河南省商丘名校联盟2022-2023学年高二化学上学期期中考试试题（Word版附解析）

这是一份河南省商丘名校联盟2022-2023学年高二化学上学期期中考试试题（Word版附解析），共3页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

(考试时间：90分钟试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意)
1. 工业上制备金属钾的反应为KCl＋NaNaCl＋K，该反应为吸热反应，反应温度通常为850℃。相关数据如下表所示，下列说法错误的是
A. Na比K活泼B. 该反应的△H＞0
C. 该反应的△S＞0D. 该条件下△H-T△S＜0
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．金属性K＞Na，故K比Na活泼，A错误；
B．该反应为吸热反应，因此，该反应的△H＞0，B正确；
C．反应温度为850℃时，根据表格数据，Na、NaCl、KCl均为液态，而K为气态，随着反应的进行，气体增多，熵增大，因此该反应的△S＞0，C正确；
D．该反应在高温下可以自发进行，因此△H-T△S＜0，D正确；
答案选A。
2. 常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．是弱电解质，电离方程式为，A项错误；
B．多元弱酸分步电离，电离方程式为、，B项错误；
C．是强电解质，电离方程式为，C项错误；
D．是强电解质，电离方程式为，D项正确；
答案选D。
3. 25℃，水的电离达到平衡：H2OH++OH->0，下列叙述正确的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C. 向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低
D. 将水中加热，Kw增大，c(H+)不变
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．向水中加入稀氨水，由于NH3·H2O比H2O更容易电离，电离出的OH-使溶液中的OH-浓度增大，促使水的电离平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，c(OH-)增大，A错误；
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，NaHSO4=Na++H++，c(H+)增大，温度不变Kw不变，B正确；
C．向水中加入少量固体CH3COOH，由于CH3COOH比H2O更容易电离，电离出的H+使溶液中的H+浓度增大，促使水的电离平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，c(H+)增大，C错误；
D．水的电离是一个吸热过程，将水中加热，水的电离平衡正向移动，c(H+)和c(OH-)都增大，Kw增大，D错误；
故答案为：B。
4. 下列实验操作正确的是
A. 选用图1滴定管量取17.60mLNaCl溶液
B. 如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL
C. 中和滴定时，选用图1滴定管盛装NaOH标准溶液
D. 可用图3装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验
【答案】A
【解析】
【详解】A．图1为酸式滴定管，滴定管的精度为0.01mL，用酸式滴定管可量取17.60mLNaCl溶液，A项正确；
B．滴定管起始读书为0，滴定终点读书为18.10mL，定终点读数为18.10mL，B项错误；
C．中和滴定时NaOH溶液盛装在碱式滴定管中，图1酸式滴定管，C项错误；
D．标准液KMnO4溶液具有强氧化性会腐蚀橡胶，应该盛装在酸式滴定管，图3为碱式滴定管，D项错误；
答案选A。
5. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图A是温度对平衡的影响
B. 图B是反应开始后，注射器活塞向右移，该反应为放热反应
C. 图C是中和热的测定
D. 图D是研究不同金属离子对过氧化氢分解速率的影响
【答案】D
【解析】
【详解】A．应该将和的混合气体分别置于常温、热水、冰水环境中，根据颜色变化判断温度对平衡移动影响，该实验因为热胀冷缩，两瓶连通，使热水一方的气体向冷水一方流动，不能判断温度是否对平衡产生了影响，故A错误；
B．浓氨水和生石灰反应产生了气体，使活塞向右移动，不能证明该反应放热，故B错误；
C．中和热测定需要用玻璃搅拌器，故C错误；
D．研究不同金属离子对过氧化氢分解速率的影响时需用不同的金属离子且浓度相同，故D正确；
故选D。
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 使酚酞变红色的溶液：、、、
D. 由水电离的的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．的溶液中，能与反应生成络合物，而不能共存，故A错误；
B．，常温下，即，溶液呈酸性，含有大量能与反应，且与反应生成难溶的，故不能共存，故B错误；
C．使酚酞变红色的溶液呈碱性，溶液中含有大量，存在于酸性环境，碱性条件下以CrO存在，故C错误；
D．常温下由水电离的的溶液中，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若为酸溶液，存在氢离子，则、、、与不反应，且相互间不反应可以共存，故D正确；
故选D。
7. 在一密闭容器中，发生某反应，反应达到平衡后，该反应的平衡常数表达式为，下列说法正确的是
A. 仅升高温度，的浓度增大，则该反应的
B. 增大体积减小压强，的物质的量浓度减小
C. 当混合气体的质量不再改变时，该反应达到平衡
D. 该反应的化学方程式为
【答案】B
【解析】
【分析】根据平衡常数的定义及表达式，可由平衡常数表达式可知该反应的化学方程式为。
【详解】A．若仅升高温度，的浓度增大，说明升高温度平衡逆向移动，该反应放热，即，故A错误；
B．该反应为分子数减少的反应，增大体积减小压强，平衡逆向移动，但根据，虽然的物质的量增加，但体积变化比物质的量快，所以浓度减小，故B正确；
C．根据质量守恒定律，该反应中反应物和生成物均为气体，所以反应前后气体质量始终不变，不能根据混合气体质量不变判断反应达平衡，故C错误；
D．根据平衡常数的定义及表达式，可由平衡常数表达式可知该反应的化学方程式为，故D错误；
故选B。
8. 为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验：下列说法不正确的是
A. 该实验通过观察颜色变化以判断生成物浓度的变化
B. 观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动
C. 进行II、III对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出
D. 若I中加入KSCN溶液的体积改为2mL也可以达到实验目的
【答案】D
【解析】
【详解】该反应为可逆反应：，
A．该实验的生成物是硫氰化铁，溶液呈红色，可通过观察溶液颜色深浅来判断生成物的浓度，颜色深，浓度高，A正确；
B．现象a比现象b中红色更深，说明II中生成物的浓度增大，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动，B正确；
C．进行II、III对比实验是取用相同体积的反应物和水，主要目的是排除溶液体积变化的影响，C正确；
D．本实验探究的是浓度这一变量，因此需要控制体积这一变量的统一，故将I中加入KSCN溶液的体积改为2mL是错误的，D错误；
答案选D。
9. 某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生反应；，当充入2ml X和1ml Y，经20s达到平衡时生成了0.4ml W。下列说法正确的是
①升高温度，同时增大反应物和生成物活化分子百分数，同等程度增大于正逆反应速率
②以Y的浓度变化表示的反应速率为
③在其它条件不变的情况下，增加1ml X，则X和Y的转化率均提高
④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动
⑤再向容器中通入2ml X和1ml Y，达到平衡时，X、Y的转化率均增大
A. ①⑤B. ⑤C. ②③④D. ④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①升高温度，同时增大反应物和生成物活化分子百分数，正、逆反应速率都加快，由于正反应为放热反应，故逆反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，平衡向逆反应方向移动，①错误；
②以W的浓度变化表示的反应速率为=0.01ml/(L∙s)，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，则以Y的浓度变化表示的反应速率为0.005ml/(L∙s)，②错误；
③在其它条件不变的情况下，增加1mlX，平衡向正反应方向移动，Y的转化率提高，X的转化率减小，③错误；
④增大压强，正、逆反应速率都增大，正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，平衡向正反应方向移动，④错误；
⑤再向容器中通入2mlX和1mlY，相当于在原平衡的基础上将容器的体积缩小为1L，增大压强，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大，⑤正确；
正确的只有⑤，答案选B。
10. 有可逆反应： 。
已知在、、、时反应都达到平衡，如果、、、时都只改变了一个反应条件，则下列对、、、时改变条件的判断正确的是
A. 降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用催化剂
B. 使用催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度
C. 增大反应物浓度、使用催化剂、减小压强、升高温度
D. 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用催化剂
【答案】D
【解析】
【详解】到正逆反应速率增大，且，平衡逆向移动，该反应放热，升高温度平衡逆向移动，改变条件为升高温度；到速率减小，且，平衡逆向移动，该反应为分子数减少的反应，减小压强向分子数增多的方向移动，改变条件为减小压强；到正逆反应速率增大，且，平衡正向移动，其改变条件为增大反应物浓度；时刻速率增大，但，平衡未移动，改变条件为使用催化剂，综上故选D。
11. 已知H2(g)+I2(g)2HI(g)∆H<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2（g）各0.1ml ，乙中加入HI 0.2ml，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）
A. 甲、乙提高相同温度B. 甲中加入0.1ml He，乙不改变
C. 甲降低温度，乙不变D. 甲增加0.1mlH2，乙增加0.1ml I2
【答案】C
【解析】
【分析】在相同温度、相同容积下，甲、乙容器中达平衡时是完全全等等效平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，可使甲中平衡向着正反应方向移动，或乙中平衡向着逆反应方向移动，据此分析。
【详解】在相同温度、相同容积下，甲、乙容器中达平衡时是完全全等的等效平衡；
A项，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反应方向移动，且达平衡时二者仍等效，HI浓度仍相等，A不选；
B项，加入稀有气体时，由于各物质浓度不变，平衡不移动，二者HI浓度仍相等，B不选；
C项，甲降低温度平衡向着正反应方向移动，达平衡时HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，C选；
D项，根据反应的特点，甲中增加0.1mlH2，乙中增加0.1mlI2，平衡都正向移动，达平衡时HI浓度仍相等，D不选；
答案选C。
12. 经研究发现CO与在作用下可生成无害气体，该反应的反应历程分为两步，如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应①、②均是氧化还原反应
B. 使反应的活化能降低，是中间产物
C. 总反应的化学反应速率由反应①决定
D. 若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快
【答案】D
【解析】
【分析】反应①为，反应②为，总反应为。
【详解】A．反应①和反应②中均存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B．在反应中起催化作用，降低活化能提高反应速率，为反应过程中产生的物质，属于中间产物，故B正确；
C．总反应分反应①和反应②两步，其中反应速率由慢反应(反应①)决定，故C正确；
D．温度太高，催化剂易失去活性，导致反应速率降低，故D错误；
故选D。
13. 一定温度下，反应I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(H2)=c(I2)=0.11mml•L-1，c(HI)=0.78mml•L-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1mml•L-1=10-3ml•L-1)
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】K==50.28，可比较4个选项中Qc的大小关系，Qc>K，则可能逆向移动。
【详解】Qc(A)==1，Qc(B)==50.28，Qc(C)==82.64，Qc(D)==50.28，Qc(C)>K，答案为C。
14. 已知2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) ΔH=-98kJ/ml，平衡常数为K。在含少量I-的溶液中，H2O2分解反应过程为：
i．H2O2(l)+I-(aq)=H2O(l)+IO-(aq) ΔH1平衡常数为K1。
ii．H2O2(l)+IO-(aq)=H2O(l)+O2(g)+I-(aq) ΔH2平衡常数为K2。下列说法一定正确的是
A. IO-是H2O2分解反应的催化剂
B. 欲分解2mlH2O2(l)，至少需要提供98kJ的热量
C. 若生成22.4LO2，则反应ii转移电子的物质的量为2ml
D. ΔH1+ΔH2=ΔH，K=K1·K2
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应i+ii可得，，说明为分解反应催化剂， A错误；
B．双氧水的分解为放热反应，则分解2 ml至少放出98 kJ的热量，B错误；
C．未指明温度和压强，不能计算转移电子数，C错误；
D．根据盖斯定律可知，i+ii可得，则，，D正确；
故选D。
15. 某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是
A a点导电能力比b点强
B. b点的Kw值大于c点
C. 与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va＞Vc
D. a、c两点的c(H+)相等
【答案】D
【解析】
【分析】从图中可以看出，两条曲线起点pH相同，但加水稀释相同倍数后，两条曲线的pH减小程度不同，则上面那条曲线表示氨水稀释过程的pH变化，下面那条曲线表示氢氧化钠溶液加水稀释过程的pH变化。
【详解】A．a点与b点相比，b点溶液的pH大，则溶液中c(OH-)大，离子的总浓度大，导电能力强，所以导电能力a点比b点弱，A不正确；
B．不管是b点还是c点，溶液的温度都是相同的，所以b点的Kw值等于c点，B不正确；
C．因为两份溶液的体积相同、pH相同，而一水合氨为弱电解质，只发生部分电离，所以氨水的起始浓度比氢氧化钠大，与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va＜Vc，C不正确；
D．从图中可以看出，a、c两点的pH相同，c(OH-)相同，依据水的离子积常数进行计算，溶液中c(H+)相等，D正确；
故选D。
16. 已知：，，H—H键、O—H键和O=O键的键能()分别为436、462和495，则b为
A. +352B. -330C. +132D. -120
【答案】C
【解析】
【详解】根据盖斯定律，反应①等式两边×2与反应②相减可得，其中H—H键、O—H键和O=O键的键能()分别为436、462和495，则，解得b=+132，故选C。
二、非选择题(共52分)
17. 生物天然气是一种廉价的生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，其主要成分为，甲烷燃烧时的能量变化如图所示。
（1）下列说法正确的是_______(填序号)。
A.该反应的热化学方程式为
B.甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能
C.为充分利用甲烷，通入的空气越多越好
（2）若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为_______。
（3）用催化还原，可消除氮氧化物的污染。
已知：①
②
若将还原为，整个过程中放出的热量为867kJ，则_______。
【答案】（1）A （2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
A．如图，该反应为放热反应，，该反应的热化学方程式为，故A正确；
B．甲烷完全燃烧时化学能大部分转化为热能，小部分转化为光能等，故B错误；
C．过量空气会带走一部分热量，降低热效应，适量即可，故C错误；
故填A；
【小问2详解】
由题可知，1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则1ml水蒸气转化为液态水放热，即①，根据盖斯定律，甲烷燃烧的热化学方程式为②，则燃烧热的热化学方程式为①×2+②，即，故填；
【小问3详解】
根据盖斯定律，由①＋②可得，已知将还原为，整个过程中放出的热量为867kJ，则，则，故填。
18. 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：
①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量
（1）能说明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是____________。
（2）能说明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是_______________。
（3）能说明2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的是______________________。
（4）能说明C(s)＋CO2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是_________________。
（5）能说明NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是__________。
（6）能说明5CO(g)＋I2O5(s) 5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是________。
【答案】 ①. ①③④⑦ ②. ⑤⑦ ③. ①③④⑤⑦ ④. ①②③④⑦ ⑤. ①②③ ⑥. ②④⑦
【解析】
【详解】（1）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，①混合气体的压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，正确；②混合气体的密度一直不变，错误；③混合气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，正确；④混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，正确；⑤混合气体的颜色一直不变，不能说明反应达平衡状态，错误；⑥只要反应发生就有各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比，错误；⑦某种气体的百分含量不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，正确，答案选①③④⑦；
（2）对于反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)，①混合气体的压强一直不变，错误；②混合气体的密度一直不变，错误；③混合气体的总物质的量一直不变，错误；④混合气体的平均相对分子质量一直不变，错误；⑤混合气体的颜色一直不变，即碘蒸气浓度不变，反应达平衡状态，正确；⑥只要反应发生就有各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比，错误；⑦某种气体的百分含量不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，正确，答案选⑤⑦；
（3）对于反应2NO2(g) N2O4(g) ，①混合气体的压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，正确；②混合气体的密度一直不变，错误；③混合气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，正确；④混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，正确；⑤混合气体的颜色一直不变，即二氧化氮浓度不变，反应达平衡状态，正确；⑥只要反应发生就有各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比，错误；⑦某种气体的百分含量不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，正确，答案选①③④⑤⑦；
（4）对于反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)，①混合气体的压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，正确；②混合气体的密度不变，说明气体质量不变，达到平衡状态，正确；③混合气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，正确；④混合气体的平均相对分子质量，说明气体的物质的量和质量不变，反应达平衡状态，正确；⑤混合气体的颜色一直不变，不能说明反应达平衡状态，错误；⑥只要反应发生就有各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比，错误；⑦某种气体的百分含量不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，正确，答案选①②③④⑦；
（5）对于反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，①混合气体的压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，正确；②混合气体的密度不变，说明气体质量不变，达到平衡状态，正确；③混合气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，正确；④混合气体的平均相对分子质量始终不变，错误；⑤混合气体的颜色一直不变，不能说明反应达平衡状态，错误；⑥只要反应发生就有各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比，错误；⑦两种气体的体积之比始终不变，因此气体的百分含量始终不变，错误，答案选①②③；
（6）对于反应5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)，①混合气体的压强始终不变，错误；②混合气体的密度不变，说明气体质量不变，达到平衡状态，正确；③混合气体的总物质的量始终不变，错误；④混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，正确；⑤混合气体的颜色一直不变，不能说明反应达平衡状态，错误；⑥只要反应发生就有各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比，错误；⑦某种气体的百分含量不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，正确，答案选②④⑦。
【点睛】明确平衡状态的含义、特征是解答的关键，注意根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
19. 氨、甲烷都是重要的氢化物，按要求回答下列问题：
（1）和反应生成和的往往难以直接测量，从产物稳定性看，其主要原因是_______。
已知：反应生成的，
和完全反应生成的，
燃烧生成的，若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为_______。
（2）甲烷与水蒸气通入聚焦太阳能反应器，发生反应，该反应为吸热反应。已知在三种不同条件(I、II、III)下，氢气的产量随时间的变化如图1所示。
①在0~20小时内，甲烷的反应速率、和从大到小的顺序为_______。
②将0.4ml甲烷和0.4ml水蒸气充入2L恒容的密闭容器中，某条件下反应达到平衡，测得氢气的物质的量浓度为，则该条件下此反应的平衡常数K=_______，甲烷的转化率为_______。
③氢气的百分含量与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图2所示。平衡状态由A变到B时，对应的平衡常数：_______(填“>”、“<"或“=”)。
【答案】（1） ①. NO容易被氧气氧化成，无法控制产物，所以难以直接测定 ②.
（2） ①. ②. 0.27 ③. 50% ④. <
【解析】
【小问1详解】
产物中有生成，易于氧气反应生成，难以控制氧气的量，所以难以直接测定；已知反应生成的，则①、已知和完全反应生成的，则②、已知燃烧生成的，则③，由盖斯定律③×6+②×2-①×2得，17g的物质的量为，即1ml经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为，故填NO容易被氧气氧化成，无法控制产物，所以难以直接测定、；
【小问2详解】
①根据，相同时间内，产量变化大的反应速率快，如图I对应的曲线变化最大，Ⅲ对应的产量变化最小，所以反应速率为，故填；
②根据已知，将0.4ml甲烷和0.4ml水蒸气充入2L恒容的密闭容器中，某条件下反应达到平衡，测得氢气的物质的量浓度为，则列三段式为：
平衡常数，甲烷的转化率为，故填0.27、50%；
③该反应为吸热反应，如图，压强一定时温度所对应的氢气百分含量高，说明温度，平衡常数与温度有关，对于吸热反应，温度越高，平衡常数越大，所以，故填<。
20. 按要求填空。
（1）已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
①该溶液中_______。
②HA的电离平衡常数K=_______。
③由HA电离出的约为水电离出的的_______倍。
（2）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
按要求回答下列问题：
①HCOOH、、、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______。
②同浓度的、、、、、结合的能力由强到弱的顺序为_______。
③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式
i.溶液中通入过量_______。
ii.过量通入NaClO溶液中_______。
（3）已知的氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是_______(填标号)。
①加少量烧碱 ②通入少量HCl气体 ③通入少量HF气体 ④加水
【答案】（1） ①. 1×10-4 ②. 1×10-7 ③. 106
（2） ①. ②. ③. ④.
（3）②④
【解析】
【小问1详解】
根据三段式计算： ，① =1×10-4
②，③由HA电离出的约为10-4，水电离出的为10-10，所以由HA电离出的约为水电离出的的106倍。
【小问2详解】
①根据平衡常数的大小，判断酸性强弱，对于二元弱酸，根据一级电离常数判断酸性强弱。电离常数：，所以酸性强弱：；
②酸性越弱，酸根离子结合能力越强。根据电离常数的大小，可以判断酸性的强弱：，所以酸根离子结合的能力的强弱：。
③i.根据酸性强弱： ，所以溶液中通入过量的离子方程式为：；
ii.因为 过量 通入溶液中，发生反应：
【小问3详解】
已知： ，所以 ，①加少量使增大，K不变，减小；②通入少量HCl气体，使 增大，增大；③通入少量HF气体，使增大，减小；④加水，减小，增大。故选②④。
21. 研究氮氧化物()的还原处理方法是环保领域的主要方向之一，回答下列问题：
（1）CO还原NO的反应机理及相对能量如图(TS表示过渡态)：
①反应过程中速率最慢步骤的热化学方程式为_______，活化能最小_______。
②为提高NO平衡转化率可采用的措施为_______(填标号)。
A.升高温度 B.增大压强 C.增大NO浓度 D.使用催化剂
（2）用还原NO的反应为。为研究和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为a L的刚性密闭容器中加入一定量和NO发生反应，实验结果如图。
①应温度、、从大到小的关系为_______。
②温度下，充入、NO分别为3ml、3ml，容器内的压强为w Pa，反应进行到10min时达平衡，0~10min内的平均反应速率为_______。该反应的平衡常数_______(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。
③该反应的正反应速率方程可表示为，下测得有关数据如下表：
则_______，_______。
【答案】（1） ①. 2NO(g)=N2O2(g) ΔH=398.4kJ·ml-1 ②. 260.0 ③. B
（2） ①. T3＞T2＞T1 ②. ③. ④. 2 ⑤. 1
【解析】
【小问1详解】
①由2NO(g)+2CO(g)转化为N2O2(g)+2CO(g)的步骤活化能最高，则速率最慢，该步反应的热化学方程式为2NO(g)=N2O2(g) ΔH=398.4kJ·ml-1；N2O2(g)+2CO(g)转化为N2O(g)+CO2(g)+CO(g)的步骤活化能最小，Ea(正)=(658.4－398.4)kJ·ml-1=260.0kJ·ml-1，故答案为：2NO(g)=N2O2(g) ΔH=398.4kJ·ml-1；260.0；
②根据图像，可写出总反应的热化学方程式2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=－747.2kJ·ml-1，升高温度会使平衡逆向移动，NO转化率下降；增大压强可使平衡正向移动，NO转化率升高；增大NO浓度会使NO自身转化率下降；使用催化剂不能改变平衡转化率，故答案为：B；
【小问2详解】
①该反应为放热反应，其他条件相同时，温度越低，NO的平衡转化率越高，根据图像，当投料比相同时，T1到T3NO的平衡转化率依次下降，则T3＞T2＞T1，故答案为：T3＞T2＞T1；
②T1温度下，充入H2、NO分别为3ml，则二者的比例为1∶1，根据图像，该条件下NO的平衡转化率为40%，列出三段式：

则0~10min内v(N2)= ；平衡时，p总=，p(N2)= ，p(H2O)= ，p(H2)=p(NO)= ，则Kp=，故答案为：；；
③当NO为1ml、H2为1ml时，；当NO为1ml、H2为4ml时，；当NO为2ml、H2为1ml时，；对比v正1和v正3，可得m=2；对比v正1和v正2，可得n=1，故答案为：2；1。
【点睛】恒温恒容条件下，气体的压强之比=物质的量之比。物质
熔点/℃
沸点/℃
Na
97.8
883
K
63.7
774
NaCl
801.0
1413
KCl
770
1500
A
B
C
D
c(I2)/mml•L-1
1.00
0.22
0.44
0.11
c(H2)/mml•L-1
1.00
0.22
0.44
0.44
c(HI)/mml•L-1
1.00
1.56
4.00
1.56
弱酸
HCOOH
HClO
电离平衡常数(25℃)
NO/ml
v正/ml·L-1·min-1
1
1
4.14k
1
4
16.56k
2
1
16.56k