S中的羟基，反应方程式为(HOCH2CH2)2S+2HCl=(ClCH2CH2)2S+2H2O；制备方法二：题述CH2=CH2与S2Cl2以摩尔比为2： 1发生反应制备芥子气，由于S2Cl2不稳定会发生分解，生成S和SCl2，然后SCl2再与CH2=CH2反应，反应方程式为2CH2= CH2+ S2Cl2=(ClCH2CH2)2S+S；
（3）在碱性条件下，(ClCH2CH2)2S中原子被OH-取代，发生取代反应，反应离子方程式为C1CH2CH2)2S +2OH-=(HOCH2CH2)2S+2C1-，故用碱液可以解毒。
16．(1)①②④⑥
(2)⑥
(3)③
【详解】（1）①CH3-CH3分子中碳碳单键结合形成链状，属于链状烃，属于链状化合物；
②CH2=CH2分子中碳碳双键结合形成链状，属于链状烃，属于链状化合物；
④是链状烃CH3CH2CH3分子中2号C原子上的一个H原子被-OH确定产生的物质，属于链状化合物；
⑥CH3CH2Cl是链状烃CH3-CH3分子中1个H原子被Cl取代产生的物质，是卤代烃，属于链状化合物；
则题目中已知的物质中属于链状化合物的有①②④⑥；
（2）在上述物质中CH3CH2Cl是链状烃CH3-CH3分子中1个H原子被Cl取代产生的物质，属于卤代烃，则属于卤代烃的是⑥；
（3）③分子中含有苯环，由于只含有C、H离子元素，因此属于芳香烃，则属于芳香烃的物质序号是③。
17． “1605”在降解酶作用下易从P—O处降解为毒性小、不残存的物质(20天可消失一半)，而DDT不易降解，它长期滞留于动物体或食物链内，危害性大 碱性 水解而失效 CH≡CH＋H2O CH3CHO CH3CHO＋3Cl2CCl3CHO＋3HCl 2＋CCl3CHO＋H2O
【详解】(1)“1605”分子中存在与类似的官能团，其在碱性条件下容易水解而失效，同时因其易发生水解在自然界中很容易被降解成无害物质，而由题干信息可知DDT在自然界中很难被降解，因此DDT被禁用而“1605”未被禁用，故答案为：“1605”在降解酶作用下易从P—O处降解为毒性小、不残存的物质(20天可消失一半)，而DDT不易降解，它长期滞留于动物体或食物链内，危害性大；碱性；水解而失效；
(2)反应④为乙炔与水加成生成乙醛，反应方程式为：CH≡CH＋H2O CH3CHO，反应⑤为乙醛中甲基上的氢被氯取代的反应，反应方程式为CH3CHO＋3Cl2CCl3CHO＋3HCl，反应为一氯苯和三氯乙醛发生反应得到DDT，反应方程式为：2＋CCl3CHO＋H2O，故答案为：CH≡CH＋H2O CH3CHO；CH3CHO＋3Cl2CCl3CHO＋3HCl；2＋CCl3CHO＋H2O；
18．取2mL指甲油样品于试管中，加入5mL20%KOH水溶液混合后加热，先加硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，若产生沉淀则产品中含有卤代烃，反之则没有。
【分析】检验卤代烃需要先利用卤代烃在碱的水溶液中水解释放出卤素离子，酸化后再利用硝酸银检验卤素离子；
【详解】取2mL指甲油样品于试管中，加入5mL20%KOH水溶液混合后加热，先加硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，根据现象判断是否有卤代烃，若产生各种颜色的卤化银沉淀则可判断该卤代烃中含有的卤素元素。
19． CH3CH2OH 取代 CH2＝CH2 消去
【详解】溴乙烷与NaOH水溶液发生取代反应生成乙醇和溴化钾，主要产物是CH3CH2OH，化学反应方程式是；该反应属于取代反应。溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，化学反应方程式是；该反应属于消去反应反应。
点睛：卤代烃在碱性条件下发生取代反应生成醇；卤代烃在强碱的醇溶液中发生消去反应生成不饱和烃，消去反应时脱去卤素原子和β―C上的氢原子，若β―C上没有氢原子，则该卤代烃不能发生消去反应。
20． 取代反应 加成反应 (2) 产物纯净，没有副产物生成 (答案合理即可) D
【分析】Ⅰ.(1)联系甲烷与Cl2的反应，结合烷烃性质的相似性，可知利用乙烷在光照条件下与Cl2发生取代反应可制备氯乙烷；
(2)利用乙烯与HCl发生加成反应可制备氯乙烷；
(3)用乙烷与Cl2制备氯乙烷时，副产物较多，目标物质不纯净，而乙烯与HCl的加成反应，只生成氯乙烷；
Ⅱ. (4)CH4与Cl2在光照条件下生成氯代甲烷(CH3Cl、CH2Cl2等)和HCl，HCl在空气中可形成白雾；
(5)CH2=CH2与Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br，使溴水褪色；
(6)CH2=CH2与水发生加成反应生成 CH3CH2OH；
Ⅲ.(7)苯的分子结构比较特殊，其碳碳键既不是单键，也不是双键，是一种介于单键和双键之间的独特的键，6 个碳碳键完全相同，因此邻二甲苯不存在同分异构体；苯分子是平面正六边形结构，12个原子都在一个平面上。
【详解】Ⅰ.(1)联系甲烷与Cl2的反应，结合烷烃性质的相似性，可知利用乙烷在光照条件下与Cl2发生取代反应可制备氯乙烷，化学方程式为：，故答案为：；取代反应；
(2)利用乙烯与HCl发生加成反应可制备氯乙烷，化学方程式为：，故答案为：；加成反应；
(3)用乙烷与Cl2制备氯乙烷时，副产物较多，目标物质不纯净，而乙烯与HCl的加成反应，只生成氯乙烷，故答案为：(2)；产物纯净，没有副产物生成；
Ⅱ. (4)CH4与Cl2在光照条件下生成氯代甲烷(CH3Cl、CH2Cl2等)和HCl，HCl在空气中可形成白雾，化学方程式为：(答案合理即可)，故答案为：(答案合理即可)；
(5)CH2=CH2与Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br，使溴水褪色，化学方程式为：，故答案为：；
(6)CH2=CH2与水发生加成反应生成 CH3CH2OH，化学方程式为：，故答案为：；
Ⅲ.(7) A. 苯的分子结构比较特殊，其碳碳键既不是单键，也不是双键，是一种介于单键和双键之间的独特的键，苯可与氢气发生加成反应生成环己烷，为不饱和烃，A项错误；
B. 苯的分子结构比较特殊，其碳碳键既不是单键，也不是双键，是一种介于单键和双键之间的独特的键，B项错误；
C. 苯的6 个碳碳键完全相同，因此邻二甲苯不存在同分异构体，C项错误；
D. 苯分子是平面正六边形结构，12个原子都在一个平面上，D项正确；
答案选D。
21．(1)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
(2)导气、冷凝回流作用
(3)b
(4)④①③②
(5)21.8
【分析】乙醇与氢溴酸发生取代反应生成溴乙烷和水，该反应的化学方程式是：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。溴化钠和硫酸反应生成HBr，然后HBr和乙醇发生取代反应生成溴乙烷。从导管导出的气体有HBr，还可能含有SO2和溴蒸汽，均可被NaOH溶液吸收。
【详解】（1）制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸发生取代反应生成溴乙烷和水，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O；
（2）反应物乙醇易挥发，装置A冷凝管的作用是导气、冷凝回流作用；
（3）浓硫酸具有氧化性，反应时若温度过高，有SO2生成，则为浓硫酸表现氧化性可以将还原性的溴离子氧化为溴单质，得到的红棕色气体为溴蒸气，浓硫酸自身被还原为二氧化硫，溴单质溶解在有机物中显示棕黄色，为了除去粗产品中的杂质溴单质，可以用氢氧化钠来与之发生反应生成的溶液和溴乙烷互不相溶，实现溴乙烷和氯化钠、次氯酸钠水溶液的分离可以采用分液法，故选b；
（4）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，是因为溴乙烷中不含有溴离子；检验溴乙烷中含有溴元素一定要将之转化为溴离子，可以采用卤代烃的水解方法，即加入氢氧化钠即可，在溴离子可以和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银来检验，可以加入硝酸酸化的硝酸银，故顺序为④①③②；
（5）本实验的产率为80％，则可制取溴乙烷质量为：0.25ml×80%×109g/ml=21.8g。
22． CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH 防暴沸 减少副产物乙醚生成 C中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出 除去乙烯中带出的酸性气体 E中试管中的溴全部褪色 下 蒸馏
【分析】由题可知装置B中为乙醇，装置A中为浓硫酸，组成气体发生装置；装置C作安全瓶；装置D用于吸收SO2和CO2；装置E为发生装置，其反应为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；装置F为尾气处理装置，用于吸收挥发出的溴单质、HBr等。将装置E中具支试管中的溶液经过萃取、分液、洗涤、干燥、蒸馏得到产品1，2—二溴乙烷。
【详解】(1)乙烯与水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，其反应为，故填；
(2)有机合成反应时加入碎瓷片是为了防止溶液暴沸，如果缓慢升温，浓硫酸与乙醇会发生副反应生成乙醚，造成产率降低，故快速升温至170℃是为了减少副产物乙醚生成，故填防暴沸、减少副产物乙醚生成。
(3)装置若发生堵塞，C中压强增大，大于外界大气压，使C中的水沿玻璃导管上升，同时液面降低，故填C中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出；
(4)新制备的乙烯混合气体中含SO2、CO2等酸性杂质气体，NaOH用于吸收此杂质气体，故填除去乙烯中带出的酸性气体；
(5)液溴为红棕色液体，产物为无色液体，反应过程中液溴颜色变浅直至褪色，故判断反应是否完全的方法为E中试管中的溴全部褪色，故填E中试管中的溴全部褪色；
(6)由表中数据可知1，2—二溴乙烷的密度大于水，加水分液静止后产物位于下层；由于乙醚和1，2—二溴乙烷的沸点差距较大，可采用蒸馏的方法分离提纯1，2—二溴乙烷，故填蒸馏。
【点睛】弄清楚各个装置的作用和其发生的反应，能较快解题。合理利用已知条件和表格中有关物质的物理性质。长玻璃导管的作用一般有两个，一个是冷凝；另一个是防堵塞。
23．(1) 漏斗 玻璃棒
(2) 取代反应（或水解反应） 先停止加热并冷却至室温，然后补加沸石
(3)除去未反应完的NaOH
(4)CH3CH2Br
(5)偏小
【分析】该反应为卤代烃的水解反应，量取RX10.9mL于试管中，加入过量NaOH发生卤代烃的水解，生成NaX和ROH，反应液冷却后加入硝酸酸化再滴加硝酸银得到浅黄色沉淀，则沉淀为AgBr，经过滤、洗涤、干燥得到沉淀27.26g，根据Br元素守恒计算出RX的相对分子质量，再确定RX结构简式。
【详解】（1）过滤时常用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）卤代烃在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应，也属于取代反应；若实验进行过程中，发现未加入沸石，先停止加热并冷却至室温，然后补加沸石。
（3）氢氧化钠能与硝酸银反应生成AgOH沉淀，AgOH不稳定，转化为Ag2O沉淀，加入稀HNO3除去未反应完的NaOH，以免影响卤化银沉淀质量测定。
（4）Ⅲ中得到淡黄色沉淀是AgBr，设RX的相对分子质量为a，则×1.45g/mL×10.90mL=27.26g×，解得a=109，则-R中碳原子最大数目为，故R为-CH2CH3，则RX结构简式为CH3CH2Br。
（5）若加入稀HNO3的量不足，会有Ag2O沉淀生成，沉淀质量增大，测定溴元素质量偏大，有m(RBr)×=m(Br)，测得卤代烃的相对分子质量将偏小。